2019-2020学年河南省郑州市九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年河南省郑州市九年级（上）期末化学试卷

2019-2020 学年河南省郑州市九年级（上）期末化学试卷 一、选择題（本题包括 14 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 28 分） 1．（2 分）下列发明或技术中，主要原理为物理变化的是（ ） A．粮食酿酒 B．工业炼铜 C．活字印刷 D．烧制陶瓷 2．（2 分）下列医药用品中属于纯净物的是（ ） A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘酒 D．液氧 3．（2 分）《郑州市城市生活垃圾分类管理办法》自 2019 年 12 月 1 日起行，铝制易拉罐 放入的垃圾桶上的图标应是（ ） A． B． C． D． 4．（2 分）下列有关水的说法正确的是（ ） A．明矾能促进水中悬浮物的沉降 B．蒸馏可使水分子的体积变大 C．过滤可使海水变为淡水 D．活性炭能使硬水变为软水 5．（2 分）下列有关化学实验操作的先后顺序正确的是（ ） A．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石 B．实验室制取二氧化碳时，先装药品，后检查装置的气密性 C．组装制取氧气的实验装置时，先左后右、先下后上 D．用氯酸钾制取氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管 6．（2 分）实验配制 40g 溶质质量分数为 7%的氯化钠溶液（1g 以下用游码），下列操作 会导致所配溶液溶质质量分数偏高的是（ ） A． B． C． D． 7．（2 分）下列关于电解水实验的说法错误的是（ ） A．证明了水是由氢元素和氧元素组成的 B．负极产生的气体可以使带火星的木条复燃 C．相关反应可表示为 2H2O 2H2↑+O2↑ D．反应前后元素种类没变但物质种类发生了改变 8．（2 分）下列对实验现象的描述正确的是（ ） A．木炭在空气中燃烧，发出白光 B．铁丝在空气中燃烧，火星四射 C．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 9．（2 分）尿素是一种高效氮肥，其化学成分为 CO（NH2）2，下列有关尿素的叙述正确的 是（ ） A．尿素中碳、氢元素的个数比为 1：4 B．尿素由碳、氢、氧、氮四种原子构成 C．尿素是由 CO（NH2）2 分子构成 D．尿素中氮元素的质量分数为 ×100% 10．（2 分）下列说法错误的是（ ） A．室内起火时不要急于打开门窗 B．厨房中天然气泄露，不应打开排气扇通风换气 C．面粉、煤粉等粉尘遇到明火不可能发生爆炸 D．室内着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁逃离着火区 11．（2 分）构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒属于同一类别的是（ ） A．金刚石 B．C60 C．硫酸铜 D．铜 12．（2 分）利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守 恒定律的是（ ） A． B． C． D． 13．（2 分）下列化学方程式中书写正确且属于置换反应是（ ） A．氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O B．甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O C．生石灰与水的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2 D．用氯酸钾制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑ 14．（2 分）3g 某物质完全燃烧后生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。则下列相关说法正确的是 （ ） A．无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量 B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该物质分子中碳原子和氢原子个数比为 2：1 D．3g 该物质含碳元素的质量为 4.4g× 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 2 分，共 32 分） 15．（2 分）如图所示是氟元和硅元素在元素周期表中的信息。请回答： （1）氟元素与硅元素最本质的区别是 。 （2）相等质量的氟气和硅单质的原子数目之比是 。 （3）氟元素和硅元素组成的化合物的化学式为 。（氟为﹣1 价，硅+4 价） 16．（6 分）请结合图示回答下列问题。 （1）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是 （填序 号，下同），该反应的化学方程式为 。 （2）在实验室，既能用来制取氧气，又能用来制取氢气的发生装置是 。 17．（6 分）填表： 实验内容 操作注意事项 现象 往盛有氢氧化钠溶液的 试管中滴入硫酸铜溶液 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽 在上 加热上述反应后生成的 物质 （答出 1 点即可） 18．（6 分）将 80g 某物质加入 50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如 图所示。 （1）20℃时，溶质质量分数为 。 （2）40℃时，该物质的溶解度为 。 （3）使 60℃时的溶液析出晶体的方法为 。（答出 1 点即可） 19．（4 分）用如图装置进行实验，挤出浓氨水。 （1）实验现象是 。 （2）该实验说明分子具有的一种主要性质是 。 20．（4 分）含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 1.8g 的混合物与一定质量的稀硫 酸充分反应，反应停止后，有 8.8g 固体剩余。 （1）其中一个反应的化学方程式为 。 （2）生成氢气的质量为 g。 三、筒答题（本题包括 4 个小题，共 22 分） 21．（4 分）根据如图写出所获得的信息（注：与示例不同）例如：最外层电子数为 8。 （1） 。 （2） 。 22．