2019高考化学一轮复习化学实验综合阶段测试一

2019高考化学一轮复习化学实验综合阶段测试一

‎1、（每空2分，共12分）某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。‎ Ⅰ、提出假设：‎ 甲同学：可能只是MgCO3；‎ 乙同学：可能只是Mg(OH)2；‎ 丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2‎ Ⅱ、定性实验探究：‎ ‎（1）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则 同学假设错误 （选填“甲”、“乙”或“丙”）。‎ Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：‎ ‎（2）实验中合理的连接顺序为：e→ → → → → → g→h（各装置只使用一次）。‎ ‎（3）实验一段时间后，当B装置中 （填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是 ，‎ ‎（4）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（5）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x ：y= 。（用含m、n的代数式表示）‎ ‎2、SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。‎ ‎（1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为________，装置的连接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字母表示）‎ ‎（2）用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶 产生乳白色浑浊 ‎+4价S有_______性 用注射器将_______溶液注入充满SO2的烧瓶 ‎_______‎ ‎+4价S有还原性，反应的离子方程式为_______‎ ‎（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：‎ 该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。‎ ‎①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：______________________________________________________________________________‎ ‎②α =________×100%（用实验方案中的物理量表示）。‎ ‎3、（14分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。‎ ‎（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是 ，甲装置中发生反应的离子方程式为 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整） 。‎ ‎（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：‎ I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。‎ Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。‎ Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。‎ 继而进行下列判断和实验：‎ ‎①判定I方案不可行，理由是__________________；‎ ‎②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。‎ a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？ （填“是”或“否” ）。用0.10 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示 ，其读数为 mL.‎ b．平行滴定后获得实验结果 ‎③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3 ）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11‎ ‎（3） 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。‎ ‎ ‎ ‎4、硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：‎ 某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）a处可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是______________，若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是________________________。‎ ‎（2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu2O ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是______；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：‎ 基于上述假设分析，黑色物质的组成为__________________________（填化学式）。‎ ‎（3）II中发生反应的化学方程式为_____________________，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是______________________。‎ ‎（4）为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为___________，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该产品的纯度是____________（保留3个有效数字）。‎ ‎（5）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上__________；在I、II之间 增加_____________。‎ ‎5、过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：‎ ‎①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。‎ ‎②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。‎ ‎③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器C的名称是_______________；仪器C中冷水流入口是_____(填a或b)；‎ ‎（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；‎ ‎（3）生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；‎ ‎（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时；‎ 反应物比例CH3COOH/H2O2‎ 反应时间(小时)‎ ‎0.5‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎5‎ ‎7‎ ‎2:1‎ ‎7.38‎ ‎8.46‎ ‎9.42‎ ‎11.26‎ ‎13.48‎ ‎1:1‎ ‎10.56‎ ‎12.92‎ ‎13.54‎ ‎20.72‎ ‎20.70‎ ‎1:2‎ ‎6.14‎ ‎7.10‎ ‎7.96‎ ‎10.38‎ ‎12.36‎ ‎（5）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．过氧乙酸溶液、b．1mol/L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。‎ 你选择的试剂及器材是a、_______、f、g、i(选填序号），实验方案是______________________。‎ ‎（6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2‎ ‎，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。（结果保留小数点后两位）提示：CH3COOOH + 2I-+ 2H+ = I2 + CH3COOH + H2O）‎ ‎6、硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC13的沸点为12.5 ℃ ，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：‎ ‎（1）A中反应的离子方程式为__________________。‎ ‎（2）图中g管的作用是______________________________________。‎ ‎（3）装置的连接顺序依次为A→ → → →E→D→F；____________在E、F装置间连接D装置的作用是____________________________________________________________。‎ ‎（4）停止实验时，正确的实验操作是_______________________________________________。‎ ‎（5）若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为_____（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。