2020届高考化学一轮复习综合模拟试题

2020届高考化学一轮复习综合模拟试题

模拟(一)　标准仿真预测卷 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Cl—35.5，Cu—64，Zn—65‎ 第Ⅰ卷(选择题，共42分)‎ 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．气象报告中的“PM‎2.5”‎是指一种胶体粒子 B．石英玻璃的主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 答案：C 解析：C项描述的过程中发生Fe与CuSO4溶液的反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，该反应属于置换反应，C项正确。气象报告中的“PM‎2.5”‎是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而胶体粒子的直径在1～100 nm之间，A项错误；石英玻璃的主要成分为SiO2，B项错误；“天宫一号”使用的碳纤维不是有机高分子材料，D项错误。‎ ‎8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎2.24 L CH4中含有的C—H键数为0.4NA B．将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA C．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/44‎ D．‎3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA 答案：D 解析：甲醛(HCHO)、冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同，均为CH2O，因此‎3.0 g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为×4×NA＝0.4NA(或设HCHO的质量为a g，则‎3.0 g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为×4×NA＋×8×NA＝0.4NA)，D项正确。没有指明温度、压强，‎2.24 L CH4的物质的量无法确定，因此其所含C—H键的数目无法确定，A项错误；将1 mol Cl2通入水中，发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应为可逆反应，根据物料守恒知，N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＜2NA，B项错误；根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2知，转移2 mol电子时，Na2O2质量增加‎56 g，则当Na2O2质量增加a g时，反应转移的电子数为×a×NA＝，C项错误。‎ ‎9．下列实验操作不能达到预期目的的是(　　)‎ 选项 实验操作 预期目的 A 将充满NO2‎ 反应温度是影响化学平衡的一种因素 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 B 向2支试管中加入同体积同浓度的酸性KMnO4溶液，再分别加入同体积不同浓度过量的H‎2C2O4溶液 溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素 C 向稀HNO3中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液 稀HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3＋‎ D 向盛有1 mL AgNO3稀溶液的试管中滴加足量NaCl溶液，再向其中滴加Na2S溶液 不同沉淀之间可以相互转化 答案：C 解析：将充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中，通过玻璃球中气体颜色的深浅的不同，可以说明反应温度是影响化学平衡的因素之一，A项正确；控制酸性KMnO4溶液体积、浓度相同，加入相同体积不同浓度过量的草酸溶液，通过酸性KMnO4溶液紫色消失的快慢，可以说明溶液浓度是影响化学反应速率的因素之一，B项正确；稀硝酸与过量铁粉反应，生成Fe(NO3)2、NO和水，C项错误；向AgNO3稀溶液中加入足量NaCl溶液，生成白色AgCl沉淀，再滴加Na2S溶液，通过沉淀颜色的变化，可以说明AgCl转化为Ag2S，D项正确。‎ ‎10．人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同系物 B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种 C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2‎ D．吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应 答案：D 解析：吲哚乙酸中含有苯环、羧基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生氧化反应和还原反应，D项正确。吲哚乙酸与苯丙氨酸不互为同系物，A项错误；吲哚乙酸苯环上有4种氢原子，苯环上的二氯代物共有6种，B项错误；1 mol吲哚乙酸含有1 mol苯环、1 moI碳碳双键，与足量H2发生反应，最多消耗4 mol H2，C项错误。‎ ‎11．[2019·山东师大附中模拟]五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，‎ 五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是(　　)‎ A．简单气态氢化物的稳定性：W＞X B．室温下，0.05 mol·L－1的M的气态氢化物的水溶液的pH>1‎ C．简单离子半径由大到小的顺序：Y>Z>M D．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡 答案：B 解析：Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH反应，则Z为Al；W的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，五种元素的原子序数依次增大，即W为Si；M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，则M为S；X和W位于同主族，则X为C；五种元素的最外层电子数之和为19，推出Y为Mg。