2018-2019学年陕西省汉中中学高二上学期第一次月考化学试题（Word版）

2018-2019学年陕西省汉中中学高二上学期第一次月考化学试题（Word版）

汉中中学2018—2019学年度第一学期第一次月考 高二化学试题（卷）‎ 命题、校对：刘晓宁 注意事项：‎ ‎1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。‎ ‎2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。‎ ‎3、考试时间：100分钟，总分100分。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共42分）‎ 一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。‎ ‎1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）‎ A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 ‎2. 下列有关说法正确的是( ) ‎ A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．CO(g)的燃烧热是△H＝－283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) △H＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎3. 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H2，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H1；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）‎ A．△H1＞△H3 B．△H2＜△H3 ‎ C．△H2+△H3 =△H1 D．△H1+△H2＞△H3 ‎ ‎4. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）‎ A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) ‎ B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 ‎5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 ‎ A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎6．下列说法正确的是 ( )‎ A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ‎ ＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀 ‎ 硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 ‎ A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3‎ ‎ C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3‎ ‎8．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) =2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是 A. 当10 NA个电子转移时，放出1300kJ的能量 B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C. 当1 NA个氢氧共价键生成时，放出1300kJ的能量 D. 当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 ‎9. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：‎ H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l) △H = －285.8 KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = －283 KJ/mol C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = －5518 KJ/mol CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l) △H = －890.3 KJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 A．H2 (g) B．CH4 (g) C．C8H18 (l) D．CO(g)‎ ‎10. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2<△H1的是(     ).‎ A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(l)   △H1 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)  △H2‎ B．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)     △H1      1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)   △H2‎ C． C (s) + O2(g) = CO2(g)  △H1        C (s) + 1/2 O2(g) = CO (g)     △H2‎ D．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)      △H1            S(g) + O2(g) ＝ SO2(g)    △H2‎ ‎11. 已知：4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O，若反应速率分别用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）（mol/（L•s））表示，则正确的关系是（ ） ‎ A． B．‎ C． D． ‎ ‎12.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A、v(A)=0.02 mol/(L•s) B、v(B)=0.04 mol/(L•s) ‎ C、v(B)=1.20mol/(L•min) D、v(C)=2.0mol/(L•min)‎ ‎13．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A．a、b、c、d、e中，c最稳定 B．b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量 C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl ‎－(aq) ΔH＝＋116 kJ·mol－1‎ D．一定温度下，Cl2与NaOH反应的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2‎ ‎14.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为 c(H2)(mol/L)‎ c(Cl2) (mol/L)‎ v [mol/(L·s)]‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0k ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎2.0k ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎4.0k v = k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是（ ） ‎ ‎ A.m=1、n= B.m=、n= ‎ ‎ C.m=、n=1 D.m=1、n=1‎ ‎15．向绝热恒容密闭容器中通入CO2和H2，一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　　)‎ A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应在c点后速率减小是因为反应物浓度减小 D．Δt1＝Δt2时，CO的转化量：a～b段小于b～c段 ‎16. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) ①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④‎ ‎17．已知反应，比较下列反应的快慢 ①．10 mL0.1 mol/L H2SO4跟10 mL0.1 mol/L Na2S2O3 溶液混合 ‎②．20 mL0.1 mol/L H2SO4跟20 mL0.1 mol/L Na2S2O3 溶液混合 ③．20 mL0.05 mol/L H2SO4跟20 mL0.05 mol/L Na2S2O3 溶液混合 A．V1=V2> V3       B．V1>V2> V3       C．V1 V3 >V1‎ ‎18. 2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)  △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:‎ Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快)  Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）‎ A．反应速率主要取决于Ⅰ步反应 B．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol C．