浙江省绍兴市2020届高三4月高考科目考试适应性试卷（一模考试）化学试题 Word版含解析

浙江省绍兴市2020届高三4月高考科目考试适应性试卷（一模考试）化学试题 Word版含解析

- 1 - 浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷(2020 年 4 月) 化学试题 考生考试时间 90 分钟，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Al27 Ag108 Cr52 Mn55 一、选择题(共 25 题，每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 50 分) 1.不含共价键的离子化合物是 A. Mg3N2 B. NaOH C. CaC2 D. Si3N4 【答案】A 【解析】 【分析】 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，活泼金属与活泼非金属易形成离子键，非金 属之间易形成共价键，据此解答。 【详解】A．Mg3N2的电子式为： ，只含有离子键，无共价键，A 正 确； B．NaOH 的电子式为： ，是含有共价键的离子化合物，B 错误； C．CaC2的电子式为： ，是含有共价键的离子化合物，C 错误； D．Si3N4是原子晶体，是空间立体网状结构，每个 Si 和周围 4 个 N 形成共价键，每个 N 和周 围 3 个 Si 形成共价键，无离子键，D错误； 故选 A。 2.除去自来水中的 Fe3＋，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 除去自来水中的 Fe3＋，采用蒸馏法，所需仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、直行冷凝管、尾接管、 锥形瓶等。 【详解】除去自来水中的 Fe3＋，采用蒸馏，所需仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、直行冷凝管、 - 2 - 尾接管、锥形瓶等仪器等。 A． 为容量瓶，蒸馏实验不需要，A 错误； B． 为分液漏斗，蒸馏实验不需要，B错误； C． 为直行冷凝管，用于冷却水蒸气，C 正确； D． 为长颈漏斗，蒸馏实验不需要，D错误； 故选 C。 3.下列属于碱，又是弱电解质的是 A. 纯碱 B. 一水合氨 C. 氯水 D. 火碱 【答案】B 【解析】 【分析】 在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是 OH-的物质；弱电解质是在水溶 液里部分电离的电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐等。 【详解】根据碱、弱电解质的定义来判断： A. 纯碱含有碳酸根，不属于碱，属于盐，是强电解质，A 错误； B. 一水合氨是弱碱，属于弱电解质，B正确； C. 氯水是混合物，不属于弱电解质，C 错误； D. 火碱是氢氧化钠，是碱，属于强电解质，D错误； 故选 B。 - 3 - 4.反应 Cu＋2H2SO4(浓) Δ CuSO4＋SO2↑＋2H2O 中，还原产物是 A. Cu B. H2SO4 C. CuSO4 D. SO2 【答案】D 【解析】 【分析】 在氧化还原反应中，化合价升高，失电子，被氧化，得到氧化产物；化合价降低，得电子， 被还原，得到还原产物。 【详解】根据 Cu＋2H2SO4(浓) Δ CuSO4＋SO2↑＋2H2O 的反应来分析，浓硫酸中硫元素化合价降 低，生成二氧化硫，还原产物是二氧化硫，故选 D。 【点睛】氧化还原反应中，要熟记：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。 5.下列物质的名称不正确．．．的是 A. NaHCO3：小苏打 B. 2CaSO4·H2O：熟石膏 C. ：2，2，4－三甲基－戊烷 D. ：葡萄糖 【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查化学用语，难度较小，要熟记常见物质的俗名，结构简式，名称等，对有机物的命 名要注意书写的规范。 【详解】A．NaHCO3俗名是小苏打，A 正确； B．2CaSO4·H2O 的俗名是熟石膏，B 正确； C． 的命名应写成：2,2,4－三甲基戊烷，C错误； D．葡萄糖的结构简式为 ，D正确； 故选 C。 - 4 - 6.下列表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙炔的结构式：HC＝CH C. 氯原子的结构示意图： D. NCl3分子的比例模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基的电子式： ，A错误； B．乙炔的结构式：HC CH，B 错误； C．氯原子的结构示意图： ，C 正确； D． 是 NCl3分子的球棍模型，图中球棍模型的 N 原子和 Cl 原子的相对大小不对，D错 误； 故选 C。 7.下列说法不正确．．．的是 A. 白磷和红磷互为同素异形体 B. D 和 T 互为同位素 C. (CH3)2CHOOCH 和 CH3(CH2)2COOH 互为同分异构体 D. 乙醚和石油醚(轻质石油产品)互为同系物 【答案】D 【解析】 【分析】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同 原子，同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，同系物是结构相似，分子组成相差 1 个 或 n 个 CH2的物质。 