北京市朝阳区中考化学一模试卷

北京市朝阳区中考化学一模试卷

‎2008年北京市朝阳区中考化学一模试卷 可能用到的相对原子质量 H—‎1 ‎‎ C—12 O—16 Mg—24 Fe—56‎ 第Ⅰ卷(选择题 共30分)‎ 一、选择题(下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的，每小题1分，共30分)‎ ‎1．下列元素中，属于非金属元素的是( )‎ A．氮 B．铁 C．锌 D．锰 ‎2．在缺钾的情况下，植物的抗病虫害能力会降低，这时应施用的化肥是( )‎ A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2‎ ‎3．下列符号中，表示两个氢原子的是( )‎ A．H2 B．2H C．2H＋ D．2H2‎ ‎4．下列物质的性质中，属于化学性质的是( )‎ A．胆矾是蓝色晶体 B．硫酸能与铁锈反应 C．硝酸钾易溶于水 D．二氧化硫有刺激性气味 ‎5．下图所示的实验操作正确的是( )‎ ‎6．下列物质的化学式中，书写不正确的是( )‎ A．氧化镁MgO2 B．氮气N2‎ C．硫酸铝Al2(SO4)3 D．氯化钙CaCl2‎ ‎7．保持氧气化学性质的微粒是( )‎ A．H2O2 B．O‎2 ‎C．O3 D．O ‎8．下列物质由原子直接构成的是( )‎ A．水 B．氧气 C．氯化钠 D．铁 ‎9．下列物质中，不需要密封保存的是( )‎ A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐 D．烧碱 ‎10．家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是( )‎ A．食用油 B．食盐 C．味精 D．蔗糖 ‎11．下列物质属于纯净物的是( )‎ A．铁矿石 B．冰水共存物 C．清新的空气 D．生理盐水 ‎12．将一定质量的KNO3饱和溶液从‎50 ‎‎℃‎冷却到‎10 ℃‎，溶液中保持不变的是( )‎ A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数 ‎13．下图所示的实验中，只发生物理变化的是( )‎ ‎14．材料与人类生活紧密相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是( )‎ A．涤纶——合成纤维 B．羊毛衫——天然纤维 C．汽车轮胎——塑料 D．不锈钢餐具——铁合金 ‎15．在①酸雨；②水体富营养化；③温室效应；④白色污染等环境问题中，由化石燃料燃烧造成的是( )‎ A．①②③④ B．①③‎ C．②④ D．①③④‎ ‎16．垃圾是放错了位置的资源，下列可回收的废品中，属于同类物质的是( )‎ A．废旧报纸、光盘 B．易拉罐、废电线 C．包装纸箱、塑料袋 D．玻璃瓶、塑料瓶 ‎17．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )‎ A．蜡烛燃烧后变短 B．浓硫酸敞口放置一段时间后质量增加 C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 ‎18．以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是( )‎ 序号 化学反应事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 ‎19．下列做法会对人体产生危害的是( )‎ A．用石灰水保存鲜蛋 B．在食盐中加入适量碘酸钾 C．用甲醛溶液浸泡海产品 D．蒸馒头时加入适量的碳酸氢钠 ‎20．“嫦娥”一号探月卫星探月目的之一是勘察、获取月球上蕴藏量极为丰富的核聚变燃料“氦－‎3”‎，以解决地球的能源危机问题。“氦－‎3”‎原子的原子核由一个中子和两个质子构成，其原子核外电子数为( )‎ A．1 B．‎2 ‎C．3 D．6‎ ‎21.物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是( )‎ A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B．一般物质燃烧需要氧气，是由于氧气具有助燃性 C．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 D．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 22．发射通讯卫星的火箭中发生的化学反应为2N2H4＋N2O43N2＋4X，其中X的化学 式是( )‎ A．N2O B．NO C．NO2 D．H2O ‎23．氮气和氢气在一定条件下能发生反应：N2＋3H22NH3，若用“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，则上述反应可表示为( )‎ ‎24．向鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱等物质中滴加稀盐酸，都能产生CO2，其原因是( )‎ A．这些物质都是固体 B．这些物质中都含有碳元素 C．这些物质中都含有碳酸盐 D．这些物质中都含有二氧化碳 ‎25．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染源。下列最能体现绿色化学理念的措施是( )‎ A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源 ‎26．区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是( )‎ 物质 选用的方法或试剂 A 空气、氧气和氮气 燃着的木条 B 氯化钠溶液和稀盐酸 酚酞试液 C 合成纤维制品和羊毛制品 抽丝灼烧闻气味 D 纯净水和矿泉水 肥皂液 ‎27．能将稀硫酸、食盐水、石灰水三种无色液体一次鉴别出来，可供选用的物质有：①pH试纸；②酚酞试液；③稀盐酸；④碳酸钠溶液；⑤石蕊试液。其中可行的是( )‎ A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②③ D．③④⑤‎ ‎28．下列图像关系表示正确的是( )‎ A．向盐酸中不断加入水 B．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 C．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 D．分别向等质量的镁和铁中加入过量的溶质质量分数相同的稀盐酸 ‎29．