元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下，非金属性减弱，即C的简单氢化物比Si的简单氢化物稳定，故A错误；M的氢化物为H2S，其水溶液显酸性，H2S为弱酸，即0.05 mol·L－1H2S溶液的pH＞1，故B正确；简单离子半径大小顺序是S2－>Mg2＋>Al3＋，故C错误；Mg、Al、NaOH构成原电池，因为Mg不能与NaOH反应，而Al能与NaOH反应，因此Al为负极，Mg为正极，总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，根据原电池的工作原理，则Mg电极上产生大量气泡，故D错误。‎ ‎12．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．惰性电极B连接电源正极 B．A极区电解液为LiCl溶液 C．阳极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－‎ D．每生成1 mol H2，有1 mol Li＋通过阳离子交换膜 答案：B 解析：B极区产生H2，同时生成LiOH，故B极区电解液为LiOH溶液，惰性电极B上水电离出的H＋发生还原反应生成H2，惰性电极B为阴极，与电源负极相连，A项错误；惰性电极A为阳极，阳极上Cl－发生氧化反应，A极区电解液为LiCl溶液，B项正确；阳极上Cl－发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，C项错误；每生成1 mol H2，转移2 mol电子，则有2 mol Li＋通过阳离子交换膜，D项错误。‎ ‎13．常温下，向20.00 mL 0.200 0 mol·L－1NH4Cl溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(　　)‎ A．a点溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)＋c(NH)‎ B．b点溶液中：c(Cl－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ C．c点溶液中：c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)‎ D．d点溶液中：c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)‎ 答案：D 解析：a点溶液为NH4Cl溶液，根据电荷守恒有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，根据物料守恒有c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，联立两式可得c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，则c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝‎2c(NH3·H2O)＋c(OH－)，A项错误；b点溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(NH)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，B项错误；c点溶液为NH4Cl和NaOH按物质的量之比2:1反应后所得溶液，为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3·H2O、NaCl的混合溶液，溶液呈碱性，根据物料守恒得c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，C项错误；d点溶液为NH4Cl和NaOH按物质的量之比1:1反应后所得溶液，为等物质的量浓度的NH3·H2O、NaCl的混合溶液，该溶液中粒子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)，D项正确。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共58分)‎ 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，第26题～28题为必考题，每个试题考生必须作答，第35题～36题为选考题，考生根据要求作答。)‎ ‎(一)必考题(共3题，共43分)‎ ‎26．(14分)某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是________________(用化学方程式表示)。‎ ‎(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是________________。‎ ‎(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填选项编号)，反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ a．还原剂　　　b．氧化剂 c．提供氢离子 d．提供热能 ‎(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。‎ 查阅资料：a.2NO＋Na2O2===2NaNO2‎ b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O c．酸性条件下，NO能被MnO氧化成NO 该同学利用图丙中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。‎ ‎①装置连接的顺序为：A→________，装置E的作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：‎ ‎(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(2分)‎ ‎(2)石灰石与稀硝酸反应生成的CO2可将装置中的空气排出，防止对实验造成干扰(2分)‎ ‎(3)c(2分)　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2分)‎ ‎(4)①B→C→B→D→E(2分)　吸收NO防止污染(1分)　②‎ 取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO2(3分)‎ 解析：(1)由于NO2能与水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成NO，所以图甲装置中即使有NO2生成，集气瓶中收集到的也是无色的NO，故该同学的推断不合理。(2)由于2NO＋O2===2NO2，石灰石与稀硝酸反应生成的CO2能将装置中的空气排出，从而防止对实验造成干扰。(3)铜过量时，溶液中HNO3完全反应，生成Cu(NO3)2，在溶液中加入稀硫酸，提供H＋，NO继续氧化Cu。