【详解】A. 白磷和红磷都是 P 元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B. D 和 T 是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素，B 正确； C. (CH3)2CHOOCH 和 CH3(CH2)2COOH 分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D. 石油醚是混合物，与乙醚不是同系物，D 错误； 故选 D。 8.下列说法不正确．．．的是 - 5 - A. 镁着火不能用干粉灭火器灭火 B. 石灰石在高温下可用于消除炼铁中的 SiO2 C. 单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池 D. 利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒 【答案】D 【解析】 【分析】 本题考查元素化合物的性质，难度较小，要掌握金属和非金属化合物的性质，根据性质决定 用途的观点，判断物质的性质和用途。 【详解】A．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以镁着火不能用干粉灭火器灭火，A 正 确； B．石灰石在高温下可与 SiO2反应，生成硅酸钙，可用于消除炼铁中的二氧化硅，B正确； C．单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池，C 正确； D．丁达尔效应是区别溶液和胶体的方法，气溶胶中的冠状病毒不属于胶体，不能用来检测病 毒，D错误； 故选 D。 9.下列说法不正确．．．的是 A. 电解 MgCl2浓溶液制取金属 Mg B. 可用铝热反应原理制取金属 Mn C. 钠单质可以从 TiCl4中置换出 Ti D. 可用 NH3还原 CuO 制备单质 Cu 【答案】A 【解析】 【分析】 金属常见的冶炼有电解法，热还原法，热分解法。活泼金属如钾、钙、钠、镁、铝要电解熔 融态的物质，据此解答。 【详解】A．制取金属镁是电解熔融的 MgCl2，不能电解氯化镁溶液，A错误； B．铝热反应是利用铝的还原性来制取高熔点的金属，B正确； C．钠的还原性强于钛，可以从 TiCl4中置换出 Ti，C 正确； D．NH3具有还原性，可用 NH3还原 CuO 制备单质 Cu，D 正确； 故选 A。 - 6 - 10.下列说法不正确．．．的是 A. 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 B. 可燃冰(天然气水合物)是一种可再生能源 C. 煤的干馏、煤的液化都是化学变化 D. 石油的裂解主要是为了获得短链的气态不饱和烃 【答案】B 【解析】 【分析】 A．厨余垃圾含有含量极高的有机物等植物，蕴藏着丰富的生物质能； B．可燃冰是一种不可再生能源； C．煤干馏、液化、气化等都是化学变化； D．石油裂解是使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃； 【详解】A．厨余垃圾含有极高的有机物，经过妥善处理和加工，可转化为新的资源，高有机 物含量的特点使其经过严格处理后可作为肥料、饲料，也可产生沼气用作燃料或发电，油脂 部分则可用于制备生物燃料，A 正确； B．可燃冰的形成是埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌气性细菌把有机质分解， 最后形成石油和天然气(石油气)。其中许多天然气又被包进水分子中，在海底的低温与压力 下又形成“可燃冰”，所以可燃冰是一种不可再生能源，B 错误； C．煤干馏，是隔绝空气加强热使煤分解，得到焦炉气，煤焦油和焦炭等；直接液化是与氢气 加成得到液体燃料。间接液化是一氧化碳、氢气合成甲醇，煤的干馏、煤的液化都是化学变 化，C正确； D．石油裂解是使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，D正确； 故选 B。 11.下列有关实验说法，不正确．．．的是 A. 萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的 3/4 B. 液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸 C. 滴定管润洗时，从上口加入 3～5 mL 润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出 D. 加碘盐溶解液中滴加 KI 溶液、稀 H2SO4和淀粉溶液，可检验碘盐中是否含有碘元素 【答案】C - 7 - 【解析】 【分析】 润洗仪器的操作：在加入酸，碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所 要盛装的酸、碱溶液润洗 2-3 遍，方法是：从滴定管上口加入 3-5mL 所要盛装的酸或碱溶液， 倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动 活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 【详解】A. 萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的 3/4，A 正确； B. 