全国高考理综化学试题及答案北京卷讲解

全国高考理综化学试题及答案北京卷讲解

绝密★启封前 ‎2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（北京卷）‎ 化学试题及答案 ‎6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：‎ A火药使用 B粮食酿酒 C转轮排字 D铁的冶炼 ‎7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A、酸性：H2SO4>H3PO4 ‎ B、非金属性：Cl>Br C、碱性：NaOH>Mg(OH)2‎ D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3‎ ‎8、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：‎ A、氮元素均被氧化 B、工业合成氨属于人工固氮 C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 ‎9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法中正确的是 A、 CO和O生成CO2是吸热反应 B、 在该过程中，CO断键形成C和O C、 CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ D、 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎10、合成导电高分子材料PPV的反应：‎ 下列说法中正确的是 A、 合成PPV的反应为加聚反应 B、 PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C、 和苯乙烯互为同系物 D、 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 ‎11、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）‎ A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：‎ B、该消毒液的pH约为12：‎ C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：‎ D、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：‎ ‎12、在通风橱中进行下列实验：‎ 下列说法中不正确的是：‎ A、 Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2‎ B、 Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C、 对比Ⅰ 、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3‎ D、 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 ‎25．（17分）“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：‎ ‎（R、、表示氢、烷基或芳基）‎ 合成五元环有机化合物J的路线如下：‎ 已知：‎ ‎（1）A属于炔烃，其结构简式是 。‎ ‎（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。B的结构简式是 ‎ ‎（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是 ‎ ‎（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。‎ ‎（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是 ‎ ‎（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： 。‎ ‎26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：‎ ‎（1）反应Ⅰ的化学方程式是 。‎ ‎（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。‎ ‎① 根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。‎ a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ‎② 辨别两层溶液的方法是 。‎ ‎③ 经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。‎ ‎（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol 它由两步反应组成：ⅰ. ‎ ⅱ.分解。‎ L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ⅱ中的平衡转化率随X的变化关系。‎ ‎①X代表的物理量是 。‎ ‎②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。‎ ‎27．（14分）‎ 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。‎ （1） 溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中占95%，写出CO2溶于水产生的方程式： 。‎ （2） 在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。‎ ① 写出钙化作用的离子方程式： 。‎ ② 同位素示踪法证实光合作用释放出的只来自于，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：‎ （1） 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：‎ ① 气提、吸收。用N2从酸化后的还说中吹出并用碱液吸收（装置示意图如下）。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。‎ ② 滴定。将吸收液吸收后的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol/L HCl溶液滴定，消耗y mL HCl 溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。‎ （2） 利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。‎ ① 结合方程式简述提取CO2的原理： 。‎ ② 用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。‎ 28. ‎（15分）‎ 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：‎ （1） 待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。‎ （2） iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。‎ （3） i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。‎ （4） 根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。‎ ① K闭合时，指针向右偏转，b作 极。‎ ② 当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。‎ （5） 按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，‎ ① 转化原因是 。‎ ② 与（4）实验对比，不同的操作是 。‎ ‎（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。‎ 参考答案 第一部分共20小题，每小题6分，共120分.‎ ‎6.C 7.D 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C 第二部分共11小题，共180分》‎ ‎25.（17分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）碳碳双键、醛基 ‎（4）‎ 醇溶液 ‎（5）‎ ‎（6）‎ ‎26.（12分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）① a、c ‎② 观察颜色，颜色深的是层，颜色浅的是层 ‎③层中含有少量 ‎（3）① 压强 ‎② ‎ 分解的热化学方程式： ，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大 ‎27.（14分）‎ ‎（1）、‎ ‎（2）①‎ ‎② ‎ ‎（3）①‎ ‎② ‎ ‎（4）① a室：，通过阳离子膜进入b室，发生反应：‎ ‎② c室的反应：，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH ‎28.（15分）‎ ‎（1）化学平衡状态 ‎（2）溶液稀释对颜色变化 ‎（3）加入发生反应：，降低；或增大，平衡均逆向移动 ‎（4）① 正 ‎② 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转 ‎（5）① 随浓度增大，还原性增强，使还原性强于 ‎② 向右管中加入溶液 ‎（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向 www.ks5u.com