2019新优化高考化学一轮全国通用版精致讲义铁及其重要化合物

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文档介绍

2019新优化高考化学一轮全国通用版精致讲义铁及其重要化合物

第三讲 铁及其重要化合物 ‎1.了解铁及其重要化合物的制备方法。‎ ‎2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。‎ ‎ 铁及其重要化合物 ‎[知识梳理]‎ ‎1.铁的物理性质 纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽,具有导电性、导热性和延展性,具有能被磁铁吸引的特征。‎ ‎2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示)‎ 铁单质性质活泼,有较强的还原性,铁元素主要化合价为+2价和+3价。‎ ‎(1)与非金属单质的反应 ‎①与O2的反应 常温:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为Fe2O3。‎ 点燃:3Fe+2O2Fe3O4。‎ ‎②与Cl2的反应:2Fe+3Cl22FeCl3。‎ ‎③与S的反应:Fe+SFeS。‎ ‎(2)与水的反应:常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。‎ ‎(3)与酸的反应 ‎①与非氧化性酸反应的离子方程式:‎ Fe+2H+===Fe2++H2↑。‎ ‎②与氧化性酸反应:遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应,但无H2产生。‎ ‎(4)与盐溶液的反应 ‎①与CuSO4溶液反应的离子方程式:‎ Fe+Cu2+===Fe2++Cu。‎ ‎②与FeCl3溶液反应的离子方程式:‎ Fe+2Fe3+===3Fe2+。‎ ‎3.铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色 状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 ‎(有磁性)‎ 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁元素 的化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2,+3‎ 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H+反应的 离子方程式 FeO+2H+===Fe2++‎ H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++‎ ‎3H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O ‎ ‎4.铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 受热分解 ‎2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 制备 可溶性亚铁盐与碱溶液反应:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓‎ 可溶性铁盐与碱溶液反应:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓‎ 二者的关系 在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为 ‎4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎5.亚铁盐和铁盐 ‎(1)亚铁盐 含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有氧化性,又有还原性,Fe2+与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn+Fe2+===Zn2++Fe、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。‎ ‎(2)铁盐 ‎①氧化性:含有Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。‎ ‎②特性:含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN时变成红色。‎ ‎③易水解:FeCl3滴入沸水中的化学方程式:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。‎ ‎[自我检测]‎ ‎1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应。(  )‎ ‎(2)在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液,会有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成。(  )‎ ‎(3)向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁。(  )‎ ‎(4)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3。(  )‎ ‎(5)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3。(  )‎ ‎(6)氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O。(  )‎ ‎(7)将FeCl3溶液直接蒸干即可得到无水FeCl3固体。(  )‎ 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×‎ ‎2.将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。‎ ‎①Fe2O3   a.红褐色   A.具有较强的还原性 ‎②Fe(OH)2 b.红棕色 B.易被氧化成灰绿色最终变成红褐色 ‎③Fe(OH)3 c.白色 C.红色油漆、涂料 ‎④Fe2+ d.棕黄色 D.受热分解成红棕色粉末 ‎⑤Fe3+ e.浅绿色 E.具有较强的氧化性 答案:①—b—C ②—c—B ③—a—D ④—e—A ⑤—d—E ‎(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同,Fe与Cl2反应生成FeCl3,而Fe与盐酸反应生成FeCl2。‎ ‎(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。‎ ‎(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3;铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。