液溴不慎溅到手上，因液溴不溶于水，易溶于有机溶剂，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴 易挥发，溴中毒时不可进行人工呼吸，B 正确； C. 滴定管润洗时，从上口加入 3～5 mL 润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从下口倒出，C 错 误； D. 加碘盐加的是碘酸钾，滴加 KI 溶液、稀 H2SO4会发生反应：IO3 -+5I-+6H+=3I2+3H2O，产生的 碘单质遇淀粉溶液变蓝，可检验碘盐中是否含有碘元素，D 正确； 故选 C。 12.下列关于氮及其化合物说法，不正确．．．的是 A. 所有氮肥应避免与碱性肥料混合使用 B. 工业上可使用液氨作制冷剂 C. 人体中极少量的 NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞 D. 在日光照射下，NO2、O2和碳氢化合物发生作用后产生光化学烟雾 【答案】A 【解析】 【分析】 A．铵态氮肥有铵根，能与碱性物质反应，生成氨气，使肥效降低； B．液氨是常用的制冷剂； C．NO 是信号分子，使血管扩张而帮助控制血夜流向人体的各个部位； D．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物(NOx)等一次污染物 在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应生成二次污染物，后与一次污染物混合所形成的有害 浅蓝色烟雾。 【详解】A．只有铵态氮肥能与碱性物质反应，生成氨气，使肥效降低，A错误； B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，B正确； - 8 - C．NO 是明星分子，在身体的血管系统内具有传送信号的功能，NO 极少量时在人体血管系统 内促进血管扩张，防止血管栓塞，C 正确； D．光化学烟雾是在日光照射下，NO2、O2和碳氢化合物发生作用后产生，D正确； 故选 A。 13.不能．．正确表示下列变化的离子方程式的是 A. MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H ＋ ＋2Cl － Δ Mn 2＋ ＋Cl2↑＋2H2O B. FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓ C. NaClO 溶液中通入少量 CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO3 2－ D. R－NH2电离：R－NH2＋H2O R－NH3 ＋＋OH－ 【答案】C 【解析】 【分析】 因为电离常数：碳酸 K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11；次氯酸 K=2.9×10-8，因此酸性强弱为 H2CO3 ＞HClO＞HCO3 -，根据强酸制弱酸原理，离子方程式为：ClO-+CO2+ H2O=HClO + HCO3 -，不发生 HCO3 - + ClO-=HClO + CO3 2-，因为 HClO 的酸性强于 HCO3 -，不论少量或过量都一样。 【详解】A．MnO2与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Δ Mn 2＋ ＋Cl2↑＋2H2O，A 正确； B．FeCl2溶液在空气中变质发生的离子方程式为：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓，B 正确； C．NaClO 溶液中通入少量 CO2，根据强酸制弱酸的原理，只发生离子方程式：ClO-+CO2+ H2O=HClO + HCO3 -，不发生 HCO3 - + ClO-=HClO + CO3 2-，不会生成 CO3 2-，C 错误； D．R－NH2电离离子方程式为：R－NH2＋H2O R－NH3 ＋＋OH－，D正确；答案选 C。 【点睛】在书写离子方程式时常出现的错误有：（1）违背客观事实或主观臆造生成物而造成 错误；（2）元素、电子或电荷不守恒导致错误；（3）化学式拆写不当导致错误；（4）反应前 后约简不当造成错误；（5）忽视反应物之间量的关系导致错误；（6）没有合并方程式中相同 的分子或离子符号而导致错误；（7）不能正确写出生成物的沉淀或气体符号；（8）忽视氧化 还原反应中离子发生反应的先后顺序等。在书写离子方程式时，要避免以上错误。 - 9 - 14.下列说法不正确．．．的是 A. 75%酒精、过氧乙酸、紫外光等可使蛋白质变性 B. 苯中少量的苯酚，可加入浓溴水，充分反应后，经过滤除去 C. 用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲醛、乙酸乙酯、乙酸 D. 溴苯中混有的溴，加入足量的 NaOH 溶液，经分液除去 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】：A．75%酒精、过氧乙酸、紫外光等都可使蛋白质变性，A 正确； B．溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量溴溶解于苯和苯酚中，不能将苯和三溴苯酚分开，B 错误； C．甲醛常温不和新制氢氧化铜悬浊液反应，加热有砖红色沉淀，可鉴别出甲醛；乙酸乙酯和 新制氢氧化铜悬浊液不反应，无现象；乙酸能使新制氢氧化铜悬浊液溶解，溶液呈蓝色，可 鉴别出乙酸乙酯和乙酸，C 正确； D．溴苯中混有的溴，加入足量的 NaOH 溶液，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，溴 化钠、次溴酸钠都溶解在水里，溴苯不溶于水，可用分液除去，D正确； 故选 B。 