化学卷·2019届山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二上学期期中联考化学试题（解析版）

化学卷·2019届山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二上学期期中联考化学试题（解析版）

山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中2017-2018学年高二上学期 期中联考化学试卷 ‎1. 下列说法正确的是（　　）‎ A. 反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化 B. 当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0‎ C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D. 一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、反应焓变是指反应物和生成物焓的差值，不是指1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；B、反应是放热时，△H<0，反应是吸热时，△H>0，故B错误；C、在加热条件下发生的反应不一定是吸热反应，有可能是放热反应，如碳的燃烧，故C错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，即△H<0，故D正确。‎ ‎2. 在密闭容器中进行反应N2＋O22NO，下列条件能加快反应速率的是 A. 增大体积使压强减小 B. 体积不变，充入N2使压强增大 C. 体积不变，充入He使压强增大 D. 压强不变，充入气体Ne ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：增大体积使压强减小，物质浓度减小，速率减慢，故A错误；体积不变，充入N2使压强增大，氮气浓度增大，速率加快，故B正确；体积不变，充入He使压强增大，反应物浓度不变，速率不变，故C错误；压强不变，充入气体Ne，体积增大，浓度减小，速率减慢，故D错误。‎ 考点：本题考查影响化学反应速率的因素。‎ ‎3. 下列说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生 B. 升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热 C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应 ‎【答案】D ‎【解析】A、放热反应有的也需要加热，加热的目的是达到反应的温度，如碳的燃烧，故A错误；B、反应热只与始态和终态有关，因此升高温度或使用催化剂对反应热无影响，故B错误；C、△H只与始态和终态有关，与反应的条件无关，即在光照和点燃条件下，H2和Cl2反应生成HCl(g)的△H一样，故C错误；D、根据△G=△H－T△S，因为此反应能自发进行，因此△G<0，此反应是吸热反应，即△H>0，从而推出△S>0，说明该反应是熵增的反应，故D正确。‎ ‎4. 反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是 A. 升高温度 B. 减小压强 C. 加入CO D. 加入催化剂 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、正方应是放热反应，升高温度反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，放出的热量减少，A不正确；B、正方应是体积不变的，减小压强平衡不移动，但反应速率降低，B不正确；C、加入CO反应速率增大，平衡向正反应方向移动，放出的热量增加，C不正确；D、加入催化剂平衡不移动，反应速率增大，D正确，答案选D。‎ 考点：考查外界条件对反应速率和热量的影响 ‎5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+‎ B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-‎ C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+‎ D. 惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 ↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe═Fe2++2e-，错误；B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应，如果电解质溶液呈碱性，则正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，错误；C．粗铜精炼石，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极连接原电池正极、阴极连接原电池负极，所以粗铜连接原电池正极，纯铜连接原电池负极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，错误；D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl-═Cl2↑+2e-，正确；故选D．‎ 考点：考查原电池和电解池原理 ‎6. 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率 的变化都符合示意图的反应是 A. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0‎ B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0‎ C. H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H＞0‎ D. N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜0‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：t1时刻，正逆反应速率都增大，升高温度或增大压强，v逆>v正，说明反应向逆反应方向进行，A、增大压强，平衡向正反应方向进行，故错误；B、升高温度或增大压强，平衡向逆反应方向进行，故正确；C、增大压强，平衡不移动，升高温度，平衡向正反应方向进行，故错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，故错误。‎ 考点：考查勒夏特列原理等知识。‎ ‎7. 根据反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是 A. 正反应吸热 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C. 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：：加入催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率。‎ 考点：影响反应速率的因素 ‎8. 如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法中正确的是 选项 电极材料 通电后的变化 阴极 阳极 A 石墨 石墨 阴极质量增加，溶液的pH增大 B 铜 铜 阳极质量减小，阴极质量增加 C 铁 铁 两极的质量不发生变化 D 铂 铁 阴极质量减小，溶液的pH不变 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】若用石墨作为电极电解硫酸铜溶液，则阳极OH－放电产生氧气，溶液的碱性减弱，pH降低；阴极Cu2＋放电析出铜，A不正确。