中考科学复习 步步高合辑配套练习含解析

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第七单元 常见的物质 ‎(时间：45分钟　满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16‎ 一、选择题(每题3分，共45分)‎ ‎1．(2012·烟台)下列关于空气成分的说法错误的是 (　　)‎ A．氧气约占空气体积的21%‎ B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 ‎ C．稀有气体通电发光是化学变化 ‎ D．空气中的氧气主要来自植物的光合作用 解析　C．稀有气体通电发光，没有新物质生成，是物理变化，故C错误。‎ 答案　C ‎2．(2012·雅安)环境空气质量监测项目有：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物三个指标。下列做法对三个空气质量指标不会产生影响的是 (　　)‎ A．用氢气作燃料 B．露天焚烧垃圾 C．汽车排放尾气 D．用煤作燃料 解析　B．露天焚烧垃圾能产生二氧化硫等污染物和一些燃烧烟尘即可吸入颗粒物，故B错误；C.汽车排放的尾气有二氧化氮、一氧化碳和烟尘，故C错误；D.由于煤中含有硫元素，所以燃烧后生成二氧化硫，故D错误。‎ 答案　A ‎3．(2012·咸宁)下列实验操作中，不正确的是 (　　)‎ ‎ ‎ A．二氧化碳的验满 B．倾倒液体 C．检验气密性 D．测定溶液pH值 解析　A．‎ 二氧化碳验满方法是将燃着的木条放到集气瓶口，看是否熄灭，故A操作错误。‎ 答案　A ‎4．(2012·无锡)下列实验现象的描述不正确的是 (　　)‎ A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ‎ C．点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味 ‎ D．打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白雾 解析　D．浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸的瓶盖瓶口不会出现白雾，故选项D说法错误。‎ 答案　D ‎5．(2012·怀化)下列叙述正确的是 (　　)‎ A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 解析　A．木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，故选项说法错误；B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确；C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁而不是三氧化二铁，故选项说法错误；D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。故选B。‎ 答案　B ‎6．(2012·盐城)下列做法不合理的是 (　　)‎ A．倡导节能减排，发展新能源汽车产业 B．提高饮水标准，实现城乡供水一体化 C．提倡健康饮食，推广无公害海水蔬菜种植 D．改良土壤结构，鼓励作物秸秆就地焚烧 解析　D．秸秆燃烧时，产生有害气体和烟尘，造成肥力损失、诱发呼吸道疾病和眼病、空气能见度降低等，故该选项做法不合理。故选D。‎ 答案　D ‎7．(2012·泰州)下列做法中，不利于保护和改善环境的是 (　　)‎ A．开发替代化石燃料的绿色能源 B．研发高效率低消耗的污水处理技术 ‎ C．将垃圾实行分类回收和无害化处理 D．电厂、水泥厂远离城市排放含PM2.5的烟尘 解析　保护环境的措施有：开发替代化石燃料的绿色能源、植树造林、将垃圾实行分类回收和无害化处理、研发高效率低消耗的污水处理技术、工业废气经过处理后再排放等；电厂、水泥厂远离城市，但是还是向空气中排放了含PM2.5的烟尘，属于粉尘污染。故选D。‎ 答案　D ‎8．(2012·株洲)自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是 (　　)‎ A．蒸馏 B．活性炭吸附 C．加入肥皂水 D．过滤 解析　C．加入肥皂水，根据产生泡沫的多少，可以检验是硬水还是软水，但不能使水得到净化。‎ 答案　C ‎9．(2012·烟台)溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是 (　　)‎ A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液组成中一定含有水 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 ‎ D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃‎ 解析　A．溶液是均一、稳定的混合物，水均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错；B.溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；C.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的。故C错。‎ 答案　D ‎10．(2012·厦门)根据如图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，有关叙述正确的是(　　)‎ A．硝酸钾的溶解度不可能等于氯化钠 B．温度越高，氯化钠的溶解度越小 ‎ C．10 ℃硝酸钾饱和溶液，温度升高到20 ℃，其溶液的溶质质量分数变小 ‎ D．30 ℃时，40 g氯化钠加入100 g水中，充分搅拌后，可得到饱和溶液 解析　A．由溶解度曲线的意义可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，说明了交点时的温度下，溶解度相等，故A错误；B.由溶解度曲线的意义可知，随温度的升高，氯化钠的溶解度略有增加，故B错误；C.由溶解度曲线的意义可知，随温度的升高，硝酸钾的溶解度增加。