2017-2018学年山西省应县一中高二9月月考化学试题

2017-2018学年山西省应县一中高二9月月考化学试题

应 县 一 中 2017-2018学年高 二 年 级 月 考 一 ‎ 化 学 试 题 2017.9‎ 时间：90分钟 满分：100分 命题人：任树林 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5 Fe—56 ‎ 一、 选择题。(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共46分。)‎ ‎1．下列属于对环境不产生污染的二次能源的是( )‎ ‎ A．煤炭 B．核能 C．风能 D．氢能 ‎2.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(　　)‎ A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 ‎3.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是(　　)‎ A．由Zn和稀H2SO4制氢气 ‎ B．灼热的炭粉与二氧化碳反应 C．碳酸钙的分解 ‎ D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 ‎4.下列说法中正确的是( 　)‎ A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．化合反应与中和反应都是放热反应 C．反应热指的是反应过程中放出的热量 D．需要加热的化学反应一定是放热反应 ‎5．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） ‎ A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）‎ C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）‎ ‎6.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。 已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（ ）‎ ‎ A．2A+3B=2C    B．A+3B=C C．3A+B=2C    D．A+B=C ‎7．在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中， ①减小体积增大压强 　②增加碳的量　 ③通入CO2 ④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥通入CO，其中可使反应速率增大的措施是(　　)‎ ‎ A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥‎ ‎8．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（　） ‎ A．增大压强 B．充入更多N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度 ‎9.在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是(　　)‎ ‎①颜色 　②平均相对分子质量　 ③质量　 ④压强　 ⑤密度 A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤‎ ‎10．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（ ）‎ A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎11．根据以下三个热化学方程式： ‎ ‎2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－Q1 kJ/mol ‎ ‎2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)  ΔH＝－Q2 kJ/mol ‎ ‎2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)  ΔH＝－Q3 kJ/mol ‎ 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( ) ‎ A．Q1> Q2 > Q3  B．Q1> Q3 > Q2   C．Q3 > Q2 > Q1 D．Q2 > Q1> Q3 ‎ ‎12．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　)‎ ‎ A．0.02 mol/(L·s) B．1.8 mol/(L·s) ‎ C．1.2 mol/(L·s) D．0.18 mol/(L·s)‎ ‎13．某温度下，反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) +½O2(g)的平衡常数K2的值为(　　)‎ A．50 B．5 C．0. 2 D．0.01‎ ‎14．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，①生成物的体积分数一定增加　②生成物的产量一定增加　③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应　⑥加入催化剂可以达到以上目的。 其中叙述正确的是( )‎ ‎ A.①②　　　 B.②⑤ 　　 　 C.③⑤ 　　 D. ④⑥‎ ‎15．下列说法或表示方法不正确的是(　　)‎ A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝ －57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．由C(石墨) ===C(金刚石)　ΔH ＞ 0，可知石墨比金刚石稳定 D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol ‎16．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)‎ A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 ‎17.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应：‎ X(g)+2Y(g)   3Z(g)，此反应达平衡的标志是(　　)‎ A．容器内压强不随时间变化    B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3 ‎ C．容器内各物质浓度不随时间变化 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z ‎18．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则下列叙述正确的是( )‎ A. m+n＞p B. A的转化率增加 ‎ C. 平衡向逆反应方向移动 D. C的体积分数增大 ‎19．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数[w(C)]与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)‎ A．ΔH<0，m＋n0，m＋n>c＋d C．ΔH>0，m＋nc＋d ‎20.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) ‎ A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L ‎21．有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是(　　)‎ A．该反应是放热反应 ‎ B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．c点v正＜v逆 ‎ D． T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 ‎22.反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ‎ ‎① 2HI（g） H2（g）＋I2（g） ② 2NO2（g） N2O4（g） ③ ，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）‎ A．均不变 B．均增大 ‎ C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大 ‎23.已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93 kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为(　　)‎ A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2‎ 二、填空题。（54分）‎ ‎24.(12分)I、氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。‎ 已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )＝2H2O ( g )　 ΔH ＝ -483.6 kJ/mol N2 ( g ) +2O2 ( g )＝2NO2 ( g )　 ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol 则H2将NO2还原为N2的热化学反应方程式：___________________________ ‎ II、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：‎ ‎(1)该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。ΔH___0(填＞、＜、＝)‎ ‎(2)A和B的总能量比C和D的总能量_____(填“高”或“低”)。‎ ‎(3)物质中的______能通过化学反应转化成______能释放出来。‎ ‎(4)反应物化学键断裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。‎ ‎25、（共12分）‎ I、（4分）可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC(g)＋dD（g）△H 有下列两图所示变化：‎ 试根据上图回答：‎ ‎（1）压强P1 P2（填﹥、=、﹤，下同） （2）(a+b) (c+d)‎ ‎（3）温度t1℃____t2℃ （4）△H 0 ‎ II、反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。‎ ‎（1）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。‎ ‎（2）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。‎ ‎26．(6分)已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ。‎ ‎(1)a　　　(填“>”“=”或“<”)b。 ‎ ‎(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　。 ‎ a.v(C)=2v(B2) b.容器内压强保持不变 ‎ c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器内气体的密度保持不变 ‎(3)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是　　　。 ‎ a.及时分离出C气体 b.适当升高温度 c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂 ‎27．（10分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：‎ xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0 在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)根据图示可确定x∶y＝________。‎ ‎(2)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。‎ ‎(3)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。‎ ‎①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂 ‎(4)平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。‎ ‎28．(14分)300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。‎ ‎(1)300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝____________________。‎ 已知K300 ℃”或“<”)。‎ ‎(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为_______。‎ ‎(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_________________________________________________________。‎ ‎(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。‎ 高二月考一化学答案2017.9‎ ‎1-5DAAAB 6-10 ACDDB 11-15 AACBD 16-20 DCCAA 21-23 BDA ‎24.（12分）答案I、 4 H2 ( g ) + 2NO2 ( g )＝N2 ( g ) + 4H2O ( g ) ΔH ＝-1034.9 kJ/mol (2分)‎ ‎　II、(1)放热　＜ (2)高　(3)化学　热　(4)低 ‎25、（12分）I、（1）﹤ （2）﹤ （3） ﹥ （4）﹥ ‎ ‎　II、（1）逆； （2） 气 ‎26.(8分）答案：(1)>　　(2)bc　(3)c ‎27．（10分） (1)1∶2　(2)变大 (3)④⑥ 　④　(4) >‎ ‎28.(14分）【答案】　(1)　> (2)0.8 mol/L　0.2 mol/(L·min)‎ ‎(3)不变　反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响 (4)