15.关于 ，下列说法正确的是 A. 该物质可由两种单体分子之间通过加聚反应生成 B. 该物质的有机物单体，不能使 FeCl3溶液显紫色 C. 0.1 mol 单体(有机物)与足量 Na 反应，生成 2.24 L H2(标准状况) D. 1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2n mol NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】 - 10 - 为 双 酚 A 聚 碳 酸 酯 ， 是 双 酚 A （ ）和碳酸发生缩聚反应得到，据此解答。 【详解】A．该物质可由双酚 A（ ）和碳酸发生缩聚反应 得到，A 错误； B．该物质的有机物单体 含有酚羟基，能使 FeCl3溶液显紫 色，B错误； C．0.1 mol 单体(有机物) 与足量 Na 反应，可生产 0.1mol 氢气，体积 2.24 L H2(标准状况)，C正确； D．1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4n mol NaOH，D 错误； 故选 C。 16.下列说法正确的是 A. 同一原子中，内层电子激发到外层电子需要放出能量 B. 某原子的质子数为 118，在周期表中位于第七周期零族 C. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性一定增大 D. 同一主族中，不同元素的原子序数相差不可能为 10 【答案】B 【解析】 【分析】 本题考查原子核外电子排布和元素周期律。 【详解】A．同一原子中，内层电子激发到外层，需要克服原子核的束缚，要吸收能量，A 错 误； B．某原子的质子数为 118，原子序数为 118，位于周期表中位于第七周期零族，B 正确； - 11 - C．同一周期中，随着核电荷数的增加，主族元素的非金属性逐渐增大，但稀有气体除外，C 错误； D．第ⅠA族中，氢和钠的原子序数相差为 10，D 错误； 故选 B。 【点睛】本题考查了同周期、同主族元素的原子序数，元素非金属性的比较以及元素周期律 的应用等知识，解题中注意掌握规律的同时，注意特例。 17.下列说法不正确．．．的是 A. 中性溶液中一定存在c(H ＋ )＝c(OH － ) B. 中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同 C. 相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，由水电离产生的 c(H＋)相等 D. 室温下，0.1 mol·L－1 NaCl 溶液和 0.1 mol·L－1 NaF 溶液中，两者所含离子总数相等 【答案】D 【解析】 【分析】 本题考查了溶液中的离子平衡问题，A．中性溶液中，由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度； B．酸碱中和反应是按 H++OH-＝H2O 进行，等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH 溶液消耗等 物质的量的 HCl； C．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，氢氧根浓度相等，氢氧根全部来源于水的 电离，所以两溶液中由水电离的 c(H＋)相等； D． NaF 属于强碱弱酸盐，F-会水解，离子总数不相等； 【详解】A．中性溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，A 正确； B．等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH 溶液中，溶质的物质的量相等，中和反应所需 HCl 的物质的量相同，B正确； C．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，氢氧根浓度相等，两溶液中由水电离的 c(H ＋)相等，C正确； D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCl 溶液和 0.1 mol·L－1 NaF 溶液中，NaF 属于强碱弱酸盐，F- 会水解，离子总数不相等，D错误； 故选 D。 18.某学生通过如图所示实验装置进行电化学实验。实验操作如下：①闭合 S1，打开 S2，持续 - 12 - 20s。②打开 S1，闭合 S2，观察现象。下列说法不正确．．．的是 A. 操作①时电极 A为阳极，发生氧化反应 B. 操作②时电极 B为负极，电子由 B处迁出 C. 操作①时为电解池，操作②时为原电池 D. 实验结束后，硝酸钾溶液的浓度保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】 本题综合考查原电池和电解池，原电池中负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还 原反应，电子从负极经导线流向正极。电解池中，和正极相连的为阳极，失电子，和负极相 连的作阴极，得电子，据此回答。 【详解】A．操作①时，电极和电源正极相连，为阳极，发生氧化反应，A正确； B．操作②时，电极 B 为负极，电子从负极经导线流向正极，B 正确； C．操作①时，装置和电源相连，为电解池，操作②时，装置和电源断开，为原电池，C 正确； D．操作①时，实质是电解水，产生了氢气和氧气，部分逸散到空气中，导致硝酸钾溶液浓度 增加，D 错误； 故选 D。 