福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（合格考）试题

福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（合格考）试题

厦门市湖滨中学2019---2020学年第一学期期中考 高二化学试卷（合格考）‎ 相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65‎ 一、选择题 ‎1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据反应物和生成物能量高低判断，反应物能量小于生成物能量，为吸热反应；反应物能量大于生物能量，为放热反应，据此分析。‎ ‎【详解】A. 反应物能量小于生成物，为吸热反应，A项正确；‎ B. 反应物能量大于生成物，为放热反应，B项错误；‎ C. 反应物能量等于生成物，不符合化学反应中的能量变化图，C项错误；‎ D. 反应物能量大于生成物，为放热反应，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎2.下列反应中生成物的总能量小于反应物总能量的是( )。‎ A. 焦炭在高温下与水蒸气反应制水煤气 B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 C. 高温下氢气还原氧化铜粉末反应 D. 氯化铵与碱石灰混合加热制氨气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应中生成物总能量小于反应物总能量，说明该反应是一个放热反应，根据常见的放热反应知识来回答．‎ 常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；‎ 常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．‎ ‎【详解】A、焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应，故A错误；‎ B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应过程中钠熔成小球，是放热反应，故B正确；‎ C、高温下氢气还原氧化铜粉末反应，是吸热反应，故C错误；‎ D. 氯化铵与碱石灰混合加热制氨气，是吸热反应，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查化学反应中能量变化，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，易错点C，氢气还原氧化铜粉末反应，是吸热反应。‎ ‎3.已知在298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )。‎ A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1‎ B. H2O(g) = H2(g) + O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1‎ C. H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1‎ D. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、生成的水应该为气态，而不是液态，故A错误；‎ B、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJ·mol－1，故B正确；‎ C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；‎ D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎4.如图是电解CuCl2溶液装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是：( 　) A. a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 由电流方向：‎ a为电源正极，c发生氧化反应，为阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑，导致溶液中氯离子浓度减小 b为电源负极，d发生还原反应，为阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，析出铜，电极质量增加 ‎5.反应N2+3H2 2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1 ，H2的浓度为5mol·L-1，3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )‎ A. v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1 B. v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1‎ C. v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1 D. v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据v=△c÷△t计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2），v（H2）．‎ ‎【详解】v（NH3）=0.6mol·L－1÷3min=0.2mol·（L·min）-1，‎ 速率之比等于化学计量数之比，所以 v（N2）= v（NH3）=×0.2mol·（L·min）-1=0.1mol·（L·min）-1，‎ v（H2）=v（NH3）=×0.2mol·（L·min）-1=0.3mol·（L·min）-1，‎ 所以ABC错误，D正确。‎ 故选：D。‎ ‎6.下列有关常数表达式的正确的是( )。‎ A. NH3·H2O NH4+ + OH－Ka =‎ B. CH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH- Kh = ‎ C. AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp = c（Ag＋）c（Cl－）‎ D. FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) K =‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NH3·H2O NH4+ + OH－，NH3·H2O是弱碱，电离平衡常数常用Kb表示，Kb =，故A错误；‎ B. 水为纯液体，平衡常数表达式中不写入，CH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH- Kh = ，故B错误；‎ C. AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ，AgCl的容度积，AgCl是固体，不写入， Ksp = c（Ag＋）c（Cl－），故C正确；‎ D. 反应中FeO(s)、Fe(s)为固体，FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 平衡常数为 K =，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎7. 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）‎ A. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C. 电解饱和食盐水制烧，用涂镍碳钢网作阴极 D. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电解液含镀层金属，切合实际，A正确；B、精炼铜中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，切合实际，B正确；C、电解饱和食盐水，石墨作阳极，产生NaOH、氢气和氯气，切合实际，C正确；D、根据电解的原理，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，Fe－2e－=Fe2＋，然后Fe2＋得电子转变成Fe，铝单质中混有铁单质，不切合实际，D错误；答案选D。