2017-2018学年江西省九江第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

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2017-2018学年江西省九江第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

九江一中2017-2018学年下学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 K 39‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 ‎1.下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A.Na2O2 B.CaCl‎2 C.FeCl3 D.CH3COONa ‎2.下列变化过程,加入氧化剂才能实现的是 A.I2→I- B.Cu(OH)2→Cu2O C.Cl-→Cl2 D.SO32-→S2O52-‎ ‎3.在实验中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。‎ 在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低 C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软 ‎4.下列各组化合物的性质比较中不正确的是 A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ‎ C.稳定性:HCl>H2S>PH3 D.原子半径:N0;‎ D.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂,B点会降低 ‎16.某温度下在密闭容器中发生如下反应:‎2M(g)+N(g) 2E(g),若开始时,只充入2 mol E气体,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体,达到平衡时M的转化率为 ‎ A.20%    B.40% C.60% D.80%‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ ‎17. (6分)向30ml某浓度氢氧化钠溶液中通入CO2气体后得溶液N,因CO2通入量不同,溶液N的组成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入的盐酸体积V[HCl(aq)]的关系有如图所示两种情况(不计CO2的溶解),则曲线Y表明N中的溶质为 , 原NaOH溶液的物质的量浓度为 ;由曲线X、Y可知,两次实验通入CO2的体积之比为X:Y= 。‎ ‎18.(6分)暑期有同学去海边或江湖边玩耍时,发现很多水体都发生了藻类大量生长引起的水体污染,很多情况都是由含氮的废水进入水体中对环境造成的污染。某校环保科研小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO2—还原成N2,从而减少或消除由它引起的污染。‎ ‎(1)配平下列有关的离子方程式: NO2—+ Al + = N2 + Al(OH)3 + OH— ‎ ‎(2)以上反应中,被还原的物质是 ,每生成1mol 氧化产物,发生转移的电子的物质的量为 。‎ ‎(3)现需除去‎10 m3‎含氮废水中的NO2—(假设氮元素均以NO2—的形式存在,且浓度为1×10-4 mol/L),至少需要消耗金属铝的质量为 g。‎ ‎19.(8分)某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:‎ ‎(1)气体B的成分是 。‎ ‎(2)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式 。‎ ‎(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是 , ‎ 尚未确定是否存在的离子是 ,只要设计一个简单的后续实验就可以确 定该离子是否存在,该方法是 。‎ ‎20. (10分)在化学研究领域,经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置(夹持仪器已略去)测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积,对金属镁的相对原子质量进行测定,实验步骤如下:‎ ‎①准确称量m g金属镁(已除去表面氧化膜),用铜网包住放入干净的试管中;‎ ‎②按图示组装好装置,然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸;‎ ‎③调整右边玻璃管(带均匀刻度值),让U型管(下端黑色部分是橡胶管)两端液面在同一水平面,读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ;‎ ‎④打开分液漏斗活塞,让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞;‎ ‎⑤当镁条反应完后, ,读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作 。‎ ‎(2)若V1,V2均是折算为标况下的值,则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)= ,你认为此表达式求出的值是否准确? (填‘是’或‘不’),主要问题为 (若回答‘是’则此空不填)。‎ ‎(3)步骤①中,为什么要用铜网包住镁条? 。‎ ‎21.