化学卷·2018届辽宁省盘锦市高级中学高二12月月考(2016

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化学卷·2018届辽宁省盘锦市高级中学高二12月月考(2016

辽宁省盘锦市高级中学2016-2017学年高二12月月考 化学 可能用到的原子量:Cl-35.5 N-14 Na-23 Ca-40 S-32 K-39 Cu-64 P-31 Br-80 O-16‎ I卷(50分)‎ ‎—、选择题(1-19题,每小题2分;20-23题,每小题3分。每题均为单选)‎ ‎1、 某有机化合物的结构简式为:‎ 此有机化合物属于 ‎①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物   ⑤高分子化合物 ⑥甲⑦不饱和有机物 A.①②③④         B.②④⑤          C.②④⑦        D.①③④‎ ‎2、 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B.金刚石和石墨互为同素异形体 C.和CH2OH互为同系物 D. CH3COOCH2CH3 和 CH3CH3CH2COOH 互为同分异构体 ‎3、 下列分子只表示一种物质的是、‎ A.C3H7Cl B.C3H8 C.C5H12 D.C4H10‎ ‎4、 将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是 A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧‎ ‎5、 由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质不正确的是 A.能使溴水褪色 B.与HCl在一定条件下加成得到两种产物 C.最多有7个原子在同一平面上 D.丙烯发生聚合反应的产物为[CH2-CH-CH3]n ‎6、 进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同产物的烷烃是 A.(CH3)2CHCH2CH2CH3                          B.(CH3CH2)2CHCH2CH3‎ C.(CH3)2CHCH(CH3)2                              D.(CH3)2CHCH2CH3‎ ‎7、 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是:‎ A.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H=a kJ· mol-1‎ ‎    2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b kJ· mol-1,则a>b B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ· mol-1,则标况下1mol氢气完全燃烧放出241.8 kJ的热量 C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ· mol-1,则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.65kJ D.已知P (白磷,s) =p (红磷,s) △H <0,则白磷比红磷稳定 ‎8、 A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应,在相同的条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 A.3 :2:1 B. 2:6:3 C. 3:1:2 D.2:1:3‎ ‎9、 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是 A.a为电池的负极 B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C.放电时,a极锂的化合价降低 D.放电时,溶液中SO42-从b向a迁移 ‎10、下列实验操作方法正确的是 A.欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气 ‎ B.使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸 C.欲区分苯和甲苯,分别取少量样品加足量NaOH溶液,振荡,使KMnO4溶液褪色为甲苯,不褪色的为苯。‎ D.欲确定溴乙烷中含有溴原子,加入适量NaOH溶液后加热,待溶液冷却后滴加AgNO3溶液,若生成淡黄色沉淀即可确定 ‎11、 恒温、恒压下,1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡,生成amolC。则下列说法不正确的是 A.物质A、B的转化率之比—定是1:2‎ B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1:1 ‎ C.若起始放入3molA和3molB,则达平衡时生成3amolC ‎ D.当A和B的物质的量之比为1:2时,证明该反应达到平衡状态 ‎12、某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2完全取代,则此气态烃可能是 A.CH≡CH                 B.CH2=CH2 C.CH3- C≡CH         D. CH2=‎ ‎13、25℃时,把0.2mol·L-1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y表示的是 ‎ A.溶液中OH-的物质的量浓度 B.溶液的导电能力 C.溶液中的 D.CH3COOH的电离程度 ‎14、化合物丙由如下反应得到:C4H10OC4H8C4H8Br2(丙)。 丙的结构简式不可能是 A.CH3CH2CHBrCH2Br  B.CH3CH(CH2Br)2  C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br ‎15、现有下列四个图像:‎ 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H1<0 B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H2>0‎ C.4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g);△H3<0 D.H2(g)+ CO(g)C(s)+H2O(g);△H4>0‎ l6、苯中可能混有少量的苯酚,下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是 ‎①取样品,加入少量高锰酸钾酸性溶液,振荡,看高锰酸钾酸性溶液是否褪色,褪色则有苯酚,不褪色则无苯酚。 ‎ ‎②取样品,加入氢氧化钠溶液,振荡,观察样品是否减少。‎ ‎③取样品,加入过量的浓溴水,观察是否产生白色沉淀,若产生白色沉淀则有苯酚,没有白色沉淀则无苯酚。‎ ‎④取样品,滴加少量的FeCl3溶液,观察溶液是否显紫色,若显紫色则有苯酚,若不显紫色则无苯酚。‎ A.①④ B.③④ C.①③④ D.全部 ‎17、将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:‎ ‎①NH4I(s)NH3(g)+HI(g); ②2HI(g)H2(g)+I2(g)  达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=3mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为 ‎  A..12                        B.16                        C.20                      D.25‎ ‎18、2008年北京奥运会对运动员是否服用兴奋剂采取了更加严格的检测方法.某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法正确的是 A.遇到FeCl3溶液发生显色反应,因为该物质与苯酚属于同系物 B.滴入KMnO4酸性溶液,观察到紫色褪去,能证明该物质的结构中存在碳碳双键 C.1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2的量分别为4 mol、6 mol D.1mol该物质分别与NaOH溶液和Na2CO3溶液反应时,消耗量相同 ‎19、下列说法错误的是 ‎①相同质量的CH4和C2H6完全燃烧时,C2H6消耗O2的量多 ‎ ‎②苯和甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色。‎ ‎③同系物在水中的溶解性相同,苯的同系物都难溶于水,乙醇的同系物都易溶于水。‎ ‎④烷烃的密度随分子量增大而增大,液态烷烃的密度小于水的密度,固态烷烃的密度大于水的密度。‎ ‎⑤乙二酵和乙醉互为同系物。‎ A.②③④⑤ B.①②③④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤‎ ‎20、下列图示与对应的叙述不相符的是 A.图甲表示反应:4CO (g) +2NO2(g) N2(g) +4CO2 (g) △H1<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1K2‎ B.图乙表示压强对可逆反应2A(g) +2B (g) 3C (g) +D (g)的影响,乙的压强比甲的压强大 C.图丙表示的反应是吸热反应,该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变 D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g) N2O4 (g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则无法判断该反应是吸热还是放热 ‎ ‎21、下列说法正确的是 A.常温下,将pH=3的酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 ‎ B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 C.用0.2000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 D.相同溫度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag浓度大小关系:①>④>②>③‎ ‎22、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示.下列说法不正确的是 A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜 C.电极A极反应式为2NH3-6e-==N2+6H+‎ D.当有4.48LNO2被处理时,转移电子为0.8mol ‎23、25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示:‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ K(CH3COOH)=1.8×10-5‎ K(HClO)=3.0×10-8‎ K(H2CO3)a1=4.4×10-7‎ K(H2CO3)a2=4.7×10-11‎ 常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸时,溶液的pH随加水量的变化的曲线如图所示,下列说法中正确的是 A.在两个浓度相同的CH3COONa和NaClO的溶液中,存在如下等量关系: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(ClO-)+c(OH-)‎ B.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度 C.图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)‎ D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-‎ 第II卷(50分)‎ 二、填空题 ‎24、按要求填空(8分)‎ ‎(1) 该有机物名称是_______________。‎ ‎(2)笨酚与饱和溴水反应方程式为_______________;反应类型_________________。‎ ‎(3)立方烷()的二氯代物的同分异构体的数目是_________________。‎ ‎(4)采用_________(填分离方法)提纯粗苯甲酸 ‎(5)有机物C5H12O的红外光谱和核磁共拫氢谱如下图所示,该有机物的结构简式为______。‎ ‎25、(6分)写出由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇( )时的各步反应方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________‎ ‎26、(12分)溴苯是—种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:‎ 苯 溴 溴苯 密度/g·㎝-3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50 ‎ 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题:‎ ‎(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,发生的化学反应方程式为____________________。