‎ 考点：考查电解原理的应用等知识。‎ ‎8.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）‎ A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；‎ B．在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故B正确；‎ C．在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；‎ D．电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎9.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）。‎ A. 锌是电池负极，发生还原反应 B. 电子从铜电极通过电流计流向锌电极 C. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 D. 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移．‎ ‎【详解】A. 锌是电池负极，负极发生氧化反应，故A错误；‎ B. 电流从铜电极通过检流计流向锌电极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故B错误；‎ C. 电池内部阳离子移向正极，盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故C正确；‎ D. 实验过程中取出盐桥，不能形成闭合回路，原电池不能继续工作，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎10.下列用来表示物质变化的化学用语错误的是( )。‎ A. 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－‎ B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－‎ C. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe - 3e－ = Fe3+‎ D. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e－= Cu ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 正极上氧气发生还原反应，氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－，故A正确；‎ B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式为：2C1一+ 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH－，故B正确；‎ C. 钢铁发生电化学腐蚀生成亚铁盐，负极反应式：Fe - 2e－ = Fe2+，故C错误；‎ D. 粗铜精炼时，粗铜在阳极发生氧化，与电源负极相连的是纯铜，阴极的电极反应式为：Cu2+ + 2e－= Cu，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查原电池原理，明确原电池中各个电极上发生的反应、电极材料特点是解本题关键，会根据电池反应式确定正负极材料及电解质溶液，易错点C，铁在负极只能氧化成亚铁。‎ ‎11.根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )。‎ A. X可以是银或石墨 B. Y是硫酸铜溶液 C. 电子从铜电极经外电路流向X电极 D. X极上的电极反应式为Ag+ + e－= Ag ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该原电池中Cu易失电子作负极、X作正极，X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，负极上Cu失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应。‎ ‎【详解】根据电池反应式知，Cu失电子作负极、X作正极，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，‎ A．X为正极，则X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，如X可以是Ag或石墨，故A正确；‎ B．Y为可溶性的银盐溶液，如硝酸银溶液，故B错误；‎ C．电子从负极Cu沿外电路流向正极X，故C正确；‎ D．X电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag＋+e－═Ag，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎12.下列事实不能用电化学原理解释的是( )。‎ A. 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 B. 生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 C. 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 D. 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜，生成氢气的速率加快 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 不能用电化学原理解释说明该装置不能构成原电池，只能发生化学腐蚀，根据原电池的构成条件来分析解答，原电池的构成条件是：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．‎ ‎【详解】A．锌、铁和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子被腐蚀，铁作正极被保护，锡、铁和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀，所以镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀，所以可以用电化学原理解释，故A不选；‎ B. 生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈，生铁中铁易失电子作负极，碳等作正极，所以能用电化学原理解释，故B不选；‎ C. 铝和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被腐蚀，发生化学腐蚀，故C选；‎ D. 锌置换出铜，锌、铜和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，所以能用电化学原理解释，故D不选。‎ 故选：C。‎ ‎【点睛】本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重于学生的分析能力的考查，明确电化学腐蚀与化学腐蚀的区别是解本题关键，再结合原电池构成条件来分析解答．‎ ‎13.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中，错误的是( )。‎ A. 燃料电池中通入氢气一端的多孔电极为负极 B. 燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－‎ C. 该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O D. 乙装置可实现将电能转化为化学能 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 还原剂失电子，在负极发生氧化反应，燃料电池中通入氢气一端的多孔电极为负极，故A正确；‎ B. 