高考化学人教版一轮复习题库水溶液中的离子平衡盐类的水解

高考化学人教版一轮复习题库水溶液中的离子平衡盐类的水解

课时作业22　盐类的水解 ‎(时间：45分钟　分数：100分)‎ 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1．‎25 ℃‎下，下列说法中不正确的是(　　)。‎ A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO＋H2OHCO＋OH－‎ B．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－‎ C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)‎ D．0.2 mol·L－1的一元酸HX与0.1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(X－)‎ ‎2．生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是(　　)。‎ A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D．在滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 ‎3．(2019山东潍坊模拟)常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示(　　)。‎ A．CO水解的平衡常数 B．溶液的pH[来源:1ZXXK]‎ C．溶液中HCO离子数 D．溶液中c(CO)‎ ‎4．(2019陕西西安质检)向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分粒子浓度变化如下表所示(溶液温度不变)，X是(　　)。‎ 微粒 H＋‎ OH－‎ CH3COO－‎ CH3COOH 物质的量浓度 增大 减小 减小 增大 A．氢氧化钠 B．氯化氢 C．蒸馏水 D．硅酸钠 ‎5．‎25 ℃‎时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，下列判断中不正确的是(　　)。‎ A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 ‎6．(2019广东连州周考)有①氨水　②NH4Cl溶液　③Na2CO3溶液　④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法中正确的是(　　)。‎ A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②‎ B．溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c(NH)＜c(NH3·H2O)‎ C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，溶液中c(NH)：①＞②‎ D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同 ‎7．(2019安徽合肥质检)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如下图所示。下列选项正确的是(　　)。‎ A．a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)‎ B．b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)‎ C．c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)‎ D．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)‎ ‎8．(2019广东潮州期末)关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法中正确的是(　　)。‎ A．升高温度，溶液的pH升高 B．向溶液中加适量氨水使混合液的pH＝7，则混合液中c(NH)＞c(Cl－)‎ C．向溶液中滴加几滴浓盐酸，c(NH)减少 D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH)减少 ‎9．(2019河北冀州一模)在一定条件下的Na2S溶液中存在着下列平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－，下列说法正确的是(　　)。‎ A．通入H2S气体，平衡向正反应方向移动 B．加水稀释，该水解平衡常数增大 C．加热溶液，减小 D．加入KOH固体，溶液的pH减小 ‎10．向三份0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaAlO2固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中CO浓度的变化依次为(　　)。‎ A．减小、减小、增大 B．减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D．减小、减小、减小 ‎11．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法中正确的是(　　)。‎ A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎12．常温下，下列离子浓度的关系正确的是(　　)。‎ A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)‎ D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O 二、非选择题(本题共4小题，共52分)[来源:学。科。网]‎ ‎13．(2019福建三明联考)(13分)(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H‎2A。根据题意回答下列问题：‎ ‎①写出酸H‎2A的电离方程式______________________________________________。‎ ‎②若溶液M由2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是________。‎ A．c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．c(HA－)＋c(H‎2A)＋c(H＋)＝c(OH－)‎ C．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H‎2A)＝1 mol·L－1‎ D．c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)‎ ‎(2)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。‎ ‎①Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO水解的离子方程式(忽略第二步水解)__________________________，其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh＝__________。‎ ‎②已知‎25 ℃‎时，Kh＝2×10－4 mol·L－1，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求溶液的pH＝________。‎ ‎③0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝______________[用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示]。‎ ‎14．