（6 分）请根据如图写出： （1）反应 ① 、 ② 的化学方程式 。 （2）反应 ③ 、 ④ 在实验室的应用 ⊃ 、 。 23．（6 分）二氧化碳分子和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），其反应微观过 程如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式 ，并计算出反应物中单质与化合物的质量 比 。 （2）请用微粒观解释此化学变化的实质 。 24．（10 分）用 2 份 95%的酒精和 1 份水混合，再浸入一块全棉手帕，取出，点燃手帕的 酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄天时，将手帕迅速摇动几下，火 熄灭，手帕却完好无损。请回答： （1）写出酒精燃烧的化学方程式 。 （2）从燃烧的条件分析手帕完好的原因 。 （3）将手帕迅速摇动几下，火熄灭的原因 。 四.综合应用题（共 18 分） 25．（18 分）电池在我们的生活中应用极为广泛，2019 年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池研 究方面做出贡献的科学家。 （1）一种锂电池放电时的反应为 8Li+3SOCl2═Li2SO3+6LiCl+2S，此反应中锂的化合价 由 变为 。 （2）铁碳电池放电时铁被腐蚀，其反应为 2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2X ═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O，则 X 的化学式为 ，铁被腐蚀的条件 是 。 （3）如图所示将一根锌棒和一根铜棒放入一定量的硝酸银溶液中，发生反应，电流表指 针发生偏转。 ① 反应的化学方程式为 。 ② 溶液质量 （填“增加”或“减少”）。 ③ 此装置将化学反应产生的能量转化为 。 （4）电池的制造离不开金属，而金属大都是用矿石冶炼得到的，“火法炼铜”中用辉铜 矿（主要成分 Cu2S）炼铜的原理是 Cu2S 与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致 酸雨的气体（其相对分子质量为 64）。利用上述方法制得 3.2t 铜，产生导致酸雨的气体 多少吨？ 2019-2020 学年河南省郑州市九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择題（本题包括 14 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 28 分） 1．（2 分）下列发明或技术中，主要原理为物理变化的是（ ） A．粮食酿酒 B．工业炼铜 C．活字印刷 D．烧制陶瓷 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，粮食酿酒、工业炼铜、烧制陶瓷都属于化学 变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物 理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误； B、工业炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项错误； C、活字印刷没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； D、烧制陶瓷，属于化学变化；故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点： 是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2．（2 分）下列医药用品中属于纯净物的是（ ） A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘酒 D．液氧 【分析】理解纯净物和混合物的定义即解此题，纯净物是由一种物质组成的；混合物是 由两种或两种以上物质组成的。 【解答】解：A、医用酒精是由酒精和水组成的，属于混合物；故 A 不正确； B、生理盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物；故 B 不正确； C、碘酒是由碘和酒精组成的混合物；故 C 不正确； D、液氧是氧气的液态形式，属于纯净物，故 D 正确。、 故选：D。 【点评】解答本题要正确的分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属 于纯净物，如果是由多种物质组成的就属于混合物。 3．（2 分）《郑州市城市生活垃圾分类管理办法》自 2019 年 12 月 1 日起行，铝制易拉罐 放入的垃圾桶上的图标应是（ ） A． B． C． D． 【分析】根据铝制易拉罐可回收利用，属于可回收垃圾，进行分析判断。 【解答】解：A、铝制易拉罐属于可回收垃圾，铝制易拉罐放入的垃圾桶上的图标应是可 回收物，故选项正确。 B、铝制易拉罐属于可回收垃圾，铝制易拉罐放入的垃圾桶上的图标应是可回收物，而不 是有害垃圾，故选项错误。 C、铝制易拉罐属于可回收垃圾，铝制易拉罐放入的垃圾桶上的图标应是可回收物，而不 是厨余垃圾，故选项错误。 D、铝制易拉罐属于可回收垃圾，铝制易拉罐放入的垃圾桶上的图标应是可回收物，而不 是其它垃圾，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确铝制易拉罐属于可回收垃圾是正确解答本题的关键。 4．（2 分）下列有关水的说法正确的是（ ） A．明矾能促进水中悬浮物的沉降 B．蒸馏可使水分子的体积变大 C．过滤可使海水变为淡水 D．活性炭能使硬水变为软水 【分析】A．根据明矾净化水的原理来分析； B．根据蒸馏的原理来分析； C．根据过滤的原理来分析； D．根据活性炭的吸附性来分析。 【解答】解：A．明矾溶于水后能吸附水中的悬浮杂质而能促进水中悬浮物的沉降，说法 正确； B．蒸馏过程中，水分子的体积不变，说法错误； C．过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能将海水变成淡水，说法错误； D．活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，不能将硬水软化，说法错误。 故选：A。 