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文档介绍
2018-2019学年吉林省辽源市田家炳高级中学高二(第六十六届友好学校)上学期期末联考化学试题 Word版
2018-2019学年吉林省辽源市田家炳高级中学(第六十六届友好学校)上学期期末联考 高二化学 说明:本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。考试时间90分钟,分值100分。 注意事项: 1. 答题前,考生必须将自己的姓名、考号填写清楚,并将条形码粘贴到指定区域。 2. 选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。 3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在草纸、试题卷上答题无效。 4. 保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 S-32 K -39 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 一、选择题:(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是 A.物质发生化学变化都伴随着能量变化 B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.放热反应发生时不必加热 2.已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H =― 98.32kJ/mol,在容器中 充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为 A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol C. <196.64kJ D. >196.64kJ 3.下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO3分解制取O2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C2CO ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O(g)CO+H2 ⑩Al与盐酸反应 A.①②④⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.①③④⑤⑥⑧⑩ D.①②④⑧⑨ 4.准确量取25.00ml KMnO4溶液,最好选用的仪器是 A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯 5.下列离子方程式中,属于水解反应的是 A.HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B. CO2 + H2O HCO3— + H+ C.CO32— + H2OHCO3— + OH— D. HS— + H2OS2— + H3O+ 6.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是 A.(NH4)2SO4 B.(NH4)2CO3 C.(NH4)2SO3 D.(NH4)2Fe(SO4)2 7.下列微粒在水溶液中显酸性的是 A.Cl— B .SO42— C.NH4+ D.CH3COO— 8.在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.10mol/LHCl溶液,溶液中C(H+) 减少 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 9.在容积不变的密闭容器中有如下反应:2SO2(g)+O2 (g) 2 SO3(g) △H<0。某研究小组 进行了当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应影响的研究,下列分析正确的是 ①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响,化学平衡不移动 ③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 ④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 10.下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是 = t t3 t2 t1 逆 逆 正 正 A.加压 B.升温 C.加入催化剂 D.增大反应物浓度 11.100 mL 浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是 A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 C/mol/L 12.在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 mol A2气体和0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g) 2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是 A.图中a点的值为0.15 B.该反应的平衡常数K=0.03 C.温度升高,平衡常数K值减小 D.平衡时A2的转化率为62.5% 13.在恒容密闭容器中,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol C ②单位时间内生成n mol CO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态 A.①④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④ 14. 温度为25 ℃时,将0.23 g钠投入100 g水中充分反应,假设反应后溶液体积为100 mL,则该溶液的pH为 A. 1 B. 13 C. 12 D. 10 15. H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6, 下列说法合理的是 A. 该滴定可用甲基橙作指示剂 B. Na2S2O3是该反应的还原剂 C. 该滴定可选用如图所示装置 A. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数目为4NA 16. 下列各种离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32— B.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、SCN-、Cl-、K+ C.pH=7的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、CO32— D.c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3— 17.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该混合溶液呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-、 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 18.常温下体积相同的下列四种溶液:①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中正确的是 A.②和④混合,所得混合溶液的pH大于7 B.将四种溶液分别稀释到体积为原来的100倍,溶液pH大小顺序为③>④>②>① C.③和④分别与足量稀硫酸中和,消耗硫酸的体积③=④ D.①和③混合,所得混合溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) 19. 常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的 pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 20. 现有三种溶液各25mL:①Na2CO3;②NaHCO3;③NaOH,下列说法正确的是 A.三者浓度相同时,pH大小顺序为③>②>① B.三者浓度相同时,稀释相同倍数,pH变化最大的为② C.三者的pH均为9时,物质的量浓度的大小关系为③>②>① D.三者浓度相同时,分别加入同体积同浓度的盐酸后,pH最大的是① 21. 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液,下列操作可能会使测定结果偏低的是 A. 酸式滴定管只用水洗 B. 锥形瓶只用水洗 C. 使用甲基橙做指示剂 D. 