2017-2018学年四川省成都外国语学校高二10月月考化学试题

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文档介绍

2017-2018学年四川省成都外国语学校高二10月月考化学试题

成都外国语学校2017—2018学年度上期十月月考 高二化学试卷 注意事项:‎ ‎1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。‎ ‎2、本堂考试100分钟,满分100分。‎ ‎3、答题前,考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上,并使用2B铅笔填涂。‎ 可能用到的相对原子质量:H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5‎ ‎ Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 ‎ 第Ⅰ卷(选择题)‎ 一、选择题(每题只有一个正确答案,2分/个)‎ ‎1.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( )‎ ‎ A.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA ‎ B.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA ‎ C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA ‎ D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 2. 利用如图所示的装置进行实验,将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应,下列有关叙述中不正确的是 ‎(   )‎ A.若A为硫酸,B为亚硫酸钠,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 ‎ B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液变浑浊 ‎ C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生沉淀后沉淀溶解 ‎ D.仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 ‎3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )‎ ‎ A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol--1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1‎ ‎ B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b,则a>b ‎ C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 kJ ‎ D.已知P (白磷,s)=P (红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定 ‎4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )‎ ‎ A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-‎ ‎ B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、S2O32-‎ ‎ C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ‎ D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎5. 已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )‎ A.CO2+2OH−→CO32−+H2O B.Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4] − ‎ C.2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4] −+3 H2↑ D.Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−‎ ‎6. 如图是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)(正反应ΔH>0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是(  )‎ ‎ A.t1时,减小了A或B的物质的量浓度 B.t2时,升高了温度 ‎ C.t2时,增大了压强 D.t1时,加了催化剂 ‎7. 下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是(   )‎ A.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B.反应①Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓,反应②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,两反应是相互矛盾的,不可能都能发生 C.普通玻璃、石英玻璃,水泥等均属于硅酸盐材料 D.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2‎ ‎8.已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol ‎ 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/mol H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol,则a为( )‎ A.-332 B.-130 C.+350 D.+130‎ ‎9.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2 == P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )‎ ‎ A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1‎ C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1‎ ‎10.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是(  )‎ ‎①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ‎②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ‎③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ‎④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A.①④B.①②③ C.②③④ D.①②③④‎ ‎11.一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g),下列说法说明达到平衡状态的是( )‎ ‎①C的生成速率和C的分解速率相等;②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B;③气体密度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2;⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A.②④⑤        B.①③④⑥‎ C.①②④⑥  D.①②③④⑤‎ T2P2‎ T1P2‎ T1P1‎ ‎①②③‎ B%‎ t ‎0‎ ‎12.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时,温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是 ( ) ‎ ‎ A.T1<T2 P1>P2 m+n>P ΔH<0‎ ‎ B.T1>T2 P1<P2 m+n>P ΔH>0 ‎ ‎ C.T1<T2 P1>P2 m+n<P ΔH<0 ‎ D.T1>T2 P1<P2 m+n<P ΔH>0‎ ‎13.己知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol,相关数据如下:‎ H2(g)‎ N2(g)‎ NH3(g)‎ ‎1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ ‎436‎ ‎946‎ a 一定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应,放出热量Q1kJ ,下列说法正确的是( )‎ A. 如上图可表示合成氨过程中的能量变化 B.a的数值为391‎ ‎ C.Q1的数值为92 D.相同条件下,反应物若为2molN2和6molH2,放出热量Q2>2Q1‎ ‎14.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )‎ ‎ A. 7种 B.8种 C.9种 D.10种 ‎ ‎15.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1,OH﹣(aq)+H+(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1, 则下列说法正确的是(  )‎ ‎ A.2 mol CH4在足量的氧气中充分燃烧生成稳定的氧化物的燃烧热为﹣1780.6 kJ•mol﹣1‎ ‎ B.2 mol CH4在足量的氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1‎ ‎ C.1 L 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液与1 L 0.1 mol•L﹣1HCl溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1‎ ‎ D.2 L 1 mol•L﹣1 NaOH溶液与1 L 1 mol•L﹣1 H2SO4溶液反应的反应热为﹣57.3 kJ•mol﹣1‎ ‎16.某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是( )‎ ‎ A.I图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗 ‎ ‎ B.II图中:充分光照后,量筒中剩余气体约10mL(条件相同) ‎ ‎ C.III图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,溶液呈绿色 ‎ ‎ D.IV图中:干燥的有色布条不退色,湿润的有色布条能退色,说明Cl2有漂白性 ‎ ‎17.已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )‎ ‎ A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-‎ ‎ C.可能含有SO32- D.肯定含有NH4+‎ ‎18.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:‎ ‎(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;‎ ‎(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;‎ ‎(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少.