湖北省宜昌市英杰学校2018-2019学年高二9月测试化学试题 Word版缺答案
宜昌英杰学校2018至2019学年度第一学期九月测试
高二年级化学学科测试卷
（时间：90分钟 满分：100分 2018.09.27. 14:20-15:50）
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137
第I卷（选择题 共54分）
一．选择题（本题包括18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）
1.( )下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1
B. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热
C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的Δ H=+2×283.0 kJ•mol-1
D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2. ( )已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 ,
则 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A. －824.4kJ·mol－ 1 B. －627.6kJ·mol－1
C. －744.7kJ·mol－1 D. －169.4kJ·mol－1
3.( )已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是
A. 2O3(g)=3O2(g) △H＜0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0
4.( )某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c0(X)＝4 mol·L－1，c0(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2 mol·L－1。则a为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
5( )在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
6.( ) 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是
A. 该反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动
C. SO3的浓度增大 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小
7．( )常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
B．＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
8.( )下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
9．( )常温下，将0.1mol·L－1盐酸和0.06mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是
A．1.7 B． 12 C． 12.3 D．2
10．( )有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加Y
A. ①③⑤⑦ B. ②③⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ②④⑥⑧
11．( )可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
12．( )恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是
A．a>b＋c B．a
0，右图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y轴可以表示
A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数
D．达到平衡时L的转化率
16．( )在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，
P表示压强，C%表示C的体积分数）
A．P3＞P4，y轴表示B的转化率
B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P4＞P3，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
17．( )下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
（1）取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
（2）在锥形瓶中放入25mL待测NaOH溶液；
（3）加入几滴石蕊试剂作指示剂；
（4）取一支酸式滴定管，洗涤干净；
（5）直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
（6）左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
（7）两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是
A．（4）（6）（7） B．（1）（5）（6）（7）
C．（1）（3）（5）（7） D． （3）（5）（7）
18．( )浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
19.(8分)回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图 所示，判断该反应△H___________0 (填“＞”、“＜”、“无法确定”)。
（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g) △H1= + 34.0 kJ/mol
甲酸(g) = CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为____________，在该条件下，气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 __________________________________________________________________。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为：____________________________________________________________________________。
20.（13分） 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ. 醋酸是一种常见的有机酸。
（1）醋酸的电离方程式为__________________________________________________。
（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________。
A. c（CH3COO－） B. c（H+） C. c（OH-） D. CH3COOH电离平衡常数
（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。
A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸
B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2
D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应
Ⅱ. 对比酸性的相对强弱
（5）现有a. CH3COOH b. HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。
① 将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a_______b。
② pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_______b。
③ 将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_______b。
④ 相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_______b。
（6）某些弱酸的电离常数如下：
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电 离
常 数
1.8×10-5
1.3×10-1
4.9×10-10
3.0×10-8
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
①下列反应可以发生的是__________（填字母）。
A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
21.(14分) 甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化剂的作用下都可以合成甲醇。
Ⅰ. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH
（1）判断反应达到平衡状态的依据是___________（填字母）。
A. CH3OH的浓度不再发生变化 B. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
C. 氢气的体积分数保持不变 D. 混合气体的密度不变
（2）为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图。
①反应热△H_______0（填“＞”或“＜”），判断依据是__________________________。
②若其他条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
a. 投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
b. 若Ⅱ反应的n（CO）起始＝10 mol、 投料比为0.5，A点的平衡常数KA =_______ _，B点的平衡常数KB_______KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）
滴定
次数
盐酸体积
(mL)
NaOH溶液体积读数(mL)[:
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增大压强 d. 加入惰性气体
Ⅱ. 用CO2在催化剂的作用下合成甲醇的反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密闭容器中充入3 mol氢气和1 mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。
（1）下图中Q点的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）解释T0~T1内甲醇的体积分数变化趋势的原因_______________________ 。
22．（11分）用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________ ，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用________ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视____________ ；判断到达滴定终点的依据是：________ 。
(4)以下是实验数据记录表
从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
(5)根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： ____________mol/L
