2020-2021学年高二化学重难点训练：溶液中粒子浓度的大小关系

2020-2021学年高二化学重难点训练：溶液中粒子浓度的大小关系

2020-2021 学年高二化学重难点训练：溶液中粒子浓度的大小关系 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 10*6 分） 1．（ 2020 浙江高考 7 月选考真题）常温下，用 10 . 1 m o l L  氨水滴定 1 0 m L 浓度均为 的 H C l 和 3C H C O O H 的混合液，下列说法不正确．．．的是( ) A．在氨水滴定前， 和 的混合液中    3c Cl c CH COO B．当滴入氨水 时，        + 43233cNH+cNHH O=cCH COO+cCH COOH C．当滴入氨水 2 0m L 时，        + 34cCHCOOH+cH=cNH+cOH  D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 ，    4c NH c Cl 【答案】D 【解析】A.未滴定时，溶液溶质为 HCl 和 CH3COOH，且浓度均为 0.1mol/L，HCl 为强电解质，完全电离，CH3COOH 为弱电解质，不完全电离，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A 正确；B.当滴入氨水 10mL 时，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)， 则在同一溶液中 c( 4NH  )+ c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B 正确；C. 当滴入氨水 20mL 时，溶液溶 质为 NH4Cl 和 CH3COONH4，质子守恒为 c(CH3COOH)+c(H+)= c( )+c(OH-)，C 正确；D.当溶液为中性时，电 荷守恒为：c( )+c(H+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，因为溶液为中性，则 c(H+)=c(OH-)，故 c( ) ＞c(Cl-)，D 不正确；故选 D。 2．常温下，浓度相同的稀溶液：①NH4Cl 溶液、②NH4Al(SO4)2 溶液、③CH3COONH4 溶液、④氨水中，c(NH4 +) 由大到小的排列顺序为（ ） A．①>②>③>④ B．②>①>④>③ C．②>①>③>④ D．④>③>②>① 【答案】C 【解析】NH4Cl 溶液中 Cl-对 NH4 +水解无影响，NH4Al(SO4)2 溶液中 Al3+抑制 NH4 +的水解，CH3COONH4 溶液中 CH3COO- 促进 NH4 +的水解，氨水中只电离出少量的 NH4 +，故 c(NH4 +)由大到小的排列顺序为②>①>③>④。故选 C 项。 3．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A． 2NaS 溶液中：        +2-- 22c Na =c S+c HS +c H S B． 23K CO 溶液中：        - + - 3 2 3c OH =c H +c HCO +c H CO C． -1 31molLNaHCO 溶液中：          ++-2-- 33cNa+cH=cHCO+2cCO+cOH D． pH 相同的① 3C H C O O N a 、② N a O H 、③ N a C l O 三种溶液的  +c Na ：③>①>② 【答案】C 【解析】A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，即含有钠元素的微粒浓度和含有 S 元素微粒浓度之和的比 为 2:1，根据物料守恒得 c(Na+)=2[c(S2‒)+c(HS‒)+c(H2S)]，故 A 错误；B．溶液中存在质子守恒，根据质子 守恒得 c(OH‒)=c(H+)+c(HCO3 ‒)+2c(H2CO3)，故 B 错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒 得 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3 ‒)+2c(CO3 2‒)+c(OH‒)，故 C 正确；D．pH 相同的这几种物质，NaOH 是强碱，其浓度最 小；钠盐水解程度越大，pH 相同时钠盐浓度越小，NaClO 水解程度较大；则浓度①>③，所以三种溶液浓度： ①>③>②，所以 c(Na+):①>③>②，故 D 错误；答案选 C。 4．25℃时，pH = 9 的 NaHA 溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．c(A2-)>c(H2A) B．c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) C．c(Na+) =c( HA-) +c(H2A) D．c(H+) =c(A2-) +c(OH-) 【答案】B 【解析】pH = 9 的 NaHA 溶液，说明 HA  的水解程度大于 电离； 的水解程度大于 电离， c(A2-)c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= 91 10 WK  mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋) 【答案】B 【解析】A、两者是等体积等浓度混合，应是恰好完全反应，溶质是 KA，反应后溶液显碱性，说明 HA 是弱 酸，A－发生水解，A－＋H2O HA＋OH－，离子浓度大小顺序是 c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故 A 说法正确； B、根据电荷守恒，有 c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，则有 c(OH－)=c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)=Kw/10－9mol·L－ 1，故 B 说法错误；C、因为 HA 是弱酸，反应后溶液显中性，溶质为 HA 和 KA，因此 HA 的浓度应大于 0.2mol， 根据物料守恒，c(A－)＋c(HA)>0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1，故 C 说法正确；D、根据电中性，c(K＋)＋c(H＋)=c(OH －)＋c(A－)，溶液显中性，即 c(H＋)=c(OH－)，c(K＋)=c(A－)，离子浓度大小顺序是 c(K＋)=c(A－)> c(H＋)=c(OH －)，故 D 说法正确；答案选 B。 6．已知：   2 2 3 2 33AlO HCO H O Al OH CO      。向含 0.01 mol 2N a A l O 和 0.02 mol NaOH 的 稀溶液中缓慢通入 CO2，溶液中，  2 3COc  随通入的  2COn 的变化如图，下列对应关系正确的是( ) A．A 点：        2 33232COHCOH COAlOcccc  B．B 点：        2 33NaCOOHHCOcccc  C．C 点：          2 33Na H CO HCO OHc c c c c        D．