19.将一块擦去氧化膜的铝片放入 20 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液中，观察实验现象。下列方 程式不正确．．．的是 A. Cu2＋(aq)＋2H2O(l)⇌ Cu(OH)2(s)＋2H＋(aq) △H>0 B. 2Al(s)＋3Cu2＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3Cu(s) △H<0 - 13 - C. Cu(OH)2(s) Δ CuO(s)＋H2O(l) △H>0 D. 2Al(s)＋6H＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3H2(g) △H<0 【答案】A 【解析】 【分析】 实验现象为：铝表面有红色物质析出，同时有少量气泡，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物 质，据此解答。 【详解】根据实验现象发生了以下化学方程式，Cu2＋(aq)＋2H2O(l)⇌ Cu(OH)2(胶体)＋2H＋(aq) △H>0；2Al(s)＋3Cu 2＋ (aq)＝2Al 3＋ (aq)＋3Cu(s) △H<0；Cu(OH)2(aq) Δ CuO(s)＋H2O(l) △H>0；2Al(s)＋6H＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3H2(g) △H<0。 A．铜离子水解程度较小，不能生成氢氧化铜固体，A 错误； B．铝与铜发生了置换反应，2Al(s)＋3Cu2＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3Cu(s) △H<0，B 正确； C．氢氧化铜受热易分解，Cu(OH)2(s) Δ CuO(s)＋H2O(l) △H>0，C 正确； D．铝与溶液中的氢离子发生生成氢气，2Al(s)＋6H＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3H2(g) △H<0，D 正 确； 故选 A。 20.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2C＋SiO2 高温 2CO↑十 Si，则每生成 4.48 L CO 时转移电子 0.4NA B. 1 mol NH3完全溶于水，则 n(NH3·H2O)＋n(NH4 ＋)＝l mol C. 氯化铝在气态时以双聚分子存在，其球棍模型为 ，则 1 mol 双聚分子中含有电 子数为 128NA D. 2SO2(g)＋O2(g)⇌ 2SO3(l) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，则每生成 2 mol SO3(l)时吸热 a kJ 【答案】C 【解析】 【分析】 - 14 - 【详解】A. 2C+SiO2 高温 2CO↑+Si，无标准状况，不能求出 4.48L CO 的物质的量，A 错误； B. 1 mol NH3完全溶于水，含 N的微粒有 NH3·H2O、NH4 ＋、NH3，根据物料守恒，n(NH3·H2O)+n(NH4 ＋)+n(NH3)=l mol，B 错误； C. 氯化铝在气态时以双聚分子存在，其球棍模型为 ，则 1mol 双聚分子中含有 2NA 个 Al，6NA个 Cl，电子数为 13×2NA+17×6NA=128 NA，C 正确； D. 2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(l)△H=-a kJ·mol－1(a>0)，是放热反应，每生成 2mol SO3(l)时放热 a kJ，D 错误； 故选 C。 21.一定温度下，将 1 mol X 和 3 mol Y 置于 2 L 的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋ 3Y(g)⇌ 2Z(g)，反应过程中部分数据如表所示： t/min 0 10 20 30 40 p/kPa 32 28.8 27.2 26.88 26.88 下列说法正确的是 A. 10min 时，用 Y表示的平均反应速率为 0.03 mol·L －1 ·min －1 B. X 和 Y 的转化率之比保持不变时，可判断反应达到平衡状态 C. 平衡状态时，c(Z)＝0.32 mol·L －1 D. 用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数，数值不变 【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查化学平衡的计算，采用三段式计算，难度中等，要特别注意阿伏伽德罗定律及其推 论的应用。 【详解】根据反应情况，列出三段式如下： - 15 - ( ) 3 ( ) 2 ( ) 1 3 0 3 2 1 3 3 2 X g Y g Z g x x x x x x     A．根据阿伏伽德罗定律及推论，在同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，所以 0-10min 时， 32 4 28.8 4 2x   ，解得 x=0.2，用 Y 表示 0-10min 的平均反应速率为 3 0.2( ) 0.03 / ( min) 2 10 min molv Y mol L L      ，10min 时为瞬时速率，A 错误； B．X的转化率为 1 x ，Y 的转化率为 3 3 1 x x  ，转化率之比一直保持不变，不能作为判断反应 达到平衡的依据，B错误； C．