(13分)碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：‎ ‎(1)向0.01 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____、______、______、______。‎ ‎(2)标准状况下，将‎1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，‎ 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________；‎ 用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：‎ ‎①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋____________；[来源:Zxxk.Com]‎ ‎②c(H＋)＋c(Na＋)＝____________________。‎ ‎(3)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______(填“＞”“＝”或“＜”)c(CO)，原因是__________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。[来源:Z*xx*k.Com]‎ ‎(4)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是___________________________________________。‎ ‎15．(12分)Ⅰ.物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：‎ ‎(1)①②③④⑧五种溶液的pH由大到小的顺序为______________(填数字代号)。‎ ‎(2)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是______________(填数字代号)。‎ ‎(3)④⑤⑥⑦⑧五种溶液的NH浓度由大到小的顺序为__________________(填数字代号)。‎ Ⅱ.CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH……‎ ‎(4)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因________________________，写出该反应的平衡常数(Kh)表达式：Kh＝__________，升高温度，Kh______(选填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(5)常温下，将0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。‎ ‎16．(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 实验编号 HA物质的量浓度/(mol·L－1)‎ NaOH物质的量浓度/(mol·L－1)‎ 混合溶液的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH＝7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH＜7‎ 请回答：‎ ‎(1)从①组情况分析，HA是________(“强酸”或“弱酸”)。‎ ‎(2)②组情况表明，c________(选填“大于”“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。‎ ‎(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(选填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。‎ ‎(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。‎ c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；‎ c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。‎ 参考答案 ‎ 1．C　解析：Na2CO3溶液显碱性的原因是CO发生水解；由0.1 mol·L－‎1 HA溶液的pH＝3，可推知HA为弱酸，所以NaA能发生水解，B正确；依电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，因为c(OH－)＜c(H＋)，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)，C错误；依电荷守恒可知D正确。‎ ‎2．D　解析：水解呈碱性是因为弱酸根阴离子水解的原因，A错误；NH4Cl水解显酸性与铁锈反应，B错误；要区分电解与水解，C错误；Na2CO3溶于水电离生成的CO水解显碱性，使酚酞溶液变红，加入Ba2＋，Ba2＋与CO结合生成沉淀，使溶液中的CO浓度逐渐减小，最终溶液呈中性，D正确。‎ ‎3．C　解析：A选项水解的平衡常数不变，B选项pH减小，D选项c(CO)减小；加水稀释使CO＋H2OHCO＋OH－右移，所以HCO的浓度减小，但物质的量逐渐增大，只有C选项符合。‎ ‎4．B　解析：由c(OH－)减小，排除A、D选项；由c(CH3COOH)增大，排除C选项，只有B选项符合。‎ ‎5．C　解析：选项A，NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡。选项B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－，它们存在的粒子种类相同。选项C，CO的水解能力大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH－)大。选项D，NaHCO3溶液中加入NaOH时，HCO与OH－反应导致c(CO)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH时，OH－抑制了CO的水解，导致c(CO)增大。‎ ‎6．D　解析：等浓度的Na2CO3的水解程度远远大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液的pH大，A选项错误；由pH＞7可知NH3·H2ONH＋OH－的程度大于NH＋H2ONH3·H2O＋H＋的，c(NH)＞c(NH3·H2O)，B选项错误；②中c(H＋)大，对NH水解抑制程度大，所以②中c(NH)大，C选项错误。‎ ‎7．B　解析：b点之前是氯水，存在的反应及电离方程式有：Cl2＋H2OHCl＋HClO、HCl===H＋＋Cl－、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－，所以c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，因为电离是比较微弱的，所以c(HClO)＞c(ClO－)，A选项错误、B选项正确；依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)及溶液呈中性可知c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，依据Cl2＋H2OHCl＋HClO可知c(Cl－)＝c(HClO)＋c(ClO－)，所以c(Na＋)＞c(ClO－)＋c(HClO)，C错误。‎ ‎8．D　解析：依据电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)及pH＝7可知c(NH)＝c(Cl－)，B选项错误；加入盐酸使NH＋H2ONH3·H2O＋H＋左移，c(NH)增大，C选项错误；加入CH3COONa，CH3COO－与H＋结合，使NH＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡右移，D选项正确。