高考第一轮复习——盐类的水解难溶电解质的溶解平衡 习题解析

高考第一轮复习——盐类的水解难溶电解质的溶解平衡 习题解析

年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 高三第一轮复习：盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡 ‎【模拟试题】（答题时间：70分钟）‎ ‎1、现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的 顺序排列的是 ‎ A. ⑤③①②④ B. ③⑤①②④‎ C. ⑤②③①④ D. ④②①③⑤‎ ‎2、下列有关pH变化的判断中，正确的是 A. 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 ‎ B. 随着温度的升高，纯水的pH增大 C. 新制氯水经光照一段时间后，pH减小 ‎ D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 ‎3、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、、都减少，其方法是：‎ A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液 ‎4、下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是：‎ ‎①明矾和FeCl3可作净水剂. ‎ ‎②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸. ‎ ‎③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释. ‎ ‎④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂. ‎ ‎⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞. ‎ ‎⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂. ‎ ‎⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气. ‎ ‎⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用. ‎ ‎⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性. ‎ A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全有关 ‎ ‎5、将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是：‎ A. c(HSO3－)=c(HCO3－) B. c(SO32－)=c(CO32－)‎ C. c(Na+)相等 D. 水的电离度相等 ‎6、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH：‎ A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④ ‎ ‎7、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2++2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. 干冰 ‎8、蒸干FeCl3水溶液后再加强热，得到的固体物质主要是 A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3‎ ‎9、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 ‎ A. c(A－)≥c(M+) B. c(A－)≤c(M+)‎ C、若MA不水解,则c(OH―)＜c(A－) D. 若MA水解,则c(OH―)＞c(A－)‎ ‎10、‎ 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)‎ B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H+）‎ C. c(Ac－)=c(Cl+)＞c(H+)＞c(HAc)‎ D. c(Na+)+c(H+)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)‎ ‎11、某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A. c( NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ‎ B. c( NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) ‎ C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ‎ D. c( NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)‎ ‎12、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 A. c(SO42―)＞c(HS―)＞c(OH―)＞c(H+)‎ B. c(Na+)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH―)‎ C. c(Na+)=c(S2―)+c(H2S)+c(HS―)+c(SO42―)‎ D. c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42―)+c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)‎ ‎13、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是 A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－‎ C. H+、Al3+、NH4+、CO32－ D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－‎ ‎14、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 ‎15、已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中c(AlO2－)大得多，则下列推论中正确的是 A. 通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成 B. 含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－‎ C. HCO3－只能与Al3+反应而不能和AlO2－反应 D. NH4+、AlO2－和HCO3－能大量共存于同一溶液中 ‎16、某二元酸（H‎2A）按下式发生电离：H‎2A=H++HA－；HA－H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是：①0.01mol/L的H‎2A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合；④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 A. 四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④‎ B. 溶液①中一定不存在OH－‎ C. 溶液②中存在水解平衡：HA—+H2OH‎2A+OH— ‎ D. 溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)‎ ‎17、在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是：‎ A. 加入的一元酸HA过量 ‎ B. 生成的盐RA不能发生水解 C. 加入的酸与碱的物质的量相等 ‎ D. 反应后溶液中c(A－)=c(R+)‎ ‎18、用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因. ‎ ‎（1）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液pH_____7，显_____性，其原因可用离子方程式表示为______. ‎ ‎（2）在NH4Cl溶液中加入锌粒，可观察到有_____生成，其成分主要是_____，有关反应的离子方程式_ ____. ‎ ‎（3）若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是_____离子，微粒个数最少的是_____离子. ‎ ‎19、已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：‎ ‎①()＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）；‎ ‎②c()＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）；‎ ‎③c(NH4+)＞c（）＞c（OH－）＞c（H+）；‎ ‎④c()＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）填写下列空白:‎ ‎（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______________（填序号）‎ ‎（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________。‎ ‎（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）‎ ‎___________c（NH3·H2O）(填“大于”、“小于”或“等于”、下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系:c（H+）_________c（OH－）。‎ ‎20、已知：BiCl3水解生成BiOCl。‎ ‎⑴写出水解方程式 。‎ ‎⑵医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？ （填“是”或“否”）理由 。‎ ‎⑶如何配制BiCl3溶液？ 。‎ ‎⑷把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得澄清液，请说出可能的原因 ‎ ‎21、CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2为制备晶体CuCl2·2H2O，拟定实验步骤如图所示 请回答下列问题：‎ ‎（1）最适宜的氧化剂是 ‎ A. K2Cr2O7 B. NaClO C. H2O2 D. KMnO4‎ ‎（2）物质Y是 ‎ ‎（3）除去Fe3+的有关离子方程式是 ‎ ‎（4）为了防止水解，要得到CuCl2·2H2O应控制的一定条件是 。‎ ‎22、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：‎ ‎（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相关反应的化学方程式。‎ 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 ‎ ‎（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。‎ ‎（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；‎ 溶解时： 。‎ 过滤时： 。‎ 蒸发时： 。‎ ‎23、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）‎ ‎（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）装置E中的现象是 。‎ ‎（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： ‎ ‎（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：‎ 滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体 ‎①步骤I中通入Cl2的作用是 。‎ ‎②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： 。‎ ‎③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、A 2、C 3、D 4、D 5、C 6、B 7、A 8、D 9、BC 10、BD ‎11、AD 12、A 13、D 14、D 15、A 16、AD 17、D ‎18、＜、酸、NH4++H2ONH3·H2O+H+、气体、H2、2H++Zn=Zn2++H2↑、氯、铵根。‎ ‎19、(1)NH4Cl、①；(2)NH4Cl、NH3·H2O；NH4Cl、HCl；(3)小于、大于。‎ ‎20、（1）‎ ‎（2）否，因BiOCl中Cl为－1价而不是+1价 ‎（3）将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中 ‎（4）增大溶液中Cl－浓度，抑制了BiCl3的水解 ‎21、（1）C （2）CuCO3或CuO或Cu(OH)2（3）‎ ‎（4）加入浓盐酸或在HCl气氛中 ‎22、（1）MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑；‎ MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)ClMgO+HCl↑‎ 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2。‎ ‎（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。‎ ‎（3）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，转移固体。‎ ‎23、（1）3Fe+4H2O(g) +4H2‎ ‎（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠 ‎（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 ‎（4）①将Fe2+氧化成Fe3+‎ ‎②加热浓缩。冷却结晶，过滤 ‎③3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解