深圳市中考化学模拟试卷含解析

深圳市中考化学模拟试卷含解析

‎20XX年广东省深圳市中考化学模拟试卷 一、选择题 ‎1.下列符号与其叙述对应一致的是（　　）‎ A．3H﹣3个氢元素 B．C60﹣60个碳原子 C．﹣铁的化合价显+3价 D．NaCO﹣碳酸钠 ‎2．下列叙述正确的是（　　）‎ A．剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃 B．配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低 C．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 D．量筒只能用来量取液体体积，不能做反应容器 ‎3．下列关于金属的说法正确的是（　　）‎ A．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4‎ B．硬铝片比纯铝片硬度小 C．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 D．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 ‎4．元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．氟属于金属元素 B．氟的核内质子数是9‎ C．氟的相对原子质量是‎19.00g D．氟原子在化学变化中易失去电子达到8电子稳定结构 ‎5．如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．生成的物质都是氧化物 B．反应前后原子的种类不变 C．该反应的基本类型属于置换反应 D．反应前后有两种元素的化合价发生了变化 ‎6．伊伐布雷定（C27H36N2O5）是世界上治疗心脏病的最新药物之一．下列有关伊伐布雷定的说法错误的是（相对原子质量：H﹣‎1 C﹣12 N﹣14 O﹣16）（　　）‎ A．伊伐布雷定由70个原子构成 B．伊伐布雷定属于有机化合物 C．伊伐布雷定由4种元素组成 D．伊伐布雷定的相对分子质量为468‎ ‎7．下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（　　）‎ A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．①③④‎ ‎8．下列鉴别方法不可行的是（　　）‎ A．用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线 B．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱 C．用肥皂水鉴别蒸馏水与氯化钙溶液 D．用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液 ‎9．KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是（　　）‎ A．常温下，NH4Cl易溶于水 B．t‎2℃‎时，两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 C．t‎3℃‎时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D．两种饱和溶液从t‎2℃‎降到t‎1℃‎时，KNO3析出的晶体比NH4Cl多 ‎10．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（　　）‎ A．‎ 足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B．‎ 将浓盐酸敞口放置在空气中 C．‎ 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D．‎ 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水 二、非选择题（3题，共25分）‎ ‎11．铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．‎ ‎【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？‎ ‎【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：‎ 操作 根据现象得出金属活动性顺序 片刻后现象 有少量气泡 无气泡 无气泡 Fe＞Al，Fe＞Cu 几分钟后现象 有少量气泡 有大量气泡 无气泡 ‎【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面的氧化物会先与盐酸反应．‎ ‎【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是．‎ ‎【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：‎ 操作 根据现象得出金属活动性顺序 现象 无明显现象 Al＞Fe＞Cu 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式．‎ ‎【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为．‎ ‎（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序．‎ ‎12．在如图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中A、B、C为三种不同类别的物质，B为胃液中的酸，D为人体中含量最多的物质，G为蓝色不溶物．图中“﹣”表示相连物质之间能相互反应，“→”表示由两种物质可制得另外两种物质．试回答下列问题：‎ ‎（1）C物质的化学式为 D物质的化学式 ‎（2）化学反应①的基本类型是 ‎（3）A物质所属类别为（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．‎ ‎（4）写出图中相关化学方程式 ‎②‎ ‎③．‎ ‎13．某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品‎12.4g放入锥形瓶中，加入‎32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．‎ 加入盐酸的质量/g ‎0‎ ‎25‎ ‎37.5‎ 锥形瓶中物质的质量/g ‎45 ‎ ‎ 70‎ ‎ 80.3‎ ‎（1）加入盐酸的质量在0﹣‎25g时，与盐酸发生反应．‎ ‎（2）反应产生二氧化碳的质量为g．‎ ‎（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．‎ ‎20XX年广东省深圳市民治中学中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 一、选择题 ‎1.下列符号与其叙述对应一致的是（　　）‎ A．3H﹣3个氢元素 B．C60﹣60个碳原子 C．﹣铁的化合价显+3价 D．NaCO﹣碳酸钠 ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：A、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故3H表示3个氢原子，故错误；‎ B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故C60表示碳60分子，故错误；‎ C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以表示铁的化合价为+3；故正确；‎ D、碳酸钠是由显+1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3；故错误；‎ 故选C ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎2．