2019届一轮复习鲁科版自然界中的元素——阶段验收_章章清

2019届一轮复习鲁科版自然界中的元素——阶段验收_章章清

自然界中的元素 ‎ 一、辨清易错易混不失分 ‎1．碳的多样性 ‎(1)金刚石、石墨和C60互为同分异构体(　　)‎ ‎(2)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2(　　)‎ ‎(3)通过水除去CO中的CO2(　　)‎ ‎(4)通过灼热CuO除去H2中的CO(　　)‎ ‎(5)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠出现，则说明两种物质均受热分解(　　)‎ ‎(6)苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　　)‎ ‎(7)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)‎ ‎(8)向小苏打和苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应(　　)‎ ‎(9)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液(　　)‎ ‎(10)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊(　　)‎ ‎(11)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(　　)‎ ‎(12)利用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×‎ ‎(7)×　(8)√　(9)√　(10)√　(11)×　(12)×‎ ‎2．氮的循环 ‎(1)焊接金属、填充灯泡、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂(　　)‎ ‎(2)NH3经催化氧化生成NO属于氮的固定(　　)‎ ‎(3)氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾(　　)‎ ‎(4)浓硝酸应盛放在带有橡皮塞的棕色细口瓶里(　　)‎ ‎(5)铁不能溶于冷的浓硝酸中，说明铁不能与冷的浓硝酸反应(　　)‎ ‎(6)硝酸与任何金属氧化物反应时均只表现酸性(　　)‎ ‎(7)如果不慎接触过多的氨气，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛(　　)‎ ‎(8)可以加热分解氯化铵制备氨气(　　)‎ ‎(9)铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效(　　)‎ ‎(10)所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为NH＋OH－===NH3↑＋H2O(　　)‎ ‎(11)将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出(　　)‎ 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×‎ ‎(7)√　(8)× 　(9)√　(10)×　(11)√‎ ‎3．硫的转化 ‎(1)硫在自然界中仅以化合态存在(　　)‎ ‎(2)硫与汞反应体现了硫的氧化性(　　)‎ ‎(3)试管中残留的硫可以利用酒精洗涤(　　)‎ ‎(4)氯气可以将铁氧化到＋3价，而硫只能将铁氧化到＋2价，所以氯气的氧化性大于硫的氧化性(　　)‎ ‎(5)二氧化硫能使溴水退色，证明SO2有漂白性(　　)‎ ‎(6)浓H2SO4具有强氧化性，不能干燥SO2(　　)‎ 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×‎ ‎4．海水中的元素 ‎(1)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　)‎ ‎(2)实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取(　　)‎ ‎(3)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护(　　)‎ ‎(4)镁失火可用CO2灭火器灭火(　　)‎ ‎(5)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应(　　)‎ ‎(6)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁(　　)‎ ‎(7)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞(　　)‎ ‎(8)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－(　　)‎ ‎(9)I－遇淀粉变蓝色(　　)‎ ‎(10)类比Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(　　)‎ ‎(11)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√‎ ‎(8)√　(9)×　(10)×　(11)√‎ 二、书写规范保高分 ‎(由图示写出标号的反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式，有明显实验现象的，描述现象)‎ ‎1．碳的多样性 ‎①CO2＋2Mg2MgO＋C ‎②CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO ‎③Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎④2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ 或HCO＋OH－===CO＋H2O ‎⑤CO＋CO2＋H2O===2HCO ‎2．氮的循环 ‎①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎②4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎③N2＋O22NO ‎④3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎⑥3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎⑦Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ‎⑩2NaNO3＋H2SO4(浓)△,Na2SO4＋2HNO3‎ ‎3．硫的转化 ‎①2H2S＋3O22SO2↑＋2H2O ‎②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ‎③SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O ‎④2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎⑤2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O ‎⑦CaSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CaCl2‎ ‎⑧SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ‎⑩2H2SO3＋O2===2H2SO4‎ ‎⑪SO2＋H2O===H2SO3‎ ‎⑫H2SO3H2O＋SO2↑‎ ‎⑬SO2＋2OH－===SO＋H2O ‎4．海水中的元素 ‎②Mg＋Cl2MgCl2　③MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎ ‎④3Mg＋N2Mg3N2‎ ‎⑤Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑‎ ‎⑥MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO ‎⑦Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O ‎⑧Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　⑨Br2＋2I－===2Br－＋I2‎ ‎⑩Cl2＋2I－===2Cl－＋I2‎ ‎[综合评估验收]‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(对应配套卷P293)‎ 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分)‎ ‎1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是(　　)‎ A．推广使用无磷洗涤剂 B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C．用工业污水直接灌溉农田 D．含Cr3＋的废水用适量石灰处理后排放 解析：选C　A项，磷元素可以造成水体富营养化，推广使用无磷洗涤剂可以减少水污染，正确；B项，臭氧作氧化剂，产物是水，没有污染，正确；C项，工业污水含有很多有害物质，可以造成水污染，错误；D项，Cr3＋和石灰水反应生成Cr(OH)3沉淀，除去Cr3＋的水可以排放，正确。‎ ‎2．(2018·唐山模拟)战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是(　　)‎ A．CaO　　　　　　　 B．Na2CO3‎ C．SiO2 D．CaCO3‎ 解析：选A　牡蜗壳的主要成分是碳酸钙，受热分解生成氧化钙，氧化钙溶于水即得到强碱氢氧化钙。‎ ‎3．