山西省大同市第一中学2020届高三2月网上月考（开学）理科综合（PDF版）

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1 大同一中 2020 届高三年级 2 月模拟考试 理综试卷 相对原子质量；H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 F 19 Fe 56 Ca 40 I 127 S 32 Zn 65 Cu 64 Al 27 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列叙述正确的是（ ） A.真核细胞内遗传信息的传递不都有蛋白质的参与 B.氨基酸的跨膜运输和被转运到核糖体上都离不开载体蛋白 C.核酸是遗传信息的携带者，生物中的核酸只分布在细胞内 D.原核细胞的细胞器中只含有 RNA，不含有 DNA 2.下列有关教材实验中使用的试剂和实验原理的叙述，正确的是（ ） A. 低温诱导染色体数目加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理 B. 盐酸在观察细胞有丝分裂和观察 DNA 和 RNA 在细胞中的分布实验中的作用相同 C. 向某溶液中加入斐林试剂，水浴加热后出现砖红色沉淀，说明该溶液中含有葡萄糖 D. 在提取纯净的动物细胞膜和植物细胞的质壁分离与复原实验中水的作用原理相近 3.下列有关遗传和变异的叙述，不正确的是（ ） A.某 DNA 病毒把病毒外壳蛋白基因插入到受体细胞染色体 DNA 上属于基因重组 B.一对夫妇中只有一方患线粒体肌病（线粒体 DNA 缺陷导致），子女表现为全部正常或全部患该 病 C.皱粒豌豆的染色体 DNA 中插入了一段外来的 DNA 序列，导致编码淀粉分支酶的基因结构改变属 于基因突变 D.控制人类单基因遗传病的基因遗传都遵循分离定律，控制多基因遗传病的基因遗传都遵循自由 组合定律 4.下列有关遗传物质的叙述，正确的是（ ） A．32P 标记的噬菌体侵染大肠杆菌后，部分子代噬菌体带有 32P 放射性，这可以作为 DNA 是遗传 物质的有力依据 2 B．一对等位基因的碱基序列一定不同，在同源染色体上的位置也不相同 C．真核生物的基因和染色体的行为都存在平行关系 D．mRNA 上决定一个氨基酸的三个相邻碱基是密码子，tRNA 上相邻的三个碱基是反密码子 5．下列关于人体生命活动调节的叙述，正确的是 ( ) A．大面积烧伤易发生感染的原因是特异性免疫能力降低 B．下丘脑中有渗透压感受器，细胞外液渗透压升高可引起人体产生渴觉 C．激素和神经递质都直接参与细胞内多种生理活动 D．神经中枢只能通过发出神经冲动的方式调节相关器官的生理活动 6．关于种群和群落，下列说法正确的是 ( ) A．玉米田中杂草的分布，属于种群空间特征中的随机分布 B．种群的出生率大于死亡率，种群数量就会增加 C．每一个群落都有一个基因库 D．群落的物种组成是区别不同群落的重要特征 7.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(含有 Al 和少量 Fe、 Mg 杂质)制备明矾的流程如图所示： 下列叙述错误的是( ) A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用 B．“沉淀”为 Al2(CO3)3 C．“操作 a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶 D．上述流程中可用过量 CO2 代替 NH4HCO3 8．下列有关有机物的叙述正确的是( ) A．淀粉、油脂、氨基酸在一定条件下都能水解 B．石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化 C．甲烷与氯气混合光照后，气体颜色变浅，容器内出现油状液滴和白雾 D．苯甲酸的结构简式为 ，官能团为羧基和碳碳双键 9．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L 的 H2 和 22.4 L 的 F2 混合后，气体分子数为 2NA 3 B．30 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为 2NA C．常温下 pH＝12 的 NaOH 溶液中，由水电离产生的氢离子数为 10－12NA D．标准状况下，2.24 L C2H6 含有的共价键数为 0.6NA 10．X、Y、Z、W 和 R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知 X 元素的原子半径在元 素周期表的所有元素中是最小的，Y、R 同主族，且 R 原子的核电荷数是 Y 原子的核电荷数的 2 倍，Z、W 原子的最外层电子数之和与 Y、R 原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确 的是( ) A．R 的氧化物对应的水化物均为强酸 B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z C．Y 与 X、W、R 三种元素均可以形成两种二元化合物 D．原子半径由大到小的顺序：W＞R＞Z＞Y＞X 11．根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 用 pH 试纸分别检验等浓度 Na2CO3 溶 液和 Na2SO3 溶液 前者试纸变蓝比后者更深 些 非金属性：S＞C B 向 MgCl2 溶液中加入 NaOH 溶液 生成白色沉淀 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C 向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体 通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3 或 NaHSO3 D 向有机物 X 中滴入酸性 KMnO4 溶液 KMnO4 溶液紫色褪去 X 不一定能发生加成反应 12.利用如图所示装置，以 NH3 做氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是( ) A．a 电极为阴极 B．b 电极反应式为 2NH3－6e－===N2＋6H＋ C．