下列叙述正确的是（　　）‎ A．剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃 B．配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低 C．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 D．量筒只能用来量取液体体积，不能做反应容器 ‎【考点】溶液的酸碱度测定；测量容器-量筒；一定溶质质量分数的溶液的配制．‎ ‎【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】A、根据实验室剩余药品的处理原则（三不一要），进行分析判断．‎ B、量取水时俯视量筒刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，进行分析判断．‎ C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．‎ D、根据量筒的使用方法，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法错误．‎ B、量取水时俯视量筒刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误．‎ C、若某溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大．若某溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小．若某溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变．由于不知某溶液的酸碱性，故无法确定，故选项说法错误．‎ D、量筒只能用来量取液体体积，不能做反应容器，故选项说法正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎3．下列关于金属的说法正确的是（　　）‎ A．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4‎ B．硬铝片比纯铝片硬度小 C．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 D．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 ‎【考点】铁锈的主要成分；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【专题】化学知识生活化；金属与金属材料．‎ ‎【分析】A、根据铁锈的主要成分分析；‎ B、合金的硬度大；‎ C、根据铝的性质分析；‎ D、根据金属的活动性顺表的应用分析判断．‎ ‎【解答】解：A、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故A错误；‎ B、硬铝是合金，比纯铝片硬度大，故B错误；‎ C、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故C正确；‎ D、由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识，‎ ‎4．元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．氟属于金属元素 B．氟的核内质子数是9‎ C．氟的相对原子质量是‎19.00g D．氟原子在化学变化中易失去电子达到8电子稳定结构 ‎【考点】元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；‎ 原子中，最外层电子数小于4个的，在反应中容易失去电子，大于4个的，在反应中容易得到电子．‎ ‎【解答】解：A、氟属于非金属元素，该选项说法不正确；‎ B、氟的核内质子数是9，该选项说法正确；‎ C、氟的相对原子质量是19.00，该选项说法不正确；‎ D、氟原子在化学变化中易得到1个电子达到8电子稳定结构，该选项说法不正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】相对原子质量的单位不是g，要注意理解．‎ ‎5．如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．生成的物质都是氧化物 B．反应前后原子的种类不变 C．该反应的基本类型属于置换反应 D．反应前后有两种元素的化合价发生了变化 ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用．‎ ‎【专题】化学反应模拟图型．‎ ‎【分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：‎ 依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；‎ A、根据化学方程式可知生成物是水和二氧化硫，因此都属于氧化物，故说法正确；‎ B、由图示或化学方程式可知，化学反应前后原子的种类不变，故说法正确；‎ C、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，故说法错误；‎ C、由方程式可知氧元素由0变成了﹣2价，硫元素由﹣2价变成了+4价，氢元素的化合价不变，因此有两种元素的化合价发生了改变，故说法正确；‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题属于微观示意图的考查，该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．‎ ‎6．伊伐布雷定（C27H36N2O5）是世界上治疗心脏病的最新药物之一．下列有关伊伐布雷定的说法错误的是（相对原子质量：H﹣‎1 C﹣12 N﹣14 O﹣16）（　　）‎ A．伊伐布雷定由70个原子构成 B．伊伐布雷定属于有机化合物 C．伊伐布雷定由4种元素组成 D．伊伐布雷定的相对分子质量为468‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；相对分子质量的概念及其计算．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A．根据物质的构成来分析；B．根据有机物的概念来分析；C．根据化学式的意义来分析；D．根据相对分子质量的计算方法来分析．‎ ‎【解答】解：A．伊伐布雷定由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；‎ B．由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；‎ C．由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它是碳、氢、氮、氧元素四种元素组成的，故正确；‎ D．由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它的相对分子质量=12×27+1×36+14×2+16×5=468，故正确．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、氧化物与化合物的特征进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎7．下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（　　）‎ A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．①③④‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．‎ ‎【专题】物质的制备．