实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( )‎ A.该未知溶液中至少含有3种阳离子 B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1‎ C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10‎ D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g ‎19.己知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ·mol-l ‎②CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(g) △H=-b kJ·mol-l ‎⑧CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(1) △H=-c kJ·mol-l 则下列叙述正确的是( )‎ ‎ A.由上述热化学方程式可知b>c ‎ B.甲烷的燃烧热为bkJ/mol ‎ C. 2CH3OH (g) =2CH4(g)+O2(g) △H=2(b-a) kJ·mol-l ‎ D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时,其完全燃烧生成CO2和H2O (1)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol ‎20.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )‎ ‎ A.简单离子半径:W< XZ ‎21.下列叙述及解释正确的是(  )‎ A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅 B.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变 C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅 D.对于N2+3H22NH3,平衡后,在压强不变的条件下充入O2,平衡左移 ‎22. 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图:①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是(  )‎ A.②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦‎ ‎23、在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )‎ A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L ‎24.可逆反应A(g)+BC(g)+D,达到平衡时,下列说法不正确的是(   )‎ A.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大 B.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是有颜色的气体 C.升高温度,C质量分数减少,说明正反应为放热反应 D.增大压强,平衡不移动,说明B,D一定是气体 ‎25.在温度一定的条件下,N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时,混合气体的平均摩尔质量为,N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的1/2,当达到新的平衡时,下列说法中不正确的是( ) ‎ A.新的平衡体系中,N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1‎ B.新的平衡体系中,NH3的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1‎ C.新的平衡体系中,混合体的平均摩尔质量大于 D.新的平衡体系中,气体密度是原平衡体系的2倍 ‎26.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:‎ 已知:3NO3-+ 8Al + 5OH-=== 2H2O+3NH3↑+ 8AlO2-‎ 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )‎ A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-‎ B.试样中一定不含Al3+‎ C.试样中可能存在Na+、Cl-‎ D.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4‎ 第II卷(非选择题)‎ ‎27.Ⅰ.(8分)如图所示,甲、乙、丙分别表示在不同条件下,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。(注明:丙图中压强均为105Pa)‎ ‎(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况,则     曲线代表无催化剂时的情况。‎ ‎(2)若乙表示反应达到平衡状态后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况,则    曲线表示恒温恒容的情况,且此时混合气体中w(C)    (填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是    (填“放热”或“吸热”)反应,x的值为    。‎ ‎(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁的纵坐标可以是      (填序号)。‎ ‎①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)‎ 升高温度,平衡向     (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。‎ Ⅱ.(10分)在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应:2A(g)B(g)+C(g),三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C,实验Ⅲ在950°C。B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol• L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题:‎ ‎(1)在实验Ⅰ中,反应在20〜40 min内A的平均反应速率为________mol• L-1•min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是____________。‎ ‎(2)该反应的ΔH___________0,其判断理由是_____________。‎ ‎(3)实验Ⅰ第40min末,若降低反应温度,达到新的平衡后,A的浓度不可能为________(填序号)。‎ A.0.35 mol·L−1     B.0.4 mol·L−1       C.0.7 mol·L−1     D.0.8 mol·L−1‎ ‎(4)若反应在800°C进行,在该1 L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He,达到平衡时A的转化率应____________。‎ A.等于86%             B.等于50%       C.小于50%      D.在50%〜86%‎ ‎28. (14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2~2.9‎ ‎2.8~3.1‎ ‎22~28‎ ‎60~65‎ ‎1~2‎ ‎<1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为_________________________________________,同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。‎ ‎(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol。‎ ‎(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。‎ ‎(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O124− R4V4O12+4OH−(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。‎ ‎(5)“流出液”中阳离子最多的是________。‎ ‎(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。‎ ‎29.(16分)一学习小组利用下图所示装置,对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定,并探究利用其制备硫酸铜溶液。‎ ‎(1)向A中加入10g废铜屑样品,关闭弹簧夹,打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是。 ‎ ‎(2)反应进行到A中不再产生气泡时,若C中收集到448mL(已换算成标准状况)气体,则该废铜屑中铜的质量百分含量为。‎ ‎(3)拆除C、D装置后,打开弹簧夹,持续将空气通入A中,至A中固体全部消失,再继续通入一段时间空气后,关闭弹簧夹,停止通入空气。‎ ‎①该过程中发生反应的离子方程式是、;‎ ‎②为使A中固体加快溶解速率,以下方法运用合理的是。‎ ‎ a. 对A装置加热 b. 向A内加入少量Fe2O3 c. 向A内加入少量CuO ‎ d. 增大空气通入量 e. 向A内加入少量FeSO4 f. 向A内加入少量H2O ‎(4)将A中溶液倒入烧杯内,加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时,溶液中铁被完全沉淀,过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液,此过程离子反应方程式是。‎ ‎(5)有同学认为,可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量,则其采用的方法是,其具体操作步骤可续写为:。‎ ‎2017-2018学年10月月考化学答案 一、选择题 ‎1-5:BCCCD 6-10:BDDAD 11-15:BDCDC ‎ ‎16-20:BBDCB 21-26:DCADBB 二、填空题 ‎27:Ⅰ.(1)b (2)a 不变 (3)吸热 1‎ ‎ (4)‚ƒ 正反应 ‎ Ⅱ.(1)7.5×10-3 实验Ⅱ中使用了催化剂 (2) >  根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应升高温度,平衡向正反应方向移动,该反应为吸热反应 (3)AB  (4)B 28. ‎(1)V2O5+2H+=2VO2++H2O;SiO2;‎ ‎ (2)0.5; (3)Fe(OH)3、Al(OH)3;‎ ‎ (4)碱; (5)K+ ;‎ ‎ (6)2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑。‎ ‎29.(1)水面下降,水顺长导管排入D中 (2)88.8% ‎ ‎ (3)①4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ +2H2O 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ‎ ‎ ②a b d e ‎ ‎(4)Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3↓ + CO2↑(也可分两步写)‎ ‎(5)测定沉淀法,将(4)中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算
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