电解一段时间后，装置内 H＋数目增多 D．每消耗 1 mol NH3，理论上可生成 1.5 mol 13．常温下，现有 0.1 mol/L 的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平 衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是（） 4 A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) B．向 pH＝6.5 的上述溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液时，NH ＋ 4 和 HCO － 3 浓度都逐渐减小 C．NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(HCO－ 3 )＋c(CO2－ 3 )＋c(H2CO3) D．当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(HCO－ 3 )>c(NH＋ 4 )>c(NH3·H2O)>c(CO2－ 3 ) 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～18 小题只 有一项符合题目要求，第 19～21 小题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或不选的得 0 分。 14．下列说法正确的是 A．惯性是物体的固有属性，速度大的物体惯性一定大 B．查德威克用α粒子轰击 147N 获得反冲核 178O，发现了中子 C．法拉第总结出了电磁感应定律 D．感应电流遵从楞次定律所描述的方向，这个结论符合能量守恒定律 15．如图所示，在一固定水平放置的闭合导体圆环正上方，有一条形磁铁从静止开始下落，下落过程 中始终保持竖直方向，起始高度为 h，最后落在水平地面上。若不计空气阻力，重力加速度取 g，下 列说法中正确的是 A．磁铁下落的整个过程中，圆环中的感应电流方向始终为顺时针方向(俯视圆环) B．磁铁在整个下落过程中，圆环受到它的作用力总是竖直向下的 C．磁铁在整个下落过程中，它的机械能不变 D．磁铁落地时的速率一定等于 2gh 16．在真空中某点固定一个带负电荷的金属小球 A，可视为点电荷，所带电量 Q ＝1.0×10－5 C，在离 它 10 cm 处放置另一个带负电的检验电荷 B，以下描述正确的是 A．A 中所有电子所带电量之和为－1.0×10－5 C B．B 所在的位置电场强度大小 E＝9.0×106 N/C，方向与电荷 B 所受电场力方向相同，背离 A C．若规定无穷远处电势为零，则 B 所在的位置电势为负值 D．将 B 向 A 靠近，则其电势降低，电势能减小 17．如图所示，一足够长的木板在光滑水平面上以速度 v 向右匀速运动，现将质量为 m 的物体竖直向 5 下轻轻地放置在木板上的右端，已知物体和木板之间的动摩擦因数为μ。为保持木板的速度不变，须 对木板施一水平向右的作用力 F。从物体放到木板上到它相对木板静止的过程中，木块与物体组成的 系统产生的内能为 A.mv2 4 B.mv2 2 C．mv2 D．2mv2 18．如图所示，带电小球 a 由绝缘细线 PM 和 PN 悬挂而处于静止状态，其中 PM 水平，地面上固定 一绝缘且内壁光滑的圆弧细管道 GH，圆心 P 与 a 球位置重合，管道底端 H 与水平地面相切，一质量 为 m 可视为质点的带电小球 b 从 G 端口由静止释放，当小球 b 运动到 H 端时对管道壁恰好无压力， 重力加速度为 g。在小球 b 由 G 滑到 H 过程中，下列说法中正确的是 A．小球 b 机械能逐渐减小 B．小球 b 所受库仑力大小始终为 2mg C．小球 b 加速度大小先变大后变小 D．细线 PM 的拉力先增大后减小 19．如图所示，设地球半径为 R，假设某地球卫星在距地球表面高度为 h 的圆形轨道Ⅰ上做匀速圆周运 动，运行周期为 T，到达轨道的 A 点时点火变轨进入椭圆轨道Ⅱ，到达轨道的近地点 B 时，再次点火 进入近地轨道Ⅲ绕地球做匀速圆周运动，引力常量为 G，不考虑其他星球的影响，则下列说法正确的 是 A．地球的质量可表示为4π2（R＋h）3 GT2 B．该卫星在轨道Ⅲ上 B 点的速率大于在轨道Ⅱ上 A 点的速率 C．卫星在圆轨道Ⅰ和圆轨道Ⅲ上做圆周运动时，轨道Ⅰ上动能小， 引力势能大，机械能小 D．卫星从远地点 A 向近地点 B 运动的过程中，加速度变小 20．在磁感应强度为 B 的匀强磁场中，一个静止的放射性原子核(AZX)发生了一次α衰变。放射出的α粒 子(42He)在与磁场垂直的平面内做圆周运动，其轨道半径为 R。以 m、q 分别表示α粒子的质量和电荷量， 生成的新核用 Y 表示。下面说法正确的是 A．发生衰变后产生的α粒子与新核 Y 在磁场中运动的轨迹正确的是图丙 6 B．新核 Y 在磁场中圆周运动的半径为 RY＝ 2 Z－2 R C．α粒子的圆周运动可以等效成一个环形电流，且电流大小为 I＝ Bq2 2πm D．若衰变过程中释放的核能都转化为α粒子和新核的动能，则衰变过程中的质量亏损为 Δm＝ A（qBR）2 2m（A－4）c2 21．电推进系统（俗称“电火箭”）是利用电能加热、电离和加速带电粒子，形成向外发射的高速 粒子流从而对飞行器产生反冲力。某飞行器的质量为 M，“燃料”电离后产生 2 价氧离子，经电压 为 U 的电场加速后发射出去，发射功率为 P。已知每个氧离子的质量为 m，元电荷为 e，假设飞 行器原来静止，不计发射氧离子后飞行器质量的变化，下面说法中正确的是（ ） A．电推进器发射出的氧离子的速率为 m eU B．电推进系统每秒钟射出的氧离子数为 eU PN 2  C．飞行器所获得的加速度为 eU m M P D．在推进器工作过程中，氧离子和飞行器组成的系统动量守恒 第Ⅱ卷 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 22．(6 分)某兴趣小组用如图甲所示的实验装置来测物块与斜面间的动摩擦因数。PQ 为一块倾斜放置 的木板，在斜面底端 Q 处固定有一个光电门，光电门与数字计时器相连(图中未画出)。每次实验时将 一物体(其上固定有宽度为 d 的遮光条)从不同高度 h 处由静止释放，但始终保持斜面底边长 L＝0.500 m 不变。