化学第三章水溶液中的离子平衡第1节第1课时强弱电解质作业含解析新人教版选修4

化学第三章水溶液中的离子平衡第1节第1课时强弱电解质作业含解析新人教版选修4

第1课时　强弱电解质 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 答案　A 解析　电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2等，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。‎ ‎(1)不是电解质的物质不一定是非电解质：电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。‎ ‎(2)电解质不一定同时具备以下两个条件：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。化合物具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl也属于电解质。‎ ‎(3)能导电的物质不一定是电解质：①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。‎ ‎(4)不能导电的物质不一定不是电解质：BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分是完全电离的，因而它们属于电解质。‎ ‎(5)电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。‎ ‎(6)①有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质发生电离而导电，而不是它们自身导电，故它们不属于电解质，如CO2、NH3等。②电解质溶液总是呈电中性的，即阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。‎ ‎2．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，但铜是非电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 答案　C 解析　A项NaCl不导电，是因为NaCl晶体中虽然有Na＋、Cl－，但不能自由移动，将它溶于水或熔融时则可导电，所以NaCl是电解质；B项铜是单质不是化合物；D项SO3‎ - 6 -‎ 溶于水导电，是生成的H2SO4溶液导电，H2SO4是电解质，而SO3不是电解质，只有C项正确。‎ ‎3．下列各组物质中都是强电解质的是(　　)‎ A．HF、HCl、BaSO4‎ B．NH‎4F、CH3COONa、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2‎ 答案　B 解析　HF是弱酸，为弱电解质，A项错误；NH‎4F、CH3COONa、Na2S都属于盐，都是强电解质，B项正确；NH3·H2O是弱碱，为弱电解质，C项错误；HClO是弱酸，为弱电解质，D项错误。‎ ‎4．对电解质概念的理解正确的是(　　)‎ A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物 答案　D 解析　A中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；B项，Cl2溶于水反应生成的物质能电离出H＋、Cl－、ClO－，但Cl2不是电解质；C中熔融Na2O可电离出Na＋和O2－，故Na2O是电解质。‎ ‎5．下列物质溶于水能导电，且本身属于非电解质的是(　　)‎ A．Na2O B．Cl‎2 C．NH3 D．HNO3‎ 答案　C 解析　Na2O溶于水生成NaOH能导电，且熔融的Na2O也能导电，是电解质，A项错；Cl2与H2O反应生成HCl和HClO能导电，但Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O在水中电离出NH和OH－，能导电，NH3是非电解质，C正确；HNO3是电解质，D项错。‎ ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质 B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 C．CO2分子中含有极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质 D．NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质 答案　D 解析　区别强、弱电解质的依据是看其溶于水后能否完全电离，‎ - 6 -‎ 和其溶解度大小无必然联系，Ca(OH)2虽微溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，A项错误；某些共价化合物在水中也能电离出离子，如H2SO4等，B项错误；CO2溶于水能导电是由于和水发生反应生成了H2CO3，CO2是非电解质，C项错误。‎ ‎7．下列物质的水溶液能导电，但本身不是电解质的是(　　)‎ ‎①NH3　②H2S　③Cl2　④SO2　⑤Na2O　⑥NO2　⑦H2SO4　⑧NaOH A．①②⑤ B．③⑥⑧‎ C．①③④⑥ D．②⑤⑥⑦‎ 答案　C 解析　符合条件的物质应具有这样的特点：本身不是电解质，但它与水作用产生的物质是电解质。NH3→NH3·H2O，Cl2→HCl、HClO，SO2→H2SO3，NO2→HNO3。‎ ‎8．下列物质中，含有自由移动Cl－的是(　　)‎ A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态HCl 答案　B 解析　KClO3溶液中存在K＋、ClO；KCl晶体中Cl－不能自由移动；液态HCl中只存在HCl分子。‎ ‎9．在KHSO4的稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是(　　)‎ A．K＋　 B．H＋ C．SO D．HSO 答案　A 解析　在熔融状态下电离时只有离子键被破坏，共价键不断裂，故熔融时HSO不电离，所以KHSO4在熔融状态和稀溶液中的电离方程式分别为KHSO4(熔融)===K＋＋HSO、KHSO4===K＋＋H＋＋SO，都存在的离子是K＋。‎ ‎10．下列水溶液电离方程式中书写正确的是(　　)‎ A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO C．HClO===H＋＋ClO－‎ D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－‎ 答案　D 解析　A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”连接；B项，“HCO”不能拆开且用“===”连接；C项，HClO为弱酸，应用“”连接。‎ ‎　电离方程式的书写 ‎(1)弱电解质 ‎①多元弱酸分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步，如H2CO3‎ - 6 -‎ 的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。‎ ‎②多元弱碱的电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。‎ ‎(2)酸式盐 ‎①强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：‎ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。‎ ‎②弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。‎ ‎11．下列有关电解质的说法正确的是(　　)‎ A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质溶液中存在的分子只有水分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．Na2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质 答案　B 解析　电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数有关，A错误；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，C错误；Na2O在熔融状态下能导电，是强电解质，D错误。‎ ‎12．下列事实一定能说明HF是弱酸的是(　　)‎ ‎①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；②HF与NaCl不能发生反应；③常温下，0．1 mol·L－1 HF溶液的c(H＋)为 5．6×10－3 mol·L－1；④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2；⑤HF与水能以任意比混溶；⑥1 mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。‎ A．①② B．②③⑤ C．③④⑥ D．③‎ 答案　D 解析　①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中导电离子浓度较小，可能是c(HF)较小引起的，不能证明HF是弱酸，错误；②HF与NaCl不能发生反应，说明HF的酸性比HCl弱，但不能证明HF是弱酸，错误；③常温下，0．1 mol·L－1 HF溶液的c(H＋)＝5．6×10－3 mol·L－1，说明HF部分电离，则HF是弱酸，正确；④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2，说明HF的酸性强于H2CO3，但不能证明HF是弱酸，错误；⑤HF与水能以任意比混溶，与其酸性强弱无关，错误；⑥1 mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF溶液具有酸性，不能证明HF是弱酸，错误。‎ ‎13．现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体。‎ ‎(1)其中属于强电解质的是__________(填序号，下同)。‎ ‎(2)属于弱电解质的是________。‎ - 6 -‎ ‎(3)属于非电解质的是________。‎ ‎(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________。‎ ‎(5)能导电的是________。‎ 答案　(1)①②⑧⑩　(2)③④　(3)⑤　(4)⑥⑦⑨　(5)⑥⑦⑨‎ 解析　(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩是强电解质。‎ ‎(2)③④是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质。‎ ‎(3)⑤属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质。‎ ‎(4)⑥⑦都是单质，⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质。‎ ‎(5)⑥⑦中均有能够自由移动的电子，⑨中有能够自由移动的离子，能导电，其他物质都没有自由移动的电荷，所以不导电。‎ ‎14． (1)某化学兴趣小组用如图所示的装置测1 mol·L－1的CH3COOH溶液和1 mol·L－1的HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是 ‎______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)他们又用此装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)通过上述探究实验，你所得到的结论是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)同意　当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强 - 6 -‎ ‎(2)不同意　当单位体积内自由移动离子数目相等时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强 ‎(3)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数目共同决定的 解析　(1)已知HCl在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出CH3COOH在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中的小，即CH3COOH是弱电解质。‎ ‎(2)通过NaOH溶液和CuSO4溶液导电能力的比较实验可知，自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关。‎ ‎(3)综合(1)和(2)，即可得出正确结论。‎ - 6 -‎