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验，a、b、c、d、e依次可能是(　　)‎ ‎(1)a和b混合 气体变红棕色 ‎(2)c和d混合 产生白烟 ‎(3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 ‎(4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 A.O2、NO、HCl、NH3、CO2‎ B．O2、NO、NH3、HCl、SO3‎ C．NO、O2、NH3、HCl、SO2‎ D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4‎ 解析：选C　a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO与O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。‎ ‎4．(2018·山东、安徽大联考)一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．步骤①中H2O2作还原剂 B．步骤②③中均用到分液漏斗 C．步骤③④互为可逆反应 D．步骤⑤中“操作X”为蒸馏 解析：选B　A项，步骤①中H2O2作氧化剂，将I－氧化为I2，错误；B项，步骤②为萃取、分液操作，步骤③为分液操作，均用到分液漏斗，正确；C项，步骤③为I2与NaOH反应生成I－、IO，步骤④为I－、IO在酸性条件下反应生成I2，条件不同，不是可逆反应，错误；D项，I2易溶于有机溶剂中，生成的I2应该先萃取然后分液，最后蒸馏可得到粗碘，因此步骤⑤中“操作X”为萃取、分液和蒸馏，错误。‎ ‎5．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。‎ 下列推断错误的是(　　)‎ A．若甲为焦炭，则丁可能是O2‎ B．若甲为N2，则丙可能是NO2‎ C．若甲为Cl2，则丁可能是Fe D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2‎ 解析：选B　若甲为焦炭，丁是O2，乙是CO，丙是CO2，CO2和焦炭反应又生成CO，A正确；甲为N2，丙是NO2时，丁是O2，乙是NO，NO2和N2反应不能生成NO，B错误；甲为Cl2，丁是Fe时，乙是FeCl3，丙是FeCl2，FeCl2又可与Cl2反应生成FeCl3，C正确；甲为NaOH溶液，丁是CO2时，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，符合转化关系，D正确。‎ ‎6．(2018·山东日照模拟)下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是(　　)‎ A．利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性 B．利用乙装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si C．利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理 D．利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 解析：选B　A项，若装置中出现黄色浑浊，可以验证SO2或H2SO3具有氧化性，正确；B项，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也能使烧杯中出现白色沉淀，所以该装置不能证明元素的非金属性：C>Si，错误；C项，用碱石灰干燥NH3，用向下排空气法收集NH3，用水吸收NH3时要防止倒吸，正确；D项，蔗糖脱水炭化，同时生成SO2，可以证明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，品红溶液退色可以证明SO2具有漂白性，酸性KMnO4溶液退色可以证明SO2具有还原性，正确。‎ ‎7．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，下列建构的数轴模型正确的是(　　)‎ A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：‎ B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：‎ C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：‎ D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：‎ 解析：选D　A项，钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，错误；B项，铁在Cl2中燃烧，只生成氯化铁，错误；C项，氯化铝与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠少量时发生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，但氢氧化钠过量时发生Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，错误；D项，FeI2溶液中通入Cl2，当＝1∶1，发生的离子反应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，当＝3∶‎ ‎2时，发生的离子反应为4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－，正确。‎ ‎8．将X气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是(　　)‎ 选项 X Y A SO2‎ H2S B Cl2‎ CO2‎ C NH3‎ CO2‎ D SO2‎ Cl2‎ 解析：选B　A项，在溶液中SO2和H2S反应生成单质硫沉淀：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；B项，Cl2与BaCl2溶液不反应，再通入CO2，酸性条件下不能反应生成BaCO3沉淀；C项，NH3与BaCl2不反应，但再通入CO2，则可生成 BaCO3沉淀：2NH3＋H2O＋CO2＋BaCl2===BaCO3↓＋2NH4Cl；D项，在溶液中SO2可与Cl2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反应生成的H2SO4可与BaCl2反应生成BaSO4沉淀：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。‎ ‎9.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)‎ 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O B 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 解析：选B　A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜和稀硝酸反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，本装置不能满足。‎ ‎10．(2018·湖南长沙模拟)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法错误的是(　　)‎ A．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1‎ B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L ‎ C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2 mol D．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1‎ 解析：选A　由题意可知，Cu(OH)2的质量为39.2 g，其物质的量为0.4 mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol，则x＋2y＝0.4,64x＋144y＝27.2，解得x＝0.2，y＝0.1，故D正确；Cu和Cu2O中的Cu都变成了＋2价，转移的电子的物质的量为0.4 mol＋0.2 mol＝0.6 mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO为0.2 mol，故B正确；n(NaOH)＝1 mol，生成0.4 mol Cu(OH)2时消耗了0.8 mol NaOH，另外0.2 mol NaOH中和了硝酸，故C正确；硝酸总的物质的量为0.2 mol(剩余的)＋0.2 mol(表现氧化性的)＋0.8 mol(表现酸性的)＝1.2 mol，其物质的量浓度为2.4 mol·L－1，故A错误。‎ 二、非选择题(3个小题，共50分)‎ ‎11．(16分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。‎ ‎[查阅资料]　(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。‎ ‎[实验探究]　该小组拟选用如下列各图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。‎ 实验1：连接装置A—B—C—D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol·L－1盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后，于260 ℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不退色。取下装置B，加入指示剂，用0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO。‎ ‎(1)仪器X的名称是________。‎ ‎(2)滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母编号)。