(设物块与斜面间的动摩擦因数处处相同) (1)用 20 分度游标卡尺测得物体上的遮光条宽度 d 如乙图所示，则 d＝__________cm； (2)该小组根据实验数据，计算得到物体经过光电门的速度 v，并作出了如图丙所示的 v2－h 图象， 其图象与横轴的交点为 0.25。由此可知物块与斜面间的动摩擦因数为： μ＝______________； 7 (3) 若 更 换 动 摩 擦 因 数 更 小 的 斜 面 ， 重 复 上 述 实 验 得 到 v2 － h 图 象 ， 其 图 象 的 斜 率 将 ______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 23．(7 分)某同学测定电源电动势和内阻，所使用的器材有：待测干电池一节(内阻很小)、电流表 A(量 程 0.6 A，内阻 RA 小于 1 Ω)、电流表 A1(量程 0.6 A，内阻未知)、电阻箱 R1(0～99.99 Ω)、滑动变阻器 R2(0～10 Ω)、单刀双掷开关 S、单刀单掷开关 K 各一个，导线若干。 (1)该同学按图甲所示电路连接进行实验操作。 (2)测电流表 A 的内阻： 闭合开关 K，将开关 S 与 C 接通，通过调节电阻箱 R1 和滑动变阻器 R2，读取电流表 A 的示数为 0.20 A、电流表 A1 的示数为 0.60 A、电阻箱 R1 的示数为 0.10 Ω，则电流表 A 的内阻 RA＝________Ω。 (3)测电源的电动势和内阻： 断开开关 K，调节电阻箱 R1，将开关 S 接__________(填“C”或“D”)，记录电阻箱 R1 的阻值和电 流表 A 的示数；断开开关 K，开关 S 所接位置不变，多次调节电阻箱 R1 重新实验，并记录多组电阻 箱 R1 的阻值 R 和电流表 A 的示数 I。 (4)数据处理： 图乙是由实验数据绘出的1 I －R 图象，由此求出干电池的电动势 E＝__________V(计算结果保留 二位有效数字) (5) 图乙是由实验数据绘出的1 I －R 图象，由此求出干电池的内阻 r＝__________Ω。(计算结果保 留二位有效数字) (6)如果电流表 A 的电阻未知，本实验__________ (填“能”或“不能”)测出该电源的电动势。 24．(14 分)某人设计了如图所示的滑板个性滑道。斜面 AB 与半径 R＝3 m 的光滑圆弧轨道 BC 相切于 B，圆弧对应的圆心角θ＝37°且过 C 点的切线水平，C 点连接倾角α＝30°的斜面 CD。一滑板爱好者连 同滑板等装备(视为质点)总质量 m＝60 kg。某次试滑，他从斜面上某点 P 由静止开始下滑，发现在斜 8 面 CD 上的落点 Q 恰好离 C 点最远。若他在斜面 AB 上滑动过程中所受摩擦力 Ff 与位移大小 x 的关系 满足 Ff＝90x(均采用国际制单位)，忽略空气阻力，取 g＝10 m/s2，sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8。求： (1)P、B 两点间的距离； (2)滑板在 C 点对轨道的压力大小。 25．(20 分)如图所示，间距为 L 的水平平行金属导轨上连有一定值电阻，阻值为 R，两质量均为 m 的 导体棒 ab 和 cd 垂直放置在导轨上，两导体棒电阻均为 R，棒与导轨间动摩擦因数均为μ，导轨电阻 不计，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，整个导轨处在竖直向下的匀强磁场中，磁感应强度为 B。现用 某一水平恒力向右拉导体棒 ab 使其从静止开始运动，当棒 ab 匀速运动时，棒 cd 恰要开始滑动，从 开始运动到匀速的过程中流过棒 ab 的电荷量为 q，(重力加速度为 g)求： (1)棒 ab 匀速运动的速度大小； (2)棒 ab 从开始运动到匀速运动所经历的时间是多少？ (3)棒 ab 从开始运动到匀速的过程中棒 ab 产生的焦耳热是多少？ 26．（14 分）冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔 剂。工业上用萤石(主要成分是 CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某 化学实验小组模拟工业上制取 Na3AlF6 的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。 已知：CaF2＋H2SO4=====△ CaSO4＋2HF↑ (1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_______________________________(用化学方程式 表示)。 9 (2)装置Ⅲ的作用为 ______________________________________________________________________。 (3)在实验过程中，装置Ⅱ中有 CO2 气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的 离子反应方程式： ________________________________________________________________________。 (4)在实验过程中，先向装置Ⅱ中通入 HF 气体，然后再滴加 Na2CO3 溶液，而不是先将 Na2CO3 和 Al(OH)3 混合后再通入 HF 气体，其原因是 ___________________________________________________________。 (5)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到 Na3AlF6 晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的 方法是 ________________________________________________________________________________。 (6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为___________________________________。 (7)萤石中含有少量的 Fe2O3 杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下： 取 8.0 g 萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的 KI 固体，再以 淀 粉 为 指 示 剂 ， 用 0.100 0 mol·L － 1 Na2S2O3 标 准 溶 液 滴 定 ， 当 出 现 ______________________________现象时，到达滴定终点，消耗 Na2S2O3 标准溶液 40.00 mL，则 萤石中氟化钙的百分含量为_________。(已知：I2＋2S2O2－ 3 ===S4O2－ 6 ＋2I－) 27. (14 分)由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。某课题组研究 利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图(图中加入的物 质均为足量)及有关数据如下： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS Ksp 4.0×10－38 5.0×10－20 2.0×10－16 8.5×10－45 1.2×10－23 请回答下列问题： (1)固体 A 的主要成分是________；加入固体 B 的主要作用是________________。 (2)粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为 __________________________________________________________。 (3)若溶液Ⅱ中 c(Cu2＋)为 0.05 mol·L－1，则溶液Ⅱ的 pH≤________。 (4)若 B 是 Zn，取 8.320 g C 完全溶解于 500 mL 1 mol·L－1 稀硝酸中，共收集到 2 240 mL 10 气体，再向所得溶液中加入 NaOH 溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量(m)的取值范围是 __________； 若 B 是另一种物质，取部分 C 于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离 子方程式为_______________________。 (5)溶液Ⅲ还可以与(NH4)2S 溶液反应制备 ZnS，实际生产中选用(NH4)2S 溶液而不是 Na2S 溶液 作为反应物，是因为后者制得的 ZnS 中会含有较多的________杂质。 28. （14 分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。 (1)工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成 CH4。 写出 CO 与 H2 反应生成 CH4 和 H2O 的热化学方程式________。 已知： CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1 C(s)＋2H2(g) CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1 2CO(g) C(s)＋CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1 (2)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气， 得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_____________。 (3)天然气的一个重要用途是制取 H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。在密 闭容器中通入物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的 CH4 与 CO2，在一定条件下发生反应，测得 CH4 的 平衡转化率与温度及压强的关系如下图 1 所示，则压强 P1 ________P2(填“大于”或“小于”)； 压强为 P2 时，在 y 点：v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。 求 y 点对应温 度下的该反应的平衡常数 K＝________。(计算结果保留两位有效数字) (4)以二氧化钛表面覆盖 CuAl2O4 为催化剂，可以将 CH4 和 CO2 直接转化成乙酸。 ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图 2 所示。250～300 ℃时，温度升 高而乙酸的生成速率降低的原因是 __________________________________________________________。 11 ②为了提高该反应中 CH4 的转化率，可以采取的措施是 ________________________________________。 29.（8 分）甲图为测定光合速率的装置，在密封的试管内放以新鲜叶片和 CO2 缓冲液，试管内 气体体积变化可根据毛细刻度管内红色液滴的移动距离测得。在不同强度的光照条件下，测得的 1h 内气体体积变化情况如乙图。 （1）标记实验开始时毛细刻度管中液滴所在位置。实验时，当光照强度由 0 渐变为 2.5 千勒克 斯过程中（不同光照强度照射的时间均等），液滴移动的方向是向______（左、右）侧移动。 （2）为了防止无关变量对实验结果的干扰，本实验还应设置对照组，将叶片改为大小相同的死 叶片。下表数据表示光照强度为 10klx 时，1h 内实验组和对照组的气体体积变化（“+”表示增 加）。此时，植物毎小时光合作用产生的气体量为______mL（植物叶片呼吸速率不变）。 光照强度 实验组气体体积变化量 对照组气体体积变化量 10klx +11mL +1.5mL （3）丙图中可以表示 O2 的字母有_________。 （4）光照强度大于 0 且小于 2.5klx 时，丙图中不存在的箭头有_________。 30.（10 分）家蚕蚕体有斑纹由常染色体上的基因 A 控制，基因型 aa 表现为无斑纹。斑纹颜色 由常染色体上另一对基因(B/b)控制，BB 或 Bb 为黑色，bb 为灰色。现选用两纯合亲本甲、乙杂 交得到 F1，F1 测交结果如下表:（亲本甲性状为无斑纹）。 