2017浙江高考11月选考化学试卷

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2017浙江高考11月选考化学试卷

‎2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化 学 试 题 2017.11‎ 选择题部分 一.选择题(每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分,共50分)‎ ‎1.下列属于氧化物的是 A.Na2O B.Ca(OH)‎2 ‎ C.HClO D.K2CO3‎ ‎2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A. B. C. D.‎ ‎3.下列属于电解质的是 A.镁 B.酒精 C.硫酸铜 D.食盐水 ‎4.下列分散系属于悬浊液的是 A.牛奶 B.蔗糖溶液 C.泥浆水 D.氢氧化铁胶体 5. 下列不属于化石燃料的是 A.煤 B.石油 C.天然气 D.甲醇 ‎6.下列说法不正确的是 A.干冰可用于人工降雨 B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C.碳酸钠是发酵粉的主要成分 D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分 ‎7.下列属于置换反应的是 A.2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 B.2HClO2HCl+O2↑‎ C.CuO+CO Cu+CO2 D.2Mg+CO22MgO+C ‎8.下列表示不正确的是 A.氯原子的结构示意图: B.二氧化碳的结构式:O=C=O C.CH4的球棍模型: D.乙醛的官能团:-CHO ‎9.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A.NaOH B.Na2CO‎3 ‎ C.NaCl D.NH3‎ ‎10.下列方法(必要时可加热)不合理的是 A.用澄清石灰水鉴别CO和CO2‎ B.用水鉴别苯和四氯化碳 C.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4‎ D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 ‎11.下列说法正确的是 A.表示中子数为10的氧元素的一种核素 B.金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间不能相互转化 C.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 D.C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同 ‎12.下列离子方程式不正确的是 A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应:SiO2+2OH-=+H2O B.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应:+Ba(OH)2=BaCO3↓+2OH-‎ C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O ‎13.Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A.Y的原子半径比X的大 B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4‎ ‎14.下列说法正确的是 A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应,说明两者的分子中均含碳碳双键 C.乙醇与金属钠能反应,且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D.乙醛能被还原成乙醇,但不能被氧化成乙酸 ‎15.下列说法正确的是 A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物 B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽 C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀,加水后沉淀可溶解 D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液,再加热至沸腾,未出现红色物质,说明淀粉未水解 ‎16.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。起始反应物为N2和H2,物质的量之比为1︰3,且总物质的量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中NH3 的物质的量分数如下表:‎ 温度 压强 ‎400℃‎ ‎450℃‎ ‎500℃‎ ‎600℃‎ ‎20MPa ‎0.387‎ ‎0.274‎ ‎0.189‎ ‎0.088‎ ‎30MPa ‎0.478‎ ‎0.359‎ ‎0.260‎ ‎0.129‎ 下列说法正确的是 A.体系中NH3的物质的量分数越大,则正反应速率越大 B.反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比均为1‎ C.反应达到平衡时,放出的热量均为92.4 kJ D.‎600℃‎,30MPa下反应达到平衡时,生成的物质的量最多 ‎17.金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.金属M作电池负极 B.电解质是熔融的MO C.正极的电极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-‎ D.电池反应:‎2M+O2+2H2O=‎2M(OH)2‎ ‎18.下列说法不正确的是 A.pH<7的溶液不一定呈酸性 B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH―)相等 C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl―)=c(CH3COO―)‎ D.氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl―)=c(NH4+),则溶液呈中性 ‎19.根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图:‎ 下列说法正确的是 A.△H5>0 B.△H1+△H2=0‎ C.△H3=△H4+△H2 D.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5 =0‎ ‎20.下列说法不正确的是 A.Mg2+和S2―的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C.浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 ‎21.在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位:mL·min-1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。‎ ‎1.00‎ ‎0.99‎ ‎0.98‎ ‎0.97‎ ‎0.96‎ ‎1.2 mL·minˉ1‎ ‎410 420 430 440‎ 温度/℃‎ ‎0.4 mL·minˉ1‎ 乙烯选择性 乙醇转化率 ‎1.2 mL·minˉ1‎ ‎410 420 430 440‎ 温度/℃‎ ‎0.4 mL·minˉ1‎ ‎1.0‎ ‎0.9‎ ‎0.8‎ ‎0.7‎ 在410~440℃温度范围内,下列说法不正确的是 A.当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高 B.当乙醇进料量一定,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大 C.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小 D.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大 ‎22.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应,转移电子数大于0.2NA B.‎25℃‎时,pH=3的醋酸溶液‎1 L,溶液中含H+的数目小于0.001NA C.任意条件下,1 mol苯中含有C-H键的数目一定为6NA D.a mol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA ‎23.‎25℃‎时,在“H‎2A―HA――A2-”的水溶液体系中,H‎2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。‎ 下列说法正确的是 A.在含H‎2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大 B.将等物质的量的NaHA和Na‎2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)‎ C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力 D.在含H‎2A、HA-和A2-的溶液中,‎ 若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)和α(HA-)一定相等 ‎24.某兴趣小组查阅资料得知,连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2,CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化,拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。有关该方案设计,下列说法不正确的是 A.采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO B.其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代 C.CO 的吸收必须在吸收O2后进行,因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化 D.在3种气体被逐一吸收后,导出的气体中可能含有HCl ‎25.