除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是( )‎ 选项 物质 杂质 所选试剂 A 铜粉 铁粉 稀硫酸 B 熟石灰 生石灰 稀盐酸 C 氧气 二氧化碳 氢氧化钠溶液 D 碳酸钠 碳酸钙 水 ‎30．以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的结果表述，其中不正确的是( )‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共50分)‎ 二、填空题(共26分。每空1分)‎ ‎31．(7分)家庭厨房是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质，以下是探讨化学物质与生活有关的几个问题，请问：‎ ‎(1)现在，许多地区的“柴”已经被液化石油气所替代，液化石油气属于______(填“纯 净物”或“混合物”)。炒菜时，油锅突然着火，小强立即盖上锅盖，很快将火熄灭，他采取这一措施的原理是______。‎ ‎(2)我们的主食是大米和面食，它们所含的主要成分属于六大营养素中的______。‎ ‎(3)碗碟上的油污用水很难洗净，但往水中滴加少量洗涤剂后，可将油污分散成无数细小的液滴，就很容易洗净，说明洗涤剂具有______功能。‎ ‎(4)炊具大多数是用金属材料制成的，这证明金属材料一般具有良好的____________(填字母)。‎ A．延展性 B．导电性 C．导热性 ‎(5)塑料保鲜膜不宜包装热的食品，因为高温时保鲜膜中的增塑剂分子更易进入食品中，请从微观角度解释原因：____________________________________。现在许多食品都改用纸质包装，这主要是为了减少________污染。‎ ‎32．(6分)(1)下图为2008年北京奥运会“金镶玉”奖牌，制作6 000枚奖牌需黄金13.04吨、银1.34吨和电解铜6.93吨。据介绍，在金属奖牌内环和昆仑玉(含硅酸盐的一种稳定的盐类物质)环的边缘均留有沟槽，沟槽内浇注有类似橡胶的阻尼材料，这样金属和玉就可以紧紧地咬合在一起。请问奥运奖牌共选用了______种物质，金属活动性由弱到强的顺序是______。‎ ‎(2)铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝冶炼厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，反应的化学方程式为____________，药物胃舒平的有效成分是氢氧化铝[Al(OH)3]，可用于治疗胃酸过多，请用化学方程式表示治疗原理：______。‎ ‎(3)将铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤后，取固体加入稀硫酸，若有气泡产生，则所得固体中一定有______；若无气泡产生，则滤液中一定存在的溶质是__________。‎ ‎33．(4分)下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A、B两烧杯中分别盛有‎20℃‎时上述两种物质的饱和溶液。请回答下列问题：‎ ‎(1)溶解度随温度升高而增大的物质是______________。‎ ‎(2)‎40℃‎时，甲物质与乙物质的溶解度______________。‎ ‎(3)‎80℃‎时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为______________。‎ ‎(4)当温度由‎20℃‎升高至‎60℃‎时(不考虑水分蒸发)，B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是__________。‎ ‎34．(5分)为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：‎ 方案1：分别取少量两种溶液于试管中，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红，判断各是哪种溶液。‎ 方案2：分别取少量两种溶液于试管中，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成，判断各是哪种溶液。‎ 请回答：‎ ‎(1)该同学设计的方案中______是正确的；另一方案不正确的原因是______。‎ ‎(2)请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：‎ 实验操作 实验现象 发生反应的化学方程式 ‎35．(4分)A～G均为初中化学常见物质，它们之间有如下图的转化关系，A为单质，F为白色沉淀，F、E、G中均含有两种相同的元素，且相对分子质量依次减小。根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1)请写出C、B的化学式：C________，B________。‎ ‎(2)请完成化学方程式：D→F________，C与E的反应__________________。‎ 三、实验题(共18分。每空1分)‎ ‎36．(6分)某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。‎ ‎(1)甲同学选择A装置用高锰酸钾制取O2，发生反应的化学方程式为____________。当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作顺序是______。‎ ‎(2)查阅资料：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体。‎ ‎①乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中制取CO2并检验其有关性质时，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化可能的解释是__________(填字母)。‎ A．产生的CO2使石蕊试液变红 B．产生的CO2与水反应生成H2CO3，使石蕊试液变红 C．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红 ‎②乙同学将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是_______。‎ ‎(3)丙同学用C装置进行实验，先关闭止水夹，将浓NaOH溶液滴入CO2气体中，发生反应的化学方程式为_________；充分反应后，再打开止水夹，可能观察到的现象是_________。‎ ‎37．(4分)请根据下列实验回答问题：‎ ‎(1)A实验观察到的现象是_________；‎ ‎(2)B实验通过量筒中________变化测出氧气的体积；‎ ‎(3)写出C实验发生反应的化学方程式：________；‎ ‎(4)D实验烧杯中水的作用是________。