湖南省郴州市2021届高三上学期第一次质检 化学 Word版含答案

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www.ks5u.com 绝密★启用前 郴州市2021届高三第一次教学质量监测试卷 化学 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。‎ ‎2.学生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在本试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。‎ ‎3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。‎ ‎4.本试题卷共9页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。‎ 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Br80 Cu64 Ag108 Ba137‎ 第一卷(选择题 共46分)‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是 A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑‎ B.《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应 C.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素 D.“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4‎ ‎2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2‎ B.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术.‎ C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业 D.新型冠状病毒具有极强的传染性，可用84消毒液、过氧乙酸等进行环境消毒，是利用了其强氧化性 ‎3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.0.2 mol Fel2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA B.1 mol CaH2和1 mol CaO，晶体中所含离子数目均为3NA C.60 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA - 11 -‎ D.0.5 mol雄黄(As4S4结构如右图)含有NA个S－S键 ‎4.从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如下图)可用于治疗多种疾病。下列关于有机物A的说法正确的是 A.有机物A分子中共有四种含氧官能团 B.其碱性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 D.1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应 ‎5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.工业上电解熔融YX来制取Y单质 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZKa(HF)‎ B.25℃时，pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1：10‎ C.同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多 D.常温下，向1 mol·L－1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变 - 11 -‎ ‎10.现有由0.2 mol CuS和0.1 mol Cu2O组成的混合物，与足量稀HNO3充分反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则被还原的HNO3的物质的量是 A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.0 mol 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11.室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是 A.NaHCO3－Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)‎ B.氨水－NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH4＋)＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)‎ C.CH3COOH－CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ D.H2C2O4－NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O42－)＋c(OH－)‎ ‎12.工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(III)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的 A.HClO4属于强酸，该反应也生成了另一种强酸 B.CrO2(ClO4)2中Cr元素显＋6价 C.该反应每生成1 mol氧化产物，便有0.375 mol HClO4被还原.‎ D.该反应的离子方程式为19ClO4－＋8Cr3＋＝8CrO2(ClO4)2＋3Cl－‎ ‎13.“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组设计了如下实验方案：‎ 以下说法不正确的是 A.该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数 B.足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应 C.“钾泻盐”化学式中x＝2‎ D.上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成 - 11 -‎ ‎14.海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是 A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少 C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 D.海冰内层NaCl的浓度约为10－4 mol/L(设冰的密度为0.9 g/cm3)‎ 第二卷(非选择题 共54分)‎ 三、非选择题：本题共5小题，分为必做题和选做题两部分，共54分。‎ ‎(一)必做题 ‎15.(13分)溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)过程①用到的玻璃仪器有 。‎ ‎(2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO4和23 g NaBr配制成的150 mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。‎ ‎①装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是 。‎ ‎②写出装置乙中发生反应的离子方程式：，该反应需保持 ‎ - 11 -‎ ‎，反应液在60℃，最佳加热方式为 ，Cu2＋、Br－反应完毕的标志是 。‎ ‎③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是 (填标号)。‎ ‎(3)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是 。‎ ‎(4)最后经洗涤、干燥得到21.6 g产品，则该实验的产率是 。‎ ‎16.(13分)新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如图：‎ 资料：碳酸锂在水中溶解度：‎ ‎(1)过程i研磨粉碎的目的是 。‎ ‎(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用反应方程式表示) 。‎ ‎(3)过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：‎ ‎①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为 。‎ ‎②综合考虑Li＋的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为 。‎ - 11 -‎ ‎③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是 。‎ ‎(4)浸出液中存在大量H2PO4－和HPO42－，已知：H2PO4－HPO42－＋H＋，HPO42－PO43－＋H＋，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因 。‎ ‎(5)简述过程vi的操作 。‎ ‎17.(13分)研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减少。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：‎ ‎①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 v1正＝k1正c2(NO) v1逆＝k1逆c(N2O2)‎ ‎②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正＝k2正c(N2O2)c(O2) v2逆＝k2逆c2(NO2)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的△H＝ kJ·mol－1(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是 。‎ A.k2正增大，c(N2O2)增大 B.k2正减小，c(N2O2)减小 C.k2正减小，c(N2O2)增大 由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用下左图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 (填字母)。‎ ‎(3)工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：‎ ‎2NO2＋2NH3·H2O＝NH4NO3＋NH4NO2＋H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NH4＋) c(NO3－)＋c(NO2－)(填“>”“<”或“＝”)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如右上图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2－。该电解池阴极的电极反应式是 。‎ ‎(二)选做题 - 11 -‎ ‎18.(15分)乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如下图所示。‎ ‎(1)A→B的反应类型为 。‎ ‎(2)化合物C的名称是 。‎ ‎(3)化合物E中所含官能团的名称 。‎ ‎(4)写出化合物F与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。‎ ‎(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。‎ ‎①能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎②能发生银镜反应；‎ ‎③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6：2：1：1。‎ ‎(6)请以乙醛和甲苯为原料制，写出相应的合成路线流程图 。(无机试剂任用，合成路线流程图如题示例)‎ ‎19.(15分)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。‎ ‎(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝ ，基态时该阳离子的价电子排布式为 。‎ ‎(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu n＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是 元素。‎ ‎(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9 kJ·mol－1、1733.3 kJ·mol－1，前者高于后者的原因是 。‎ ‎(4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。‎ - 11 -‎ ‎①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是 ；乙醛分子中π键与σ键的个数比为 。‎ ‎②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是 ‎ ‎(5)铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心(如右图所示)。‎ ‎①该铜银合金的化学式是 。‎ ‎②已知：该铜银晶胞参数为a cm，晶体密度为ρ g·cm－3。则阿伏加德罗常数(NA)为 mol－1(用代数式表示，下同)。‎ ‎③若Ag、Cu原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率φ为 。‎ ‎(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)‎ - 11 -‎ - 11 -‎ - 11 -‎