2018-2019学年河北省承德市第一中学高二上学期第三次月考化学试题(Word版)

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2018-2019学年河北省承德市第一中学高二上学期第三次月考化学试题(Word版)

河北省承德市第一中学2018-2019学年第一学期第三次月考高二化学试题 ‎ 满分:100分 时间:90分钟 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Br—80  Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 ‎ Ⅰ卷 一.选择题(每题2分,共50分)‎ ‎1.对已经达到化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) 减小压强时,对反应产生的影响是( )‎ A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 ‎2.下列对有机化合物的分类结果正确的是 (  )‎ A.乙烯CH2===CH2、苯、环己烷都属于脂肪烃 B.苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃 C.乙烯CH2===CH2、乙炔CHCH同属于烯烃 D.同属于环烷烃 ‎3.区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是 (   )‎ A.分别通入溴水 B.分别通入酸性高锰酸钾溶液 C.分别在空气中点燃 D.分别通入盛有碱石灰的干燥管 ‎4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 xA(g)+yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 ( )‎ A.x+y7,说明氨水是弱电解质 ‎8.0.1 mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是 A.加少量盐酸   B.加热 ‎ ‎ C.加少量醋酸钠晶体   D.加少量NaOH晶体 ‎9.在‎25℃‎时,用蒸馏水稀释1mol/L 的醋酸溶液至0.01mol/L,随着溶液的稀释,下列各项比值中始终增大的是 ( )‎ A. B. C. D.‎ ‎10.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎①pH=0的溶液:Na+、I-、NO3-、SO42-‎ ‎②pH=12的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-‎ ‎③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-‎ ‎⑤使石蕊变红的溶液中: Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-‎ A. ②④ B. 只有② C. ①②⑤ D. ①②‎ ‎11.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度应满足的关系( )‎ A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)‎ C.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) D.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎12.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是 ( )‎ A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①‎ B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②‎ C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①‎ D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②‎ ‎13.pH=2的A、B两种酸溶液各lmL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法正确的是 ( )‎ A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 ‎ ‎ B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C.a=5时,A是弱酸,B是强酸 ‎ ‎ D.若A、B都是弱酸,则5>a>2‎ ‎14.常温下,pH=10的强碱溶液与pH=3的强酸溶液混合,所得混合液的pH=5,则强酸与强碱的体积比是( )‎ A. 11:1     B. 9:1    C. 1:9    D. 1:11‎ ‎15.室温下,下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是 A. 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13 B. Al(OH)3在浓氨水中不能溶解 C. 相同条件下,浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱 D. ‎ 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀 ‎16.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代,则此气态烃可能是 (  )‎ A.HC≡CH B.CH2===CH‎2 C.CH3—C≡CH D.‎ ‎17.一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene,其形状和结构如下图所示,有关该分子的说法不正确的是 (   )‎ A.该烯烃的分子式为C5H4 B.该分子所有碳原子在同一平面 C.1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应 D.与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种 ‎18.已知:,如果要合成,所用的起始原料可以是(  )‎ ‎①2甲基1,3丁二烯和2丁炔②1,3戊二烯和2丁炔③2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔 ‎④2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④‎ ‎19.质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。峰的强度与结构中的H原子数成正比,例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰,其强度比为3∶1。现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰,其强度比为3∶2∶‎ ‎1,则该有机物的结构简式不可能 (  )‎ A.CH3CH2COOH   B.CH3COOCH‎3 C.HCOOCH2CH3 D.CH3COCH2OH ‎20.由乙炔制CHClBr—CH2Br,下列方法中最可行的是(  )‎ A.先与HBr加成后再与HCl加成 B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应 C.先与HCl加成后再与Br2加成 D.先与Cl2加成后再与HBr加成 ‎21.下列有关烷烃的叙述中,不正确的是(  )‎ A.在烷烃分子中,所有的化学键都是单键 B.烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 C.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 D.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应 ‎22.①丁烷 ②2甲基丙烷 ③戊烷 ④2甲基丁烷 ⑤2,2二甲基丙烷,物质的沸点排列顺序正确的是(  )‎ A.①>②>③>④>⑤ B.⑤>④>③>②>① C.③>④>⑤>①>② D.②>①>⑤>④>③‎ ‎23.