湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期末联考 高二化学

湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期末联考 高二化学

宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期末联考 高二化学 ‎（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）‎ 第Ⅰ卷（选择题48分）‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 ‎ 一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）‎ ‎ ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能 　 ‎ A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意图如下。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．①→②吸收能量 B．②→③形成了N-H键 C．该反应为放热反应 D．该催化剂可提高NH3的平衡产率 ‎ ‎3.将气体W、B置于容积为‎2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g) 2C（g）反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为( )‎ A．0.025mol/(L·s) B．0.0125mol/(L·s) C．0.05mol/(L·s) D．0.1mol/(L·s)‎ 4． 反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )‎ A． v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.30 mol·L-1·min－1‎ C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.50 mol·L-1·min－1‎ ‎5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )‎ A. 由水电离产生的c（H+）＝1x10－13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－‎ ‎·9·‎ B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－‎ C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-‎ D. 常温下在KW/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-‎ ‎6.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（ ）‎ A. 稀盐酸溶液与稀氢氧化钠的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1‎ B．FeCl3溶液水解的离子方程式：Fe3＋+3H2OFe (OH)3+3H+‎ C. 热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol－1,一定条件下,将0.5mol N2(g)‎ 和1.5molH2(g)置于密闭的容器中反应生成NH3(g),则放热19.3kJ，‎ D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol－1‎ ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B.对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深，能用勒夏特勒原理解释 C.pH=6的某溶液一定呈酸性 D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 ‎8．蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是( ) 　　‎ ‎ A． NaHCO3 B． AlCl‎3 C. Fe2(SO4) 3 D．KMnO4‎ ‎9.如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是（ ）‎ A. 电子沿导线由Cu片流向Ag片 B. 盐桥中的K＋向Cu(NO3)溶液 C. 正极的电极反应是Ag＋+e－=Ag D. Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 ‎10.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO.下列说法中，正确的是( )‎ A.该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动 B.该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2‎ C. 电极a表面发生还原反应 D. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 ‎11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( ) ‎ A． 加入少量较浓的硫酸 B．加入CH3COONa固体 ‎ ‎·9·‎ C．加入几滴CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 ‎12．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是( )‎ A. c(CO32－)＞c(H2CO3) B. c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ C. c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)] D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)‎ ‎13．在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＜0 。下列研究目的和示意图相符的是（ ）‎ A B C D 目的 平衡体系增加O2对反应的影响 温度对反应的影响 压强对反应的影（P1>P2）‎ 催化剂对反应的影响 图示 ‎14．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( )‎ A．容器内的压强不再改变 B．SO2的转化率不再改变 C．c(SO2) : c(O2) : c(SO3) = 2 : 1 : 2 D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等 ‎15.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（ ） ‎ A．AgCl>AgBr>AgI B．AgCl>AgI>AgBr C．AgBr>AgCl>AgI D．AgBr>AgI>AgCl ‎16.H2CO3是一种二元弱酸，常温下H2CO3水溶液中碳元素的存在形态的物质的量分数与溶液的pH的关系如 图所示，据此分析，下列说法不正确的是（ ）‎ A.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3— ‎ B.A点，溶液中H2CO3和HCO3－浓度相同 C.当c(HCO3－)=c(CO32－)时，c(H＋)”），‎ 并简述理由： 。‎ ‎19.(12分）Ⅰ.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1)该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。‎ ‎(2)负极是_________，电极反应式是 。‎ ‎(3)使用时，正极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ Ⅱ.(4)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是　　　　　。(填字母)‎ ‎·9·‎ A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　△H>0 B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)　△H<‎0 ‎C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)　△H<0‎ ‎(5)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 。‎ Ⅲ.乙醇(C2H5OH)燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。‎ ‎(6)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为 。(填化学式)‎ ‎(7)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极___(填“a”或“b”)移动。‎ ‎(8)酸性乙醇燃料电池中，若电池消耗标准状况下‎2.24L O2，则电路中通过了的电子数目为 。‎ ‎20. （14分）电解质的水溶液中存在电离平衡。‎ Ⅰ.(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。‎ a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体 Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。‎ a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。‎ b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。‎ c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。‎ d.重复滴定实验3次并记录数据。‎ e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：‎ ‎(2)实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是 。‎ ‎(3)若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ ‎(4)实验C中判断滴定终点的现象是 。‎ ‎·9·‎ ‎(5)实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为 mol· L－1。‎ 待测液体积/mL 标准NaOH溶液 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 第1次 ‎20.00‎ ‎0‎ ‎21.98‎ 第2次 ‎20.00‎ ‎0‎ ‎22.00‎ 第3次 ‎20.00‎ ‎0‎ ‎22. 02‎ Ⅲ‎.25℃‎，向20.00 mL 0.100 0 mol·L−1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH过程中，pH变化如下图所示。‎ ‎(6)A点溶液pH ＞ 1，用电离方程式解释原因： 。‎ ‎(7)下列有关B点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。‎ a.溶质为：CH3COOH、CH3COONa b.微粒浓度满足：c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH−)‎ c.微粒浓度满足：c(Na＋) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)‎ d.微粒浓度满足：‎2c(H＋) + c(CH3COO－) =‎2c(OH－) +c(CH3COOH) ‎ ‎(8)C点溶液中离子浓度的大小顺序： 。‎ ‎·9·‎ 宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期末联考 高二化学参考答案 一、 选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D C B A C D C B D B B A C A B 二、 非选择题 17. ‎（12分）(每空2分，共12分）‎ ‎(1) 1 10‎ ‎(2) D ‎ ‎(3) 391‎ ‎(4) ③>④>①>② ‎ ‎(5) 溶液中存在:CO32-+H2OHCO3- +OH-,温度升高，平衡正向移动c(OH-)增大，碱性增强。‎ ‎18.(标注除外，每空2分，共14分）‎ ‎(1) CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-48.9 kJ·mol-1 ‎ ‎(2) C、D ‎(3)① K ＝c(CH3OH)/c(CO).c2（H2）(1分）‎ ‎② < (1分）‎ ‎③ 250 ‎ ‎(4) d、f ‎(5) 温度 (1分） ‎ ‎(6) L1>L2 (1分） 温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大 ‎19.(标注除外，每空2分，共12分）‎ ‎(1) 一次（1分） ‎ ‎(1) Zn(或锌)（1分） Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O ‎ ‎·9·‎ ‎(3) 增大（1分）‎ ‎(4) C ‎ ‎(5) CO－2e－+4OH－=C O 32－+2H2O ‎ ‎(6) O2 （1分） ‎ ‎(7) a （1分） (8)0.4NA （1分） ‎ ‎20.(标注除外，每空2分，共14分）‎ ‎(1) b、c ‎ ‎(2) 酸式滴定管 （1分） ‎ ‎(3) 偏大 ‎(4) 锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 ‎ ‎(5) 0.5500 ‎ ‎(6) CH3COOH CH3COO- + H+ (1分）‎ ‎(7) a、b ‎ ‎(8) c(CH3COO-)=c(Na+)> c（H+）= c（OH-） ‎ ‎·9·‎