初三化学快速总复习

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

初三化学快速总复习

第 10 页 共 10 页 ‎ 初三化学总复习资料 基本概念:‎ 区别:有没有新的物质生成 ‎1、化学变化:生成了其它物质的变化 ‎2、物理变化:没有生成其它物质的变化 ‎3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 ‎(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)‎ ‎4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 ‎(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)‎ ‎5、纯净物:由一种物质组成 ‎6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 区别:在化学变化中,是否可以再分 ‎7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 ‎8、分子:构成物质的一种粒子,在化学变化中可再分 ‎9、原子:构成物质的另一种粒子,在化学变化中不可以再分 区别:看化学式是不是只有一种元素符号 如:O2是单质,CO2是化合物 ‎10、单质:由同种元素组成的纯净物 ‎11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 ‎12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 ‎13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 ‎14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 ‎(单位为“1”,省略不写)‎ ‎ 某原子的相对原子质量= ‎ ‎ 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)‎ ‎15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 原子核 原子 核外电子(—)‎ 中子(0)‎ 质子(+)‎ 注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e ‎16、离子:带有电荷的原子或原子团 ‎17、原子的结构:‎ 原子、离子的关系: ‎ 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 ‎18、四种化学反应基本类型:‎ ‎①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ‎②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ‎③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ‎④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB ‎19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)‎ 三者的关系:‎ 缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反应 ‎ 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)‎ 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 MnO2‎ ‎20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 10 ‎ 第 10 页 共 10 页 ‎,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)‎ ‎21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。‎ ‎(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)‎ ‎22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 ‎ 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)‎ ‎23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 ‎24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 ‎ 如:HCl==H+ + Cl -‎ ‎ HNO3==H+ + NO3-‎ ‎ H2SO4==2H+ + SO42- ‎ 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH==K+ + OH -‎ ‎ NaOH==Na+ + OH -‎ ‎ Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -‎ 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3-‎ ‎ Na2SO4==2Na+ + SO42-‎ ‎ BaCl2==Ba2+ + 2Cl -‎ ‎25、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。‎ 生活中的化学物质:‎ ‎1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,‎ 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%‎ ‎2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 ‎3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、‎ SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、‎ NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)‎ ‎4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、‎ Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH4+(铵根或铵离子)、‎ 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:‎ ‎ 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;‎ ‎ 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)‎ ‎(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)‎ ‎5、化学式和化合价:‎ ‎ (1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;‎ b.表示该物质的元素组成;‎ ‎②微观意义:a.表示该物质的一个分子;‎ b.表示该物质的分子构成;‎ ‎③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;‎ b.表示组成物质的各元素质量比。‎ 读:直接读其元素名称 ‎(稀有气体的可加多个 ‎“气”字或不加也可)‎ ‎(2)单质化学式的读写 直接由原子构成的单质 ‎①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;‎ b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 ‎ 10 ‎ 第 10 页 共 10 页 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ‎②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。‎ 读:气体单质在其元素 名称后加多个“气”‎ 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2‎ 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)‎ F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)‎ 多原子分子单质化学式:臭氧O3等 ‎ (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 ‎①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)‎ ‎②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)‎ ‎ MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)‎ ‎ (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:‎ ‎①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。‎ ‎②根据元素化合价写化学式的步骤:‎ ‎ a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;‎ b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;‎ c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。‎ ‎6、核外电子排布:1-20号元素(能说出原子结构示意图的意义)‎ ‎ 元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 稳定结构:‎ ‎①最外层8电子②第一层为最外 层2电子 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。‎ 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。‎ 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。‎ ‎7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。‎ 碱性增强 中性 酸性增强 ‎8、酸碱度的表示方法——PH值 ‎ ‎ 说明:(1)pH值=7,溶液呈中性;pH值<7,溶液呈酸性;pH值>7,溶液呈碱性。‎ ‎(2)pH值越接近0,酸性越强;pH值越接近14,碱性越强;pH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。‎ ‎(饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性)‎ K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 ‎9、金属活动性顺序表:‎ ‎ (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)‎ 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 10 ‎ 第 10 页 共 10 页 ‎(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。‎ ‎(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 ‎10、物质的结构:‎ ‎11、化学符号的意义及书写:‎ ‎ (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。‎ ‎ b.化学式:本知识点的第5点第(1)小点 ‎ c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。‎ ‎ d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。‎ 符号前有数字时符号所表示的粒子 元素符号:原子 化学式:分子 离子符号:离子 如:5CO2 只表示5个二氧化碳分子 如:4Mg2+ 只表示4个镁离子 如:3S 只表示3个硫原子 ‎ 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。‎ ‎ ‎ 10 ‎ 第 10 页 共 10 页 如: 钙离子:Ca2+‎ 如: 氢原子:H 如: 二氧化碳分子:CO2‎ 如正二价的镁元素:Hg ‎+2‎ ‎(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 ‎ b.分子的表示方法:用化学式表示 ‎ c.离子的表示方法:用离子符号表示 ‎ d.化合价的表示方法:用化合价符号表示 如:两个氧原子:2O(而不是O2,O2是分子); 7个二氧化碳分子:7CO2; 两个钙离子:2Ca2+ ‎ ‎ 注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。‎ 先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数!‎ ‎12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:‎ 元素 ‎ 单质 ‎ 化合物 同种元素组成的纯净物 不同种元素组成的纯净物 原 子 具有相同核电荷数的一类原子 ‎ 分子 构成 分化 ‎ 离子 得或失电子 直接结合 物 质 聚集 结合 蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度 加入溶剂、降低(或升高)温度 不饱和溶液 饱和溶液 ‎13、‎ ‎14、制取气体常用的发生装置和收集装置:‎ C A B a b c 发生装置 收集装置 ‎[固(+固)]‎ ‎[固+液]‎ 简易装置 ‎[固+液]‎ 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 ‎15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:‎ 气体 氧气(O2)‎ 氢气(H2)‎ 二氧化碳(CO2)‎ 药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)‎ 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)‎ 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)‎ 反应原理 ‎2KMnO4 == K2MnO4+MnO2‎ MnO2‎ ‎+O2↑‎ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ 仪器装置 ‎[固(+固)]或[固+液]‎ ‎[固+液]‎ ‎[固+液]‎ 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。