高考化学一轮课时达标习题水溶液中的离子平衡4含答案

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

高考化学一轮课时达标习题水溶液中的离子平衡4含答案

‎2019年高考化学一轮课时达标习题:第8章水溶液中的离子平衡(4)含答案 ‎1.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是( B )‎ A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-‎ C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低 解析 AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后,溶解与沉淀速率相等,但不为0,一般说来,升高温度,有利于固体物质的溶解,A、C项正确;AgCl难溶于水,但溶解的部分电离出Ag+和Cl-,B项错误;向AgCl沉淀中加入NaCl固体,增大了Cl-浓度,促使沉淀溶解平衡向左移动,降低了AgCl的溶解度,D项正确。‎ ‎2.下列说法不正确的是( D )‎ A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 D.两种难溶电解质作比较时,Ksp越小的电解质,其溶解度一定越小 解析 Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关,A、C项正确;由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,B项正确;同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI),Ksp越小,溶解度越小,而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI),Ksp小的溶解度不一定小,D项错误。‎ ‎3.下列说法正确的是( B )‎ A.向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸,看不到明显的现象 B.将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合,得到的沉淀是以Cu(OH)2为主,说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小 C.向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,接着向上述溶液中加入足量的浓氨水,白色沉淀不会溶解 D.CaCO3溶液的导电能力很弱,是因为CaCO3是弱电解质,存在如下电离平衡:CaCO3Ca2++CO 解析 A项,有NaCl晶体析出,错误;C项,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加入浓氨水后生成[Ag(NH3)2]+,沉淀溶解平衡右移,白色沉淀会溶解,错误;D项,溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关,CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3的溶解度很小,但CaCO3是强电解质,错误。‎ ‎4.‎25 ℃‎时,三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示,下列说法正确的是 ( C )‎ AgCl Ag2CrO4‎ AgI 颜色 白色 砖红色 黄色 Ksp ‎1.8×10-10‎ ‎1.0×10-12‎ ‎8.5×10-17‎ A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小 B.Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)约为1.0×10-6 mol·L-1‎ C.向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液,沉淀将由白色转化为黄色 D.向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,将生成砖红色沉淀 解析 根据Ksp(AgCl)=c(Ag+) ·c(Cl-),Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO),Ksp(AgI)=c(Ag+)·c(I-),可计算AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次为×10-5 mol·L-1、×10-4 mol· L-1、×10-9 mol·L-1,A、B项错误;AgI的溶度积小于AgCl的溶度积,AgI更难溶于水,向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液,白色沉淀AgCl将转化为黄色沉淀AgI,C项正确;向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,由于生成AgCl沉淀时所需c(Ag+)较小,故先生成白色沉淀AgCl,D项错误。‎ ‎5.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是( B )‎ A.含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag+‎ B.0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C.Ag2SO4的溶度积常数Ksp为1×10-3‎ D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 解析 A项,由于沉淀与溶解是一个平衡状况,故即使SO浓度再大,也有少量的Ag+存在;根据图像:Ksp(Ag2SO4)=(2×10-2)2×5×10-2=2×10-5,而0.02 mol/L AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,离子积为c2(Ag+)·c(SO)=(0.01)2×0.01=1×10-6<2×10-5,故没有沉淀生成,B项正确,C项错误;D项,a点到b点,如果蒸发a点所示溶液,则Ag+和SO浓度均会增大,而不是只增大SO的浓度,错误。‎ ‎6.常温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是( B )‎ A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀 C.c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上 D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变 解析 A项,混合后Ag+和CH3COO-的浓度都是0.1 mol·L-1,二者的浓度之积是0.01,因为0.01>2.3×10-3,所以一定会产生沉淀,A项正确;当Cl-和CrO浓度都是0.001 mol·L-1时,欲生成沉淀,需要Ag+的浓度分别达到1.8×10-7 mol·L-1、×10-5 mol·L-1,所以首先生成的是AgCl沉淀,B项不正确;当c(Mg2+)为0.11 mol·L-1时,要产生Mg(OH)2沉淀,需要OH-的浓度至少为1.0×10-5 mol·L-1,所以溶液的pH要控制在9以上,C项正确;溶度积常数只与温度(外因)有关,D项正确。‎ ‎7.将AgCl分别加入盛有:①5 mL水;②6 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol·L-1盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是( C )‎ A.④③②①   B.②③④①‎ C.①④③②   D.①③②④‎ ‎8.某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是( A )‎ A.a点对应的Ksp大于b点对应的是Ksp B.向CuSO4溶液中加入MnS发生反应:Cu2+(aq)+MnS(s)===CuS(s)+Mn2+(aq)‎ C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=2×10-23∶1‎ D.