【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后 结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择 好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际 问题等。 5．（2 分）下列有关化学实验操作的先后顺序正确的是（ ） A．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石 B．实验室制取二氧化碳时，先装药品，后检查装置的气密性 C．组装制取氧气的实验装置时，先左后右、先下后上 D．用氯酸钾制取氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管 【分析】A．根据药品的添加顺序来分析； B．根据实验室中制取二氧化碳的步骤来分析； C．根据仪器的组装顺序来分析； D．根据加热氯酸钾制取氧气，并用排水法收集氧气的注意事项来分析。 【解答】解：A．实验室加入药品是一般要遵循应先加入固体药品，再加入液体药品；故 操作错误； B．制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，故操作错误； C．组装制取氧气的实验装置时，先左后右、先下后上，故操作正确； D．用氯酸钾制取氧气实验结束时，先从水中移出，后熄灭酒精灯，以免冷水倒吸、炸裂 试管，故操作错误。 故选：C。 【点评】本题考查的是实验基本操作，并且都是些容易犯得错误，所以在平时操作时一 定要注意。 6．（2 分）实验配制 40g 溶质质量分数为 7%的氯化钠溶液（1g 以下用游码），下列操作 会导致所配溶液溶质质量分数偏高的是（ ） A． B． C． D． 【分析】溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能 造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。 【解答】解：A、图中瓶塞没有倒放，不会影响所配溶液溶质质量分数，故选项错误。 B、用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则 使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C、用内壁附着水的烧杯配制溶液，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数 偏小，故选项错误。 D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏 小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的 质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类 题的关键。 7．（2 分）下列关于电解水实验的说法错误的是（ ） A．证明了水是由氢元素和氧元素组成的 B．负极产生的气体可以使带火星的木条复燃 C．相关反应可表示为 2H2O 2H2↑+O2↑ D．反应前后元素种类没变但物质种类发生了改变 【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢 气，氢气燃烧生成水，发出淡蓝色火焰，氧气和氢气的体积比约为 1：2。 【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素、氧元素组成，该选项说法正 确； B、负极产生的气体是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，该选项说法不正确； C、电解水的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，该选项说法正确； D、反应前后元素种类没变但物质种类发生了改变，该选项说法正确。 故选：B。 【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学 变化中分子可分，原子不可分。 8．（2 分）下列对实验现象的描述正确的是（ ） A．木炭在空气中燃烧，发出白光 B．铁丝在空气中燃烧，火星四射 C．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 【分析】A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解：A、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误。 B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。 C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。 D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现 象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。 9．（2 分）尿素是一种高效氮肥，其化学成分为 CO（NH2）2，下列有关尿素的叙述正确的 是（ ） A．尿素中碳、氢元素的个数比为 1：4 B．尿素由碳、氢、氧、氮四种原子构成 C．尿素是由 CO（NH2）2 分子构成 D．尿素中氮元素的质量分数为 ×100% 【分析】A．根据元素的规定来分析； B．根据物质的结构来分析； C．根据物质的结构来分析； D．根据化合物中元素的质量分数来分析。 【解答】解：A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误； B．尿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误； C．尿素是由 CO（NH2）2 分子构成，故正确； D．尿素中氮元素的质量分数为 ×100%，故错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。 10．（2 分）下列说法错误的是（ ） A．室内起火时不要急于打开门窗 B．厨房中天然气泄露，不应打开排气扇通风换气 C．面粉、煤粉等粉尘遇到明火不可能发生爆炸 D．室内着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁逃离着火区 【分析】A、根据火燃烧的条件考虑； B、根据天然气泄露的处理方法考虑； C、面粉、煤粉等粉尘遇到明火不可能发生爆炸； D、根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘被吸入体内考虑。 