根据阿伏伽德罗定律及推论，在同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，所以平衡时， 32 4 26.88 4 2x   ，解得 x=0.32，用 Z 表示的浓度为 0.32 2( ) 0.32 / 2 molc Z mol L L    ，C 正确； D．用气体分压代替物质的量浓度计算的平衡常数与用浓度计算的平衡常数，数值和单位都不 相同，D 错误； 故选 C。 22.已知甲酸的分解反应：HCOOH⇌ CO＋H2O，△H。在 H＋催化作用下反应历程为： 根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于 0。 下列说法不正确．．．的是 - 16 - A. E2为正反应的最高活化能 B. 该反应为放热反应，△H＝E3 C. 图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态 I D. 使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动 【答案】B 【解析】 【分析】 本题考查了化学反应过程中的能量变化情况和催化剂对化学平衡的影响，可依据图像信息解 答，特别注意吸热反应、放热反应焓变的符号问题。 【详解】A．从图像可看出，E2为正反应的最高活化能，A 正确； B．从图像可看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H＝-E3，B 错误； C．从图像可看出，图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态 I，C 正确； D．使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动，D正确； 故选 B。 23.室温下，用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 0.1000 mol·L－1 HA～HD 酸的滴定曲线 如图所示。下列说法不正确的是 A. 等物质的量浓度时，Ka 越小滴定突变越不明显，滴定误差越大 B. 滴定 HC 时，滴定终点的 pH＝7 C. 滴定 HB 时，应该选择酚酞作为指示剂 - 17 - D. 由图像可知在计算 HD 滴定前溶液 pH 时不能忽略水的电离 【答案】B 【解析】 【分析】 本题查查酸碱混合的定性判断和溶液 pH 计算等，题目难度中等，看懂图像的信息成为解答的 关键，试题培养了学生的分析能力和综合应用的能力。 【详解】A．从图中可看出，等物质的量浓度时，Ka 越小滴定突变越不明显，滴定误差越大， A正确； B．从图中可看出，滴定 HCl 时，滴定终点的 pH>7，B 错误； C．滴定 HB 时，滴定终点 pH 接近 7，应该选择酚酞作为指示剂，C 正确； D．由图像可知，HD 的 Ka 为 10-13，HD 电离的氢离子与水电离的氢离子相近，计算 HD 滴定前 溶液 pH 时不能忽略水的电离，D正确； 故选 B。 24.实验室中的碘水一般是将碘单质溶于 KI 溶液配制而成，发生反应：I－+I2⇌ I3 －(主要溶质 为 KI3或 KI·I2)。下列说法不正确．．．的是 A. 该溶液遇淀粉显蓝色 B. 该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存 C. 采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度 D. 该溶液中通入 SO2后，溶液由中性变为强酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘水中有碘单质，遇淀粉显蓝色，A 正确； B．碘水不稳定，见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存，B正确； C．采用此法配制碘水，可以提高碘水的浓度，C 正确； D．单质碘与水反应生成碘化氢、次碘酸，显酸性，通入二氧化硫后与单质碘反应生成碘化氢 和硫酸，溶液酸性增强，D 错误； 故选 D。 25.某未知溶液 X 中可能含有 Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、SO4 2－、Cl－中的几种，进行如下实验： - 18 - 已知：Cu2SO3为白色固体，难溶于水，易溶于稀硫酸。下列说法正确的是 A. 未知液 X 中一定含有 Cu2＋、Fe3＋，可能含有 Mg2＋ B. 溶液 B中含有大量的 Cu2＋ C. 取沉淀 B 加硫酸溶解，再加入 KSCN 溶液，若显血红色，说明溶液 X 中一定含有 Fe3＋ D. 沉淀 C与稀硫酸发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】 未知液 X 通入过量氨气，得溶液 B，能产生沉淀的可能有 Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋，其中 Fe2＋ 不稳定，可能被氧气氧化成 Fe3＋，Cu2＋在过量的氨水中形成铜氨络合物，可能出现在溶液 B 中， B中通入二氧化硫，可能生成 Cu2SO3，加硫酸溶解，会发生氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．题目中未对沉淀 B 进行分析，不确定沉淀成分，不确定是否含有 Fe3＋，A 错误； B．溶液 B中含有铜氨络合物，无铜离子，B 错误； C．取沉淀 B 加硫酸溶解，再加入 KSCN 溶液，若显血红色，不能说明溶液 X 中一定含有 Fe3＋， 因为 Fe2＋在沉淀过程中可能被氧气氧化成 Fe3＋，C 错误； D．