2018-2019学年河北省承德市第一中学高二上学期第三次月考化学试题(Word版)
河北省承德市第一中学2018-2019学年第一学期第三次月考高二化学试题
满分:100分 时间:90分钟
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Br—80 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
Ⅰ卷
一.选择题(每题2分,共50分)
1.对已经达到化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) 减小压强时,对反应产生的影响是( )
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
2.下列对有机化合物的分类结果正确的是 ( )
A.乙烯CH2===CH2、苯、环己烷都属于脂肪烃 B.苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃
C.乙烯CH2===CH2、乙炔CHCH同属于烯烃 D.同属于环烷烃
3.区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是 ( )
A.分别通入溴水 B.分别通入酸性高锰酸钾溶液
C.分别在空气中点燃 D.分别通入盛有碱石灰的干燥管
4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 xA(g)+yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 ( )
A.x+y
7,说明氨水是弱电解质
8.0.1 mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是
A.加少量盐酸 B.加热
C.加少量醋酸钠晶体 D.加少量NaOH晶体
9.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L 的醋酸溶液至0.01mol/L,随着溶液的稀释,下列各项比值中始终增大的是 ( )
A. B. C. D.
10.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH=0的溶液:Na+、I-、NO3-、SO42-
②pH=12的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中: Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
A. ②④ B. 只有② C. ①②⑤ D. ①②
11.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度应满足的关系( )
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) D.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
12.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是 ( )
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
13.pH=2的A、B两种酸溶液各lmL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法正确的是 ( )
A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是弱酸,B是强酸
D.若A、B都是弱酸,则5>a>2
14.常温下,pH=10的强碱溶液与pH=3的强酸溶液混合,所得混合液的pH=5,则强酸与强碱的体积比是( )
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:9 D. 1:11
15.室温下,下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是
A. 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13 B. Al(OH)3在浓氨水中不能溶解
C. 相同条件下,浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D. 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
16.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代,则此气态烃可能是 ( )
A.HC≡CH B.CH2===CH2 C.CH3—C≡CH D.
17.一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene,其形状和结构如下图所示,有关该分子的说法不正确的是 ( )
A.该烯烃的分子式为C5H4 B.该分子所有碳原子在同一平面
C.1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应
D.与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种
18.已知:,如果要合成,所用的起始原料可以是( )
①2甲基1,3丁二烯和2丁炔②1,3戊二烯和2丁炔③2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔
④2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
19.质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。峰的强度与结构中的H原子数成正比,例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰,其强度比为3∶1。现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰,其强度比为3∶2∶
1,则该有机物的结构简式不可能 ( )
A.CH3CH2COOH B.CH3COOCH3 C.HCOOCH2CH3 D.CH3COCH2OH
20.由乙炔制CHClBr—CH2Br,下列方法中最可行的是( )
A.先与HBr加成后再与HCl加成 B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应
C.先与HCl加成后再与Br2加成 D.先与Cl2加成后再与HBr加成
21.下列有关烷烃的叙述中,不正确的是( )
A.在烷烃分子中,所有的化学键都是单键
B.烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
C.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃
D.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应
22.①丁烷 ②2甲基丙烷 ③戊烷 ④2甲基丁烷 ⑤2,2二甲基丙烷,物质的沸点排列顺序正确的是( )
A.①>②>③>④>⑤ B.⑤>④>③>②>① C.③>④>⑤>①>② D.②>①>⑤>④>③
23.下列关于烷烃的叙述中,不正确的是( )
A.甲烷是最简单的烷烃,是沼气、天然气的主要成分
B.在烷烃分子中,所有的化学键都是单键
C.分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃
D.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
24.有关烷烃的下列叙述:①都易燃烧;②特征反应是取代反应;③相邻两个烷烃在组成上相差一个甲基。其中正确的是( )
A.①和③ B.②和③ C.只有① D.①和②
25.下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )
A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生取代反应
C.比丁烷更易液化 D.难溶于水
Ⅱ卷
二.填空题(共50分)
26.(每空1分,共4分)写出下列各有机物的结构简式:
(1)当0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2 mol,催化加成后生成2,2二甲基丁烷,则A的结构简式为__________________________________。
(2)某炔烃与H2充分加成生成2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式为________________________。
(3)某气态烃100 mL(标准状况)与含1.43 g溴的溴水恰好完全加成,生成物经测定每个碳原子上都有一个溴原子,该烃的结构简式为__________________________________。
(4)某烃1 mol与2 mol HCl完全加成,生成的氯代烃最多还可以与4 mol Cl2反应,则该烃的结构简式为____________________________________。
27.(每空2分,共10分)A、B、C、D、E是五种气态烃,其中A、B、C能使溴水褪色。1摩尔C与2摩尔氯气完全加成,生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。A与C、B与E分别具有相同的通式,A在催化剂存在下与氢气反应可得到B,在同温同压下B与氮气的密度相同,D是最简单的有机物,E没有同类的异构体,则五种气态烃的名称分别是_______、________、_____、______、_______。
28.(每空2分,共12分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程(反应缓慢不发生爆炸),其设计的模拟装置如下:
根据要求填空:
(1)仪器F的名称______________;A中反应的离子反应方程式___________________。
(2)B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体③______________________。
(3)为了除多余的氯气,D装置中的石棉网均匀附着KI粉末,你认为能否换成碱石灰______(填“能”或“不能”)。
(4)E装置的作用________。
A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
(5)E装置中除了盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法:________________________________________________________________________
29. (每空2分,共12分)常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液。
⑴该溶液中存在的平衡体系有____________;____________;____________。
⑵溶液中共有_________种微粒。
⑶溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是__________________。
⑷ 溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
30. (每空2分,共12分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答:
⑴从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?____________(填“强酸”或“弱酸”)。
⑵②组情况表明,c____________0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。
⑶从③组实验结果分析,说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
⑷①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol/L。
河北省承德市第一中学2018-2019学年第一学期第三次月考
高二化学试题
满分:100分 时间:90分钟
Ⅰ卷
二.填空题(共50分)
26.(每空1分,共4分) (1) __________________________________。
(2) ________________________。
(3) _________________________________。
(4) ___________________________________。
27.(每空2分,共10分) _______ 、________ 、_____ 、
_____ _、______ _。
28.(每空2分,共12分)
(1)______________; __________________ _。
(2)____________________ _。
(3)______。
(4) _。
(5)________________________________________________________________________
29. (每空2分,共12分)
⑴____________;____________;____________。
⑵_________
⑶__________________。
⑷ _________mol。
30. (每空2分,共12分)
⑴____________
⑵____________。___________ _。
⑶____________, _______ __。
⑷____________mol/L。
答案:1C2D3C4B5A6C7D8B9A10A11D12C13D14C15D16C17B18A19B20C21B22C23C24D25C
26
26
27A、乙炔(C2H2)
B、乙烯(C2H4)
C、丁二烯(C4H6)
D、甲烷(CH4)
E、丙烯(C3H6)
28(1)分液漏斗 MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (条件:加热
(2) 干燥混合气体(3) 吸收过量的氯气,故答案为:吸收过量的氯气;(4)CD
(5) 可以采用分液的方法分离
29(1)醋酸的电离平衡,醋酸钠的水解平衡和水的电离平衡(2)7.(3)CH3COOH、CH3COO-.
(4)根据电荷守恒可知,n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)+n(CH3COO- ),
所以n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-
)=0.01mol-0.004mol=0.006mol.
故答案为:0.006.
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