下列关于烷烃的叙述中,不正确的是(  )‎ A.甲烷是最简单的烷烃,是沼气、天然气的主要成分 B.在烷烃分子中,所有的化学键都是单键 C.分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 D.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎24.有关烷烃的下列叙述:①都易燃烧;②特征反应是取代反应;③相邻两个烷烃在组成上相差一个甲基。其中正确的是(  )‎ A.①和③ B.②和③ C.只有① D.①和②‎ ‎25.下列有关丙烷的叙述中不正确的是(  )‎ A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生取代反应 C.比丁烷更易液化 D.难溶于水 Ⅱ卷 二.填空题(共50分)‎ ‎26.(每空1分,共4分)写出下列各有机物的结构简式:‎ ‎(1)当0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2 mol,催化加成后生成2,2二甲基丁烷,则A的结构简式为__________________________________。‎ ‎(2)某炔烃与H2充分加成生成2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式为________________________。‎ ‎(3)某气态烃100 mL(标准状况)与含‎1.43 g溴的溴水恰好完全加成,生成物经测定每个碳原子上都有一个溴原子,该烃的结构简式为__________________________________。‎ ‎(4)某烃1 mol与2 mol HCl完全加成,生成的氯代烃最多还可以与4 mol Cl2反应,则该烃的结构简式为____________________________________。‎ ‎27.(每空2分,共10分)A、B、C、D、E是五种气态烃,其中A、B、C能使溴水褪色。1摩尔C与2摩尔氯气完全加成,生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。A与C、B与E分别具有相同的通式,A在催化剂存在下与氢气反应可得到B,在同温同压下B与氮气的密度相同,D是最简单的有机物,E没有同类的异构体,则五种气态烃的名称分别是_______、________、_____、______、_______。‎ ‎28.(每空2分,共12分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程(反应缓慢不发生爆炸),其设计的模拟装置如下:‎ 根据要求填空:‎ ‎(1)仪器F的名称______________;A中反应的离子反应方程式___________________。‎ ‎(2)B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体③______________________。‎ ‎(3)为了除多余的氯气,D装置中的石棉网均匀附着KI粉末,你认为能否换成碱石灰______(填“能”或“不能”)。‎ ‎(4)E装置的作用________。‎ A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢 ‎(5)E装置中除了盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法:________________________________________________________________________‎ ‎29. (每空2分,共12分)常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成‎0.5L混合溶液。‎ ‎⑴该溶液中存在的平衡体系有____________;____________;____________。‎ ‎⑵溶液中共有_________种微粒。‎ ‎⑶溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是__________________。‎ ⑷ 溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。‎ ‎30. (每空2分,共12分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:‎ 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L)‎ NaOH物质的量浓度(mol/L)‎ 混合溶液的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH=7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH<7‎ 请回答:‎ ‎⑴从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?____________(填“强酸”或“弱酸”)。‎ ‎⑵②组情况表明,c____________0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。‎ ‎⑶从③组实验结果分析,说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。‎ ‎⑷①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol/L。‎ 河北省承德市第一中学2018-2019学年第一学期第三次月考 高二化学试题 ‎ 满分:100分 时间:90分钟 Ⅰ卷 二.填空题(共50分)‎ ‎26.(每空1分,共4分) (1) __________________________________。‎ ‎(2) ________________________。‎ ‎(3) _________________________________。‎ ‎(4) ___________________________________。‎ ‎27.(每空2分,共10分) _______ 、________ 、_____ 、‎ ‎_____ _、______ _。‎ ‎28.(每空2分,共12分) ‎ ‎(1)______________; __________________ _。‎ ‎(2)____________________ _。‎ ‎(3)______。‎ ‎(4) _。‎ ‎(5)________________________________________________________________________‎ ‎29. (每空2分,共12分) ‎ ‎⑴____________;____________;____________。‎ ‎⑵_________ ‎ ‎⑶__________________。‎ ⑷ ‎_________mol。‎ ‎30. (每空2分,共12分)‎ ‎⑴____________‎ ‎⑵____________。___________ _。‎ ‎⑶____________, _______ __。‎ ‎⑷____________mol/L。‎ 答案:‎1C2D‎3C4B‎5A6C7D8B‎9A10A11D‎12C13D‎14C15D‎16C17B‎18A19B‎20C21B‎22C23C24D‎25C ‎26‎ ‎26‎ ‎27A‎、乙炔(C2H2) B、乙烯(C2H4) C、丁二烯(C4H6) D、甲烷(CH4) E、丙烯(C3H6)‎ ‎28(1)分液漏斗 MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (条件:加热 ‎(2) 干燥混合气体(3) 吸收过量的氯气,故答案为:吸收过量的氯气;(4)CD ‎(5) 可以采用分液的方法分离 ‎29(1)醋酸的电离平衡,醋酸钠的水解平衡和水的电离平衡(2)7.(3)CH3COOH、CH3COO-. (4)根据电荷守恒可知,n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)+n(CH3COO- ), 所以n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-‎ ‎)=0.01mol-0.004mol=0.006mol. 故答案为:0.006.‎ ‎30‎
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