(4)①根据实验目的，装置的连接顺序为：NO发生装置(A)→气体净化装置[包括除去CO2的装置(B)、检验CO2是否除尽的装置(C)、干燥装置(B)]→NO与Na2O2的反应装置(D)→尾气处理装置(E)。②欲检验装置D中是否生成了NaNO2，可利用查阅资料b中的反应。‎ ‎27．(14分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。其流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)固体A的成分为________；为提高固体A在盐酸中的溶解速率，可采取的措施有________(写出1条即可)。‎ ‎(2)向混合液中加入氧化铜的作用是________________；用蚀刻液腐蚀铜制电路板的化学方程式为___________________________________________________________。‎ ‎(3)在Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸混合均匀，得到CuCl沉淀。该反应的离子方程式为________________________。‎ ‎(4)CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。其中醇洗的作用是________________________。‎ ‎(5)氯化亚铜的定量分析：①称取样品‎0.25 g，加入过量FeCl3溶液使其完全溶解；②用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点；③重复三次，消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为25.00 mL。则CuCl的纯度为________。(已知：CuCl＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋)‎ 答案：‎ ‎(1)Fe2O3、CuO(2分)　粉碎固体A(或升高温度或增大盐酸浓度等)(1分)‎ ‎(2)调节溶液pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去(2分)　2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(2分)‎ ‎(3)2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋(2分)‎ ‎(4)有利于加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化(2分)‎ ‎(5)99.5%(3分)‎ 解析：(1)Cu2S在空气中焙烧生成CuO和SO2，所以固体A的成分为CuO和Fe2O3。为提高固体A在盐酸中的溶解速率，可采取的措施有粉碎固体A、增大盐酸的浓度、升高温度等。(2)向混合液中加入CuO的作用是调节溶液pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。(3)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出并配平离子方程式：2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋。(4)根据题意知，CuCl在潮湿空气中易水解氧化，而乙醇能与水互溶且易挥发，从而带走CuCl表面水分，故醇洗有利于CuCl快速干燥，避免其水解氧化。(5)根据题给的离子方程式可得：CuCl～Ge4＋，则n(CuCl)＝n(Ce4＋)，故CuCl的纯度为×100%＝99.5%。‎ ‎28．(15分)氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。‎ ‎(1)利用甲烷催化还原NOx。‎ 已知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－572 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1‎ 则甲烷将NO2还原为N2并生成气态水时的热化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)利用CO2生成甲醇燃料。‎ 已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为‎2 L的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间的变化曲线如图1实线所示，则：‎ ‎①该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率为______________。‎ ‎②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间的变化曲线如图1虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)工业上利用CO与H2反应合成甲醇。‎ 已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－129.0 kJ·mol－1，在一恒容密闭容器中，按照n mol CO和2n mol H2投料，‎ 测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是________(填字母)。‎ A．温度：T1＜T2＜T3‎ B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)‎ C．平衡常数：K(a)＜K(c)、K(b)＝K(d)‎ D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)‎ ‎(4)利用如图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，阳极的电极反应式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)常温下，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，控制条件可实现如下沉淀转换：‎ BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)。‎ 欲用‎1 L Na2CO3溶液将0.01 mol BaSO4全部转化为BaCO3，此时溶液中c(CO)为________。‎ 答案：‎ ‎(1)CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－866 kJ·mol－1(3分)‎ ‎(2)①0.125 mol·L－1·min－1(3分)　②加压(或增大CO2浓度)(2分)‎ ‎(3)AD(2分)‎ ‎(4)SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋(2分)‎ ‎(5)0.25 mol·L－1(3分)‎ 解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由(①＋②×可得：CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝－866 kJ·mol－1。