‎ a．盛装0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液 b．用0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液润洗 c．读数、记录　　　　　　d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 ‎(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。‎ 实验2：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通过N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。‎ ‎(4)检验装置D内溶液中有SO、无SO的实验操作和现象是__________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)装置B内溶液吸收的气体是________。‎ ‎(6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化学方程式是____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)仪器X为圆底烧瓶。(2)对滴定管的使用：先查漏、清洗干净，再用待装液润洗，赶走气泡再调零，最后读数，故顺序为dbaec。(3)0.200 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL，故消耗的盐酸为0.200 0 mol·L－1×0.025 L＝0.005 mol，装置B盛0.500 0 mol·L－1盐酸70.00 mL，n(HCl)＝0.500 0 mol·L－1×0.07 L＝0.035 mol，HCl～NH3，因此B装置吸收的NH3物质的量为0.035 mol－0.005 mol＝0.03 mol。(4)检验溶液中有SO、无SO的操作：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体。(5)根据观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，则说明白色固体只能是(NH4)2SO3，即气体中含有NH3和SO2，SO2被NaOH溶液吸收，故B装置中的稀盐酸吸收的是NH3。(6)根据实验现象和氧化还原反应的原理可知，产物有NH3、N2、H2O和SO2，故反应的化学方程式为3(NH4)2SO43SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O↑。‎ 答案：(1)圆底烧瓶　(2)dbaec　(3)0.03‎ ‎(4)取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体　(5)NH3　(6)3(NH4)2SO43SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O↑‎ ‎12．(16分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。‎ ‎(1)实验步骤：‎ ‎①按如图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。‎ ‎②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。‎ ‎③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________________________________________________________________。‎ ‎④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。‎ ‎(2)关于该实验方案，回答下列问题。‎ ‎①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②E处干燥管中盛放的药品是_______________，其作用是 ‎________________________________________________________________________，‎ 如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎③若样品质量为w g。反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为______________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。‎ 解析：(1)①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。③由于装置中存在CO2和水蒸气，应先除去装置中的CO2和水蒸气。④由物质的性质可知该装置在加热时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。(2)①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量偏大。③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2 g，根据反应方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可计算出该反应中产生的水的质量为 g，从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为g，再根据Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑计算出Na2CO3·10H2O的质量，最后计算出Na2CO3·10H2O的质量分数。‎ 答案：(1)①检查装置气密性　③除去装置中的水蒸气和CO2‎ ‎④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、‎ Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑‎ ‎(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大　②碱石灰　防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果　偏大　③×100%‎ ‎13．(18分)(2018·长沙模拟)汽车尾气中的CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。‎ ‎(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：‎ NONO2N2‎ ‎①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是________ mol。‎ ‎②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为________。‎ ‎(2)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。‎ 装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO和NO，请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式：__________________________________。‎ ‎(3)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的________(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O的电极反应式为________________________________________________。‎ ‎(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气________ L(用含a的代数式表示，结果保留整数)。‎ 解析：(1)①在反应NO＋O3===NO2＋O2中，每产生1 mol 的氧气，转移电子的物质的量是2 mol，现在生成标准状况下11.2 L O2时，n(O2)＝0.5 mol，所以转移电子的物质的量是1 mol。②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应方程式是6NO2＋4CO(NH2)2===7N2＋4CO2＋8H2O，在该反应中，NO2是氧化剂，生成还原产物N2；CO(NH2)2是还原剂，生成氧化产物N2，所以氧化产物与还原产物的质量比为4∶3。(2)在酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO、NO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式是2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO＋NO＋6H＋＋4Ce3＋。(3)用质子交换膜电解槽电解Ce3＋使得Ce4＋再生，再生时Ce3＋失去电子，被氧化，所以生成的Ce4＋在电解槽的阳极，同时在另一极发生还原反应生成S2O，电极反应式为2H＋＋2HSO＋2e－===S2O＋2H2O。(4)进入装置Ⅳ的溶液中，NO的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，则失去电子：1 000×。 设消耗标准状况下氧气的体积是V，则得电子：×2×(2－0)。根据电子守恒1 000×＝×2×(2－0)。解得V≈243a。‎ 答案：(1)①1　②4∶3‎ ‎(2)2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO＋NO＋6H＋＋4Ce3＋‎ ‎(3)阳极　2H＋＋2HSO＋2e－===S2O＋2H2O ‎(4)243a