高考化学理科综合能力测试一

高考化学理科综合能力测试一

‎3 , . s ‎, , ,‎ ‎ ‎ 高考化学理科综合能力测试一 一、 选择题（每小题6分，共48分）‎ ‎1、（08东城）低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）‎ A、Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族 B、工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn C、TiO2、TiO2、TiO2互为同位素 D、Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子 ‎2、（08天津高考）下列说法正确的是（ ）‎ Ａ．用乙醇或ＣＣｌ4可提取碘水中的碘单质 Ｂ．ＮａＣｌ和ＳｉＣ晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 Ｃ．24Ｍｇ32Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1‎ Ｄ．Ｈ2Ｓ和ＳｉＦ4分子中各原子最外层都满足8电子结构 ‎3、（08东城）下列说法正确的是（ ）‎ A、原子晶体中一定有非极性键 B、分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键 C、二氧化碳分子是含有极性共价键的非极性分子 D、过氧化钠属离子晶体，且阴阳离子的个数比为1︰1‎ ‎4、．(07天津)‎25 ℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是( )‎ A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D、将水加热，KW增大，pH不变 ‎5、．(07年天津卷，)下列有关工业生产的叙述正确的是( )‎ A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小 ‎6、（08清华附属中学）下列有关晶体的说法错误的是（ ）‎ ‎ A、碘晶体升华时，化学键没有被破坏 ‎ B、晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定 ‎ C、氯化钠溶于水或熔化时，离子键都被破坏 ‎ D、金刚石和足球烯(C60)都是碳元素的同素异形体，前者是原子晶体，后者是分子晶体 ‎7、（08东城）下列各组物质，不能按a b c （“”表示反应一步完成）关系转化的是（ ）‎ 选项 a b c A Al2O3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ B NO NO2‎ HNO3‎ C FeCl2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ D CH2=CH2‎ CH2BrCH2Br CH≡CH ‎8、（08东城）下列关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是（ ）‎ A、在相同条件下，导电能力相同 B、分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同 C、分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V（H2）不同 D、分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的n（NaOH）不同 一、 非选择题（共60分）‎ ‎9、（07北京模拟）咖啡酸（）也叫3，4－二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。‎ ‎（1）咖啡酸的分子式是 ‎ ‎（2）咖啡酸不具有以下哪些性质 ‎ A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．能与FeCl3发生显色反应 C．能发生银镜反应 D．一定条件下能发生酯化反应 ‎（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗 mol Br2，反应类型有 ‎ ‎（4）咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式 ‎ ‎ 咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式 ‎ ‎（5）写出符合下列条件的有机物A的结构简式 有机物A分子式为C9H10O2；A分子中含有一个甲基；A能发生水解反应；在溶液中1molA能与2molNaOH反应。‎ ‎ ‎ ‎（6）将一定量咖啡酸与A的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗x L O2,并生成y g H2O和m L CO2(气体体积均为标准状况下的体积)。列出混合物中咖啡酸的物质的量的计算式 。‎ ‎10、（08清华附属中学）已知X、Y、Z、W是短周期四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。‎ ‎（1）请写出元素符号：X 、Y 、Z 、W 。‎ ‎（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明条件） ；E分子的空间构型为 ，电子式为 ；E在催化剂存在条件下，可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。‎ ‎（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为 。‎ ‎（4）这四种元素可以组成原子个数比为5: 1: 1: 3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应并加热的离子方程式为 ‎ ‎（5）将9gY单质在足量的W单质中燃烧，所得气体通入‎1L 1mol/L的NaOH溶液中完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 ‎ ‎11、（08清华附属中学）(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：‎ ‎①光导纤维的主要成分是 ；‎ ‎②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。‎ ‎(2)氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和‎185℃‎的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。‎ ‎①经过热处理的Si3N4，其晶体类型为 ；‎ ‎②写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式 ；‎ ‎③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和‎185℃‎的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成 物质。热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是 。‎ ‎12、（08清华附属中学）溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是：取一定体积的溶液，先向其中加入足量的经酸化的KI溶液，I－离子在酸性条件下被氧化成I2，然后用已知浓度的Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－；来测定I2的量，从而可以求出氧化性离子的浓度。‎ ‎（1）以上滴定操作需要加入 （从下列选项中选择）作为指示剂来判断滴定终点，滴定终点的现象是： 。‎ A、酚酞溶液 B、KMnO4酸性溶液 C、淀粉溶液 D、甲基橙溶液 ‎（2）已知Cu2＋可以与I－发生反应：2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I2，若取20.00mL某CuCl2溶液进行上述的操作，最后消耗的0.11mol/L的Na2S2O3 20.00mL,则CuCl2的浓度为： 。‎ ‎（3）IO3－也可以与I－发生如下反应：5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O，某学生取Cu(IO3)2饱和溶液100mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗了Na2S2O3溶液35.30mL,则Cu(IO3)2的物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎（4）若近似认为（3）中的饱和的Cu(IO3)2溶液的密度为‎1.0g/cm3,则此条件下的Cu(IO3)2‎ 溶解度是 g。‎ 参考答案：‎ 一、选择 ‎1、B 2、C 3、C 4、C 5、D 6、B 7、C 8、D 二、非选择 ‎9、（1）C9H8O4 （1分）‎ ‎（2）A、C（2分，见错不得分）‎ ‎（3）4 （2分） 加成反应和取代反应（2分 见错不得分）‎ 一定条件 n ‎—OH OH CH CH COOH ‎（4） ‎ ‎ n ‎+NaHCO3‎ ‎—OH OH COONa ‎ CH ‎ ‎=CH ‎+CO2 ↑ +H2O ‎（每个方程式2分，缺条件和↑扣1分）‎ ‎（5） （2分）‎ ‎—O C O CH2‎ ‎—CH3‎ ‎ ‎ ‎22．4 13.5‎ ‎10.5m ‎22．4 13.5‎ ‎9x ‎（6） ‎ ‎22．4 3‎ ‎5x ‎18 3‎ ‎10.5y 或 ‎22.4 9‎ ‎5m ‎18‎ y 或 ‎（3分）‎ ‎10、（1）H、C、N、O （4分）（2）（1分）；三角锥形（1分）；（1分）；氮的氧化物 （1分） ‎ ‎（3）NH4++H2O NH3·H2O+H+（2分）‎ ‎（4）NH4++HCO3—+2OH—=NH3↑+CO32—+H2O（2分）‎ ‎（5）c（Na+）> c（HCO3—）> c（CO32—）> c（OH—）> c（H+）（2分）‎ ‎11、(1)①SiO2(2分) ②Si(2分)‎ ‎(2)①原子晶体(2分) ②3SiCl4+4NH3= Si3N4+12HCl(3分) ③SiO2(或MgSiO3)(2分) 加足量稀盐酸过滤(2分)‎ ‎12、（1）C 溶液由蓝色恰好变成无色 （各2分） （2）0.11（3分） （3）0.003 （4分） （4）0.12（4分）‎