(2)①根据题图1可求出0～8 min内v(H2)＝＝0.375 mol·L－1·min－1，v(CO2)＝v(H2)＝0.125 mol·L－1‎ ‎·min－1。②对比虚线与实线可知，改变某一条件后，反应达到平衡所用的时间缩短，且重新达到平衡时H2的物质的量比原平衡时小，说明平衡正向移动，由于该反应是放热的、气体分子数减小的反应，增大压强能够加快化学反应速率，同时使平衡正向移动；增大CO2的浓度，也能够加快化学反应速率，同时使平衡正向移动，故改变的条件可能是加压或增大CO2浓度。(3)该反应是放热反应，温度越高，CO的平衡转化率越低，由于CO的平衡转化率：a>b>c，故温度：T1v(d)；a点压强等于c点压强，但a点温度小于c点，所以正反应速率：v(a)M(c)；从d点到b点，平衡正向移动，气体的总物质的量减小，但气体总质量不变，故气体的平均摩尔质量增大，M(b)>M(d)，D项正确。(4)由题图3知，阳极上SO2被氧化为SO。(5)沉淀转换反应的平衡常数K＝＝＝＝0.04，若将0.01 mol BaSO4全部转化为BaCO3，则溶液中c(SO)＝0.01 mol·L－1，代入上式可求得c(CO)＝0.25 mol·L－1。‎ ‎(二)选考题(请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一小题计分)‎ ‎35．(15分)氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：‎ ‎(1)氧、硫、硒三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号回答)。‎ ‎(2)基态Se原子的价层电子排布式为________，其原子核外有________种运动状态不同的电子。‎ ‎(3)气态SO3为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为________。若SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图1所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎(4)氧族元素的气态氢化物中，H2S的稳定性强于H2Se，原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)氧、硫分别与钙形成的两种化合物的晶格能大小为CaO________(填“>”、“<”或“＝”)CaS。‎ ‎(6)硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体的晶胞结构如图2所示，‎ 则该晶体属于________晶体，化学式为________，若晶体的密度为ρ g·cm－3，则晶胞边长为________cm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。‎ 答案：‎ ‎(1)O＞S＞Se(2分)‎ ‎(2)4s24p4(2分)　34(1分)‎ ‎(3)sp2(1分)　sp3(1分)‎ ‎(4)S的非金属性强于Se，且S的原子半径小于Se的原子半径(2分)‎ ‎(5)＞(1分)‎ ‎(6)离子(1分)　ZnS(2分)　(2分)‎ 解析：(1)同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：O>S>Se。(2)硒为34号元素，有6个价电子，所以基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4；核外有多少电子就有多少种运动状态不同的电子。(3)气态SO3为单分子，该分子中S原子形成3个σ键，没有孤对电子，则S原子为sp2杂化；SO3的三聚体中S原子形成4个σ键，为sp3杂化。(4)S的非金属性强于Se，且S的原子半径小于Se的原子半径，故氧族元素的气态氢化物中，H2S的稳定性强于H2Se。 (5)晶格能的大小主要取决于离子所带电荷和离子半径，O2－、S2－所带电荷相同，O2－的半径小于S2－，所以晶格能CaO>CaS。(6)由题图2可知硫化锌晶体的晶胞结构中存在Zn2＋和S2－，则该晶体属于离子晶体，其晶胞中含有4个Zn2＋，4个S2－，则其化学式为ZnS；设该晶体的晶胞边长为a cm，则a3 ＝4×97/(ρNA)，a＝。‎ ‎36．(15分)以含有某种官能团的芳香烃C8H8为主要原料合成药物E的流程(部分反应条件及产物略去)如图：‎ 已知：(R和R′是烃基或H原子)。‎ 请根据流程图中的转化关系回答下列问题：‎ ‎(1)芳香烃C8H8的结构简式为________，名称为________。‎ ‎(2)反应②的反应类型为________。‎ ‎(3)B中所含官能团的名称为________。‎ ‎(4)D转化为E的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。‎ ‎(5)同时满足下列条件的C的同分异构体有________种。‎ ‎①遇FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎②既能发生水解反应也能发生银镜反应；‎ ‎③苯环上只有两个取代基。‎ 写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2:2:2的有机物的结构简式：________________。‎ ‎(6)参照上述流程，写出以CH3CH2OH为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH2===CHCOOCH2CH3的合成路线 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：‎ ‎(1) 　苯乙烯(1分)‎ ‎(2)取代反应(或水解反应)(1分)‎ ‎(3)羰基(1分)‎ 解析：由C8H8(芳香烃)与HBr反应得到的物质的结构简式可推出C8H8的结构简式为，进一步可推出A的结构简式为，B的结构简式为，结合已知信息知，C的结构简式为，则D的结构简式为 ‎(5)由①知含有酚羟基，由②知含有甲酸酯基，由③知苯环上只有两个取代基，则符合条件的C的同分异构体为 共6种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2:2:2的有机物的结构简式为 ‎(6)乙醇氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生反应，酸化后得到，‎ 发生消去反应得到CH2===CHCOOH，CH2===CHCOOH与乙醇发生酯化反应得到目标产物。‎