10 ℃硝酸钾饱和溶液，温度升高到20 ℃，溶液中溶质的质量不变，其溶液的溶质质量分数不变。故C错误。‎ 答案　D ‎11．(2012·南宁)下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是 (　　)‎ ‎①二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子　②二氧化碳可供绿色植物光合作用　③久未开启的菜窖二氧化碳的含量比空气中的高　④二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红 A．①②③ B．②③ ‎ C．②③④ D．①②③④‎ 解析　①一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，二氧化碳与一氧化碳是宏观概念，不能比较原子个数的多少，故①错；②绿色植物光合作用需消耗二氧化碳同时放出氧气，故②对；③菜窖中的菜会进行呼吸作用，吸收氧气释放二氧化碳，故菜窖中的二氧化碳含量比空气中的高，故③对；④二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，而纸花 是干燥的，缺乏水分，故不能生成碳酸，不会使纸花变红，故④错。故选B。‎ 答案　B ‎12．下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是 (　　)‎ A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B．大量使用一次性塑料餐具 C．开发回收利用二氧化碳的新技术 D．开发和利用风能、太阳能等新能源 解析　B．大量使用一次性木筷、餐巾纸、塑料袋等物品，既浪费能源，又易造成环境污染，所以不符合“绿色”理念。‎ 答案　B ‎13．(2012·泰州)下列物质中，属于有机合成材料的是 (　　)‎ A．棉花 B．塑料 C．陶瓷 D．蚕丝 解析　A．棉花属于天然纤维，不是合成材料；B.塑料属于三大有机合成材料中的一种，是合成材料；C.陶瓷属于硅酸盐材料，属无机非金属材料；D.蚕丝属天然纤维，不是合成材料。故选B。‎ 答案　B ‎14．人类社会的发展与进步，离不开对金属的利用。下列与金属有关的说法错误的是 (　　)‎ A．生铁和钢是同一种物质 B．青铜是人类使用最早的合金 C．铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的导热性 D．铁在潮湿的自然环境里易生锈 解析　A．生铁和钢含碳量不同，是两种物质，故A错误。‎ 答案　A ‎15．(2012·盐城)酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 (　　)‎ A．23% B．46% C．55% D．72%‎ 解析　乙醇溶液中溶质的质量分数＝乙醇质量/(乙醇质量＋水质量)×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇(C2H5OH ‎)分子中含6个氢原子，每个水(H2O)分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。可以据此完成解答。‎ 答案　B 二、填空题(每空2分，共40分)‎ ‎16．(2012·广东)请回答下列生活中的有关问题：‎ ‎(1)区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是做________实验。‎ ‎(2)鸡蛋中主要的营养素是________(填“糖类”或“蛋白质”)；能补充维生素C的食物是________。‎ ‎(3)把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于实验操作中的________。‎ 解析　(1)依据三者燃烧时的现象不同分析解答；(2)依据常见食物中的营养物质分析；(3)依据过滤是固液分离的操作分析解答。‎ 答案　(1)燃烧　(2)蛋白质　蔬菜水果 ‎(3)过滤 ‎17．(2012·娄底)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从以下物质中选择适当的序号填空：‎ A．生石灰 B．干冰 C．碳酸氢铵(NH4HCO3) D．钛合金 ‎(1)常用作食品干燥剂的是________。‎ ‎(2)农业上常用作氮肥的是________。‎ ‎(3)可用于人工降雨的是________。‎ ‎(4)常用作飞机、轮船、火箭等外壳材料的是________。‎ 解析　可以从物质的性质着手分析物质的用途，生石灰具有吸水性，常用做食品干燥剂；碳酸氢铵(NH4HCO3)含氮元素，属于含氮肥料；干冰易升华，可用于人工降雨；钛合金具有强度高、耐热性好等性能，可用作飞机、轮船、火箭等外壳材料。‎ 答案　(1)A　(2)C　(3)B　(4)D ‎18．(2012·本溪)氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学 ‎ 反应。‎ ‎(1)某物质在氧气中燃烧能生成白色固体，则该物质是________(任写一种)。‎ ‎(2)某液体纯净物在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该液态纯净物可能是________。‎ ‎(3)硫在氧气中燃烧能产生________色火焰，生成的二氧化硫是空气污染物。在计入空气污染指数的项目中除二氧化硫、氮氧化物以外，还必须检测的一项是________。‎ ‎(4)溶洞探险最好使用火把照明，当观察到______现象时，禁止进入溶洞。‎ 解析　(1)红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体；(2)该液体纯净物在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该液体纯净物中一定含有碳元素和氢元素，乙醇符合要求；(3)硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；计入空气污染指数的项目中除二氧化硫、氮氧化物以外，还包括一氧化碳；(4)二氧化碳不能供给呼吸，不能燃烧，也不能支持燃烧，能使燃着的火把熄灭；溶洞探险最好使用火把照明，当火把熄灭时，证明二氧化碳浓度过高，应禁止进入溶洞。