2018高考全国卷一理综化学部分

2018高考全国卷一理综化学部分

‎7、硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：‎ 下列叙述错误的是 ‎ A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 ‎ B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li ‎ C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+‎ ‎ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 ‎8、下列说法错误的是（）‎ ‎ A.蔗糖，果糖和麦芽糖均为双糖 ‎ B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 ‎ C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色 ‎ D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 ‎9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 ‎ A. B. C. D. ‎ ‎10.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A. 16.25gFeCl2水解形成的Fe（OH）2胶体粒子数为0.1NA ‎ B. 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA ‎ C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA ‎ D. 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ‎11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是 ‎ A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 ‎ C.所有碳原子均处同一平面 D生成1mol C5H12至少需要2molH2‎ ‎12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10,W与Y同族,W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 ‎ A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 ‎ C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 ‎13.最近我国科学家设计了一种CO₂ + H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：‎ ‎①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+‎ ‎②2EDTA-Fe3++H₂S=2H++S+2EDTA+Fe²+‎ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A. 阴极的电极反应：CO₂+2H++2e-=CO+H₂O B. 协同转化总反应：CO₂+H₂S=CO+H₂O+S 第3页，共4页 C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D.若采用Fe²+/Fe3+取代EDTA-Fe²+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性 二、非选择题 ‎26.(14分) ‎ 醋酸亚铬[( CH3 COO)₂Cr·H₂O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：‎ ‎(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是__________________________，仪器a的名称是_______。‎ ‎(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。‎ ‎ ①中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________________。‎ ‎ ②同时c中有气体产生，该气体的作用是______________________________________。‎ ‎(3)打开K3，关闭K1和K2 ，c中亮蓝色溶液流入d，其原因是__________________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_________、_________、洗涤、干燥。‎ ‎(4)指出装置d可能存在的缺点_____________________________________。‎ ‎27.（14分）‎ 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：‎ ‎（1）生产Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式＿＿______________________________________。‎ ‎（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:‎ ‎ ‎ ‎ ①pH=4.1时，1中为____________________溶液(写化学式)。‎ ‎ ②工艺中加人Na2CO3 固体，并再次充入SO2的目的是＿＿_______________________。‎ ‎（3）制备Na2S2O5，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有 NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为＿___________＿，电解后，＿＿室的 NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。‎ ‎（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000 mol/L的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为______________________________，该样品中Na2S2O3的残留量为＿＿g/L(以SO2计)。‎ ‎28.(15分)‎ 工采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：‎ ‎（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为＿＿____。‎ ‎(2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：‎ 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时，N2O5(g)‎ 第3页，共4页 完全分解):‎ t/min ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ ‎160‎ ‎260‎ ‎1300‎ ‎1700‎ ‎∞‎ P/kPa ‎35.8‎ ‎40.3‎ ‎42.5.‎ ‎45.9‎ ‎49.2‎ ‎61.2‎ ‎62.3‎ ‎63.1‎ ① 已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4KJ/mol ‎ 2NO2（g）=N2O4（g） △H2=-55.3KJ/mol 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的△H=_______ KJ/mol ‎②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×P N2O5 (KPa/min)，t = 62min时，测得体系中P O2 =2.9kPa，则此时的P N2O5 =________ KPa，V=_______ KPa/min。‎ ‎③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强P∞(35℃)____63.1kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是_____________________________________。‎ ‎④25℃时N2O4(g) ⇋2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______ KPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。‎ ‎(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程:‎ 第一步 N2O5⇋NO3+NO2 快速平衡 第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO3→2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 ___（填标号)。‎ A.v(第一步的逆反应)> v(第二步反应) B.反应的中间产物只有NO3‎ C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高。‎ ‎35.[化学—选修3:物质结构与性质］（15分）‎ Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题:‎ ‎（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____._____。（填标号）‎ A. B. C. D. ‎ ‎（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-），原因是________________________。‎ ‎（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是＿______＿，中心原子的杂化形式为__________，LiAlH4中，存在_____（填标号）。‎ ‎ A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 Li O 图b ‎(4)Li2O是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到 由图a可知，Li原子的第一电离能为 kJ/mol，O=O键键能为 kJ/mol，Li2O晶格能为______ kJ/mol ‎(5)Li2O具有反莹石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 ______________ g/cm3(列出计算式)。‎ ‎36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)‎ 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：‎ 第3页，共4页 回答下列问题 ‎(1)A的化学名称为 。‎ ‎(2)②的反应类型是 。‎ ‎(3)反应④所需试剂，条件分别为 _______ 。‎ ‎(4)G的分子式为 。‎ ‎(5)W中含氧官能团的名称是 。‎ ‎(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:1) ___________________________ 。‎ ‎(7)苯乙酸苄酯()是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 (无机试剂任选)。‎ 第3页，共4页