O 点：      2NaAlOOHccc ＞ ＞ 【答案】B 【解析】向含 0.01mol NaAlO2 和 0.02mol NaOH 的稀溶液中缓慢通入 CO2，首先进行的反应为 22322NaOH+CONa CO +H= O ，0.02mol NaOH 消耗 0.01mol CO2，生成 0.01mol Na2CO3，故 A 点溶液的的 溶质为 0.01mol Na2CO3 和 0.01mol NaAlO2；然后发生反应:  22 2 2 33+3H O2NaAlO +CO 2Al O= H +Na CO ， 0.01mol NaAlO2 消耗 0.005molCO2，生成 0.005molNa2CO3，故 B 点溶液的溶质为 Na2CO3；继续通入 CO2，发生 反应: 2 2 3 2 3 CO +Na CO +H O=2NaHCO ，前两个阶段共生成 0.015mol Na2CO3，则该反应会消耗 0.015molCO2， 生成 0.03mol NaHCO3，故 C 点溶液的溶质为 NaHCO3。 A. 由以上分析知，A 点溶液的的溶质为 0.01mol Na2CO3 和 0.01mol NaAlO2，CO3 2-和 AlO2 -均发生水解，由物 料守恒可知，A 点：        2 33232COHCOHCOAlOcccc  ＞ ，故 A 错误；B. 由以上分析知，B 点溶 液的溶质为 Na2CO3，Na2CO3 溶液中存在 CO3 2-的水解平衡，CO3 2- + H2O⇌ HCO3 - + OH-、HCO3 - +H2O⇌ H2CO3 + OH-，同 时存在水的电离，又水解是微弱的，故 B 点：        2 33Na CO OH HCOc c c c      ，故 B 正确；C. 由以上分析知，C 点溶液的溶质为 NaHCO3，由电荷守恒知，C 点：          2 33NaH2COHCOOHccccc ，故 C 错误；D. O 点未通入 CO2，溶液的溶质为 0.01 mol 2N a A l O 和 0.02 mol NaOH，故 O 点：      2NaOHAlOccc ＞ ＞ ，故 D 错误；故选 B。 7．关于浓度均为 0.1mol·L-1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ） A．c(NH4 +)：③>① B．水电离出的 c(H+)：②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4 +)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】A．NH3•H2O 是弱电解质，部分电离，NH4Cl 是强电解质完全电离，所以 c(NH4 +)：③＞①，故 A 正确； B．酸或碱抑制水电离，酸中 c(H+)越大或碱中 c(OH-)越大越抑制水电离，盐酸是强电解质、氨水是弱电解 质，①中 c(OH-)小于②中 c(H+)，所以①抑制水电离程度小于②，则水电离出的 c(H+)：②＜①，故 B 错误； C．①和②等体积混合后，二者恰好反应生成 NH4Cl，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得 c(H+)= c(OH-)+c(NH3•H2O)，故 C 正确；D．①和③等体积混合后，NH3•H2O 电离程度大于 NH4 +水解程度导致溶液呈碱 性， 所以离子浓度大小顺序是 c(NH4 +)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故 D 正确；故选 B。 8．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1mol·L-1HCOOH 溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B．1L0.1mol•L-1CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O 溶液中：c( 2- 4SO )＞c(NH4 +)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-) C．等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) D．0.1mol·L-1NaHCO3 溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c( - 3HCO )+c( 2 3CO  )+c(OH-) 【答案】C 【解析】A．因 HCOOH 溶液不显电性，共有 HCOO－、OH－、H＋三种离子，则电荷守恒式为 c(HCOO－)+c(OH－)=c(H ＋)，故 A 正确；B .1 L 0.1 mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4 的物质的量为 0.1mol，则 n(SO4 2－)=n(NH4 ＋)＞n(Cu2＋)， 但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性，则 c(H＋)＞c(OH－)，因铵根离子水解则 c(SO4 2－)＞ c(NH4 ＋)＞c(Cu2＋)，水解的程度很弱，所以离子浓度大小关系为 c(SO4 2－)＞c(NH4 ＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH －)，故 B 正确；C．不能确定 X-的水解程度、HX 的电离程度的相对大小，等体积、等物质的量浓度的 NaX 和 弱酸 HX 混合后，c(HX)、c(X-)的相对大小、c(H+)、c(OH-)的相对大小不能确定，故 C 错误；D．HCO3 －水解 程度大于其电离程度导致碳酸氢钠溶液呈碱性，根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c( - 3H C O )+2c( 2 3CO  )+c(OH-)，物料守恒有 c(Na+)=c( )+c( )+c(H2CO3)， c(H2CO3)=c(Na+)-c( )-c( )， (Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c( )+c( )+c(OH-)+c(Na+)-c( )，c(Na+)－c( )＞0，即： c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c( )+c( )+c(OH-)，故 D 正确；故选 C。 9．下列说法中，正确的是( ) A．向 0.1 mo/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 - 32 c ( O H ) c ( N H H O ) 增大 B．常温下，0.1 mo/L 的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，其中 c( + 4NH )由大到小的顺序 是：① > ② > ③ C．在 25℃时．将 pH = l1 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) D．Na2CO3 溶液中：2c(Na+) = c( 2- 3CO ) + c( ) + c(H2CO3) 【答案】B 【解析】A. 