‎ ‎(4)Fe3O4的组成可理解为FeO·Fe2O3,与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成Fe2+和Fe3+;与氧化性酸(如HNO3)反应时生成Fe3+;与还原性酸(如HI)反应时生成Fe2+。‎ ‎ 含有a g HNO3的稀硝酸跟b g铁恰好反应,铁全部溶解,生成NO。已知有a/4 g HNO3被还原,则a∶b不可能是(  )‎ A.3∶1         B.3∶2‎ C.4∶1 D.9∶2‎ ‎[解析] 若生成硝酸亚铁:‎ ‎3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎168 2×63=126‎ b  a/4‎ ‎168/b=126×4/a a∶b=3∶1‎ 若生成硝酸铁:‎ Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ‎56  63‎ b  a/4‎ ‎56/b=63×4/a a∶b=9∶2‎ 还可能生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物,所以a∶b介于3∶1 与9∶2之间,不在此范围的只有B项。‎ ‎[答案] B 铁元素是典型的变价金属元素,它在化合物中主要表现为+2价和+3价,通过归纳总结完成以下填空:‎ 单质铁与    (填编号,下同)反应时只生成+3价铁;与    反应时只生成+2价铁;与    反应时既生成+2价铁也生成+3价铁。‎ 所选试剂:①Cl2 ②O2 ③H2O(g) ④S ⑤盐酸 ‎⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO4溶液 ⑨FeCl2溶液 ⑩铁粉与稀硝酸溶液满足n(Fe)∶n(HNO3)=5∶16‎ 答案:①⑥ ④⑤⑦⑧ ②③⑩‎ 数轴法分析铁与稀HNO3反应的产物 一是明确哪种物质过量,二是根据两种物质的量分析讨论判断,根据反应方程式:‎ HNO3过量:Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;‎ Fe过量:Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2;‎ 两者相加得总方程式:3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,可以用数轴表示:‎ 解题时需注意量的范围。‎ 即:①≤,产物仅有Fe(NO3)3,稀HNO3可能有剩余;②≥,产物仅有Fe(NO3)2,Fe可能有剩余;③<<,产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,Fe和稀HNO3都反应完全。‎ ‎ 题组一 铁及其化合物的性质及计算 ‎1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(  )‎ A.铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在 B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价 C.工业上可用铁制容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应 D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 解析:选D。自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁),A错;铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4,其中铁的化合价有+2价和+3价两种价态,B错;铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化,形成了致密的氧化膜隔绝铁与酸的接触,C错。‎ ‎2.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,生成1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为(  )‎ A.0.24 mol        B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol 解析:选B。向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,则溶液中的溶质为 Fe(NO3)2,1.344 L NO(标准状况)的物质的量为=0.06 mol,根据氮元素守恒,Fe(NO3)2中的NO的物质的量为0.12 L×4 mol/L-0.06 mol=0.42 mol,所以硝酸亚铁的物质的量为0.42 mol÷2=0.21 mol,由铁元素守恒可知,得到铁的物质的量为n(Fe)=0.21 mol,B项正确。‎ ‎3.(2018·江淮名校联考)5.6 g铁粉与一定量的硫黄混合,在空气中加热发生剧烈反应,冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体,产生了2.0 L气体(标准状况),通过分析可知其小于应生成的气体量,其最可能的原因是(  )‎ A.硫黄量不足 B.生成了FeS C.生成了Fe2S3‎ D.有部分Fe被空气中的氧气氧化了 解析:选D。当此混合物反应完全后,加入足量的盐酸时,如果铁过量,1 mol铁对应1 mol氢气,如果硫黄过量,硫化亚铁与盐酸反应,1 mol硫化亚铁对应1 mol硫化氢气体,故 5.6 g 铁反应,对应的气体为2.24 L(标准状况),但是实际产生的气体体积偏小,可能原因是部分Fe被空气中的氧气氧化了。‎ ‎ 题组二 Fe(OH)2的制备实验探究 ‎4.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是    (填序号)。‎ 解析:因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气。①②原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与电解NaCl溶液产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空气进入;④由于带入空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。‎ 答案:①②③⑤‎ 制备Fe(OH)2常用的三种方法 ‎(1)有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应,如图1所示。‎ ‎(2)还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如图2所示。‎ ‎(3)电解法 用铁作阳极,电解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆盖苯(或煤油),如图3所示。