燃料电池工作时，在酸性条件下，正极反应为：O2 +4H＋+ 4e－= 2H2O，故B错误；‎ C. 该燃料电池的总反应就是氢气与氧气发生反应生成水：2H2+O2=2H2O，故C正确；‎ D. 乙装置是电解池，可实现将电能转化为化学能，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎14.在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )。‎ A. PbI2的溶解度增大 B. PbI2的溶解度、Ksp均不变 C. PbI2的Ksp增大 D. PbI2的溶解度、Ksp均减少 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. PbI2的溶解度不变，溶解度只与温度有关，故A错误；‎ B. PbI2的溶解度、Ksp都由温度决定，温度不变两者均不变，故B正确；‎ C.温度不变， PbI2的Ksp不变，故C错误；‎ D. PbI2的溶解度、Ksp均不变，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎15.一定能使反应速率加快的方法是( )。‎ ‎①升温 ②改变生成物浓度 ③增加反应物浓度 ④加压 A. ①③ B. ①④ C. ①②③ D. ②③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故①正确；‎ ‎②改变生成物浓度，不一定是反应物的浓度的增大，反应速率不一定增大，故②错误；‎ ‎③增加反应物浓度，单位体积内活化分子增大，有效碰撞增加，反应速率加快，故③正确；‎ ‎④增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故④错误；‎ 故选：A。‎ ‎【点睛】本题考查影响化学反应速率的常见因素，解题关键：可以根据影响速率的因素知识进行回答，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．‎ ‎16.将4mol SO2与2molO2放人4L。的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为( )。‎ A 4 B. 0.4 C. 0.25 D. 0.2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 利用化学平衡三段式计算各组分的浓度，根据平衡常数公式K= 计算出该反应的平衡常数．‎ ‎【详解】平衡时SO3的浓度为0.5mol·L-1，则平衡时各组成物质的量变化为：‎ 平衡常数K= = =4，‎ 故选：A ‎【点睛】本题考查了化学平衡常数考点，解题关键：注意平衡常数在计算中的应用，易错点，平衡常数计算公式中是浓度，不能用物质的量代入计算。‎ ‎17.在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－，下列情况能引起电离平衡向右移动的有( )。‎ ‎①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 A ①③⑤ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动 ‎【详解】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－‎ ‎，下列情况能引起电离平衡向右移动的有( )。‎ ‎①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；‎ ‎②加NaOH溶液溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；‎ ‎③通HCl氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；‎ ‎④加CH3COOH溶液 ，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；‎ ‎⑤加水促进电离，故⑤正确；　‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查了弱电解质的电离，注意把握影响弱电解质电离的因素，注意加水稀释氨水电离平衡的移动，注意相关基础知识的积累．‎ ‎18.能证明醋酸是弱酸的是（ ）‎ A. 醋酸钠溶液pH＞7‎ B. 醋酸溶液能导电 C. 醋酸溶液能使石蕊变红 D. 醋酸溶液易挥发 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．醋酸钠溶液pH＞7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则能说明醋酸是弱酸，选项A选；B．乙酸溶液能导电说明乙酸电离使溶液中存在能自由移动的离子而能导电，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，选项B不选；C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，C不选；D．乙酸溶液易挥发不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，选项D不选；答案选A。‎ 点睛：本题考查实验方案的评价，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累，证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；②等浓度的HCl、CH3COOH比较二者与金属反应速率大小；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等。‎ ‎19.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）‎ ‎①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A. ②④⑥‎ B. ①②‎ C. ②③⑤‎ D. ②④⑤⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O 减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入NH4Cl固体，水解显酸性，导致氢离子的浓度、氢离子的物质的量稍增大，速率稍加快，故③错误；④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，在酸性溶液中硝酸根与铁反应得不到氢气，故⑤错误；⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；故②④⑥符合题意。答案：A。‎ ‎【点睛】根据Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量进行分析解答。‎ ‎20.常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )‎ A. CO32-、S2-、NO3-、Ca2+ B. Al3+、Na+、S2-、SO42-‎ C. Al3+、NH4+、K+、SO42- D. Fe2+、Ca2+、H+、NO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CO32-与Ca2+不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；‎ B.Al3+与S2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；‎ C.该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C选；‎ D.Fe2+、NO3-与H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。‎ 故选C。‎ ‎21.下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A. 氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+ + 3Cu ═ 2Fe + 3Cu2+‎ B. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：H+ + HCO3－ ═ CO2 ↑+ H2O C. 氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2OH－ ═ 2Cl－ + H2O D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ═ Al(OH)3↓‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化铁溶液中加入铜粉，生成氯化亚铁：2Fe3+ + Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+，故A错误；‎ B. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：H+ + HCO3－ ═ CO2 ↑+ H2O，故B正确；‎ C. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水： Cl2 + 2OH－ ═ Cl－ +ClO－ + H2O，故C错误；‎ D. 一水合氨是弱电解质，AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ═ Al(OH)3↓＋3NH4＋故D错误；‎ 故选B。‎ ‎22.在一定条件下，将0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入2 L密闭容器中，进行反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的( )‎ A. 反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小 B. 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大 C. 达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 mol˙L－1‎ D. 该反应建立平衡过程中v―t(时间)图像如图 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 反应刚开始时，投入生成物，生成物浓度最大，逆反应速率最大，反应物浓度为0，正反应速率最小，故A正确；‎ B. 随着反应的进行，反应物浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，故B错误；‎ C. 达到平衡状态时反应体系中，CO2的浓度保持不变，但CO2的浓度不为0 mol˙L－1，故C错误；‎ D. 该反应建立平衡过程中v―t(时间)图像如图，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎23.一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，l molX和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )。‎ A. c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶l B. 容器内原子总数不再发生变化 C. X的百分含量不再发生变化 D. 同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变。‎ ‎【详解】A. c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶l，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，不能确定正逆反应速率是否相等，不能确定各组分浓度是否保持不变，故A错误；‎ B.无论该反应是否达到平衡状态，容器内原子总数不变，故B错误；‎ C. X的百分含量不再发生变化，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；‎ D. 无论该反应是否达到平衡状态，同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z，所以不能据此判断化学平衡状态，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态的判断依据，要注意结合反应方程式特点分析，易错点A，浓度比等于计量数之比，不能确定各组分浓度是否保持不变。‎ ‎24.下列不属于电离方程式的是(　　)。‎ A. 2H2O H3O＋＋OH－ B. CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋‎ C. H2CO3H＋＋HCO3－ D. CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 水电离氢离子和氢氧根离子，2H2O H3O＋＋OH－，即：H2O H＋＋OH－，故A不选；‎ B. 醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋，即CH3COOHCH3COO－＋H＋，故B不选；‎ C.碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子， H2CO3H＋＋HCO3－，故C不选；‎ D. CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O，是中和反应的方程式，故D选；‎ 故选D。‎ ‎25.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是 ‎①平衡常数K只与反应本身及温度有关　‎ ‎②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　‎ ‎③加入催化剂不改变平衡常数K　‎ ‎④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎ ①平衡常数K只与反应本身及温度有关，正确；②对应一个具体的化学反应，平衡常数只与温度有关系，改变反应物浓度或生成物浓度不会改变平衡常数K，错误；③对应一个具体的化学反应，平衡常数只与温度有关系，加入催化剂不改变平衡常数K，正确；④平衡常数K与温度以及化学计量数有关，错误，答案选D。‎ 二、填空题 ‎26.在下列物质中选择合适的完成下列各题。‎ ‎ ①稀硝酸；②CO；③HF；④熔融NaHSO4；⑤CaO；⑥Cu；⑦蔗糖；⑧Fe2(SO4) 3；⑨酒精；⑩硫酸钡；⑪醋酸；⑫三氧化硫；⑬氯气；⑭醋酸钠 ‎(1) 属于强电解质的是____________________(填序号，下同) 。‎ ‎(2) 属于弱电解质的是____________________。‎ ‎(3) 属于非电解质的是_____________________。‎ ‎(4) 写出③、⑭两种物质在水溶液中的电离方程式：③___________________________；_________________________________。‎ ‎(5) 醋酸钠溶液显_________性（填酸或碱）的原因：______________________________________________________________ (用离子方程式表示)‎ ‎【答案】 (1). ④⑤⑧⑩⑭ (2). ③⑪ (3). ②⑦⑨⑫ (4). HF H＋＋F－ ‎ ‎ (5). CH3COONa=CH3COO－＋Na＋ (6). 