(10分)在T℃条件下,向‎1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应: 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)‎ 当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则 ‎(1)、化学计量数a的值为 ;此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。‎ ‎(2)、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。‎ A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆 ‎ C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定 E、容器内气体的密度一定 F:X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1‎ ‎(3)、维持温度不变,若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。‎ A.2 mol X、1mol Y、1mol Ar B.a mol Z、1mol W C.1 molX、0.5mol Y、‎0.5a mol Z、0.5 mol W D.2 mol X、1mol Y、1mol Z ‎(4)、维持温度不变,若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y,若达平衡时容器内的压强减小了15%,则反应中放出的热量为 kJ。‎ ‎(5)已知:该反应的平衡常数随温度的变化如下表:‎ 温度/℃‎ ‎150‎ ‎200‎ ‎250‎ ‎300‎ ‎350‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎5.2‎ ‎1‎ ‎0.5‎ ‎0.21‎ 试回答下列问题:‎ 若在某温度下,2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡, X的平衡转化率为50%,则该温度为 ℃。‎ ‎22.(12分)酸甜可口的甜角中含有一种有机物A(C4H6O6)可用作一些食品(如糖果、面包、葡萄酒等)中的酸味剂和抗氧化剂,该有机物具有如下性质:①在‎25℃‎时,A的电离平衡常数Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5 ②A(或F)+RCOOH(或ROH)在浓硫酸和加热条件下可生成有果香味的产物。③1.0molA与足量的金属钠反应可生成2.OmolH2.④核磁共振氢谱表明A分子中有3种不同环境的氢原子。⑤同一个碳原子上含有两个羟基不稳定。与A相关的反应框图如下:‎ NaOH溶液(足量)‎ ‎(C4H4O5)‎ ‎(C4H5ClO5)‎ M A B E F D ‎①‎ ‎②酸化 浓硫酸 ‎(C4H2O4)‎ ‎(C4H3O4Cl)‎ ‎(C4H2O4)‎ ‎①‎ ‎②酸化 加热 ‎(1)根据有机物A的性质,对A的结构可作出的判断是 (填序号)‎ ‎ ①含有羟基 ②含有碳碳双键 ③含-COOR官能团 ④含有两个羧基 ‎(2)写出写出M、F的结构简式:M ;F 。‎ ‎(3)B E的反应类型为: 。框图中反应步骤①的反应条件为 。‎ ‎(4)在催化剂作用下,B与1,2—丙二醇可发生缩聚反应,生成不饱和的高分子聚酯,请写出该反应的化学反应方程式: 。‎ ‎(5)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式: 。‎ 高二化学参考答案 ‎1、C 2、C 3、B 4、D 5、C 6、B 7、C 8、D 9、B 10、D 11、B 12、C 13、D 14、D 15、D 16、C ‎17.(6分,每空2分)NaOH和Na2CO3 0.25mol/L 10:3‎ ‎18.(6分)(1)2、2、4 H2O、1、2、2 (2分)(2)NO2— , 3mol (各1分) ‎ ‎(3)27(2分)‎ ‎19. (8分、)⑴ NH3 (1分))‎ ‎(2) Al3+ +3HCO3- === Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑ (2分) ‎ ‎(3)CO32- 、 AlO2- 、Na+ (2分) SO42- (1分)‎ 在沉淀乙中加入过量稀硝酸,若有沉淀不溶解的现象存在,说明有该离子,若沉淀全溶则无该离子(2分)‎ ‎20.(共10分、每空2分)(1) 等装置冷却至室温后,再上下调节右边玻璃管的高度,使两端管内液面在同一水平面 。‎ ‎(2) ‎22400m/(V2-V1) , 不, 进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中 。‎ ‎ (3) 让镁条浸没在盐酸中,防止镁与氧气反应,使镁全部用来产生氢气 ‎21.(10分)‎ ‎(1).1;>(各1分,共2分) (2).ABC(2分) (3). ABC(2分)‎ ‎(4).1.5Q KJ(2分) (5).300(2分)‎ ‎22.[第(3)每空1分,其余每空2分,共12分]‎ HOOCCH(OH)CHClCOOH ‎(1)①④ ‎ ‎(2)M: F: HOOCC(OH)=CHCOOH 催化剂 ‎(3)加成反应; NaOH水溶液、加热。‎CH3‎ ‎(4)‎ nHOOCCCCOOH +nHOCH2CHOHCH3HO OCCCCOOCH2CHO n H +‎ ‎ (2n-1)H2O CH2OH OH HOOC—C—COOH ‎(5)‎
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