‎ 收集方法 ‎①排水法(不易溶于水) ②‎ ‎①排水法(难溶于水) ②‎ ‎①瓶口向上排空气法 ‎(密度比空气大)‎ 10 ‎ 第 10 页 共 10 页 瓶口向上排空气法(密度比空气大)‎ 瓶口向下排空气法(密度比空气小)‎ ‎(不能用排水法收集)‎ 验满 ‎(验纯)‎ 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 ‎<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 ‎①检查装置的气密性 ‎(当用第一种药品制取时以下要注意)‎ ‎②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)‎ ‎③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。‎ ‎④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ‎ ‎①检查装置的气密性 ‎②长颈漏斗的管口要插入液面下;‎ ‎③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。)‎ ‎①检查装置的气密性 ‎②长颈漏斗的管口要插入液面下;‎ ‎③不能用排水法收集 ‎16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)‎ 物质 物理性质 ‎(通常状况下)‎ 化学性质 用途 氧气 ‎(O2)‎ 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 点燃 点燃 ‎①C + O2==CO2(发出白光,放出热量)‎ 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 ‎(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)‎ ‎②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火 点燃 焰;氧气中—紫蓝色火焰)‎ 点燃 ‎③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5)‎ ‎④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)‎ ‎⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量 氢气 ‎(H2)‎ 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。‎ 点燃 ① 可燃性:‎ 点燃 ‎2H2 + O2 ==== 2H2O ‎ H2 + Cl2 ==== 2HCl ‎1、填充气、飞舰(密度比空气小)‎ ‎2、合成氨、制盐酸 ‎3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)‎ ② 还原性:‎ H2 + CuO === Cu + H2O ‎3H2 + WO3 === W + 3H2O ‎3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)‎ ‎(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)‎ 10 ‎ 第 10 页 共 10 页 ‎(CO2)‎ 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。‎ ‎1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)‎ ‎2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)‎ 高温 CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 高温 氧化性:CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)‎ 一氧化碳(CO)‎ 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体 ‎①可燃性:2CO + O2 == 2CO2 ‎ ‎(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)‎ 1、 作燃料 2、 冶炼金属 ‎②还原性:‎ CO + CuO === Cu + CO2‎ ‎3CO + WO3 === W + 3CO2‎ ‎3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2‎ ‎(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)‎ 解题技巧和说明:‎ 一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。‎ 1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。‎ 2、 一些特殊物质的颜色:‎ 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、‎ 蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、‎ ‎ 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)‎ ‎ 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)‎ ‎ 绿色:FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]‎ ‎ 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4‎ ‎ 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)‎ ‎ 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 ‎ 3、 常见一些变化的判断:‎ ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)‎ ② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、‎ ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3 ‎ ‎④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 ‎⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:‎ 非金属氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:‎ CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)‎ SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:‎ 金属氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:‎ CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。‎ ‎(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:‎ 10 ‎ 第 10 页 共 10 页 ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、‎ KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、‎ NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。‎ ‎(二)、实验注意的地方:‎ ‎①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。‎ ‎②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。‎ ‎③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;‎ SO2、NO2用碱液吸收。‎ ‎④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。‎ ‎(三)、常见意外事故的处理:‎ ‎①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。‎ ① 沾到皮肤或衣物上:‎ Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;‎ Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;‎ Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。‎ ‎(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:‎ ‎1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)‎ ‎2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:‎ 水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)‎ ‎3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)‎ 除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、‎ 生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝等 除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)‎ ‎ [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]‎ CO2 中的HCl气体用NaHCO3溶液或AgNO3溶液除去 ‎(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 ‎1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)‎ 将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。‎ ‎2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉) ‎ 将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。‎ 10 ‎ 第 10 页 共 10 页 ‎3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。‎ ‎(六)、自设计实验 ‎ 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。‎ 实验步骤 实验现象 结论 ‎①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ‎②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 ‎2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。‎ 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2‎ 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。‎ 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 三、解计算题:‎ 计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的计算 ‎②根据化学方程式进行计算 ‎③由①和②两种类型混合在一起计算 溶质质量 溶液质量 ‎(一)、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ╳ 100%‎ 某元素相对原子质量╳原子个数 化合物的相对分子质量 ‎(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100%‎ ‎(三)、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物质量 混合物质量 化合物的质量分数= ╳ 100%‎ ‎(四)、混合物中某元素质量分数的计算 元素质量 混合物质量 某元素质量分数= ╳ 100%‎ 或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 10 ‎ 第 10 页 共 10 页 ‎(五)、解题技巧 ‎1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。‎ ‎2、根据化学方程式计算的解题步骤:‎ ‎①设未知量 ‎②书写出正确的化学方程式 ‎③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ‎④列出比例式,求解 ‎⑤答。‎ 10 ‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档