性状 黑色斑纹 灰色斑纹 无斑纹 数目 91 85 173 （1）F1 雌雄交配所得 F2 的性状分离比为：黑色斑纹：灰色斑纹：无斑纹= ______________。 F2 中自交不发生性状分离的个体占_______。 （2）A/a 所在染色体偶见缺失现象，如图所示。染色体缺失的卵细胞不育，染色体缺失的精子 可育。基因型为 A0 a 的蚕雌雄交配，子代的表现型和比例为：有斑纹：无斑纹=_______。 12 （3）家蚕中，雌性性染色体为 ZW，雄性性染色体为 ZZ。家蚕体壁正常基因(T)与体壁透明基因(t) 是位于 Z 染色体上的一对等位基因。现用有斑纹体壁透明雌蚕(A0 aZt W)与有斑纹体壁正常雄蚕 (A0 aZT ZT )杂交得到 F1，将其中有斑纹个体相互交配，后代中有斑纹体壁正常雄性个体和有斑纹 体壁正常雌性个体分别占_______、_______。 31.（13 分）豌豆幼苗横放一段时间后的生长状况如图甲；用不同浓度的生长素溶液处理豌豆幼 苗茎切段，其长度变化如图乙；图丙是茎的生长与生长素浓度关系的曲线。 (1)甲、乙两组实验中可证明生长素作用具有两重性的是图 ，图甲中 （填字母）处的 生长素均具有促进作用。若将图甲植物放在太空站中生长，其生长状况是 生长；此时是否 存在极性运输？ （存在/不存在）。 (2)由图乙可知，促进豌豆幼苗茎切段生长最适生长素的浓度范围是 mg/L。 (3)若测得图甲中茎的近地侧生长素浓度为 2f，茎的远地侧生长素浓度为 Q，请结合图丙，用数 学不等式表示 Q 的范围： 。 (4)若要说明生长素促进植物生长的机理，可以取图甲中弯曲的部位 （横切/纵切）做成装 片，用显微镜观察、测量两侧细胞平均长度，做出比较。 32.（8 分）下表是研究小组对我国某淡水湖生态系统能量流动情况的调查，甲一丁代表各个营 养级。 13 (1)分析表格数据，流入该生态系统的总能量是 J/(cm2.a)，第二营养级到第三营养 级的能量传递效率是 （用百分数表示）。 (2)乙营养级用于自身生长、发育、繁殖的能量和流向下一营养级的能量分别为 J/(cm2·a)、 J/(cm2·a)。 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答， 并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域 指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33．【物理——选修 3－3】(15 分) (1)(5 分)以下说法正确的是__________。(填选项前的字母。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分， 选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分) A．气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，仅与单位体积内的分子数有关 B．在熔化过程中，晶体要吸收热量，但温度保持不变，内能也保持不变 C．悬浮在液体中的微粒运动的无规则性，间接地反映了液体分子运动的无规则性 D．当分子间的引力和斥力平衡时，分子势能最小 E．若一定质量的理想气体温度升高，则气体分子的平均动能一定增大 (2)(10 分)如图所示，一个内壁光滑、导热性能良好的汽缸竖直吊在天花板上，开口向下。质量 与厚度均不计、导热性能良好的活塞横截面积为 S＝2×10－3 m2，与汽缸底部之间封闭了一定质量的理 想气体，此时活塞与汽缸底部之间的距离 h＝24 cm，活塞距汽缸口 10 cm。汽缸所处环境的温度为 300 K，大气压强 p0＝1.0×105 Pa，取 g＝10 m/s2。现将质量为 m＝4 kg 的物块挂在活塞中央位置上。 ①活塞挂上重物后，活塞下移，求稳定后活塞与汽缸底部之间的距离。 ②若再对汽缸缓慢加热使活塞继续下移，活塞刚好不脱离汽缸，加热时温度不能超过多少？此过 程中封闭气体对外做功多少？ 34．【物理——选修 3－4】(15 分) (1)(5 分)下列说法正确的是________。(填选项前的字母。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分， 选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分) A．狭义相对论认为，真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的， 光速与光源、观察者间的相对运动无关 B．电视遥控器发出的红外线的波长比医院里“CT”中发出的 X 射线的波 长要短 C．分别用红光、紫光在同一个双缝干涉实验装置上做实验，红光的相邻 两个亮条纹的中心间距大于紫光的相邻两个亮条纹的中心间距 D．如图 1 所示，a、b 两束光以不同的入射角由玻璃射向真空，结果折 射角相同，则在玻璃中 a 光的全反射临界角大于 b 光的全反射临界角 E．如图 2 所示，偏振片 P 的透振方向为竖直方向，沿与竖直方向成 45° 角振动的偏振光照射到偏振片 P 上，在 P 的另一侧能观察到透射光 14 (2)(10 分)如图所示，在 x＝0 处的质点 O 在垂直于 x 轴方向上做简谐运动，形成沿 x 轴正方向传播的 机械波。在 t＝0 时刻，质点 O 开始从平衡位置向上运动，经 0.4 s 第一次形成图示波形，P 是平衡位 置为 x＝0.5 m 处的质点。 ①位于 x＝5 m 处的质点 B 第一次到达波峰位置时，求位于 x＝2 m 处的质点 A 通过的总路程。 ②若从图示状态开始计时，至少要经过多少时间，P、A 两质点的位移(y 坐标)才能相同？ 35.（16 分）A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常见元素，其中 A 是原子半径最小的元 素，B 元素的一种核素可用于考古断代，D 元素的 s 轨道和 p 轨道上的电子数相等且有 2 个未成 对电子；E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与 A 原子相同，其余各层电子均充满。请 用元素符号或化学式回答下列问题： (1)A、B、C、D 四种元素中，电负性最大的是________，第一电离能最大的是________。 (2)化合物 CA3 的沸点比化合物 BA4 的高，其主要原因是 __________________________________________。 (3)A、B 形成的化合物 M 与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2C===CH—C≡N)，则 M 的结构式为 ________，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________。 (4)由 C 元素形成的一种离子与 BD2 互为等电子体，该离子的结构式为________。 (5)基态 E 原子的核外电子排布式为________，如图是 D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示 意图，该晶体的化学式为________。 (6)向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的 CA2，可生成[E(CA3)4]2＋，1 mol [E(CA3)4]2＋中含有σ键 的数目约为________。 36.（16 分）我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得 2015 年诺贝尔生 理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示： 15 已知：① (1)化合物 E 中含有的含氧官能团有________、________和羰基(写名称)。 (2)1 mol 化合物 B 最多可与________ mol H2 发生加成反应。 (3)合成路线中设计 E→F、G→H 的目的是_____________。 (4)反应 B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是________、________。 (5)A 在 Sn－p 沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子中有 3 个手性 碳原子(连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子)，异蒲勒醇分子内脱水后再与 1 分子 H2 发生 1,4－加成可生成 则异蒲勒醇的结构简式为________。 (6)下图以乙烯为原料制备苄基乙醛 ( )的合成路线流程图。 16 CH2===CH2 ――→ H2O 催化剂，△ 物质 1 ――→ O2 Cu，△ 物质 2 ――→ 试剂 X 条件 3 ――→ H2/Rh 请填写下列空白(有机物写结构简式)： 物质 1 为________；物质 2 为________；试剂 X 为________；条件 3 为 ________。 37.（15 分）下表是某同学列出的分离土壤中微生物的培养基配方，据此回答下列问题： 培养基配方 KH2PO4 14g Na2HP04 2.1g MgS04•7H2O 0.2g 葡萄糖 10.0g 尿素 10g 琼脂 15.0g 将上述物质溶解后，用蒸馏水定容到 1000mL （1）从作用上看，该培养基属于__________养基，提供氮源的物质是__________。 （2）在对分离的能分解尿素的细菌进行鉴定时，还需在培养基中加入__________指示剂，若指 示剂变__________， 说明有目的菌株存在。 （3）为了测定微生物的数量，接种时应采用__________法，某同学在 4 个培养基上分别接种稀 释倍数为 106 的土壤样液 0.1 mL，培养后菌落数分别为 180、155、176、129 个，则每毫升原土 壤样液中上述微生物的数量为__________个，测定的活菌数比实际活菌数__________（填 “低”“高”或“基本一致”）。 物理答案 ⼆、选择题：本题共 8 ⼩题，每⼩题 6 分，共 48 分。在每⼩题给出的四个选项中，第 14～18 ⼩题只有⼀项 符合题⽬要求，第 19～21 ⼩题有多项符合题⽬要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或不选的 得 0 分。 题 号 14 15 16 17 18 19 20 21 答 案 D B C B D AB BCD BCD 14.D 【解析】惯性是物体的固有属性，质量是惯性⼤⼩的量度，与速度⼤⼩⽆关，故 A 错误；卢瑟福⽤α 粒⼦轰击 147N 获得反冲核 178O，发现了质⼦，故 B 错误；1831 年英国科学家法拉第发现了电磁感应现象，但没有 给出电磁感应定律，故 C 错误；感应电流遵从楞次定律所描述的⽅向显然符合能量守恒定律，故选 D。 15．B 【解析】当条形磁铁靠近圆环时，穿过圆环的磁通量增加，根据楞次定律可判断圆环中感应电流的 ⽅向为逆时针(俯视圆环)，当条形磁铁远离圆环时，穿过圆环的磁通量减⼩，根据楞次定律可判断圆环中感应电 流的⽅向为顺时针(俯视圆环)，A 错误；据楞次定律的推论“来拒去留”，可判断磁铁在整个下落过程中，受圆环 对它的作⽤⼒始终竖直向上，⽽圆环受到磁铁的作⽤⼒总是竖直向下的，故 B 正确；磁铁在整个下落过程中，由 于受到磁场⼒的作⽤，机械能不守恒，C 错误；若磁铁从⾼度 h 处做⾃由落体运动，其落地时的速度 v＝ 2gh， 但磁铁穿过圆环的过程中要产⽣⼀部分电热，根据能量守恒定律可知，其落地速度⼀定⼩于 2gh，D 错误。 16．C 【解析】Q＝1.0×10－5 C 是指净电荷，故 A 错；B 所在的位置电场强度应该指向 A，故 B 错；规定⽆ 穷远处电势为零，负电荷周围电势为负，故 C 正确；B 向 A 靠近，则电势降低，B 带负电荷，电势能应该增⼤， 故 D 错。 17．B 【解析】s 相＝vt－v 2t，v＝µgt, Q＝µmg·s 相＝1 2mv2，故 B 正确。 18．D 【解析】⼩球 b 所受库仑⼒和管道的弹⼒始终与速度垂直，所以⼩球 b 机械能守恒，A 错；⼩球 b 机械能守恒，从 G 滑到 H 过程中 mgR＝1 2mv2，H 处，F 库－mg＝mv2 R ，则 F 库＝3mg, B 错；设 b 与 a 的连线与⽔ 平⽅向成θ⻆，则 mgRsin θ＝1 2mv2，任意位置加速度为向⼼加速度和切向加速度合成， 即 a＝ a2n＋a2τ ＝ （v2 R）2＋（gcos θ）2＝ 5－3cos 2θ 2 g，可知⼩球的加速度⼀直变⼤，C 错；设 PN 与竖直⽅向成α⻆，对球 a 受⼒分析，将其分解：竖直⽅向 FPNcos α＝mg＋F 库 sin θ；⽔平⽅向 F 库 cos θ＋FPNsin α＝FPM。