‎ 答案　(1)红磷(合理即可)　(2)乙醇(合理即可)‎ ‎(3)蓝紫　一氧化碳　(4)火把熄灭 ‎19．化学就在我们身边，它与国家政策、工农业生产和人们生活紧密相关。‎ ‎(1)“节能减排”是我国的重要国策，下列气体中属于“减排”对象的是________(填序号)。‎ A．N2 B． CO2 C．O2‎ ‎(2)今年长江中下游部分地区旱灾严重。磷酸二氢铵(NH4H2PO4)可增强农作物的抗旱能力，这种化肥能显著提高土壤中________元素含量，帮助植物生长。‎ ‎(3)“森林重庆”的实施有助于改善我们的居住环境，这是因为绿色植物能吸收CO2，并释放出O2，6CO2＋6H2OX＋6O2，其中X的化学式为________。‎ 解析　(1)“节能减排”主要是指减少温室气体二氧化碳的排放。(2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含氮、磷两种主要营养元素，这种化肥能显著提高土壤中的氮、磷元素含量。(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，其中X的化学式为C6H12O6。‎ 答案　(1)B　(2)N、P(或氮、磷)　(3)C6H12O6‎ ‎20．硝酸钠、氯化钠和X(不含结晶水)三种物质的溶解度曲线如图一所示，请回答： ‎ ‎(1)t1 ℃时，NaNO3、NaCl、X的溶解度大小关系为________。‎ ‎(2)如图二，往试管中滴加适量36%的醋酸，试管中发生的化学反应属于________反应(填“吸热”或“放热”)，反应完成后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是NaNO3、NaCl、X三种物质中的________。‎ ‎(3)分别将NaNO3、NaCl、X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。‎ 解析　(1)根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；(2)根据化学反应中的放热和饱和溶液析出晶体的变化考虑；(3)根据降温后溶液的状态的变化情况考虑。‎ 答案　(1)S(NaNO3)＞S(NaCl)＝S(X)(或NaNO3＞NaCl＝X)　(2)吸热　X　(3)NaNO3%＞NaCl%＞X%(或NaNO3＞NaCl＞X)‎ 三、实验探究题(8分)‎ ‎21．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：‎ ‎(1)以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)‎ ‎①所选仪器的连接顺序为________(填写仪器序号字母)。‎ ‎②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎(2)为探究二氧化碳的性质，进行如下实验。‎ ‎①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法：____________________________。‎ ‎②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的方法：______________ ___________________。‎ ‎③将少量CO2气体通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会________(填写下列各项序号)。‎ A．增大　　B．减少　　C．不变　　D．无法判断 解析　①根据二氧化碳的性质可以知道干燥可以用浓硫酸，而吸收氯化氢气体可以用饱和的碳酸氢钠溶液，可以据此来解答该题；②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，可以据此解答；(2)①根据pH试纸的使用方法来测定二氧化碳水溶液的酸碱度；②二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，可以根据碳酸钠的性质来选择合适的试剂；③二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以可以据此来分析并作出判断。‎ 答案　(1)①ACBF　②CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑　(2)①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出数值　②取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应　③B 四、计算题(7分)‎ ‎22．(7分)实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34 g于烧杯中，加入3 g MnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8 g，请你和他们一起计算：‎ ‎(1)反应后生成氧气的质量是多少？‎ ‎(2)所取溶液中溶质的质量是多少？‎ ‎(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？‎ 解析　本题考查的是根据化学方程式和溶质质量分数的综合计算，化学方程式要书写正确。因为MnO2是催化剂，反应前后质量不变，反应前的总质量减去后来的质量是生成氧气的质量；根据化学方程式生成氧气的质量可以算出所取溶液中溶质的质量，有溶质和溶液的质量，溶质质量分数就可以计算出来了。‎ 解：(1)生成氧气的质量＝34 g＋3 g－33.8 g＝3.2 g ‎(2)设过氧化氢溶液中溶质的质量为x ‎2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎2×34 32‎ x 3.2 g ＝　x＝＝6.8 g ‎(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数＝×100%＝20%‎ 答案　(1)3.2 g　(2)6.8 g　(3)20%‎