化学第三章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离综合训练含解析新人教版选修4

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文档介绍

化学第三章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离综合训练含解析新人教版选修4

第1节 弱电解质的电离 ‎ [综合训练]‎ 一、选择题 ‎1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(  )‎ 答案 C 解析 铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;NH3是非电解质,B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;乙醇是非电解质,C项正确;H2O是弱电解质,D项错误。‎ ‎2.下列说法正确的是(  )‎ A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质 C.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属于弱电解质 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电 答案 D 解析 A项,KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K+和Cl-;B项,SO2本身不能电离出离子,故SO2不是电解质,SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质;C项,BaSO4属于强电解质;D项,纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl),有的不导电(如HCl、HClO4等)。‎ ‎3.下列电离方程式中,正确的是(  )‎ A.H2S2H++S2-‎ B.NaHCO3Na++H++CO C.NaCl===Na++Cl-‎ D.CH3COOH===CH3COO-+H+‎ 答案 C 解析 H2S是二元弱酸,分步电离(一般只写第一步:H2SH++HS-),所以A项错误;NaHCO3为弱酸酸式盐,其中HCO不能拆分,B项错误;CH3COOH为弱酸,部分电离,‎ - 6 -‎ 其电离方程式应用“”,D项错误。‎ ‎4.下列关于电解质的说法正确的是(  )‎ A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质 B.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质 C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质 D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质 答案 D 解析 液态HCl不导电,但溶于水后能导电,所以HCl是电解质,A项错误;NH3溶于水形成的溶液能导电,是因为NH3与水生成的NH3·H2O发生电离,NH3·H2O是电解质,NH3是非电解质,B项错误;C项错误,SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电,SO2是非电解质。‎ ‎5.下列说法正确的是(  )‎ A.溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B.CH3COOH电离出的CH3COO-和H+的物质的量相等时CH3COOH达到电离平衡状态 C.当NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中NH3·H2O、NH和OH-的浓度相等 D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱 答案 D 解析 溶液中除电解质电离出的离子外,还存在电解质分子,能证明该电解质是弱电解质,但不能说明达到平衡状态,A项错误;CH3COO-和H+浓度不变时,CH3COOH达到平衡状态,B项错误;NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中各粒子的浓度不变,但不一定相等,C项错误;H2CO3是二元弱酸,分步电离且电离程度依次减小,D项正确。‎ ‎6.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是(  )‎ A.常温下,1 mol·L-1甲酸溶液中的c(H+)约为1×10-2 mol·L-1‎ B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C.10 mL 1 mol·L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢 答案 A 解析 若能说明甲酸只发生部分电离,便可以证明它是弱电解质。A项,c(H+)乙酸。在温度不变、浓度相等时,电离度:一氯乙酸>乙酸,对于弱酸,浓度越大,电离度越小。本题选B。‎ ‎10.在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡:HCNH++CN-,下列叙述正确的是(  )‎ A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动 B.加水,平衡逆向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1的HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量NaCN固体,平衡正向移动 答案 A 解析 加入NaOH固体,OH-与HCN电离产生的H+反应,平衡正向移动,A正确;加水,平衡正向移动,B错误;滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)增大,C错误;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动,D错误。‎ 二、非选择题 ‎11. 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:‎ ‎(1)“O”点处冰醋酸的导电能力为0的原因是__________________________________。‎ ‎(2)在a、b、c三点处,溶液中c(H+)由小到大的顺序为________(用字母表示)。‎ ‎(3)在a、b、c三点处,电离程度最大的是________(用字母表示)。‎ ‎(4)若使c点处的溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,可采取的措施有①____________________________;②____________________________;③‎ - 6 -‎ ‎________________________。‎ 答案 (1)在“O”点处冰醋酸未发生电离,无自由移动的离子存在 ‎(2)c
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