‎ ‎【分析】根据题目给出的信息可知：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；②中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水；③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和其他物质不会生成氢氧化铁；④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳进行分析．‎ ‎【解答】解：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故①正确；‎ ‎②中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，在一定条件下不能一步实现，故②错误；‎ ‎③中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和其他物质不会生成氢氧化铁，在一定条件下不能一步实现，故③错误；‎ ‎④中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故④正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】此类题属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件，并注意根据题目给出的信息判断物质的组成，各有什么注意事项，要把握好，本考点主要出现在选择题和实验题中．‎ ‎8．下列鉴别方法不可行的是（　　）‎ A．用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线 B．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱 C．用肥皂水鉴别蒸馏水与氯化钙溶液 D．用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液 ‎【考点】酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．‎ ‎【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．‎ ‎【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．‎ ‎【解答】解：A、羊毛线灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纱线灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项错误．‎ B、纯碱和烧碱溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项正确．‎ C、分别加入等量的肥皂水，产生大量泡沫的是蒸馏水，产生泡沫较少的是氯化钙溶液，可以鉴别，故选项错误．‎ D、稀硫酸与氢氧化钠溶液反显酸性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．‎ ‎9．KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是（　　）‎ A．常温下，NH4Cl易溶于水 B．t‎2℃‎时，两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 C．t‎3℃‎时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D．两种饱和溶液从t‎2℃‎降到t‎1℃‎时，KNO3析出的晶体比NH4Cl多 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【专题】溶液、浊液与溶解度．‎ ‎【分析】A、物质的溶解性是根据在‎20℃‎（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于‎10g，属于易溶物质．‎ B、根据t‎2℃‎，两种物质的溶解度相等，及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法，进行分析判断．‎ C、由溶解度曲线，可以比较t‎3℃‎KNO3与NH4Cl的溶解度大小．‎ D、不知溶液的质量多少，无法判断析出晶体的质量多少．‎ ‎【解答】解：A、由溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，‎0℃‎时NH4Cl的溶解度为‎29g，则‎20℃‎NH4Cl的溶解度大于‎29g，则NH4Cl易溶于水，故选项说法正确．‎ B、饱和时质量分数的计算式×100%，而t‎2℃‎，两种物质的溶解度相等，所以两饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故选项说法正确．‎ C、t‎3℃‎，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故选项说法正确．‎ D、若两物质饱和溶液的质量相等，则两种饱和溶液从t‎2℃‎降到t‎1℃‎时，析出晶体质量相等，但选项不知溶液质量多少，故无法判断析出晶体的质量多少，故选项说法错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．‎ ‎10．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（　　）‎ A．‎ 足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B．‎ 将浓盐酸敞口放置在空气中 C．‎ 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D．‎ 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水 ‎【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的物理性质及用途；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质．‎ ‎【专题】元素化合物知识型．‎ ‎【分析】A、足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，完全反应所产生氢气质量相等；金属铝的活动性比铁强，铝首先完全反应；‎ B、将浓盐酸敞口放置在空气中，随放置时间延长，HCl不断挥发而使溶液的溶质质量分数逐渐减小；‎ C、向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，同时与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；直到完全反应后，再滴加的稀硫酸过量，沉淀质量不再增加；‎ D、向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水，随着水的不断加入，溶液的酸碱度逐渐减小，接近中性而不可能成为中性．‎ ‎【解答】解：‎ A、根据图象中曲线，反应结束时所产生氢气质量相等，金属铝先于铁完成反应，与实验事实相符；故A正确；‎ B、根据图象中曲线，随时间增加溶液的质量分数不断增大，与实验事实不符；故B不正确；‎ C、根据图象中曲线，开始滴加稀硫酸时乙开始就沉淀，与实验事实不符；故C不正确；‎ D、根据图象中曲线，随着水的增加溶液的酸碱度不断减小，甚至等于、小于7，与实验事实不符；故D不正确；‎ 故选A．‎ ‎【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．‎ 二、非选择题（3题，共25分）‎ ‎11．铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．‎ ‎【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？