解得 FPM＝mgtan α ＋3mgcos（θ－α） cos α ，下滑时θ从 0 增⼤ 90°，细线 PM 的拉⼒先增⼤后减⼩，故 D 正确。 19．AB 【解析】在轨道Ⅰ上运动过程中，万有引⼒充当向⼼⼒，故有 G Mm （R＋h）2＝m4π2 T2 (R＋h)，解得 M＝ 4π2（R＋h）3 GT2 ，A 正确；在轨道Ⅰ上 A 点速率⼤于在轨道Ⅱ上 A 点的速率，在轨道Ⅲ上 B 的速率⼤于在轨道Ⅰ上 A 点 的速率，B 正确；从 B 运动到 A 地球引⼒做负功，势能增加，轨道Ⅲ的速度⼤于轨道Ⅰ的速度，动能减⼩，Ⅲ轨道 B 点点⽕加速机械能增加，Ⅱ轨道 A 点点⽕加速机械能增加，C 错误；根据公式 GMm r2 ＝ma 可得 a＝GM r2 ，所以距 离地球越远，向⼼加速度越⼩，故从远地点到近地点运动过程中，加速度变⼤，D 错误。 20．BCD 【解析】由动量守恒可知，衰变后α粒⼦与新核 Y 运动⽅向相反，所以，轨迹圆应外切，由圆周 运动的半径公式 R＝mv qB可知，α粒⼦半径⼤，由左⼿定则可知两粒⼦圆周运动⽅向相同，丁图正确，A 错误；由 圆周运动的半径公式 R＝mv qB可知，RY R ＝ 2 Z－2，B 正确；圆周运动周期 T＝2πm qB ，环形电流 I＝q T＝Bq2 2πm，C 正确；对 α粒⼦，由洛伦兹⼒提供向⼼⼒ qvB＝m v2 R可得 v＝BqR m ①，由质量关系可知，衰变后新核 Y 质量为 M＝A－4 4 m②， 由衰变过程动量守恒可得 Mv′－mv＝0 可知 v′＝m Mv③，系统增加的能量为ΔE＝1 2Mv′2＋1 2mv2④，由质能⽅程得ΔE ＝Δmc2⑤，联⽴①②③④⑤可得Δm＝ A（qBR）2 2m（A－4）c2，D 正确。 21．BCD （1）据动能定理知： ，所以 。 （2）发射功率即单位时间内发射出的粒⼦所具有的能量： ，得 。 （3）以氧离⼦和⻜⾏器为系统，设⻜⾏器的反冲速度为 V，根据动量守恒定律： ，则 ，所以⻜⾏器的加速度 。三、⾮选择题：包括必考题和选考题两部 分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考⽣都必须作答。第 33 题～第 38 题为选考题，考⽣根据要求作答。 (⼀)必考题：共 129 分。 22．(6 分，每空 2 分)(1)0.225 (2)0.5 (3)不变 【解析】(1)由图知第 5 条刻度线与主尺对⻬，d＝0.2 cm＋5×0.05 mm＝0.225 cm； (2)设斜⾯的⻓为 s，倾⻆为θ。由动能定理得(mgsin θ－µmgcos θ)s＝1 2mv2 即 mgh－µmgL＝1 2mv2，v2＝2gh－2µgL 由图象可知，当 h＝0.25 m 时，v＝0，代⼊ v2＝2gh－2µgL 得µ＝0.5 (3)由 v2＝2gh－2µgL 知斜率 k＝2g 为定值， 若更换动摩擦因数更⼩的斜⾯，图象的斜率不变。 23．(7 分)(2)0.20(2 分) (3)D(1 分) (4)1.5(1 分)（5） 0.25(1 分) (6）能(2 分) 【解析】(1)电路图如图所示 (2)根据串并联电路的规律可知， 流过电阻箱 R1 的电流 I＝(0.60－0.20) A＝0.40 A； 电压 U＝0.10×0.40 V＝0.040 V，则电流表内阻 RA＝0.040 0.20 Ω＝0.20 Ω。 (3)S 接 D。 (4)根据(3)中步骤和闭合电路欧姆定律可知 E＝I(R＋RA＋r) 变形可得： 1 I＝R E＋RA＋r E ① 根据图象可知1 E＝3.0－1.0 4.0－1.0，RA＋r E ＝0.3，解得 E＝1.5 V，r＝0.25 Ω； (5)由①式可知：当电流表内阻未知时，能测出电动势，但不能测出内电阻。 24．(14 分)【解析】(1)设爱好者滑到 C 的速度为 vC，⽔平、竖直⽅向的位移分别为 x1、y1。C 到 D 由平抛运 动规律有 tan α＝y1 x1 ＝ 1 2gt2 vCt ＝ gt 2vC ①(2 分) 则 t＝2vCtan α g ②(1 分) 因此 x1＝vCt＝2v2Ctan α g ③(1 分) lCQ＝ x1 cos α＝2v2Ctan α gcos α ④(1 分) 由④式可知 vC 越⼤则 lCQ 间距越⼤。由⼈和装备在 BC 间运动时机械能守恒可知，要使 vC 越⼤就要求 vB 越⼤。 设斜⾯ AB 的倾⻆为θ，⼈和装备在 P、B 间运动时加速度为 a，由⽜顿第⼆定律 有 mgsin θ－90x＝ma ⑤ 得 a＝mgsin θ－90x m ⑥(1 分) 由⑥式可知：⼈和装备做加速度减⼩的加速直线运动，当加速度为零时速度 vB 最⼤。 即 x＝mgsin θ 90 ＝4 m ⑦(1 分) (2)设 P、B 间摩擦⼒对⼈做功为 WFf，由动能定理有 mgxsin θ＋WFf＝1 2mv2B－0 ⑧(1 分) ⽽ WFf＝－1 2·x·90x ⑨(1 分) (或由⑧⑨得 mgxsin θ－45x2＝1 2mv2B－0，2 分) B、C 间运动机械能守恒 1 2mv2B＋mgR(1－cos θ)＝1 2mv2C ⑩(2 分) 在 C 点 FN－mg＝mv2C R ○11(1 分) 解得 FN＝1 320 N (1 分) (其中 vB＝2 6 m/s，vC＝6 m/s) 由⽜顿第三定律可知滑板在 C 点对轨道的压⼒⼤⼩ FN′＝1 320 N(1 分) (其它解法参照给分) 25．(20 分)【解析】(1)设棒 ab 速度为 v， 则棒 ab 中的感应电流 I＝ BLv R＋R 2 ＝2BLv 3R ①(2 分) 棒 cd 中的感应电流为I 2＝BLv 3R ②(1 分) cd 受安培⼒ F1＝B(I 2)L＝B2L2v 3R ③(1 分) 当棒 cd 恰要滑动时，F1＝µmg，即B2L2v 3R ＝µmg ④(1 分) 得 v＝3µmgR B2L2 ⑤(1 分) 即为棒 ab 的匀速速度。 (2)设棒 ab 受恒定外⼒为 F，匀速运动时棒 ab 中的电流为 I， 棒 ab 所受安培⼒为 F2＝BIL ⑥(1 分) 对棒 cd：F1＝B(I 2)L＝µmg ⑦ 棒 ab：F＝F2＋µmg＝2F1＋µmg ⑧(1 分) 由⑥⑦⑧⑨式得 F＝3µmg ⑨(1 分) 对棒 ab 从开始运动到匀速过程，设运动时间为 t； 由动量定理：∑(F－µmg)Δt－∑BiLΔt＝∑mΔv ⑩(或(F－µmg)t－B I－t＝mv) ⽽∑iΔt＝q ○11 故 2µmgt－BLq＝mv ○12(2 分) 由⑤○12式解得 t＝ 3mR 2B2L2＋ BLq 2µmg ○13(1 分) (3)棒 ab 所受安培⼒为 F2＝BIL＝2B2L2v 3R ，设棒 ab 从开始运动到匀速的过程中位移为 x， 由动量定理：∑(F－µmg)Δt－∑F2Δt＝∑mΔv (F－µmg)t－∑2B2L2vΔt 3R ＝mv ○14(2 分) ⽽∑vΔt＝x ○15 由⑤⑨○13○14○15得：x＝3Rq 2BL ○16(2 分) (或 q＝It＝ BLx t（R＋R 2） t＝2BLx 3R 得○16给 4 分) 设棒 ab 此过程克服安培⼒做功 W 由动能定理：(F－µmg)x－W＝1 2mv2 ○17(1 分) 由⑤⑨○16○17得 W＝3µmgqR BL －9µ2m3g2R2 2B4L4 ○18(1 分) 由功能关系知，此过程产⽣的总焦⽿热等于 W，根据电路关系有棒 ab 此过程产⽣的焦⽿热等于 Qab＝2 3W ○19(1 分) 由○18○19得棒 ab 产⽣的焦⽿热为2µmgqR BL －3µ2m3g2R2 B4L4 ○20(1 分) (其它解法参照给分) (⼆)选考题：共 45 分。请考⽣从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道⽣物题中每科任选⼀题作答，并⽤ 2B 铅笔在答题卡上把所选题⽬的题号涂⿊。注意所做题⽬的题号必须与所涂题⽬的题号⼀致，在答题卡选答区域指 定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第⼀题计分。 33．(15 分)(1)(5 分)CDE (2)(10 分)【解析】①挂上重物后，活塞下移，设稳定后活塞与汽缸底部之间的距离为 h1 该过程中⽓体初末状态的温度不变，根据玻意⽿定律有：p0Sh＝(p0－mg S )Sh1(2 分) 代⼊数据解得 h1＝30 cm(2 分) ②加热过程中汽缸内压强不变，当活塞移到汽缸⼝时，温度达到最⾼，设此温度为 T2 根据盖—吕萨克定律有：Sh1 T1 ＝Sh2 T2 (2 分) ⽽ h2＝34 cm，T1＝300 K，解得 T2＝340 K，即加热时温度不能超过 340 K(1 分) 加热过程中⽓体对外做功 W＝(p0－mg S )(h2－h1)S(2 分) 代⼊数据得 W＝6.4 J(1 分) 34．(15 分)(1)(5 分)ACE (2)(10 分)【解析】①结合题图可分析出，该机械波的传播周期为 T＝0.8 s，波⻓为λ＝4 m，振幅 A＝5 cm， 该机械波的波速为 v＝λ T＝5 m/s(1 分) 由图可知，此时波峰在 x＝1 m 处，当波峰传播到 x＝5 m 处的 B 点时，波向前传播的距离为Δx＝4 m，所以 质点 B 第⼀次到达波峰位置所需要的时间Δt＝Δx v ＝0.8 s(2 分) 由题意知，当质点 B 第⼀次到达波峰位置时，质点 A 恰好振动了⼀个周期，所以质点 A 通过的总路程为 s＝4A＝20 cm(2 分) ②圆频率ω＝2π T ＝5π 2 rad/s，从图示状态开始计时(1 分) 质点 A 做简谐运动的表达式为 yA＝5sin(5π 2 t) cm 质点 P 做简谐运动的表达式为 yP＝5sin(5π 2 t＋3π 4 ) cm(2 分) 要使 P、A 两质点的位移(y 坐标)相同，即 yA＝yP，⾄少要经过时间 t 应满⾜： 5π 2 t＋(5π 2 t＋3π 4 )＝π，解得：t＝0.05 s(2 分) 化学答案 答案：7.B 8.C 9.B 10.C 11.D 12.C 13.B 26.（14 分，除标注的每空 2 分） (1)4HF＋SiO2===SiF4＋2H2O (2)作为安全瓶，防⽌倒吸（1 分） (3)2Al(OH)3＋12HF＋6Na＋＋3CO2－3 ===2Na3AlF6↓＋3CO2↑＋9H2O (4)碳酸钠溶液呈碱性，Na2CO3 会⾸先与 HF 反应，不利于 Al(OH)3 的溶解 (5)取最后⼀次洗涤液少许于试管中，向其中滴加 BaCl2 溶液，若⽆⽩⾊沉淀⽣成，说明沉淀已洗涤⼲净 (6)2O2－－4e－===O2↑ (7)溶液蓝⾊褪去，且半分钟内不恢复（1 分）- 96% 27.解析 含少量铜、铁的粗锌中加⼊少量硝酸和硫酸溶解，再加⼊ Zn(OH)2 调节 pH，使 Fe3＋⽔解得到 Fe(OH)3，除去铁离⼦后，再加⼊固体 B 除去 Cu2＋；(2)铜与稀硝酸反应⽣成⼀氧化氮、硝酸铜、⽔，反应的 离⼦⽅程式为 3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)固体 A 中没有铜离⼦，那么滤液Ⅱ 中铜离⼦和 氢氧根离⼦的浓度积为 c(Cu2＋)·c2(OH－)≤Ksp(Cu(OH)2)，c(Cu2＋)为 0.05 mol·L－1，代⼊数据算出 c(OH－)≤10－9， 溶液的 pH≤5；(4)若 B 是 Zn，C 是 Zn 和 Cu 的固体混合物，取 8.320 g C 完全溶于 500 mL 1.0 mol·L－1 稀 硝酸中，共收集到 2 240 mL ⽓体，但不能确定是否为标准状况，只可⽤假设法来计算，假设 C 中只有铜， 由关系式 Cu～Cu2＋～Cu(OH)2，可以算出沉淀的质量为 12.74 g，C 中只有锌，由 Zn～Zn2＋～Zn(OH)2 可算出 沉淀的质量为 12.67 g；若 B 是另⼀种物质，取部分 C 于试管中，加⼊盐酸后产⽣了有臭鸡蛋味⽓体，则 B 为 ZnS，固体 C 中含有 ZnS 和 CuS，和稀盐酸反应⽣成硫化氢的物质为硫化锌，反应的离⼦⽅程式为 ZnS ＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑；(5)溶液Ⅲ还可以与(NH4)2S 溶液反应制备 ZnS，实际⽣产中选⽤(NH4)2S 溶液⽽不是 Na2S 溶液作为反应物，是因为后者⽔解显碱性，OH－浓度较⼤，制得的 ZnS 中会含有较多的 Zn(OH)2。 答案 每空 2 分 (1)Fe(OH)3 或氢氧化铁 将 Cu2＋(或铜)从溶液Ⅱ 中分离出来 (2)3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)5 (4)12.67 g

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