‎ ‎ “铁三角”及Fe2+、Fe3+的检验 ‎[知识梳理]‎ ‎1.“铁三角”的转化关系 ‎(1)Fe2+与强氧化剂(O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、浓硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等)反应时,被氧化为Fe3+。例如:6Fe2++Cr2O+14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。‎ ‎(2)Fe3+与Fe、Cu、S2-(H2S)、I-(HI)等还原剂反应时生成Fe2+。例如:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(三价铁盐腐蚀印刷电路板)。‎ ‎ (1)氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+;还原性:S2->I->Fe2+>Br->Cl-。‎ ‎(2)只有在干态下Fe3+才能被还原为Fe。‎ ‎2.“铁三角”的重要应用 ‎(1)判断离子共存 Fe2+NO(H+)、ClO-、MnO(H+);‎ Fe3+S2-、I-、SO;‎ Fe2+、Fe3+HCO、CO等水解相互促进的离子。‎ ‎(2)除杂 溶液 杂质 除杂方法 FeCl2‎ FeCl3‎ 加过量铁粉后过滤 FeCl3‎ FeCl2‎ 加氯水或H2O2‎ FeCl2‎ CuCl2‎ 加过量铁粉后过滤 ‎(3)盐溶液的配制与保存 ‎(4)物质制备 ‎3.检验Fe2+、Fe3+的常用方法 ‎(1)Fe3+的检验 ‎①溶液变红色,证明含有Fe3+。‎ ‎②产生红褐色沉淀,证明含有Fe3+。‎ ‎(2)Fe2+的检验 ‎①无现象溶液变红色,证明含有Fe2+。‎ ‎②产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,证明含有Fe2+。‎ ‎(3)含Fe3+、Fe2+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验(应分两次分别检验)‎ 溶液变红色,证明含有Fe3+;‎ KMnO4溶液紫红色褪去,证明含有Fe2+。‎ ‎ 检验Fe2+和Fe3+时的注意事项 ‎(1)检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液,也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可以氧化SCN-)。‎ ‎(2)当溶液浓度较稀时,利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2+和Fe3+的存在。‎ ‎(3)检验Fe2+、Fe3+的其他方法 ‎①检验Fe2+最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K3[Fe(CN)6]:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。‎ ‎②检验Fe3+也可用苯酚(C6H5OH),在FeCl3溶液中滴加苯酚,溶液显紫色。‎ ‎[自我检测]‎ ‎1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·高考全国卷Ⅲ,7B)根据铁比铜金属性强的性质,可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板。(  )‎ ‎(2)因为硝酸具有强氧化性,所以铁与硝酸反应产物只有Fe(NO3)3。(  )‎ ‎(3)Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显红色。 (  )‎ ‎(4)FeCl2溶液蒸干灼烧后,得到FeCl2固体。(  )‎ ‎(5)将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中,可制备Fe(OH)3胶体。(  )‎ 答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×‎ ‎2.(教材改编题)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是(  )‎ ‎①滴加氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液 A.①②           B.③②‎ C.③① D.①②③‎ 解析:选C。本题检验方法的关键是Fe3+遇SCN-显红色,而Fe2+遇SCN-不显红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3+,再滴加氯水,如有Fe2+则可被氧化为Fe3+,溶液显红色。KMnO4溶液也能氧化Fe2+,但因其本身呈紫色,使Fe3+遇SCN-溶液显红色不易观察。‎ ‎(1)Fe2+处于铁的中间价态,既有氧化性又有还原性,以还原性为主。Fe2+遇Br2、Cl2‎ ‎、H2O2、NO(H+)等均表现还原性。‎ ‎(2)Fe3+处于铁的高价态,表现较强的氧化性,如Fe3+遇到还原性离子(如I-、S2-、SO)时,应优先考虑氧化还原反应。‎ ‎(3)由于Fe3+易水解,因此无论Fe3+溶液的配制还是从FeCl3溶液中制得无水FeCl3,都需要考虑抑制Fe3+水解的措施,在此类问题的考查中,一般以实验题为主,主要是配制Fe3+溶液的操作,或是从FeCl3溶液获得无水FeCl3的操作之类的文字表述题。在涉及NA的说法辨析中,有时也会出现Fe3+水解的情况,此外,Fe(OH)3胶体的制备方法也是利用了FeCl3水解的性质,要熟练掌握。‎ ‎ [2016·高考全国卷Ⅱ,28(1)(2)(3)(4)]某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:‎ ‎(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是              _______________________。‎ ‎(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴 KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________________‎ ‎      _____________________________________________________________。‎ ‎(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是     。‎ ‎(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液,加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:‎ ‎①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;‎ ‎②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀;‎ ‎③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。