沉淀 C为 Cu2SO3，一价铜离子在酸性条件下，会生成铜单质和铜离子，发生了氧化还原反 应，D正确； 故选 D。 二、非选择题(6 大题，共 50 分) 26.(1)比较金属性的强弱：Na_________K(填“>”、“<”或“＝”)；反应 Na＋KCl⇌ NaCl ＋K↑能发生的原因是________________。 (2)COCl2是共价化合物，各原子均满足 8电子稳定结构。写出 COCl2的结构式__________。 - 19 - (3)电解熔融氧化铝制备金属铝时，需要定期更换阳极石墨块，理由是_________________(用 化学反应方程式表示)。 【答案】 (1). ＜ (2). 该反应为熵增反应 (3). (4). C+O2 Δ CO2 【解析】 【分析】 (1)金属性的强弱：同主族从上往下依次增强，同周期从左往右依次减弱； (2)COCl2是共价化合物，各原子均满足 8电子稳定结构，可根据 C、O、Cl 形成共价键的特点 写成其结构式； (3)电解熔融氧化铝制备金属铝时，阳极石墨会和氧气反应，被消耗。 【详解】(1) 金属性的强弱：同主族从上往下依次增强，同周期从左往右依次减弱，所以 Na 的金属性小于 K 的金属性；反应 Na＋KCl⇌ NaCl＋K↑能发生，利用钾和钠的沸点的差异，当 温度达到钾的沸点之后，单质钾成为蒸汽，熵增加，同时生成物的减少促使反应不断向着正 向进行，本题答案为：＜；该反应为熵增反应； (2)COCl2是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。结构式为 ，本题答案为： ； (3)电解熔融氧化铝制备金属铝时，阳极石墨会和氧气反应，被消耗，发生的化学方程式是 C+O2 Δ CO2，本题答案为：C+O2 Δ CO2。 27.称取软锰矿样品 0.1000 g。对样品进行如下处理： ①用过氧化钠处理，得到 MnO4 2-溶液。 ②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物。 ③酸化溶液，MnO4 2-歧化为 MnO4 －和 MnO2。 ④滤去 MnO2。 ⑤用 0.1000 mol·L－1 Fe2＋标准溶液滴定滤液中 MnO4 -，共用去 25.80 mL。 计算样品中 MnO2的质量分数______(保留 1 位小数)；写出简要的计算过程。 【答案】有关反应方程式为 MnO2+Na2O2=Na2MnO4 3MnO4 2-+4H+=2MnO4 -+MnO2↓+2H2O MnO4 -+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O - 20 - MnO2~ MnO4 2- ~ 2 3 MnO4 - ~ 10 3 Fe 2+ 故ω(MnO2)=[ 3 10 c(Fe2+ )V(Fe2+ )M(MnO2)]÷m(试 样)×100%= 30.1000 / 0.02580 87 / 10 0.1000 mol L L g mol g    ×100%=67.3% 【解析】 【分析】 本题涉及多个化学方程式，可用关系式法，快速找出二氧化锰和亚铁离子的关系式，代入数 据计算即可。 【详解】本题共涉及以下反应： MnO2+Na2O2=Na2MnO4 3MnO4 2-+4H+=2MnO4 -+MnO2↓+2H2O MnO4 -+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O MnO2~ MnO4 2- ~ 2 3 MnO4 - ~ 10 3 Fe 2+ n(MnO2)= c(Fe2+ )×V(Fe2+ ) × 3 10 m (MnO2)=      2 2 2 3 10 c Fe V Fe M MnO    (MnO2)=      2 2 2 3 1 100%0 ( ) c Fe V Fe M MnO m      试样 = 30.1000 / 0.02580 87 / 1 100 0.100 0% 0 mol L L g mol g     =67.3%。 【点睛】关系式法是化学计算中常用的方法之一。解题的关键是从数学和化学反应的实质等 方面入手，设法确定有关物质间量的关系式或其代数式。优点是省去了多步计算的繁琐和比 较复杂的运算。 28.I.橙红色化合物 A 由五种元素组成，其中一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气 体元素除外)，按如图流程进行实验。气体 B 为纯净物，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液 C呈黄色，沉淀 D 为砖红色沉淀。 - 21 - 请回答： (1)组成 A的金属元素是___________(填元素符号)，A 的化学式是___________。 (2)沉淀 D与足量 B反应的离子反应方程式____________。 (3)A 中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备，写出化学反应方程式________。 II.某兴趣小组为了探究 84 消毒液(主要成分 NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用 如图装置进行实验。 请回答： (1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式__________。