【解答】A、室内起火时不要急于打开门窗，否则会给燃料提供足量的氧气，燃烧会越旺， 故 A 说法正确； B、厨房中天然气泄露，要先关闭阀门，再开窗通风，不能用电，不能开换气扇，故 B 说法正确； C、面粉、煤粉等粉尘遇到明火容易发生爆炸，故 C 说法错误； D、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘被吸入体内，故 D 说法正确。 故选：C。 【点评】解答本题关键是熟悉燃烧的条件，从火灾中逃生的方法。 11．（2 分）构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒属于同一类别的是（ ） A．金刚石 B．C60 C．硫酸铜 D．铜 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分 子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些 物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分 析判断即可。 【解答】解：干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧 化碳分子构成的。 A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 B、C60 是由 C60 分子构成的，故选项正确。 C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成 的，故选项错误。 D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类 与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 12．（2 分）利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守 恒定律的是（ ） A． B． C． D． 【分析】验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑： ① 只有质量没有变化的 化学变化才能直接用于验证质量守恒； ② 如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有 气体生成，应该选用密闭装置。 【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大， 不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。 B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的 总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。 C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直 接用于验证质量守恒定律，故选项错误。 D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，玻璃管与外界空气相通，不能直接用于验证质量 守恒定律，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律，掌握在设计验证质量守恒定律的实验时最 好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。 13．（2 分）下列化学方程式中书写正确且属于置换反应是（ ） A．氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O B．甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O C．生石灰与水的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2 D．用氯酸钾制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑ 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是 否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，且该反应是一种单质和一种化合物反应生 成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。 B、该化学方程式书写完全正确，但该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选 项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征， 属于化合反应，故选项错误。 D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为 2KClO3 2KCl+3O2↑，故 选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方 程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配 平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 14．（2 分）3g 某物质完全燃烧后生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。则下列相关说法正确的是 （ ） A．无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量 B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该物质分子中碳原子和氢原子个数比为 2：1 D．