‎ 实验②检验的离子是    (填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有    (填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为__________________。‎ ‎[解析] (1)Fe2+具有还原性,FeCl2溶液易被氧化而变质,配制FeCl2溶液时加入少量铁屑,目的是防止Fe2+被氧化。(2)溶液变红,说明有Fe3+生成,则FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3,离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。(3)甲组实验中,FeCl2易被空气中的O2氧化,会生成FeCl3,因此实验不够严谨。加入煤油,煤油的密度比水小,可以起到隔绝空气的作用,从而排除氧气对实验的影响。(4)实验②中K3[Fe(CN)6]溶液的作用是检验Fe2+。根据实验①,CCl4层显紫色,说明有I2生成,根据实验②,生成蓝色沉淀,说明有Fe2+生成,根据实验③,溶液变红,说明有Fe3+剩余,在I-过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+,由此可以证明该反应为可逆反应。‎ ‎[答案] (1)防止Fe2+被氧化 ‎(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-‎ ‎(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)‎ ‎(4)Fe2+ Fe3+ 可逆反应 某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定:‎ 由此分析,下列结论中正确的是(  )‎ A.X中一定有Fe3+‎ B.Z中一定有Fe3+‎ C.Y为AgI沉淀 D.X一定为FeBr2溶液 解析:选B。由反应过程可知,Z与KSCN溶液反应后溶液显红色,Z中一定有Fe3+,而X中不一定有Fe3+,也可能是Fe2+被NO(H+)氧化为Fe3+;AgI沉淀为黄色而不是淡黄色,AgBr为淡黄色沉淀,所以只有B项正确。‎ ‎ 题组一 Fe2+与Fe3+之间的转化 ‎1.下列试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是(  )‎ ‎①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ‎⑤盐酸 A.①②③ B.①③④‎ C.②④⑤ D.②⑤‎ 解析:选D。要实现Fe2+转化为Fe3+,必须加强氧化性物质,②NaCl、⑤HCl均没有强氧化性。‎ ‎2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是(  )‎ A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+‎ B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+‎ C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+‎ D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+‎ 解析:选D。氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入铁粉后有固体剩余,Fe3+‎ 一定不存在;若剩余固体全部都是Cu,溶液中还可能有Cu2+,也可能恰好被完全置换;若剩余固体是Cu和Fe,则溶液中不可能有Cu2+。‎ ‎ 题组二 Fe2+、Fe3+的检验及除杂 ‎3.下列离子的检验方法合理的是(  )‎ A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+‎ B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+‎ C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+‎ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+‎ 解析:选C。A项只能说明含有Fe3+,不合理;B项原溶液中可能只有Fe3+而没有Fe2+;D项氧化后生成红褐色沉淀Fe(OH)3,也可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2。‎ ‎4.Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是(  )‎ A.NaOH溶液 B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO 解析:选D。由于Fe2+沉淀所需pH比Zn2+大,应首先将Fe2+氧化为Fe3+,然后调节溶液的pH使Zn2+还未沉淀时Fe3+已沉淀完全。氧化剂H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,ZnO能消耗溶液中的H+且不引入新的杂质离子,故D项符合要求。‎ ‎5.铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。‎ ‎(1)写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式:______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料,易变质。检验绿矾是否变质的试剂是    。设计实验检验绿矾是否完全变质:______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:‎ ‎①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②取干燥后的FeCO3样品12.49 g,焙烧,最终得到还原铁粉6.16 g,计算样品中杂质FeOOH的质量为   g。(FeOOH也能被C还原得到Fe)‎ 解析:(1)Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3,化学方程式为4Fe(OH)2+O2‎ ‎+2H2O===4Fe(OH)3。‎ ‎(2)绿矾(FeSO4·7H2O)易变质,Fe2+被氧化为Fe3+,检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液。检验绿矾是否完全变质即检验样品是否存在Fe2+,可利用Fe2+的还原性进行检验或用铁氰化钾溶液检验。