向氨水中加入硫酸铵固体会抑制一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度 增大，所以 减小，故 A 错误；B. NH4Al(SO4)2 溶液中铵根离子的水解与铝离子的水解相互抑制， CH3COONH4 中铵根离子的水解与醋酸根离子的水解相互促进，所以相同物质的量浓度的下列溶液中：① NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则 c( )由大到小的顺序是：①＞②＞③，故 B 正确；C. 在 25℃ 时，将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，促进醋酸又电离，溶液显酸性， c(CH3COO-) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故 C 错误；D．Na2CO3 溶液中存在物料守恒，c(Na+) = 2 c( ) +2 c( ) +2 c(H2CO3)，故 D 错误；故选：B。 10．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19 用 0.1mol·L－1NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol·L －1H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是 A．a 点所得溶液中；2n(H2A)+n(A2－)=0.002mol B．b 点所得溶液中：c(H2A)+c(H＋)=c(A2－)+c(OH－) C．c 点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HA－) D．d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) 【答案】D 【解析】A．a 点溶液 pH=1.85=pKa1，Ka1=       - + 2 HA HA Hcc c ，所以 c(H2A)=c(HA-)，即 n(H2A)=n(HA-)，由于初始 为 20mL0.1mol/L 的 H2A 溶液，根据物料守恒可得 a 点所得溶液中： n(H2A)+n(HA-)+n(A2-)=2n(H2A)+n(A2-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，故 A正确；B．b 点所得溶液中溶质为NaHA， 电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒为 c(Na+)= c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，二式联立可 得 c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故 B 正确；C．c 点 pH=7.19=pKa2，根据 A 选项分析同理可得此时 c(HA-)=c(A2-)， 溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，即 c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)，此时溶液显碱 性，即 c(OH-)>c(H+)，所以 c(Na+)>3c(HA-)，故 C 正确；D．根据加入 NaOH 溶液的体积可知 d 点溶液溶质为 Na2A，由于 A2-会发生水解，但水解是微弱的所以溶液中离子浓度 c(Na+)> c(A2-)> c(HA-)，故 D 错误；综上 所述答案为 D。 二、主观题（共 小题，共 40 分） 11．（ 13 分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 酸 电离常数(Ka) CH3COOH 1.8×10－5 HClO 3×10－8 H2CO3 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 H2C2O4 K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5 H2S K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 请回答下列问题： (1)同浓度的 CH3COO－、HCO3 -、CO3 2-、HC2O 、ClO－、S2－中结合 H＋的能力最弱的是____________。 (2)常温下 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字 母)。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)/c(OH－) D．c(OH－) (3)0.1 mol·L－1 的 H2C2O4 溶液与 0.1 mol·L－1 的 KOH 的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离 子浓度由大到小的顺序为__________________。 (4)pH 相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是 CH3COOK________NaClO，两溶液 中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。 (5)向 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液 pH＝ ______________。 【答案】（除标注外，每空 2 分）(1)HC2O4 － (2)AC (3)c(K＋)>c(HC2O4 －)>c(H＋)>c(C2O4 2－)>c(OH－) (4) > ＝ (5)5（3 分） 【解析】（1）同浓度的 CH3COO-、HCO3 -、CO3 2-、HC2O4 -、ClO-、S2-中结合 H+的能力最弱的是 K 最大的微粒 H2C2O4 电离出 H+后的酸根离子 HC2O4 －。 （2）A.溶液酸性减弱，故 A 变小；B.电离常数 Ka= 不变，而 c(CH3COO-)变小，故 B 增大； C.c(H+)变小，c(OH-)增大，故 C 变小；D.增大。故选 AC。 （3）得到 KHC2O4 溶液，溶液中的变化： H++ ， +H2O H2C2O4+OH－，H2O H++OH －。该溶液呈酸性，说明 HC2O4 －的电离程度大于水解程度，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(K ＋)>c(HC2O4 －)>c(H＋)>c(C2O4 2－)>c(OH－)。 （4）由酸性：HClOCH3COOK，所以 pH 相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶 液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa>NaClO，两溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)， c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此，[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)。 （5）由 Ka(CH3COOH)= =1.8×10-5 和 c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9 得 c(H+)=1×10-5mol/L， 此时溶液 pH=5。 12．（ 12 分）已知某溶液中只存在 OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如 下四种关系： ①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) ③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) ④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填物质名称)，上述四种离子浓度的大小顺序为 ________________________________(填编号)。 （2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的 量浓度大小关系为 c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中 c(H＋) 和碱中 c(OH－)的关系是 c(H＋)________c(OH－)。 （3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质 的量浓度大小关系为 c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离 子浓度的大小关系_________________________________。 【答案】（每空 2 分）（1）醋酸钠 ① （2）等于 小于 （3） 小于 c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞ c(H＋)＝c(OH－) 【解析】某溶液中只存在 OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，溶质可能是氢氧化钠和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠 和醋酸； (1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质只能为 CH3COONa，醋酸根离子水解、钠离子不水解，溶液呈碱性， 则 c(OH-)＞c(H+)、c(Na+)＞c(CH3COO-)，醋酸根离子水解程度较小，所以 c(CH3COO-)＞c(OH-)，则溶液中离 子浓度大小顺序是 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故选①，故答案为：醋酸钠；①； (2)等体积混合后，恰好完全反应，说明 n(CH3COOH)=n(NaOH)，溶液体积相等，则 c(CH3COOH)=c(NaOH)，由 于氢氧化钠为强碱，故完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，故碱中氢氧根浓度大于酸中氢离子浓度，故答 案为：等于；小于； (3)醋酸为弱酸，混合后恰好是中性，溶质为 CH3COONa 和 CH3COOH，则醋酸过量，二者体积相等，所以 c(NaOH) ＜c(CH3COOH)；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液为中性，c(OH-)=c(H+)，则 c(CH3COO-)=c(Na+)，水的电离较小，所以离子浓度大小顺序是 c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，故答案 为：小于； c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)。 13．（ 15 分）(Ⅰ)常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积混合，两 种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示： 实验 编号 HA 的物质的量浓度(mol·L－1) NaOH 的物质的量浓度(mol·L－ 1) 混合后溶液的 pH 甲 0.1 0.1 pH＝a 乙 0.12 0.1 pH＝7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH＝10 (1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还弱酸？ _______________________________________________________________________。 (2)乙组混合溶液中离子浓度 c(A－)和 c(Na＋)的大小关系是_______。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝_______mol/L。 (Ⅱ)某二元酸(分子式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－ H＋＋B2－ 回答下列问题： (5)在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______。 A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) 【答案】（每空 3 分）（1）a=7 时，HA 是强酸；a>7 时，HA 是弱酸 (2)C (3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)10-4-10-3 (5)A、C 【解析】（1）一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐的 pH，若 a=7 为强酸；若 a＞7 为弱酸； （2）据电荷守恒，有 c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，因 c(H+)＝c(OH-)，所以 c(Na+)＝c(A-)，答案选 C； （3）丙为等浓度的 HA 与 NaA 的混合溶液，由 pH＞7 知 A-水解程度大于 HA 的的电离，离子浓度大小关系为 c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)； （4）据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，推导 c(Na+)-c(A-)＝c(OH-)—c(H+)＝（10-4-10-10）mol/L； （5）在 Na2B 中存在水解平衡：B2-+H2O HB- +OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有 H2B 分子。A．根 据物料守恒得 c( B2- )+c(HB- )＝0.1 mol/L，A 正确；B．溶液中没有 H2B 分子，所以根据物料守恒可得：c(Na+) ＝2[c(B2-)+ c(HB- )]，B 错误；C．根据质子守恒得 c(OH- )=c(H+)+c(HB- )，C 错误；D．根据电荷守恒可知 c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2- )，D 错误，答案选 AC。