2017浙江高考11月选考化学试卷

2017浙江高考11月选考化学试卷

‎2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化 学 试 题 2017.11‎ 选择题部分 一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）‎ ‎1．下列属于氧化物的是 A．Na2O B．Ca(OH)‎2 ‎ C．HClO D．K2CO3‎ ‎2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A． B． C． D．‎ ‎3．下列属于电解质的是 A．镁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水 ‎4．下列分散系属于悬浊液的是 A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体 5． 下列不属于化石燃料的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．甲醇 ‎6．下列说法不正确的是 A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 ‎7．下列属于置换反应的是 A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2 B．2HClO2HCl＋O2↑‎ C．CuO＋CO Cu＋CO2 D．2Mg＋CO22MgO＋C ‎8．下列表示不正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．二氧化碳的结构式：O＝C＝O C．CH4的球棍模型： D．乙醛的官能团：－CHO ‎9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A．NaOH B．Na2CO‎3 ‎ C．NaCl D．NH3‎ ‎10．下列方法（必要时可加热）不合理的是 A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2‎ B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4‎ D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 ‎11．下列说法正确的是 A．表示中子数为10的氧元素的一种核素 B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 ‎12．下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－＝＋H2O B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－‎ C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O ‎13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．Y的原子半径比X的大 B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4‎ ‎14．下列说法正确的是 A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明两者的分子中均含碳碳双键 C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸 ‎15．下列说法正确的是 A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽 C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解 D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 ‎16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3 的物质的量分数如下表：‎ 温度 压强 ‎400℃‎ ‎450℃‎ ‎500℃‎ ‎600℃‎ ‎20MPa ‎0.387‎ ‎0.274‎ ‎0.189‎ ‎0.088‎ ‎30MPa ‎0.478‎ ‎0.359‎ ‎0.260‎ ‎0.129‎ 下列说法正确的是 A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大 B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1‎ C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJ D．‎600℃‎，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多 ‎17．金属(M)－空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．金属M作电池负极 B．电解质是熔融的MO C．正极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ D．电池反应：‎2M＋O2＋2H2O＝‎2M(OH)2‎ ‎18．下列说法不正确的是 A．pH＜7的溶液不一定呈酸性 B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH―)相等 C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl―)＝c(CH3COO―)‎ D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4＋)，则溶液呈中性 ‎19．根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：‎ 下列说法正确的是 A．△H5＞0 B．△H1＋△H2＝0‎ C．△H3＝△H4＋△H2 D．△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5 ＝0‎ ‎20．下列说法不正确的是 A．Mg2＋和S2―的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 ‎21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。‎ ‎1.00‎ ‎0.99‎ ‎0.98‎ ‎0.97‎ ‎0.96‎ ‎1.2 mL·minˉ1‎ ‎410 420 430 440‎ 温度/℃‎ ‎0.4 mL·minˉ1‎ 乙烯选择性 乙醇转化率 ‎1.2 mL·minˉ1‎ ‎410 420 430 440‎ 温度/℃‎ ‎0.4 mL·minˉ1‎ ‎1.0‎ ‎0.9‎ ‎0.8‎ ‎0.7‎ 在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是 A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高 B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大 C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小 D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大 ‎22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA B．‎25℃‎时，pH＝3的醋酸溶液‎1 L，溶液中含H＋的数目小于0.001NA C．任意条件下，1 mol苯中含有C－H键的数目一定为6NA D．a mol的R2＋（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a(A－N－2)NA ‎23．‎25℃‎时，在“H‎2A―HA――A2－”的水溶液体系中，H‎2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。‎ 下列说法正确的是 A．在含H‎2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大 B．将等物质的量的NaHA和Na‎2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)‎ C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力 D．在含H‎2A、HA－和A2－的溶液中，‎ 若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等 ‎24．某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是 A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO B．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代 C．CO 的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化 D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl ‎25．取某固体样品，进行如下实验 ‎①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；‎ ‎②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；‎ ‎③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。