若用铜电极电解硫酸铜溶液，类似于粗铜的提纯，选项B正确。若用铁电极电解硫酸铜溶液，阴极Cu2＋放电析出铜，阳极铁失去电子而溶解，C不正确。若用铂作阴极，铁作阳极电解硫酸铜溶液，仍然是阴极Cu2＋放电析出铜，阳极铁失去电子而溶解，但溶液中Cu2＋浓度减小，Fe2＋增大，D也不正确。‎ ‎9. 在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.1mol• L-1 • min-1 B. v(B)= 0.2mol• L-1 • min-1‎ C. v(C)= 0.3mol• L-1 • min-1 D. v(D)= 0.4mol• L-1 • min-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：根据速率比等于系数比，v(A)÷1═0.1mol·L-1·min；v(B) ÷1═0.2 mol·L-1·min；v(C) ÷1═0.3 mol·L-1·min ；v(D) ÷2═0.2mol·L-1·min。反应速率最快的是v(C)═0.3 mol·L-1·min，故C正确。‎ 考点：本题考查化学反速率。‎ ‎10. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标“+”的接线柱，下列说法中正确的是 A. 充电时作阳极，放电时作负极 B. 充电时作阳极，放电时作正极 C. 充电时作阴极，放电时作负极 D. 充电时作阴极，放电时作正极 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：标有“+”的接线柱，接电源的正极，做电解池的阳极，发生氧化反应，放电时，发生它的逆反应，故为还原反应，在原电池的正极发生，放电时作正极；答案选B。‎ 考点：考查铅蓄电池的有关判断 ‎11. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ B. 若C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、燃烧热是1mol可燃物生成稳定的氧化物时放出的热量，H2O应是液态水，因此氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol－1，故A错误；B、此反应属于吸热反应，石墨具有的能量低于金刚石的能量，能量越低，物质越稳定，即石墨比金刚石稳定，故B正确；C、氢氧化钠固体溶于水放出热量，因此20.0gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量大于28.7kJ，故C错误；D、两个反应都是放热反应，即△H<0，CO还能继续燃烧，即有△H1<△H2，故D错误。‎ 点睛：本题易错点是选项A，学生没有注意到燃烧热定义的延伸，生成稳定的氧化物，应注意的是C转化成CO2，H转化成液态水，S转化成SO2，因此选项A中氢气的燃烧热应大于241.8kJ·mol－1。‎ ‎12. 下列关于电化学的实验事实正确的是 出现环境 实验事实 A 以稀H2SO4为电解质的Cu－Zn原电 Cu为正极，正极上发生还原反应 池 B 电解CuCl2溶液 电子经过负极→阴极→阳极→正极 C 弱酸性环境下钢铁腐蚀 负极处产生H2，正极处吸收O2‎ D 将钢闸门与外加电源负极相连 牺牲阳极保护法，可防止钢闸门腐蚀 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】A、锌与硫酸发生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，故A正确；B、电解CuCl2溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正极，故B错误；C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe－2e－=Fe2＋，正极上发生2H＋＋2e－=H2↑，故C错误；D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，故D错误。‎ 点睛：本题的易错点是选项B，在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭合回路。‎ ‎13. 对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是 ‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A 考点：考查化学平衡图像分析 ‎14. 在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH=akJ·mol-1‎ 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：‎ T(℃)‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 则下列有关叙述正确的是 A. a<0‎ B. 可测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡 C. 温度为830℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆 D. 温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大 ‎【答案】C ‎【解析】A、化学平衡常数只受温度的影响，根据表中数据，温度升高，平衡常数增大，即平衡向正反应方向进行，此反应是吸热反应，a>0，故A错误；B、反应前后，气体系数之和相等，压强不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；C、此时的Qc ν(正)‎ C. 其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小 D. 保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下相同 ‎【答案】C ‎【解析】A．由方程式可知，反应前2 min内△c（C）=△c（A）=0.2mol-0.16mol=0.04mol，容器容积为10L，则v（C）==0.002mol/（L．min），故A错误；B．正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前ν（逆）＜ν（正），故B错误；C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，A的浓度增大，平衡正向移动，但A的转化率变小，故C正确；D．正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下平衡时压强减小，等效在恒温恒压下平衡基础上减小压强，平衡逆向移动，故恒温恒容下A的体积分数更大，故D错误，故选C。‎ ‎19. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：‎ 时间(min)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积(mL)‎ ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ ‎（1）反应速率最快的时间段是：________min (指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)，原因是 ______________；‎ ‎（2）反应速率最慢的时间段是：________min (指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)，原因是_________________；‎ ‎（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入 等体积的下列液体：A．蒸馏水；B．