‎ ‎【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：‎ 操作 根据现象得出金属活动性顺序 片刻后现象 有少量气泡 无气泡 无气泡 Fe＞Al，Fe＞Cu 几分钟后现象 有少量气泡 有大量气泡 无气泡 ‎　Al＞Fe＞Cu　‎ ‎【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面的氧化物会先与盐酸反应．‎ ‎【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是　除去表面的氧化物　．‎ ‎【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：‎ 操作 根据现象得出金属活动性顺序 现象 无明显现象 ‎　铁丝表面附着了一层红色固体　‎ Al＞Fe＞Cu 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　．‎ ‎【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为　铜丝，铁丝和铝丝　．‎ ‎（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序　铜、铁、铝　．‎ ‎【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式．‎ ‎【专题】科学探究．‎ ‎【分析】通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水；‎ 根据实验现象可以判断金属的活泼性；‎ 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；‎ 金属越活泼，越不容易被人类认识和利用．‎ ‎【解答】解：【实验探究】探究过程如下表所示：‎ 操作 根据现象得出金属活动性顺序 片刻后现象 有少量气泡 无气泡 无气泡 Fe＞Al，Fe＞Cu 几分钟后现象 有少量气泡 有大量气泡 无气泡 Al＞Fe＞Cu ‎【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去表面的氧化物．‎ 故填：除去表面的氧化物．‎ ‎【实验验证】探究过程如下表所示：‎ 操作 根据现象得出金属活动性顺序 现象 无明显现象 铁丝表面附着了一层红色固体 Al＞Fe＞Cu 铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．‎ 故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．‎ ‎【拓展迁移】（1）金属丝的插入顺序为：先插入铜丝，无明显现象，说明铜排在氢的后面，再同时插入铁丝和铝丝，铁丝和铝丝表面都产生气泡，说明铝和铁都排在氢的前面，并且铝丝表面产生气泡的速率比铁丝快，说明铝比铁活泼，从而证明铝比铁活泼，铁比铜活泼．‎ 故填：铜丝，铁丝和铝丝．‎ ‎（2）铝比铁活泼，铁比铜活泼，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序是铜、铁、铝．‎ 故填：铜、铁、铝．‎ ‎【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．‎ ‎12．在如图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中A、B、C为三种不同类别的物质，B为胃液中的酸，D为人体中含量最多的物质，G为蓝色不溶物．图中“﹣”表示相连物质之间能相互反应，“→”表示由两种物质可制得另外两种物质．试回答下列问题：‎ ‎（1）C物质的化学式为　CuO　 D物质的化学式　H2O　‎ ‎（2）化学反应①的基本类型是　复分解反应　‎ ‎（3）A物质所属类别为　碱　（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．‎ ‎（4）写出图中相关化学方程式 ‎②　2HCl+CuO=CuCl2+H2O　‎ ‎③　2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定；书写化学方程式．‎ ‎【专题】框图型推断题．‎ ‎【分析】根据各物质均为初中化学常见的化合物，D为人体中含量最多的物质，所以D是水，G为蓝色不溶物，所以G可以是氢氧化铜，B为胃液中的酸，A与B会反应，所以猜想A是氢氧化钠，B是盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以E是氯化钠，B和C会生成F和水，所以C是氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，所以F是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】解：（1）D为人体中含量最多的物质，所以D是水，G为蓝色不溶物，所以G可以是氢氧化铜，B为胃液中的酸，A与B会反应，所以猜想A是氢氧化钠，B是盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以E是氯化钠，B和C会生成F和水，所以C是氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，所以F是氯化铜，经过验证，推导正确，所以C物质的化学式为CuO，D是H2O；‎ ‎（2）化学反应①是盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠，所以基本类型是复分解反应；‎ ‎（3）通过推导可知，A物质所属类别为碱；‎ ‎（4）反应②是盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应③是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠；‎ 故答案为：（1）CuO；H2O；‎ ‎（2）复分解反应； ‎ ‎（3）碱；‎ ‎（4）2HCl+CuO=CuCl2+H2O；2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎13．某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品‎12.4g放入锥形瓶中，加入‎32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．‎ 加入盐酸的质量/g ‎0‎ ‎25‎ ‎37.5‎ 锥形瓶中物质的质量/g ‎45 ‎ ‎ 70‎ ‎ 80.3‎ ‎（1）加入盐酸的质量在0﹣‎25g时，　氢氧化钙　与盐酸发生反应．‎ ‎（2）反应产生二氧化碳的质量为‎2.2　‎g．‎ ‎（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．‎ ‎【分析】向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；‎ 根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氢氧化钙的质量及其氢氧化钙的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）加入盐酸的质量在0﹣‎25g时，反应前质量=‎45g+‎25g=‎70g，反应后质量仍然是‎70g，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应．‎ 故答案为：氢氧化钙．‎ ‎（2）反应产生二氧化碳的质量为：‎12.4g+‎32.6g+‎37.5g﹣‎80.3g=‎2.2g，‎ 故答案为：2.2．‎ ‎（3）设碳酸钙的质量为x，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，‎ ‎ 100 44‎ ‎ x ‎‎2.2g ‎=，‎ x=‎5g，‎ 样品中氢氧化钙的质量分数为：×100%=59.7%，‎ 答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