‎ 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3‎ C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 二、非选择题（共20分）‎ ‎26．[6分]A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：‎ 请回答：‎ ‎（1）A的结构简式__________。‎ ‎（2）D→E的反应类型__________。‎ ‎（3）C"E的化学方程式________________________________________。‎ ‎（4）下列说法不正确的是__________。‎ A．可用金属钠鉴别B和C B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E ‎ D．与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎27．[6分]已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：‎ 气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L－1、请回答：‎ ‎（1）气体Y分子的电子式_______________，白色沉淀的化学式_______________。‎ ‎（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。‎ ‎（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，‎ 写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_________________________（不考虑空气的影响）。‎ ‎28．[4分]为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。‎ 已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s) ＋4H2(g)。 请回答：‎ ‎（1）虚线框处宜选择的装置是__________（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是________________。‎ ‎（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并说明理由____________。‎ ‎29．[4分]取‎7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体‎7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。请计算：‎ ‎（1）KMnO4的分解率_______________。‎ ‎（2）气体A的物质的量_____________。‎ ‎30．【加试题】[10分]‎ Ⅰ．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。已知：‎ C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1‎ C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2‎ ‎△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为‎192℃‎；在‎192℃‎，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：‎ ‎（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。‎ A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压 ‎（2）研究表明，将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是______________________________________________________。‎ ‎（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00 mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。‎ ‎ ‎ ‎①在8 h时，反应体系内氢气的量为__________mol（忽略其他副反应）。‎ ‎②x1显著低于x2的原因是________________________________________。‎ ‎③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H‎8”‎的“能量～反应过程”示意图。‎ Ⅱ．科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。‎ 电极反应式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。‎ ‎31．【加试题】[10分]某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：‎ 铝箔 胶状固体 溶液A Al(OH)3‎ Al2O3‎ 明矾小晶体 明矾大晶体 AlCl3·6H2O NaOH溶液 Ⅰ 过量CO2‎ Ⅱ 灼烧 Ⅲ Ⅳ 抽滤、洗涤 Ⅴ 干燥 Ⅵ 分离 洗涤 盐酸 ‎50℃‎ 通HCl 冷水浴 H2SO4‎ 溶液 K2SO4‎ 溶液 已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解度/g ‎3.00‎ ‎3.99‎ ‎5.90‎ ‎8.39‎ ‎11.7‎ ‎24.8‎ ‎71.0‎ ‎109‎ 请回答：‎ ‎（1）步骤Ⅰ中的化学方程式 ；‎ 步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式 。‎ ‎（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是 。‎ A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧 B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重 C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳 D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重 ‎（3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序 。‎ ‎①迅速降至室温；②用玻璃棒摩擦器壁；③配制‎90℃‎的明矾饱和溶液；④自然冷却至室温；⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央；⑥配制高于室温10~‎20℃‎的明矾饱和溶液。‎ HCl 冷水浴 溶液A NaOH溶液 ‎（4）由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：‎ ‎①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和 。‎ ‎②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的 理由是 ；‎ 洗涤时，合适的洗涤剂是 。‎ ‎③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是 。‎ ‎32．【加试题】（10分）某研究小组按下列路线合成药物胃复安：‎ 已知：； ； ‎ 请回答：‎ ‎（1）化合物A的结构简式____________________。‎ ‎（2）下列说法不正确的是____________________。‎ A．化合物B能发生加成反应 B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应 C．化合物E具有碱性 D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2‎ ‎（3）设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示，试剂任选)‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎（4）写出D＋E"F的化学方程式__________________________________________________。‎ ‎（5）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式____________________，须同时符合：‎ ‎①1H－NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N－H键存在；‎ ‎②分子中没有同一个碳上连两个氮()的结构。‎ ‎2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化 学 答 案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A B C C D C D A C D A B D A C ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B B B D D A B C B C ‎26.‎ ‎ ‎ ‎27.‎ ‎28. ‎ ‎29.‎ ‎30.‎ ‎31.‎ ‎32.‎