3g 该物质含碳元素的质量为 4.4g× 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成 的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：A、该物质完全燃烧消耗氧气的质量：4.4g+1.8g﹣3g＝3.2g，该选项说法不 正确； B、该物质中氧元素质量：4.4g× +1.8g× ﹣3.2g＝1.6g，二氧化碳中的碳元素和水 中的氢元素来自于该物质，即该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，该选项说法不正 确； C、该物质分子中碳原子和氢原子个数比为 （4.4g× ÷12）：（1.8g× ÷1）＝1：2， 该选项说法不正确； D、3g 该物质含碳元素的质量为：4.4g× ，该选项说法正确。 故选：D。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、 总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方 面计算的基础。 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 2 分，共 32 分） 15．（2 分）如图所示是氟元和硅元素在元素周期表中的信息。请回答： （1）氟元素与硅元素最本质的区别是 核内质子数不同 。 （2）相等质量的氟气和硅单质的原子数目之比是 2809：1900 。 （3）氟元素和硅元素组成的化合物的化学式为 SiF4 。（氟为﹣1 价，硅+4 价） 【分析】（1）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析解答。 （2）根据氟气是由氟分子构成的，氟分子是由氟原子构成的，硅是由硅原子构成的，进 行分析解答。 （3）氟元素和硅元素组成的化合物为氟化硅，氟为﹣1 价，硅+4 价，进行分析解答。 【解答】解：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最 本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，氟元素与硅元素最本质的区别是核内质子数 不同。 （2）氟气是由氟分子构成的，氟分子是由氟原子构成的，硅是由硅原子构成的，汉字下 面的数字表示相对原子质量，氟原子、硅原子的相对原子质量分别是 19.00、28.09，的相 对原子质量为 52.00，设氟气和硅单质的质量为 x，则相等质量的氟气和硅单质的原子数 目之比是 ： ＝2809：1900。 （3）氟元素和硅元素组成的化合物为氟化硅，氟为﹣1 价，硅+4 价，组成的化合物的 化学式为 SiF4。 故答案为： （1）核内质子数不同； （2）2809：1900； （3）SiF4。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、决定元素种类的 因素进行分析解题的能力。 16．（6 分）请结合图示回答下列问题。 （1）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是 AC （填序 号，下同），该反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 。 （2）在实验室，既能用来制取氧气，又能用来制取氢气的发生装置是 B 。 【分析】（1）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，收集较为纯净的氧气，可选用排 水法，进行分析解答。 （2）实验室制取氢气，采用的锌和稀硫酸反应的方法，属于固液常温型，进行分析解答。 【解答】解：（1）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应选用的发生装置是 A；收 集较为纯净的氧气，可选用排水法，收集装置是 C。 高 锰 酸 钾 在 加 热 条 件 下 生 成 锰 酸 钾 、 二 氧 化 锰 和 氧 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 （2）实验室制取氢气，采用的锌和稀硫酸反应的方法，属于固液常温型；实验室可采用 分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，故在实验室，既能用来制取氧气，又能用来制取氢 气的发生装置是 B。 故答案为： （1）AC；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）B。 【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原 理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。 17．（6 分）填表： 实验内容 操作注意事项 现象 往盛有氢氧化钠溶液的 试管中滴入硫酸铜溶液 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽 在上 有蓝色沉淀生成 加热上述反应后生成的 物质 先预热，再用外焰均匀加热 （答出 1 点即可） 蓝色沉淀颜色变为黑色 【分析】根据碱的化学性质，进行分析解答。 根据给试管中的固体加热的方法，进行分析解答。 【解答】解：往盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜溶液反 应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到有蓝色沉淀生成。 给试管中的固体加热，应先预热，再用外焰均匀加热，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和 水，会观察到蓝色沉淀颜色变为黑色。 故答案为： 实验内容 操作注意事项 现象 往盛有氢氧化钠溶液的 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽 有蓝色沉淀生成 试管中滴入硫酸铜溶液 在上 加热上述反应后生成的 物质 先预热，再用外焰均匀加热（答 出 1 点即可） 蓝色沉淀颜色变为黑色 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、给试管中的固体加热的方法是正确解答本 题的关键。 18．（6 分）将 80g 某物质加入 50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如 图所示。 （1）20℃时，溶质质量分数为 50% 。 （2）40℃时，该物质的溶解度为 160g 。 （3）使 60℃时的溶液析出晶体的方法为 降温结晶 。（答出 1 点即可） 【分析】（1）20℃时，将 80g 某物质加入 50g 水中，充分溶解，形成溶液的质量为 100g， 进行分析解答。 （2）根据 40℃时，将 80g 某物质加入 50g 水中，充分溶解，形成溶液的质量为 130g， 进行分析解答。 （3）根据溶液的质量随温度的变化曲线图可知，该物质的溶解度随着温度的升高而增大， 进行分析解答。 【解答】解：（1）20℃时，将 80g 某物质加入 50g 水中，充分溶解，形成溶液的质量为 100g，溶质的质量为 100g﹣50g＝50g，则溶质质量分数为 ×100%＝50%。 （2）40℃时，将 80g 某物质加入 50g 水中，充分溶解，形成饱和溶液的质量为 130g， 则该温度下，100g 水中最多溶解该物质 160g，溶液达到饱和状态，则 40℃时，该物质的 溶解度为 160g。 （3）由溶液的质量随温度的变化曲线图可知，该物质的溶解度随着温度的升高而增大， 则使 60℃时的溶液析出晶体的方法可以为降温结晶。 故答案为： （1）50%； （2）160g； （3）降温结晶（答案合理均可）。 【点评】本题难度不大，弄清溶液的质量随温度的变化曲线图的含义，掌握溶解度的概 念、溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。 19．（4 分）用如图装置进行实验，挤出浓氨水。 （1）实验现象是 酚酞溶液变为红色 。 （2）该实验说明分子具有的一种主要性质是 分子在不断运动 。 【分析】根据分子不断运动分析；氨水显碱性，使酚酞溶液变红。 【解答】解：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气分子不断运动到滴有酚酞溶液的棉 花上，氨气溶于水形成氨水显碱性，使酚酞溶液变红。 故答案为：（1）酚酞溶液变为红色 （2）分子在不断运动 【点评】明确分子不断运动是解答本题关键。 20．（4 分）含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 1.8g 的混合物与一定质量的稀硫 酸充分反应，反应停止后，有 8.8g 固体剩余。 （1）其中一个反应的化学方程式为 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 。 （2）生成氢气的质量为 0.4 g。 【分析】稀硫酸和比较活泼的金属单质反应生成盐和氢气，根据反应的化学方程式及其 提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：（1）反应停止后，有 8.8g 固体剩余，说明铁、铜没有参加反应，铝、锌完 全反应，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学 方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。 故填：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。 （2）设铝、锌和稀硫酸反应生成氢气质量分别为 x、y， 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑， 54 6 1.8g x ＝ ， x＝0.2g， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65 2 6.5g y ＝ ， y＝0.2g， 生成氢气的质量为：0.2g+0.2g＝0.4g， 故填：0.4。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要 注意规范性和准确性。 三、筒答题（本题包括 4 个小题，共 22 分） 21．（4 分）根据如图写出所获得的信息（注：与示例不同）例如：最外层电子数为 8。 （1） 稳定结构 。 （2） 质子数为 13 。 【分析】粒子结构示意图中，当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数， 为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示 电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；据此结合 题意进行分析判断。 【解答】解：由该粒子的结构示意图可知，其核内有 13 个质子，核外有 10 个电子，是 带有 3 个单位正电荷的铝离子﹣﹣Al3+，铝离子的最外层有 8 个电子，属于稳定结构。 故答案为：（1）稳定结构（答案合理均可）； （2）质子数为 13（答案合理均可）。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示 意图的意义是正确解题的关键。 22．（6 分）请根据如图写出： （ 1 ） 反 应 ① 、 ② 的 化 学 方 程 式 CO2+C 2CO 、 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 。 （2）反应 ③ 、 ④ 在实验室的应用 ⊃ 检验二氧化碳 、 制取二氧化碳 。 【分析】根据物质的转化关系分析，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成了一氧化碳， 所以乙是一氧化碳；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙高温分解或与稀 盐酸反应生成了二氧化碳，所以甲是碳酸钙。据此分析回答有关的问题。 【解答】解：由物质的转化可知，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成了一氧化碳，所 以乙是一氧化碳；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙高温分解或与稀盐 酸反应生成了二氧化碳，所以甲是碳酸钙。所以： （1）反应 ① 是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成了一氧化碳，方程式是：CO2+C 2CO；反应 ② 可以是一氧化碳还原金属氧化物生成了二氧化碳，也可以是一氧 化 碳 燃 烧 生 成 了 二 氧 化 碳 等 ， 化 学 方 程 式 是 ： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 、 2CO+O2 2CO2 等。 （2）反应 ③ 是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，在实验室中可用于检验 二氧化碳；反应 ④ 可以是碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳，在实验室的应用是制取 二氧化碳。 