该反应属于_______反应(填反应类型)    ‎ ‎(2)装置d中的倒置漏斗的作用是__________________;‎ ‎(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:‎ ‎    ①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;‎ ‎    ②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是__________________;第二次水洗的目的是________________________。‎ ‎    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是______;‎ ‎  (4)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为______,要进一步提纯,下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母);‎ ‎    A.重结晶    B.过滤    C.蒸馏    D.萃取 ‎(5)若最终得到溴苯2 mL,则溴苯的产率为_________________。‎ ‎27、(14分)磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。‎ ‎(1)红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g),反应过程如下。‎ ‎2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=-612kJ/mol ‎2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=-798kJ/mol 气态PCl3和Cl2生成气态 PCl5的热化学方程式为_________________________。‎ ‎(2)可逆反应PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g),在恒温、恒容的密闭体系中进行:‎ ‎①在t1时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是__________(填选项序号)图中V正、K、n、P总分别表示反应速率、平衡常数、物质的量和总压强 ‎②当达到平衡状态后,继续加入PCl5,平衡______向移动,反应物的转化率_________。‎ ‎(3)亚磷酸(H3PO3)与适量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置如图所示:‎ 阴极的电极反应式为__________;‎ 产品室中反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎(4)一定温度,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3,先生成________沉淀(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= ____________mol/L。‎ ‎28、(10分) A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:‎ ‎①B、D均能与pH=3的A溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;‎ ‎②浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性 ‎③浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E。回答下列问题:‎ ‎(1)C是________;‎ ‎(2)用水稀释0.1 mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)_________。‎ a.               b. n(OH-) c(H+)·c(OH-)           d. ‎ ‎(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与镁粉反应,若最后仅有一份溶液中存在镁粉, 且放出氢气的质置相同,则下列说法正确的是(填写序号)_______‎ a.开始反应时的速率A>E b.E溶液里有镁粉剰余 c.反应所需要的时间E>A d.参加反应的镁粉物质的量A=E ‎ ‎(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如下图中曲线_____________(填写序号) 。‎ ‎(5)若室温下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。‎ 参考答案 ‎—、选择题(1-19题,每小题2分;20-23题,每小题3分。每题均为单选)共50分 ‎1-5:CCBBD 6-10:BCDBC 11-15:DCBBB 16-20:AADDD 21-23:CBC ‎24、(8分)‎ ‎(1)2-甲基丁烷(1分)(2)(2分),取代反应(1分)‎ ‎(3)3(1分)(4)重结晶(1分)(5)(CH3)3CCH2OH(2分)‎ ‎25、(6分)‎ ‎(1)CH3CHClCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaCl+H2O(2分)‎ ‎(2)CH2=CHCH3+Br2CH2BrCHBrCH3(2分)‎ ‎(3) CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH2(OH)CH(OH)CH3+2NaBr(2分)‎ ‎ (合理即得分)‎ ‎26、(12分)‎ ‎(1) (2分);取代(1分)‎ ‎(2) 防止液体倒吸(1分)‎ ‎(3)②除去HBr和未反应的Br2(2分);除去残留的NaOH、NaBr、NaBrO等(1分)‎ ‎③干燥有机物(1分)(4)苯(1分) C(1分) (5)24.7%(2分)‎ ‎27、(14 分)‎ ‎(1)PCl3(g)+Cl2(g) = PCl5(g) △H=-93kJ/mol (3分)‎ ‎(2)①ABCD (2分) ②正(1分),降低(1分)‎ ‎(3)2H++2e-=H2↑(2分) HPO32-+2H+=H3PO3(2分)‎ ‎(4)Mg3(PO4)2 (2分) 10-4(1分)‎ ‎28、(10分)‎ ‎(1)NH4HSO4 (2分) (2)d (2分)  (3)d (2分)‎ ‎(4)④ (2分)‎ ‎(5) c(Na-)> c(SO42-)>c(NH4-)> c(H-) = c(OH-)   (2分)‎
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