Na2SO4溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你认为可行的是______________(填写字母代号)。‎ ‎【答案】 (1). 2～3 (2). 因为反应放热，使溶液的温度升高，反应速率加快 (3). 4～5 (4). 随反应的进行，氢离子浓度明显减小 (5). AB ‎【解析】试题分析：（1）根据氢气体积变化大小，判断反应速率快慢，分别变化50、70、112、58、20，因此反应速率最快的时间段是2～3min，此反应属于放热反应，温度起决定性作用；（2）根据（1） 的分析，最慢的是4～5min，随着反应的进行，浓度减小，浓度起决定作用；（3）A、加水稀释，浓度减小，反应速率减缓，不影响氢气的量，故正确；B、相当于稀释，反应速率减缓，不影响氢气的量，故正确；C、NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，生成氮的氧化物，影响氢气的量，故错误；D、锌比铜活泼，锌把铜置换出来，构成原电池，加快反应速率，故错误；E、加入碳酸钠，消耗盐酸，反应速率虽然减缓，但消耗盐酸，氢气的量减少，故错误。‎ 考点：考查影响化学速率的因素等知识。‎ ‎20. Ⅰ、常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb ＋PbO2 ＋ 2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。请依据上述情况判断：‎ ‎（1）铅蓄电池的负极材料是________________。‎ ‎（2）写出放电时正极反应是 _______________________________________。‎ ‎（3）充电式阴极的电极反应式为 ___________________________________。‎ ‎（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向______极；‎ Ⅱ、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：‎ ‎（1）电源电极X名称为____________。‎ ‎（2）电解池中溶液pH变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）： C池________。‎ ‎（3）B中阳极的电极反应式为________________________________。‎ ‎（4）A中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). Pb (2). PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O (3). PbSO4 +2e- = Pb+SO42- (4). 负极 (5). 负极 (6). 不变 (7). 4OH--4e-=O2↑+2H2O (8). 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；‎ ‎【解析】I.本题考查原电池的工作原理、电极反应式的书写、电化学的计算，I.（1）根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，根据总反应，Pb的化合价升高，负极材料是Pb；（2）正极上得到电子，化合价降低，因此PbO2作正极，发生电极反应式为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；（3）充电时，电池的负极接电源的负极，此电池的电极称为阴极，其电极反应式应是负极反应的逆过程，即阴极反应式为PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－；（4）根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即向Pb电极移动；II.本题考查电解原理和电极反应式书写，（1）根据信息，铜电极质量增加，即铜电极上发生Ag＋＋e－=Ag，根据电解原理，即Cu电极为阴极，电源的X为负极，Y为正极；（2）根据(1)的分析，装置C：阳极反应式为：Ag－e－=Ag＋，阴极反应式为Ag＋＋e－=Ag，生成Ag的物质的量与消耗Ag的物质的量相等，即电解池C中pH不变；（3）根据上述分析，装置B右端的Pt为阳极，根据电解原理，阴离子在阳极上放电，即OH－先放电，其电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；（4）装置A中电解KCl溶液，阳离子有K＋和H＋，H＋先放电，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，阴离子有Cl－和OH－，Cl－先放电，电极反应式为2Cl－2e－=Cl2↑，总电极反应式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。‎ ‎21. （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：‎ ‎①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1 ‎ ‎②NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2 ‎ 则反应 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝________________。（请用含有△H1、△H2的式子表示）‎ ‎（2）若NH3 1/2N2+ 3/2H2　K=a，则N2+3H2 2NH3 K′= ________。（用含a的式子表示）‎ ‎（3）在体积为3 L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3 H2 2NH3实验，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：‎ 温度(K)‎ 平衡时NH3的物质的量(mol)‎ T1‎ ‎2.4‎ T2‎ ‎2.0‎ 已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。‎ ‎①则T1_______T2（填“＞”、“＜”或“＝”）‎ ‎②在T2 下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)=_________，平衡时N2的转化率α（N2）=_______。‎ ‎③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_______。‎ ‎【答案】 (1). 3/5△H1+2/5△H2 (2). 1/a2 (3). ＜ (4). 0.1 mol/（L•••min） (5). 25% (6). BC ‎【解析】（1）本题考查盖斯定律的应用，根据目标反应，(①×3＋②×2)/5，得出△H= 3/5△H1+2/5△H2；（2）本题考查化学平衡常数，根据化学平衡常数的定义，K=，K′= ，从而得出：K′=1/K2=1/a2；（3）本题考查勒夏特列原理、化学反应速率的计算、转化率的计算、化学平衡状态的判断，①破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的 能量，说明此反应属于放热反应，根据表格中数据，T2时NH3物质的量小于T1时NH3物质的量，同时依据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，得出T1Kc，故C正确；D、c点后的某时刻，透光率突然增大，说明拉伸注射器，压强减小，平衡向逆反应方向进行，因此在d点时v(逆)>v(正)，故D错误。‎ 点睛：本题难点是（4），在审题中应注意气体颜色越深，透光率越小，这一信息利用，从而判断平衡的移动或NO2浓度的变化；同时应注意选项C的分析，不忽略体系温度变化，且没有能量损失，说明注射器是绝热的，考虑温度的变化。‎ ‎ ‎ ‎ ‎