‎ ‎（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。‎ 实验序号 ‎0.1mol/LNaClO溶液/mL ‎0.1mol/LNaCl溶液/mL ‎0.2mol/LNaOH溶液/mL H2O /mL 品红 溶液 现象 ‎①‎ ‎5.0‎ ‎0‎ ‎0‎ x ‎4滴 较快褪色 ‎②‎ ‎0‎ ‎5.0‎ ‎5.0‎ ‎0‎ ‎4滴 不褪色 ‎③‎ ‎5.0‎ ‎0‎ ‎5.0‎ ‎0‎ ‎4滴 缓慢褪色 则x=_______，结论：________________________________________________。‎ ‎7、实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：‎ ‎（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为____________________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________。‎ ‎（2）操作X的名称为______________。‎ ‎（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在 400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________________；锥形瓶里盛放的溶液为_____________________。‎ ‎（4）已知：5SO32－+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42－+H2O 某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_________________________________________。‎ 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 ‎8、Ⅰ．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO）。‎ 已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。‎ ‎（1）装置A中反应的离子方程式是_________________________________________。‎ ‎（2）装置的连接顺序为：a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→d Ⅱ．已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，易水解产生大量白雾；易分解：SO2Cl2＝SO2↑+Cl2↑，催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持装置已省略） ‎ 回答下列问题：‎ ‎（3）仪器B的名称是____________仪器B冷却水的进口为_______（填“a”或“b”）活性炭的作用是_______________________。‎ ‎（4）装置D除干燥气体外，另一个作用是__________________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式是_________________________________。‎ ‎（5）C装置的作用是________________。为了防止硫酰氯分解，某同学建议将收集器A放在__________中冷却。‎ ‎9、磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（沸点-89.7℃‎ ‎，还原性强）。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。‎ 在C中加入l00g原粮，E中加入20.00mL l.50×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）仪器D的名称是____________________________________。‎ ‎（2）AlP与水反应的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎（3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是__________________。‎ ‎（4）通入空气的作用是_____________________________。‎ ‎（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________________________。‎ ‎（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：________________________________，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为________________mg·kg-1（写计算表达式和计算结果）。‎ 答案 ‎1、（每空2分，共12分）‎ ‎（1）乙同学 （2）fabdc或fbadc（3）无气泡冒出 ，排出装置中的CO2和水蒸气 ‎（4）偏大（5）‎ ‎2、【答案】 (1). H2SO4+2NaHSO3 ==2SO2↑+2H2O+Na2SO4或H2SO4+NaHSO3 == SO2↑+H2O +NaHSO4 (2). b→c→g→f→d (3). 氧化 (4). FeCl3 (5). 溶液由棕黄色变成浅绿色 (6). SO2+2Fe3++2H2O == SO42—+2Fe2++4H+ (7). 方案1：取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液的体积是VmL或方案2：向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg (8). 或 ‎3、除标记外，其余每空2分，共14分）‎ ‎（1）分液漏斗 （1分） 饱和NaCl溶液 （1分）‎ MnO2＋ 4H+ + 2Cl- = Mn2+＋Cl2↑＋2H2O debcf ‎ ‎（2）①残余液中的MnCl2 也会与AgNO3反应形成沉淀 ②无 （1分） 22 .60 （1分） ③ 偏小 ‎（3）‎ ‎4、【答案】 (1). 品红溶液（或其他合理答案） (2). 旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离 (3). CuS和CuO的化合物 (4). Cu2O为红色固体 (5). CuS、CuO (6). 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO2 (7). 过量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解 (8). 5I- + IO3- + 6H+ == 3I2 + 3H2O (9). 59.3% (10). 在双球管支管口处增加一赶气装置 (11). 安全瓶（或缓冲瓶）‎ ‎5、【答案】 (1). 冷凝管 (2). a (3). 对B仪器进行水浴加热 (4). CH3COOH + H2O2  CH3COOOH+H2O (5). 1：1 (6). 5 (7). c e (8). 将导气管与针筒连接，取等量的过氧 乙酸溶液（或a）分别加入两支试管中，再分别加入等体积的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液（或c）和1mol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间） (9). 7.15‎ ‎6、【答案】 (1). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2). 保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶 (3). BDC (4). 起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应 (5). 先熄灭C处酒精灯，将F处导管拔出，最后熄灭A处酒精灯 (6). 正盐 (7). 5.0 (8). NaClO能使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢 ‎7、【答案】 (1). SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ (2). 使四氯化碳中碘进入水层 (3). 分液 (4). 使氯气在溶液中有较大的溶解度 (5). 氢氧化钠溶液 (6). 从水层取少量的溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子；若溶液不变蓝，说明废水中不含有碘离子。另从水层取少量溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，否则不含有。‎ ‎8、【答案】 (1). 3Cu +8H＋+2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O (2). f → e → j→ i→ h → g（或g→h）→ b → c (3). 球型冷凝管 (4). a (5). 催化剂 (6). 通过观察气泡控制气流速度（或比例） (7). SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl (8). 吸收SO2和Cl2，防止空气污染 (9). 冰水浴 ‎9、【答案】 (1). 直形冷凝管（或冷凝管） (2). AlP+3H2O= PH3↑+Al(OH)3 (3). 吸收空气中的O2 (4). 保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 (5). 8:5 (6). 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O ‎ ‎(7). = 1.275‎