- 2021-04-14 发布 |
- 37.5 KB |
- 3页
申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
2018届一轮复习人教版元素周期律元素周期表教案
第二单元 元素周期律 元素周期表 浙江考试标准 知识条目 必考要求 (1)元素周期表的结构,同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律 b (2)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系 c (3)元素周期表的发展史、意义与作用 a 考点1| 元素周期表的结构与应用 1.编排原则 2.元素周期表的结构 (1)周期(7个横行,7个周期) 短周期 长周期 不完全周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 现有26种元素 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 排满时为118 (2)族(18个纵行,16个族) 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列 3 4 5 6 7 11 12 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族 第8、9、10,共3个纵行 0族 第18纵行 (3)每周期0族元素及其原子序数 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn) (Uuo) 元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 考点2| 元素周期律的应用 1.元素周期律 2.主族元素的周期性变化规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加1个 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素的性质 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 一般,最高正价:+1→+7负化合价:-4→-1 最高正价数=主族序数(O、F除外)负化合价=主族序数-8 化合物性质 最高价氧化物 对应水化物 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 3.元素周期表中元素的分区 4.元素周期表的指导作用 (1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料:半导体 材料在金属与非金属分界线附近,如Si、Ge、Se等;催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中寻找,如Ni、Pt、Ti、Mo等。 (3)揭示科学观念:元素周期表中的结构决定性质、量变引起质变等规律对科学的发展起到了积极的推动作用。 考点3| 元素“位—构—性”之间的关系及应用 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下 (1)结构与位置互推 (2)性质与位置互推 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置,根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。 (3)结构与性质互推 ①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。 ②原子半径决定了元素单质的性质;离子半径决定了元素组成化合物的性质。 ③同主族元素最外层电子数相同,性质相似。查看更多