全国通用2021高考化学一轮复习第五章物质结构与元素周期律微考点44化学键分子间作用力与物质类别及性质判断练习含解析

全国通用2021高考化学一轮复习第五章物质结构与元素周期律微考点44化学键分子间作用力与物质类别及性质判断练习含解析

微考点44 化学键、分子间作用力与物质类别及性质判断 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①非金属元素组成的单质中一定存在共价键；②非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧‎ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨‎ ‎2．(2020·保定质检)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)‎ A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 ‎3．关于氢键，下列说法正确的是(　　)‎ A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强 B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C．氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键 D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内 ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．共价化合物中可能含有离子键 B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C．离子化合物中只含有离子键 D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能 ‎5．(2019·三门峡模拟)下列说法不正确的是(　　)‎ A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 6‎ C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D．甲烷可与水形成氢键这种化学键 ‎6．(2019·天津八校联考)位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是(　　)‎ A．丙的简单氢化物分子内存在氢键 B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键 C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种 D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 ‎7．(2020·常德月考)下面是同学们熟悉的物质：①O2‎ ‎②干冰　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH ‎(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是__________；既含有共价键又含有离子键的是______；不存在化学键的是______；电解质有________；非电解质有________(填序号)。‎ ‎(2)将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是____________________________________________，‎ 写出其电离方程式：___________________________________________________________；‎ NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_____________________________________，‎ 写出其电离方程式：__________________________________________________________。‎ ‎(3)写出②与⑨发生反应的化学方程式：___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出在稀溶液中⑥和⑩反应的离子方程式：_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎8．(2019·济南模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。‎ 6‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)F位于第________周期________族。‎ ‎(2)G的离子结构示意图为____________________________________________________。‎ ‎(3)用电子式表示D2的形成过程：_____________________________________________。‎ ‎(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为__________________，含有的化学键有________，属于________化合物。‎ ‎(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是______________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有__________________________________________________，‎ 有________对共用电子对。‎ ‎9．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：‎ ‎(1)X、Z两种元素的元素符号：X________、Z________。‎ ‎(2)由以上元素中两两形成的化合物中 ‎①溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________，它属于________(填“极性”或“非极性”)分子；‎ ‎②含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为____________________；‎ ‎③含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为____________________________(一种即可)。‎ ‎(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________________‎ ‎____________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。用电子式表示X与W形成化合物的过程____________________________________________。‎ 6‎ ‎‎ 6‎ 答案精析 ‎1．A　2.D ‎3．D　[氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数也存在分子内，氢键的存在影响物质的熔、沸点，与分子的稳定性无关。]‎ ‎4．D　[A项，共价化合物中只含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其水溶液是否能导电来判断；C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等；D项，离子化合物在熔融状态下都能电离出自由移动的离子，共价化合物在熔融状态下不能电离。]‎ ‎5．D　6.C ‎7．(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧　③④⑤⑥⑦⑨⑩　②‎ ‎(2)离子键和共价键　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 离子键　NaHSO4===Na＋＋HSO ‎(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎(4)NH＋OH－NH3·H2O ‎8．(1)三　ⅠA　(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)NaOH　离子键和极性共价键　离子 ‎(5)＋4　CH4　C2H4　极性共价键和非极性共价键　6‎ 解析　A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。‎ ‎(1)Na位于第三周期ⅠA族。‎ ‎(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。‎ ‎(3)电子式表示形成过程中，箭头左边为原子的电子式，箭头右边为单质或化合物的电子式。‎ 6‎ ‎(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。‎ ‎(5)C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C==C)。‎ ‎9．(1)H　O ‎(2)　极性　‎ H—O—O—H(其他合理答案也可以)‎ ‎(3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎(4)氧化剂　‎ 6‎