‎ ‎(3)①依据得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式。‎ ‎②设样品中FeCO3的物质的量为x mol,FeOOH的物质的量为y mol,则 解得x=0.1,y=0.01,样品中杂质FeOOH的质量为0.01 mol×89 g·mol-1=0.89 g。‎ 答案:(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎(2)KSCN溶液 取少量样品溶于水,滴加酸性高锰酸钾溶液,如溶液褪色,则表示样品没有完全变质(或滴加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀,则样品没有完全变质)‎ ‎(3)①4FeCO3·nH2O+O2===4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O ②0.89‎ 除去混合溶液中Fe3+、Fe2+的常用方法 Fe3+水解能力强,实际上pH>3.7时,Fe3+几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶液中含有的Fe2+杂质时,一般先向溶液中加入氧化剂(如H2O2),使Fe2+被氧化为Fe3+,然后加碱或盐调节pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。‎ ‎(1)除去Mg2+中混有的Fe3+的方法 向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一,与Fe3+水解产生的H+反应,促进Fe3+的水解,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。‎ ‎(2)除去Cu2+中混有的Fe3+的方法 向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一,与Fe3+水解产生的H+反应,促进Fe3+的水解,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。‎ ‎(3)除去Mg2+中混有的Fe2+的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3+。‎ ‎(4)除去Cu2+中混有的Fe2+的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3+。 ‎ ‎[课后达标训练]‎ 一、选择题 ‎1.(2018·深圳一模)《新修本草》是我国古代中药学著作之一,其中关于“青矾”的记载:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”。据此推测,“青矾”‎ 的主要成分为(  )‎ A.CuSO4·5H2O       B.Fe2(SO4)3·9H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.FeSO4·7H2O 解析:选D。CuSO4·5H2O俗称胆矾,为蓝色,A项错误;Fe2(SO4)3·9H2O为黄色,B项错误;KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾,为白色,C项错误;FeSO4·7H2O俗称绿矾,经煅烧氧化分解为红色Fe2O3,D项正确。‎ ‎2.铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(  )‎ A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4‎ B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2‎ C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤 D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀 解析:选C。赤铁矿的主要成分是Fe2O3;铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2;+3价铁离子遇KSCN溶液变为红色,但没有沉淀产生,一般可以用此方法检验+3价铁离子的存在。‎ ‎3.在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液颜色变化应是(  )‎ A.颜色变浅         B.逐渐变深绿 C.没有改变 D.变棕黄色 解析:选D。Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸时发生反应:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O,有棕黄色的Fe3+生成。‎ ‎4.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是(  )‎ A.实验①③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②③均未发生氧化还原反应 C.实验①③均为放热反应 D.实验①②所涉及的物质均为电解质 解析:选B。实验③制得的是Fe(OH)3胶体,属于混合物,且属于吸热反应,选项A、C错误;实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,选项D错误。‎ ‎5.下列有关物质检验方法不合理的是(  )‎ A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含有Fe2+‎ B.用酸性KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4‎ C.检验Fe(NO3)2是否已氧化变质,可将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液,再观察溶液是否变红 D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+‎ 解析:选C。酸性条件下Fe2+被NO氧化成Fe3+,不能检验Fe(NO3)2是否已氧化变质,C项不合理。‎ ‎6.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是(  )‎ A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3‎ CuCl2‎ Al Fe2(SO4)3‎ Z Cl2‎ Fe NaOH溶液 Cu 解析:选C。Cl2与FeCl2反应,A错误;Fe与FeCl3、CuCl2均反应,B错误;D有新的杂质CuSO4生成,D错误。‎ ‎7.