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视 I pH c 22. 某温度下,相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡,pH随溶液体积变化的曲线如下图所 示。据图判断正确的是 II b A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 a B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 23. 下列叙述不正确的是 A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ C. 氢氧燃料电池中,氢气在负极发生氧化反应 D. 将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管 24. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池,用能传递质子(H+)的介质作溶剂,反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,如图是该电池的示意图,下列说法正确的是 A. a极为电池的正极 B. 电池正极的电极反应为:4H++O2+4e﹣═2H2O C. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D. 电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移 25. 电解饱和食盐水,当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时,导线中通过的电子的物质的量是 A. 0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 0.8mol 第II卷(非选择题,共50分) 二、填空题(共5小题,共50分) 26.(8分) 滴定分析法又叫容量分析法,是一种重要的定量分析法。酸碱中和滴定是重要的 滴定分析实验。 (1) 现用已知浓度的NaOH溶液,用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液,实验步骤如下,请填写有关内容: ① 将酸式滴定管洗净后,每次用3~4 mL待测醋酸溶液润洗2~3次,然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上,转动活塞,放出少量溶液,使滴定管________,并使液面达到________,记录初始读数。 ② 用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液,并调节好液面。 ③ 在酸式滴定管内取V mL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中,加2~3滴________作指示剂。 ④ 用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手________,向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液,右手轻轻摇动锥形瓶,两眼注视________,当溶液颜色由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,表示达到滴定终点,记录终点读数。 ⑤ 重复上述实验步骤。 (2) 指示剂的选择一般根据滴定突跃,其选择标准是________。 (3) 已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 mol·L-1,所取待测醋酸的体积V均为20.00 mL。实验过程记录的数据如下表,求待测醋酸的物质的量浓度________。 滴定前 第一次 终点 第二次 终点 第三次 终点 碱式滴定管 液面刻度 0.10 mL 19.12 mL 18.15 mL 19.08 mL 27. (10分)在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。达到平衡后,改变下列条件,反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)?平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)? (1) 升高温度,反应速率将________,平衡将如何移动________; (2) 加入正催化剂,反应速率将________,平衡将如何移动________; (3) 充入更多的H2,反应速率将________,平衡将如何移动________; (4) 扩大容器的体积,反应速率将________,平衡将如何移动________; (5) 容器体积不变,通入氖气,反应速率将________,平衡将如何移动________。 28.(8分)(1)一定条件下的密闭容器中,反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是________(填字母代号)。 a.升高温度 b.加入催化剂 c.减小CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚 (2 ) 已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6 ① 比较此时正、逆反应速率的大小:v (正)________v (逆) ( 填“>”“<”或“=”)。 ② 若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=________;该时间内反应速率v (CH3OH)=_______ 29. (12分)已知溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。 (1) 水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向 (填 “左”或“右”)移动, 且所得溶液显 性。 (2) 向水中加NaHCO3固体,水的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动,且所得溶液显 性。 (3) 常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH为9,则由水电离出的c(H+)= 。 (4) 若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等,则 m n ( 填“>”“<”或“=”)。 30. (12分)我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载.曾青 又有空青、白青、石胆、胆矾等名称,其实都是天然的硫酸铜. (1) 写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式________. (2) 理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.若根据上述反应设计成 原电池,则该电池的负极材料是________,发生________反应(选填“氧化”或“还原”),电解质溶液是________,正极上发生的电极反应为:________. (3) 若导线上转移电子1mol,则生成铜________克. 友好学校第六十六届期末联考 高二化学试卷答案及评分标准 一、选择题,每个小题2分,共50分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C B B C D C B A C B B B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B B A C D C D D B D B D 二、填空题,共50分 26.(共8分) 答案:(1)①尖嘴内充满溶液 0或0刻度以下某一确定刻度 ③酚酞溶液 ④挤压碱式滴定管玻璃球 锥形瓶中溶液颜色的变化 (2)指示剂的变色范围在滴定突跃范围内 (以上6个空,每个空1分) (3)0.09500 mol·L-) (2分)(不写单位扣1分) 27.(每个空1分,共10分) (1)增大,向左 (2)增大,不变 (3)增大,向右 (4)减小,不变 (5)不变,不变 28.(每个空2分,共8分) (1)c,e(错选、多选不给分,漏选得1分) (2) ① > , ② 0.04mol/L , 0.16mol/L.min (不写单位扣1分) 29.(每个空2分,共12分) (1)左,酸 (2)右,碱 (3)1×10-5 mol/L (不写单位扣1分) (4) < 30.(每个空2分,共12分) (1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (2) Fe, 氧化 , CuSO4溶液, Cu2+ + 2e﹣ = Cu (3) 32g查看更多