碱 (7). CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】①稀硝酸，硝酸水溶液能自身完全电离出的自由移动的氢离子和硝酸根离子导电；但硝酸溶液是混合物，它既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎②CO是化合物，在水中不溶，没有自由移动的离子，故不能导电；是非电解质；‎ ‎③HF是纯净物，只有氟化氢分子不导电；氟化氢的水溶液中，氟化氢不能完全电离出氢离子和氯离子，所以是弱电解质；‎ ‎④熔融NaHSO4，熔融状态下的NaHSO4能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以NaHSO4是强电解质；‎ ‎⑤CaO没有自由移动的离子，所以不能导电；CaO在水溶液中与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出自由移动的氢氧根离子和钙离子导电，熔融状态下的CaO能完全电离出自由移动的阴阳离子，CaO是强电解质；‎ ‎⑥Cu是金属单质，能导电；它是单质，它既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑦蔗糖，是化合物，在水中存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，故不能导电；是非电解质；‎ ‎⑧Fe2(SO4) 3没有自由移动的离子不导电；熔融状态下的Fe2(SO4) 3能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以Fe2(SO4) 3是强电解质；‎ ‎⑨酒精，是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电；是非电解质；‎ ‎⑩硫酸钡，没有自由移动的离子不导电；在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔化状态下都能完全电离，BaSO4═Ba2＋+SO42－有自由移动的离子，能导电，是强电解质；‎ ‎⑪醋酸，只存在分子，没有自由移动的离子不导电；CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋能导电，是弱电解质，CH3COOHCH3COO－+OH－，在水溶液中不能完全电离，能导电，CH3COOH为弱电解质；‎ ‎⑫三氧化硫，SO3只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；‎ ‎⑬氯气只存在Cl2分子，不能导电；它是单质，它既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑭醋酸钠没有自由移动的离子不导电；熔融状态下的醋酸钠能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以醋酸钠是强电解质；‎ ‎(1) 属于强电解质的是④⑤⑧⑩⑭。‎ ‎(2) 属于弱电解质的是③⑪。‎ ‎(3) 属于非电解质的是②⑦⑨⑫。‎ ‎(4) 写出③、⑭两种物质在水溶液中的电离方程式：③氟化氢是弱电解质，不能全部电离 HF H＋＋F－；CH3COONa是强电解质，全部电离CH3COONa=CH3COO－＋Na＋ 。‎ ‎(5) 醋酸钠在水中水解，溶液显碱性（填酸或碱）的原因：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。‎ ‎27.(1)25℃下，纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，则此时溶液的pH＝_______________。若25℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH＝13，此时溶液中c(OH－)＝___________。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2－，请写出液氨的电离平衡常数表达式K =____________________________。‎ ‎(2)同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很 困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：‎ P4 (白磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H1 ＝－283.2 kJ·mol－1 ①‎ ‎4P (红磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H2 ＝－184.0kJ·mol－1 ②‎ 由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是 ______(填“白磷”或“红磷”) ，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式______________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 1×10－7 mol·L－1 (2). 3 (3). 1×10－1mol·L－1或0.1mol·L－1 (4). K = (5). 红磷 (6). P4 (白磷，s)＝4P (红磷，s) △H1 ＝－99.2 kJ·mol－1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)25℃下，纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1;‎ 该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，则此时溶液的pH＝-lgc(H＋)＝=-lg10－3=3；‎ 若25℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH＝13，此时溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1。 ‎ 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2－，根据电离平衡常数的定义，液氨的电离平衡常数表达式K =。‎ ‎(2)依据盖斯定律进行计算。已知：‎ P4 (白磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H1 ＝－283.2 kJ·mol－1 ①‎ ‎4P (红磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H2 ＝－184.0kJ·mol－1 ②‎ ‎①-②得：P4 (白磷，s)=4P (红磷，s)△H=－283.2 kJ·mol－1 +184.0kJ·mol－1=-99.2kJ·mol－1，由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是红磷。‎ ‎28.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。‎ ‎(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：正极：_____________________________ ；负极：______________________。‎ ‎(2)为了降低某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸 门上的固体材料R可以采用___________。‎ A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 ‎(3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极。‎ ‎(4)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，放电时电池的总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O。根据上述情况判断：‎ ‎①铅蓄电池的正极材料是_______(填“Pb”或“PbO2”)，负极的电极反应式为_______________________________________。‎ ‎②铅蓄电池工作时，电解质溶液中SO42﹣移向________极(填“负”或“正”)，溶液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎【答案】 (1). O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－ (2). Fe - 2e－ = Fe2+ (3). C (4). 