故 答 案 为 ：（ 1 ） CO2+C 2CO ； 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （ 或 2CO+O2 2CO2）等。 （2）检验二氧化碳；制取二氧化碳。 【点评】本题的难度不大，熟悉含碳物质的性质和相互转化是解答本题的关键。 23．（6 分）二氧化碳分子和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），其反应微观过 程如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式 2CO2+6H2 C2H4+4H2O ，并计算出反应 物中单质与化合物的质量比 3：22 。 （2）请用微粒观解释此化学变化的实质 二氧化碳分子和氢分子破裂为原子，原子重新 结合成乙烯分子和水分子 。 【分析】（1）根据微观反应示意图的信息来分析； （2）根据化学反应的实质来分析。 【解答】解：（1）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的催化 作用下、加热生成乙烯和水，化学方程式为 2CO2 +6H2 C2H4+4H2O，反应物 中，氢气与二氧化碳的质量比为：12：88＝3：22；故填：2CO2 +6H2 C2H4+4H2O； 3：22； （2）由微观反应示意图可知，该反应中，二氧化碳分子和氢分子破裂为原子，原子重新 结合成乙烯分子和水分子；故填：二氧化碳分子和氢分子破裂为原子，原子重新结合成 乙烯分子和水分子。 【点评】本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、 文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学 生获得信息与处理信息的能力。 24．（10 分）用 2 份 95%的酒精和 1 份水混合，再浸入一块全棉手帕，取出，点燃手帕的 酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄天时，将手帕迅速摇动几下，火 熄灭，手帕却完好无损。请回答： （1）写出酒精燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 。 （2）从燃烧的条件分析手帕完好的原因 温度没达到手帕的着火点 。 （3）将手帕迅速摇动几下，火熄灭的原因 降温至着火点以下 。 【分析】燃烧需要同时满足三个条件： ① 可燃物 ② 氧气或空气 ③ 达到燃烧所需的最低温 度即着火点解答本题。 【解答】解：（1）酒精（其化学式为：C2H5OH）燃烧是与空气中的氧气反应生成二氧化 碳和水，所以化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2 +3H2O； （2）根据燃烧的条件，点燃手帕上的酒精，酒精燃烧放热，使部分酒精挥发并且水蒸发 消耗并带走热量，使手帕达不到着火点，使手帕完好无损； （3）将手帕迅速摇动几下，火熄灭的原因是降温至着火点以下。 故答案为：（1）C2H5OH+3O2 2CO2 +3H2O；（2）温度没达到手帕的着火点；（3） 降温至着火点以下。 【点评】本题主要考查了物质的燃烧条件方面的知识，及解题中的应用。 四.综合应用题（共 18 分） 25．（18 分）电池在我们的生活中应用极为广泛，2019 年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池研 究方面做出贡献的科学家。 （1）一种锂电池放电时的反应为 8Li+3SOCl2═Li2SO3+6LiCl+2S，此反应中锂的化合价 由 0 变为 +1 。 （2）铁碳电池放电时铁被腐蚀，其反应为 2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2X ═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O，则 X 的化学式为 H2O ，铁被腐蚀的条 件是 铁与水、氧气接触 。 （3）如图所示将一根锌棒和一根铜棒放入一定量的硝酸银溶液中，发生反应，电流表指 针发生偏转。 ① 反应的化学方程式为 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag 。 ② 溶液质量 减少 （填“增加”或“减少”）。 ③ 此装置将化学反应产生的能量转化为 电能 。 （4）电池的制造离不开金属，而金属大都是用矿石冶炼得到的，“火法炼铜”中用辉铜 矿（主要成分 Cu2S）炼铜的原理是 Cu2S 与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致 酸雨的气体（其相对分子质量为 64）。利用上述方法制得 3.2t 铜，产生导致酸雨的气体 多少吨？ 【分析】化合物中元素化合价代数和为零； 化学反应前后元素种类、原子种类、原子总个数都不变； 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银； 根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：（1）一种锂电池放电时的反应为 8Li+3SOCl2═Li2SO3+6LiCl+2S，此反应 中锂的化合价由 0 变为 Li2SO3 中的+1、LiCl 中的+1。 故填：0；+1。 （2）由 4Fe（OH）2+O2+2X═4Fe（OH）3 可知，反应前后铁原子都是 4 个，反应后氢 原子是 12 个，反应前应该是 12 个，其中 4 个包含在 2X，反应后氧原子是 12 个，反应 前应该是 12 个，其中 2 个包含在 2X 中，则 X 的化学式为 H2O，铁被腐蚀的条件是铁与 水、氧气接触。 故填：H2O；铁与水、氧气接触。 （3） ① 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3 ═Zn（NO3） 2 +2Ag。 故填：Zn+2AgNO3 ═Zn（NO3）2 +2Ag。 ② 65 份质量的锌反应生成 216 份的银，反应后溶液质量减少。 故填：减少。 ③ 此装置将化学反应产生的能量转化为电能。 故填：电能。 （4）设产生导致酸雨的气体的质量为 x， Cu2S+O2 2Cu+SO2， 128 64 3.2t x ＝ ， x＝1.6t， 答：生成二氧化硫质量是 1.6t。 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要 注意规范性和准确性。