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(  )‎ A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+‎ B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+‎ C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出 解析:选B。本题考查铁及其化合物的性质。FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2,还可能有过量的FeCl3溶液,加入铁粉充分反应后,A项若无固体剩余,说明原溶液中含有Fe3+,反应后不一定还含有;B项不管固体是铁粉还是铜粉,溶液中一定含有Fe2+;C项若溶液中有Cu2+,可能有部分铜固体析出;D项若溶液中有Fe2+,不一定有Cu析出。‎ ‎8.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(  )‎ A.1∶1∶1 B.1∶3∶1‎ C.3∶3∶8 D.1∶1∶4‎ 解析:选D。据氧化性由强到弱的顺序:HNO3>Fe3+>Cu2+,可知随铁粉的增加,反应的方程式分别为 ‎4HNO3(稀)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ‎4 mol  1 mol 1 mol ‎2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2‎ ‎2 mol   1 mol 3 mol Cu(NO3)2+Fe===Fe(NO3)2+Cu ‎1 mol   1 mol 1 mol 所以原溶液中,Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2 mol-1 mol)∶1 mol∶4 mol=1∶1∶4。‎ ‎9.(2018·江南十校联考)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以得到直观形象的效果,下列表达不正确的是(  )‎ A.NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况 ‎ ‎ B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式 ‎ ‎ C.Fe在Cl2中的燃烧产物 ‎ ‎ D.Fe和稀HNO3反应后,铁的存在形式 ‎  ‎ 解析:选C。A正确,因为发生的反应为SO2+NaOH===NaHSO3和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。B正确,因为发生的反应为AlO+H++H2O===Al(OH)3↓和AlO+4H+===Al3++2H2O。C不正确,因为不论反应物比例是多少,发生的反应总是2Fe+3Cl22FeCl3。D正确,因为如果铁过量,过量的铁与生成的Fe3+继续反应,生成Fe2+。‎ 二、非选择题 ‎10.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识,回答下列问题:‎ ‎(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中正确的是    。‎ A.纯铁硬度比生铁高 ‎ B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈 ‎ C.不锈钢是铁合金,只含金属元素 ‎ D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应 ‎ E.铁在冷的浓硫酸中钝化 ‎(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为                  ,形成该分散系的分散质的微粒直径范围是            。‎ ‎(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:__________________________________________。‎ 欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:①氯气 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水,需要用到的一组试剂是    。‎ A.①②④          B.①③④⑥ ‎ C.②④⑤ D.①④⑥‎ ‎(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。‎ ‎①高铁酸钠主要通过如下反应制取: 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O。‎ 则X的化学式为        。‎ ‎②高铁酸钠在水中可以发生如下反应: 4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。‎ 由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有______________________________‎ 性,而能够除去水中悬浮物是因为__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③下列物质能作净水剂的有    。‎ A.KAl(SO4)2·12H2O B.[Fe(OH)(SO4)]n C.ClO2 ‎ D.“84”消毒液 解析:(1)A.纯铁硬度比生铁低,错误;B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈,正确;C.不锈钢是铁合金,含Fe、Mn等金属元素,也含有C、Si等非金属元素,错误;D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气,正确;E.铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸,在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜,而阻止了金属的进一步反应,因此Fe在冷的浓硫酸中钝化,正确。(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,‎ 这时发生Fe3+的水解反应,产生氢氧化铁胶体和盐酸,该反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+;形成的该分散系属于胶体,分散质的微粒直径范围是1~100 nm。(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,应该首先向溶液中加入过量的Fe粉,发生反应得到FeCl2溶液,把过量的Fe和置换出的Cu过滤出去,向滤渣中加入盐酸使Fe发生反应得到FeCl2溶液,再过滤除去Cu,把两次的滤液合并,再向其中通入过量的氯气就得到了FeCl3溶液,所以选项A符合题意,而选项B、C、D都会引入杂质离子,不符合题意,错误。