取某固体样品,进行如下实验 ‎①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;‎ ‎②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;‎ ‎③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。‎ 根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是 A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B.Na2CO3、AgNO3、KNO3‎ C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.KNO3、MgCl2、NaOH 二、非选择题(共20分)‎ ‎26.[6分]A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比例形成B,B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质,E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体,有关物质的转化关系如下:‎ 请回答:‎ ‎(1)A的结构简式__________。‎ ‎(2)D→E的反应类型__________。‎ ‎(3)C"E的化学方程式________________________________________。‎ ‎(4)下列说法不正确的是__________。‎ A.可用金属钠鉴别B和C B.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E ‎ D.与A的最简式相同,相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎27.[6分]已知固体Na2SO3受热易分解,实验流程和结果如下:‎ 气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518g·L-1、请回答:‎ ‎(1)气体Y分子的电子式_______________,白色沉淀的化学式_______________。‎ ‎(2)该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。‎ ‎(3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生,‎ 写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_________________________(不考虑空气的影响)。‎ ‎28.[4分]为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验。‎ 已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s) +4H2(g)。 请回答:‎ ‎(1)虚线框处宜选择的装置是__________(填“甲”或“乙”);实验时应将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是________________。‎ ‎(2)实验后,取硬质玻璃管中适量的固体,用一定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN溶液,没有出现血红色,说明该固体中没有+3价的铁,判断结论是否正确并说明理由____________。‎ ‎29.[4分]取‎7.90 g KMnO4,加热分解后剩余固体‎7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。请计算:‎ ‎(1)KMnO4的分解率_______________。‎ ‎(2)气体A的物质的量_____________。‎ ‎30.【加试题】[10分]‎ Ⅰ.十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体,经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知:‎ C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) △H1‎ C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2‎ ‎△H1>△H2>0;C10H18→C10H12的活化能为Ea1,C10H12→C10H8的活化能为Ea2,十氢萘的常压沸点为‎192℃‎;在‎192℃‎,液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9%。请回答:‎ ‎(1)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。‎ A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压 ‎(2)研究表明,将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中,升高温度带来高压,该条件下也可显著释氢,理由是______________________________________________________。‎ ‎(3)温度335℃,在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验,测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系,如图1所示。‎ ‎ ‎ ‎①在8 h时,反应体系内氢气的量为__________mol(忽略其他副反应)。‎ ‎②x1显著低于x2的原因是________________________________________。‎ ‎③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H‎8”‎的“能量~反应过程”示意图。‎ Ⅱ.科学家发现,以H2O和N2为原料,熔融NaOH-KOH为电解质,纳米Fe2O3作催化剂,在250℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行,请补充完整。‎ 电极反应式:________________________________和2Fe+3H2O+N2=Fe2O3+2NH3。‎ ‎31.【加试题】[10分]某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体,具体流程如下:‎ 铝箔 胶状固体 溶液A Al(OH)3‎ Al2O3‎ 明矾小晶体 明矾大晶体 AlCl3·6H2O NaOH溶液 Ⅰ 过量CO2‎ Ⅱ 灼烧 Ⅲ Ⅳ 抽滤、洗涤 Ⅴ 干燥 Ⅵ 分离 洗涤 盐酸 ‎50℃‎ 通HCl 冷水浴 H2SO4‎ 溶液 K2SO4‎ 溶液 已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明矾在水中的溶解度如下表。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解度/g ‎3.00‎ ‎3.99‎ ‎5.90‎ ‎8.39‎ ‎11.7‎ ‎24.8‎ ‎71.0‎ ‎109‎ 请回答:‎ ‎(1)步骤Ⅰ中的化学方程式 ;‎ 步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式 。‎ ‎(2)步骤Ⅲ,下列操作合理的是 。‎ A.坩埚洗净后,无需擦干,即可加入Al(OH)3灼烧 B.为了得到纯Al2O3,需灼烧至恒重 C.若用坩埚钳移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳 D.坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E.为确保称量准确,灼烧后应趁热称重 ‎(3)步骤Ⅳ,选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序 。‎ ‎①迅速降至室温;②用玻璃棒摩擦器壁;③配制‎90℃‎的明矾饱和溶液;④自然冷却至室温;⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央;⑥配制高于室温10~‎20℃‎的明矾饱和溶液。‎ HCl 冷水浴 溶液A NaOH溶液 ‎(4)由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图:‎ ‎①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和 。‎ ‎②步骤Ⅴ,抽滤时,用玻璃纤维替代滤纸的 理由是 ;‎ 洗涤时,合适的洗涤剂是 。‎ ‎③步骤Ⅵ,为得到纯净的AlCl3·6H2O,宜采用的干燥方式是 。‎ ‎32.【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成药物胃复安:‎ 已知:; ; ‎ 请回答:‎ ‎(1)化合物A的结构简式____________________。‎ ‎(2)下列说法不正确的是____________________。‎ A.化合物B能发生加成反应 B.化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应 C.化合物E具有碱性 D.胃复安的分子式是C13H22ClN3O2‎ ‎(3)设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示,试剂任选)‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出D+E"F的化学方程式__________________________________________________。‎ ‎(5)写出化合物E可能的同分异构体的结构简式____________________,须同时符合:‎ ‎①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子,IR谱显示有N-H键存在;‎ ‎②分子中没有同一个碳上连两个氮()的结构。‎ ‎2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化 学 答 案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A B C C D C D A C D A B D A C ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B B B D D A B C B C ‎26.‎ ‎ ‎ ‎27.‎ ‎28. ‎ ‎29.‎ ‎30.‎ ‎31.‎ ‎32.‎
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