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)‎ 解析 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,温度不变,Ksp不变,所以a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp,A项错误;根据图像可知,Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=0.01×6×10-34=6×10-36,Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2-)=0.01×3×10-11=3×10-13,则Ksp(CuS)Ksp(Ag2S),A项错误;室温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2的混合溶液中滴加Na2SO4溶液,硫酸钙、硫酸钡均为白色沉淀、无法证明二者Ksp的大小,B项错误;室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,发生反应:2Fe3++2I-===2Fe2++I2,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,证明Fe3+的氧化性比I2的强,C项正确;HSO结合H+的能力比SO的弱,D项错误。‎ ‎10.(2019·黑龙江哈尔滨六中期中)‎25 ℃‎时,下列说法正确的是( C )‎ ‎①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n ‎②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO)= ‎③物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+‎2c(OH-)=‎2c(H+)+c(CH3COOH)‎ ‎④在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸,刚好完全中和时pH=b,则由水电离产生的c(H+)=10-b mol/L A.①④   B.②③‎ C.③④   D.①②‎ 解析 ①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,若a+n<7时,则pH=a+n;但是若a+n≥7时,溶液稀释后其pH不可能大于7,溶液的pH只能无限接近7,故①错误;②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO),对于饱和BaSO4溶液,则有c(Ba2+)=c(SO)=,但是若溶液不是饱和溶液,该关系不成立,故②错误;③物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,根据物料守恒可得‎2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由电荷守恒和物料守恒联立可得c(CH3COO-)+‎2c(OH-) =‎2c(H+)+c(CH3COOH),故③正确;④在0.1 mol/L 氨水中滴加0.1 mol/L盐酸,刚好完全中和时pH=b,则溶液中水电离的c(H+)=10-b mol/L ,故④正确。故选C项。‎ ‎11.常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10-11 mol3·L-3,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于( C )‎ A.1   B.3‎ C.11   D.13‎ 解析 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)‎ x     2x 因Ksp=(2x)2·x=1.8×10-11 mol3·L-3,得x=1.65×10-4 mol·L-1,c(H+)=3×10-11 mol·L-1,则pH约为11。‎ ‎12.t ℃时,卤化银(AgX,X=Cl、Br)的2条溶解平衡曲线如图所示,已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小,且p(Ag+)=-lg c(Ag+),p(X-)=-lg c(X-),利用p(X-)—p(Ag+)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系,下列说法错误的是( A )‎ A.t ℃时,c点可表示AgCl的不饱和溶液 B.B线表示的是AgBr C.取a、b两点处溶液等体积混合,维持t ℃不变,混合溶液中一定无白色沉淀生成 D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=104‎ 解析 根据题图,p(Ag+)相同时,B线的p(X-)较大,则c(Ag+)相同时,B线的c(X-)较小,即B线的Ksp较小,故B线表示AgBr,A线表示AgCl,c点在AgCl的溶解平衡曲线下方,表示AgCl的过饱和溶液,A项错误,B项正确;a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液,存在关系:ca(Ag+)=ca(Cl-)>cb(Br-)=cb(Ag+),两者等体积混合后,混合溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=[ca(Ag+)+cb(Ag+)]×ca(Cl-)Ksp(AgI)]( B )‎ A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1‎ B.图中x点的坐标为(100,6)‎ C.图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀 D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1 NaI,则图像在终点后变为虚线部分 解析 加入NaCl之前,pAg=0,所以c(AgNO3)=1 mol·L-1,A项错误;由于c(Ag+)=10-6 mol·L-1,所以Ag+沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好完全反应,n(NaCl)=n(AgNO3)=‎0.01 L×1 mol·L-1=0.01 mol,所以V(NaCl)===‎0.1 L=100 mL,B项正确,C项错误;若把NaCl换成NaI,由于Ksp(AgI)更小,所以c(Ag+)更小,即pAg更大,D项错误。‎ ‎14.(2019·辽宁六校协作体期中)已知‎25 ℃‎时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时,Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是( C )‎ A.原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1‎ B.Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3,可以加入过量的NaOH溶液除去 C.B点两种沉淀共存,此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104‎ D.C点溶液中的溶质只有NaAlO2‎ 解析 当Fe3+完全沉淀时,Al3+恰好开始沉淀,所以OA段的反应是Fe3++3OH-===Fe(OH)3,AB段的反应是Al3++3OH-===Al(OH)3,BC段的反应是Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。OA段、AB段消耗氢氧化钠的体积比为2∶3,所以原混合溶液中c(Fe3+)∶c(Al3+)=2∶3,A项错误;Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3,加入过量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀,B项错误;B点两种沉淀共存,此时上层溶液中====2.5×104,C项正确;C点溶液中的溶质有NaAlO2、NaNO3,D项错误。‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档