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量 D．v(SO2)＝v(SO3)＝v(O2)‎ ‎19. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应2HClO 2HCl＋O2。若c(HClO)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15 s，那么c(HClO)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为(　　)‎ A．5 s B．大于10 s C．10 s D．小于10 s ‎20. 实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间 变化的关系如图所示（其他条件相同）。则下列有关说法正确的是 ‎ A．可采用调节pH的方法使反应停止 B．pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 C．一定pH范围内，溶液中H+浓度越小反应速率越快 ‎ D．若增大压强，该反应的反应速率一定增大 ‎21. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。‎ 组别 温度 时间/minn/mol ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎①‎ T1‎ n(CH4)‎ ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎②‎ T2‎ n(CH4)‎ ‎0.50‎ ‎0.30‎ ‎0.18‎ ‎…‎ ‎0.15‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1‎ B. 由实验数据可知实验控制的温度T2‎ C. 40min时，表格中T2栏应填的数据为0.18 ‎ D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共58分）‎ 二．填空题 ‎22. （10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。‎ ‎(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________________。‎ ‎ (3) 根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是________(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。‎ a．加入催化剂 b．缩小容器容积 c．降低温度 d．增加O2的物质的量 ‎23. (12分)（1）在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。‎ 又已知H2O(l) = H2O(g)；△H＝＋44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)氢气完全燃烧生成气态水时放出热量是 kJ。 ‎ ‎（2） 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A；可实现氯的循环利用。‎ 反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O 已知：i．反应A中； 4mol HCl被氧化；放出115．6 kJ的热量。‎ ii．‎ ‎ 反应A的热化学方程式是　　　　　　　。‎ ‎② 断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为　　　　kJ；HCl中H—Cl键比H2O中H—O键 (填“强”或“弱”)　　　　。‎ ‎(3)已知：①2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1‎ ‎②2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) 　ΔH＝－113．0 kJ·mol－1‎ 则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝____________ kJ·mol－1。‎ ‎24. （8分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。‎ 资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。‎ 资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。‎ 根据以上资料回答下列问题：‎ ‎（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 ‎________（选填“A”、“B”或“C”）；‎ ‎（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；‎ ‎（3） 下表是部分化学键的键能数据：‎ 化学键 P－P P－O O＝O P＝O 键能/ kJ·mol–1‎ ‎197‎ ‎360‎ ‎499‎ X 已知白磷的燃烧热为2378.0  kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝ ‎ ‎（4）图Ⅳ为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（△H）之间的关系：__________________________。‎ ‎25. （10分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎①该图中有两处未画出，它们是 、 ；‎ ‎②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 ；‎ ‎③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。‎ ‎26. （10分）某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，离子型催化剂(如Fe3+、Cu2+)和固体催化剂(如MnO2)等都是较好的催化剂。‎ ‎（1）实验一： 经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：‎ ‎① 定性分析：如图甲可通过观察_________________，定性比较得出结论。 ‎ 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________。‎ ‎②定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是___________ 。‎ ‎ (2)实验二　：二氧化锰的最佳催化条件 不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间如下表。‎ 分析表中数据可以得出：‎ ‎③同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_______。‎ ‎④如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，你认为当选用3.0%的双氧水，加入________g的二氧化锰能使实验效果最佳。‎ ‎27. （8分）（1）在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1‎ ‎2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2‎ H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3‎ ‎2S(g)===S2(g)　ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 ‎ ‎ (2) 某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应为：N2O42NO2反应进行20s时,容器内压强为开始时的1.8倍,则 ‎ ‎①前20s以NO2浓度变化表示的平均反应速率为 。‎ ‎②反应进行20s时,容器内含N2O4 mol，N2O4的转化率为 。（写出三栏模式的计算过程）‎ 汉中中学2018—2019学年度第一学期第一次月考 高二化学答案 ‎1-21 ABBCB CBADD BADAC CABBA A ‎22. （10分）(1)减小 (2)减小　1.33×10－3 mol·L－1·min－1 (3)ab 　d ‎23. (12分)（1）H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H  = －285.8kJ·mol－1 120.9 kJ ‎（2） 4HCl（g）＋O2(g) ‎400℃‎ CuO/CuCl2‎ 2Cl2（g）＋2H2O （g） △H=－115.6kJ·mol－1； 32； 弱 ‎(3) -83.6‎ ‎24. （8分）（1） C （2）NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234 kJ/mol ‎（3）434（433.75） （4）非金属元素的氢化物越稳定，△H越小，反之亦然 ‎25. （8分）①环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盖板（或硬纸板）②大小烧杯口相平齐、实验时动作要快。‎ ‎③偏大 氢氧化钠固体溶于水会放出热量 ‎26．（10分）（1）①反应产生气泡的快慢  控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 ‎②  测定一定时间内产生的气体（测定产生一定体积气体所需要的时间）‎ ‎（2） ③加快　　 ④0.3　‎ ‎27. （10分）（1）ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) (2) 0.008 mol/(L•s) 0.2 80% 三栏模式过程