‎ ‎38．(2分)某同学用下图所示装置完成一系列的实验。用实验装置的字母回答下列问题(尾气处理装置未给出)。‎ 资料：白色的硫酸铜粉末遇水立即反应变成蓝色物质。‎ ‎(1)实验室用仪器A、B组合可制备________气体(写出两种)。‎ ‎(2)乙醇汽油若不完全燃烧，生成物中可能含有CO、CO2和H2O。请选用上述装置证明CO、CO2和H2O的存在。实验装置的连接顺序是(装置可重复使用)：燃烧生成物→_______。‎ ‎39．(6分)某研究性学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究。以下是他们探究的主要过程：‎ ‎【假设】H2O2分解生成O2的快慢与催化剂的种类有关。‎ ‎【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。‎ ‎【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_________。‎ ‎【实验记录】‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ 反应物 质量分数为5％的H2O2溶液 质量分数为5％的H2O2溶液 催化剂 ‎1g水泥块 ‎1g‎ MnO2‎ 时间 ‎165 s ‎46 s ‎【结论】该探究过程得出的结论是________________________________________。‎ ‎【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________是否改变。‎ H2O2分解生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出假设和实验方案)‎ ‎【假设】___________________________________________________________________。‎ ‎【实验方案】______________________________________________________________。‎ 四、计算题(共6分。最后结果保留1位小数)‎ ‎40．(3分)北京奥运会的奥运村充分利用了可再生能源，取得了非常好的节能减排效果。据测算，奥运会期间，为赛事服务的可再生能源利用设备系统，从太阳能和再生水中获取7.89×106 kW/h的能量，按燃煤发电计算，可节约3077 t标准煤，假设燃煤完全燃烧，请计算相当于大约减排二氧化碳多少吨？‎ ‎41．(3分)过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，现有一瓶新制的双氧水，标签如图所示。‎ 过氧化氢溶液 主要成分 H2O2‎ 质量分数 30％‎ 净 重 ‎‎1000g 计算：‎ ‎(1)若用这瓶双氧水来配制质量分数为3％的医用双氧水1 ‎500 g，需用这种双氧水的质量是多少克？‎ ‎(2)若这瓶双氧水放置一段时间后，经实验测定，已缓慢分解放出‎96 g氧气求剩余溶液中溶质的质量分数。‎ 答 案 ‎23．2008年北京市朝阳区中考化学一模试卷 ‎1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．A 7．B 8．D 9．C 10．A 11．B 12．B 13．B 14．C 15．B 16．B 17．B 18．D 19．C 20．B 21．C 22．D 23．B 24．C 25．D 26．B 27．A 28．D 29．B 30．D ‎31.(1)混合物 隔绝氧气 (2)糖类 (3)乳化 (4)C (5)温度高，分子运动速度快 白色 ‎32．(1)五 金 银 铜 (2)2Al2O34Al＋3O2↑ Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O (3)Fe、Cu、Ag Fe(NO3)2‎ ‎33．(1)甲 (2)相等(或均为‎40 g) (3)50％ (4)乙 ‎34．(1)方案2 NaOH和Na2CO3的水溶液均显碱性 ‎(2)‎ 实验操作 实验现象 发生反应的化学方程式 分别取少量两种溶液于试管中，各加入稀盐酸 一支试管中产生气泡；另一支试管中无现象 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ NaOH＋HClNaCl＋H2O ‎(其他合理方案均给分)‎ ‎35．(1)HCl Fe2O3 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH 2HCl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O(其他合理答案均给分)‎ ‎36．(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 (2)①B、C ②挥发出的HCl气体与石灰水反应(意思对即给分) (3)‎ CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O ②中石灰水倒流入①中并产生白色沉淀 ‎37．(1)蓝紫色火焰 (2)水的体积(或水量的减少) (3)3Fe＋2O2Fe3O4‎ ‎(4)提高温度且隔绝空气(必须答两条)‎ ‎38．(1)CO2、H2、O2(答出任意两种给分，有错项不给分) (2)C→D→E→D→F→D(或C→D→E→D→C→F→D)‎ ‎39．【进行实验】锥形瓶 排水集气法 ‎【结论】相同条件下，H2O2分解生成O2的快慢与催化剂的种类有关 ‎【反思】质量和化学性质 ‎【假设】H2O2分解生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关 ‎【实验方案】同温下，取两份质量相等的不同浓度的H2O2溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间 ‎(其他合理答案也给分)‎ ‎40．解：设减排二氧化碳的质量为x。‎ C＋O2CO2‎ ‎12 44‎ ‎3077 t x x＝11282.3 t 答：相当于大约减排二氧化碳11282.3 t。‎ ‎41．(1)解：设所需这种双氧水的质量为x。‎ x×30％＝1 ‎500 g×3％‎ x＝‎‎150 g ‎(2)解：设已分解的过氧化氢质量为y。‎ ‎2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎68 32‎ y ‎‎96 g ‎ ‎ y＝‎‎204 g 答：(1)需要这种双氧水‎150 g；(2)剩余溶液中溶质的质量分数为10.6％‎