负 (5). PbO2 (6). Pb + SO42- - 2e－== PbSO4 (7). 负 (8). 增大 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：正极发生还原反应，正极：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－ ；负极发生氧化反应，负极：Fe - 2e－ = Fe2+。‎ ‎(2)应将铁设计成原电池的正极，则负极为较铁更活泼的金属，选项中锌可以，但不可用钠，因钠与水发生剧烈反应，起不到保护铁不被腐蚀的效果，故选C；‎ ‎(3)图乙所示的方案为外加电源的阴极保护法，铁连接电源的负极；‎ ‎(4)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，放电时电池的总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O。根据上述情况判断：‎ ‎①铅蓄电池的正极材料是PbO2 ，负极的电极反应式为Pb + SO42- - 2e－== PbSO4 。‎ ‎②铅蓄电池工作时，SO42﹣是阴离子，电解质溶液中SO42﹣移向负极，Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O反应过程中消耗硫酸，溶液的pH增大。‎ ‎29.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。‎ ‎(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol－1一定温度下，在一个容积可变的容器中，发生上述反应，能确定该反应达到化学平衡状态的是_______________ (填标号)。‎ A．容器中的压强不变 B．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键 C．v正(H2O) = v逆(H2O)‎ D．c(CO) = c(H2)‎ ‎(2)一定条件下，利用CO与H2。反应可制得甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)图1表示该反应进行过程中的能量变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的浓度随时间变化情况。‎ ‎①根据图l，写出在该条件下CO制备甲醇气体的热化学方程式：___________。‎ ‎②根据图2，计算该温度下反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常数为____。‎ ‎③以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH与O2作用生成H2O和K2CO3 。 写出正极的电极反应式____________；放电时，OH－移向电池的_________(填“正”或“负")极。‎ ‎(3)氯化铵溶液因NH4+离子水解使溶液呈______性，要使氯化铵溶液变为中性又不引入新杂质应选用_________(填“盐酸”或“氨水"或“氢氧化钠")。‎ ‎(4)现有25℃时，pH=13的Ba(OH )2溶液。求：‎ ‎① 该Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为_____________________。‎ ‎② 该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_____________________。‎ ‎(5)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液时，如果阴极上有1.92g铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况下)约为____________L。‎ ‎【答案】 (1). B C (2). CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H1 ＝91 kJ·mol－1 (3). 12 (4). O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－ (5). 负 (6). 酸 (7). 氨水 (8). 1×10－1mol·L－1或 0.1mol·L－1 (9). 5×10－2mol·L－1或 0.05mol·L－1 (10). 0.336‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；‎ ‎（2）①依据图象1结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出；‎ ‎②计算出平衡时各物质的平衡浓度，根据平衡常数等于生成的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积可求得平衡常数；‎ ‎③正极氧气得电子，原电池放电时OH－移向负极；‎ ‎（3）根据铵根离子水解方程式回答；‎ ‎（4）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH－）= mol·L－1=0.1mol·L－1，‎ 根据原子守恒得c[Ba（OH）2]= c（OH－）；‎ ‎【详解】（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol－1，反应是气体体积增大的吸热反应，‎ a．一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，反应前后气体的物质的量发生变化，随反应进行气体的物质的量增加，压强增大，保持恒压，容器中的压强始终不变，不能说明反应到达平衡，故a错误；‎ ‎ b．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡，故b正确．‎ c．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v正（CO）=v逆（H2O），说明水的正反应速率和逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故c正确；‎ d．根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H2），不能说明反应到达平衡，故d错误；‎ 故选：bc；‎ ‎（2）①根据上图1在该条件下CO制备甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91KJ·mol－1；‎ ‎②根据平衡时CO的浓度为0.25mol·L－1可知，反应消耗的H2物质的量为2×2L×0.75mol·L－1=3mol，则平衡时H2的物质的量浓度为0.5mol·L－1，甲醇平衡浓度=0.75mol·L－1，根据平衡常数等于生成的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积可得，K==12L2·mol－2；‎ ‎③以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH与O2作用生成H2O和K2CO3 。 正极的电极反应式O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－；放电时，OH－移向电池的负极。‎ ‎（3）氯化铵溶液因NH4+离子水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，要使氯化铵溶液变为中性又不引入新杂质应选用氨水。‎ ‎（4）①pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH－）= mol·L－1=0.1mol·L－1，‎ ‎②根据原子守恒得c[Ba（OH）2]= c（OH－）=0.05mol·L－1，；‎ ‎（5）根据2Cu(NO3)2＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4HNO3，得关系式：‎ ‎ V=0.336L。‎ ‎ ‎ ‎ ‎