(4)①根据原子守恒可得X的化学式是NaCl;②根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得到电子,具有强氧化性,而能够除去水中悬浮物是因为反应后产生的还原产物Fe(OH)3在水中形成胶体,有强的吸附能力,能吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去;③A.KAl(SO4)2·12H2O电离产生的Al3+会发生水解反应产生Al(OH)3胶体,因此有净水作用,正确;B.[Fe(OH)(SO4)]n会形成Fe(OH)3胶体,因此有净水作用,正确;C.ClO2 有强氧化性,可以杀菌消毒,危害也小,因此可作净水剂,正确;D.“84”消毒液有杀菌消毒作用,但是碱性太强,气味太浓,不适宜水的净化,错误。‎ 答案:(1)BDE ‎(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎1~100 nm ‎(3)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ A ‎(4)①NaCl ②强氧化 生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中的悬浮杂质 ③ABC ‎11.根据下列转化关系,回答有关问题。‎ ‎(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为    ,试剂1是    。‎ ‎(2)下列物质不能作为试剂2的是    (填序号)。‎ a.Cl2   b.新制氯水   c.浓硫酸   d.S   e.硝酸 ‎(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)溶液C→溶液F红色加深的原因是_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质,发现棕黄色褪去,‎ 现对褪色原因进行探究。提出你的假设:        ;为了对你所提出的假设进行验证,你设计的实验方案是_________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析:从框图可知,Fe和稀盐酸反应生成FeCl2溶液,为浅绿色,即D的主要成分为FeCl2,加入试剂2后变为棕黄色溶液,联想最终变成深红色溶液F(硫氰化铁溶液),可以推断溶液E的主要成分为FeCl3,试剂2为强氧化剂,S不符合条件。Fe与H2O(g)反应生成固体Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O,所以溶液B为FeCl3和FeCl2的混合溶液,加入试剂1(KSCN溶液或NH4SCN溶液)后,Fe3+变成Fe(SCN)3,加入试剂2(强氧化剂),Fe2+被氧化为Fe3+,并进一步转化为Fe(SCN)3,所以溶液红色加深。‎ 答案:(1)FeCl2 KSCN溶液(或NH4SCN溶液)‎ ‎(2)d (3)Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O ‎(4)溶液中的Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+,使Fe3+浓度增大,从而生成更多的硫氰化铁,使红色加深 ‎(5)加入还原剂将Fe3+还原 用胶头滴管取少量棕黄色褪去后的溶液于试管中,滴加少量KSCN溶液,再加入几滴氯水。若溶液开始不出现红色,加氯水后出现红色,则说明假设正确;若溶液始终不变红色,则假设不正确(其他合理答案均可)‎ ‎12.铁及其化合物在日常生活中应用广泛。‎ ‎(1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO,从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为_________________________________。‎ ‎(2)氧化铁是重要的工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法,其流程如下:‎ ‎①操作Ⅰ的名称是    ;操作Ⅱ为洗涤,洗涤操作的具体方法为____________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液,生成沉淀的同时有一种气体产生,写出其化学方程式:_________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)如果煅烧不充分,产品中将有FeO存在,称取3.0 g氧化铁产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用酸化的0.0100 0 mol·L-1 KMnO4‎ 溶液滴定至终点,重复滴定2~3次,消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。‎ ‎①该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是    (填序号)。‎ a.稀硝酸 b.稀盐酸 c.稀硫酸 d.浓硝酸 ‎②上述产品中Fe2O3的质量分数为    。‎ 解析:(1)根据离子方程式4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O和题干信息可知,另一个反应必为Fe3+将SO2氧化为SO,同时自身被还原为Fe2+,从而Fe2+、Fe3+实现循环,达到催化作用。‎ ‎(2)①根据流程图可知,操作Ⅰ是过滤;洗涤的具体操作方法:沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次。②根据题给信息,化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3===FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。‎ ‎(3)①由于高锰酸钾溶液具有强氧化性,盐酸在常温下即可被其氧化,又因Fe2+具有还原性,硝酸不论稀、浓均具有强氧化性,故需选用稀硫酸酸化。②根据反应5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O,可知样品中FeO的质量为0.02 L×0.010 00 mol·L-1×5×72 g·mol-1×=0.72 g,所以产品中Fe2O3的质量分数为×100%=76%。‎ 答案:(1)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+‎ ‎(2)①过滤 沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次 ‎②FeSO4+2NH4HCO3===FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O ‎(3)①c ②76%‎
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