‎ ‎9．A　解析：H2S与OH－反应，使平衡右移，A选项正确；平衡常数只随温度的改变而改变，B选项错误；C选项，加热使平衡S2－＋H2OHS－＋OH－右移，增大，C选项错误；加入显碱性的试剂，溶液的pH应增大，D选项错误。‎ ‎10．B　解析：醋酸与NaHCO3反应生成CO2气体，溶液中CO的浓度减小；少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca(OH)2＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO，溶液中CO的浓度增大；HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，CO的浓度增大。‎ ‎11．B　解析：A选项，使平衡左移，c(CH3COO－)增大，错误；FeCl3水解显酸性，使c(OH－)减小，平衡右移，B选项正确；碱性溶液加水稀释pH减小，C选项错误；依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可知D选项一定错误。‎ ‎12．D　解析：A选项，混合后溶液显碱性，错误；B选项，混合后溶液为物质的量浓度相同的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，所以溶液中c(Na＋)＝‎2c(Cl－)，依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，可知‎2c(Cl－)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，即c(Cl－)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由此可知错误；C选项，依据电荷守恒c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知，错误；D选项，依据NH 水解及NH3·H2O电离均比较微弱，所以NH3·H2O中c(NH)最小，Al3＋、CH3COO－分别抑制、促进NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，此选项正确。‎ ‎13．答案：(1)①H‎2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－　②＞‎ AC ‎(2)①CO＋H2OHCO＋OH－　　②10　③c(HCO)＋‎2c(H2CO3)‎ 解析：(1)①溶液中存在HA－、H‎2A，说明H‎2A是二元弱酸，应分步电离；②混合后溶质为1 mol·L－1的Na‎2A，水解显碱性，依据电荷守恒‎2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)及物料守恒c(A2－)＋c(HA－)＋c(H‎2A)＝c(Na＋)＝1 mol·L－1，两守恒联立可得c(HA－)＋‎2c(H‎2A)＋c(H＋)＝c(OH－)，所以B、D错误。‎ ‎(2)因为c(HCO)∶c(CO)＝2∶1，依据Kh＝＝2×c(OH－)＝2×10－4 mol·L－1，所以c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，pH＝10；依据电荷守恒c(OH－)＋‎2c(CO)＋c(HCO)＝c(H＋)＋c(Na＋)、依据物料守恒c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，两式相加即可。‎ ‎14．答案：(1)右移　左移　左移　右移 ‎(2)c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)‎ c(H＋)＋c(HCO)　‎2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)‎ ‎(3)＞　因为既存在HCOCO＋H＋，也存在HCO＋H2OH2CO3＋OH－，而HCO的水解程度大于电离程度 ‎(4)电解液中一定含有Al3＋，Al3＋水解显酸性，HCO水解显碱性，两个水解反应互相促进，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ 解析：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，盐酸电离出H＋、FeSO4水解生成的H＋均与OH－反应，使OH－减小，平衡右移；NaOH电离出OH－、Na2CO3水解生成的OH－均使溶液中OH－浓度增大，平衡左移；(2)两者正好完全反应生成Na2CO3，依Na2CO3===2Na＋＋CO、CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－、H2OH＋＋OH－，根据盐类水解和水的电离都比较微弱，即可解答；依据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝‎2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)、物料守恒c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]合并消去c(Na＋)即可解答①。‎ ‎15．答案：(1)③＞⑧＞④＞②＞①　(2)④＞②＞③＞①‎ ‎(3)⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧　(4)HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－　　增大 (5)大于　c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ 解析：(3)1 mol (NH4)2SO4电离生成2 mol NH，水解的是一小部分，所以⑥中NH浓度最大，⑧氨水的电离程度微弱，所以NH浓度最小，⑤醋酸铵中CH3COO－水解显碱性促进NH水解，⑦硫酸氢铵电离出的H＋抑制NH水解；(5)溶液混合后为浓度相等的HCOOH和HCOONa，溶液显酸性，所以HCOOHHCOO－＋H＋的程度大于HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，依据电荷守恒c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，可比较离子浓度大小。‎ ‎16．答案：(1)弱酸 ‎ ‎(2)大于　c(A－)＝c(Na＋) ‎ ‎(3)大于　c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) [来源:1ZXXK]‎ ‎(4)10－5　10－5－10－9　10－9‎ 解析：一元酸HA和NaOH溶液等体积等浓度混合后所得溶液的pH＝9＞7，所以HA为弱酸，那么②中的c(HA)＞0.2 mol·L－1，由于溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可知c(A－) ＝c(Na＋)。(3)在等浓度的NaA和HA的混合溶液中，pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度。由电荷守恒可知溶液中离子浓度的大小关系。(4)①‎ 组由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，由于c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，所以c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－5 mol·L－1－10－9 mol·L－1＝(10－5－10－9) mol·L－1；由物料守恒c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，两个守恒结合可得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9 mol·L－1。‎