(乙醇被氧化为乙醛) (2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中 可能混有 O2，请用离子方程式解释__________，该同学为了验证 O2，打开弹簧夹，用带火星 的木条检验，该操作的错误为___________。 【答案】 (1). Na 、Cr (2). NH4NaCr2O7 (3). Ag2CrO4+4NH3=2Ag(NH3)2 ++CrO4 2- (4). Cr2O3+2Al 高温 Al2O3+2Cr (5). 2NaClO+C2H5OH→2NaOH+CH3CHO+Cl2↑ (6). 2ClO - =O2+2Cl - (7). 乙醇易挥发且易燃，与带火星木条存在安全隐患 【解析】 【分析】 I．根据流程分析：短周期中原子半径最大的是金属钠，和氢氧化钠反应，生成能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体，说明有 NH4 +；A 为橙红色化合物且由五种元素组成，A 与足量 NaOH 反 应得到的溶液C呈黄色，溶液 C与 AgNO3/HNO3反应得到的沉淀D为砖红色沉淀，说明C含 CrO4 2-， - 22 - 可知 A 中还含有 Cr2O7 2-，沉淀 D 是 Ag2CrO4；结合数据计算分析。 II．84 消毒液具有强氧化性，酒精具有还原性，会发生氧化还原反应，产生的黄绿色气体是 氯气，次氯酸根不稳定，易分解成氧气和氯离子。 【详解】I．（1）根据流程分析：短周期中原子半径最大的是金属钠，和氢氧化钠反应，生成 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有 NH4 +；A 为橙红色化合物且由五种元素组成，A 与足量 NaOH 反应得到的溶液 C 呈黄色，溶液 C 与 AgNO3/HNO3反应得到的沉淀 D 为砖红色沉淀， 说明 C 含 CrO4 2-，可知 A中还含有 Cr2O7 2-，沉淀 D 是 Ag2CrO4；组成 A 的金属元素是 Na 和 Cr； 根据 N 守恒，n（NH4 + ）=n（NH3）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，根据 Cr 守恒，n（Cr2O7 2- ）= 1 2 n （Ag2CrO4）= 1 2 × 6.64 332 / g g mol =0.01mol，则 n（Na + ） = 2.57 0.01 18 / 0.01 216 / 23 / g mol g mol mol g mol g mol     =0.01mol，n（Na + ）：n（NH4 + ）：n（Cr2O7 2- ） =1:1:1，则 A 的化学式是 NH4NaCr2O7，故本题答案：Na 、Cr；NH4NaCr2O7。 （2）沉淀 D 是 Ag2CrO4，和足量的氨气反应，沉淀溶解，发生的反应是： Ag2CrO4+4NH3=2Ag(NH3)2 ++CrO4 2-，故本题答案为：Ag2CrO4+4NH3=2Ag(NH3)2 ++CrO4 2-。 （3）铝热反应是利用铝的还原性制备高熔点、还原性比 Al 弱的金属，可制备金属铬，化学 反应方程式为：Cr2O3+2Al 高温 Al2O3+2Cr，故本题答案为：Cr2O3+2Al 高温 Al2O3+2Cr。 II．（1）84 消毒液具有强氧化性，酒精具有还原性，会发生氧化还原反应，乙醇被氧化成乙 醛，黄绿色气体是氯气，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为 2NaClO+C2H5OH→2NaOH+CH3CHO+Cl2↑，故本题答案为：2NaClO+C2H5OH→2NaOH+CH3CHO+Cl2↑。 （2）反应一段时间后装置温度升高，次氯酸根分解，有 O2产生，离子方程式为 2ClO-=O2+2Cl -； 乙醇易挥发且易燃，所得气体中混有乙醇蒸气，用带火星的木条检验存在安全隐患，故本题 答案为：2ClO-=O2+2Cl -；乙醇易挥发且易燃，与带火星木条存在安全隐患。 【点睛】本题结合社会热点问题，考查了 84 消毒液和酒精消毒液的氧化性和还原性，贴近实 际，可培养学生多思考，多观察的思维能力。 29.碳在冶金工业上具有重要用途。已知氧与碳的反应主要有： Ⅰ.C(s)＋O2(g)⇌ CO2(g) △H1＝－394kJ·mol－1 Ⅱ.2C(s)＋O2(g)⇌ 2CO(g) △H2＝－221kJ·mol－1 - 23 - Ⅲ.2CO(g)＋O2(g)⇌ 2CO2(g) △H3 上述反应的△G～T如图所示，且满足△G＝△H－T△S。 请回答： (1)曲线 a代表反应_________(填“I”、“II”或“III”)，理由是__________。 (2)研究发现，以 CO2替代高温水蒸气作为煤气化反应(H2O 与 C 反应)的气化剂，实现了 CO2零 排放的新工艺。写出反应 IV 的热化学方程式___________(碳的计量数为 1)。在 1273K 时，测 得碳转化率[α(C)]与时间 t变化如图所示。保持其它条件不变，请画出 1773K 时α(C)～t 关 系图______。 (3)当 T＝T1时，反应 IV 处于平衡状态，下列关于反应 IV 的说法正确的是_________。 A.因平衡时△G＝0，若△H 变化 173.3kJ·mol－1，△S 变化 173.3J·K－1·mol－1，计算得 T1＝ 1000K B.T＜T1时，反应向逆反应方向移动 C.当碳的浓度不再变化时，一定处于平衡状态 D.因平衡常数 K 的值不再变化，反应达到了平衡 (4)当 T＝1273K 时，仅存在 CO、CO2两种气体，且维持总压为 1 atm，此时反应 IV 的 Kp＝112， 则 CO 气体所占的分压 p(CO)为___________atm。(列式即可) 【答案】 (1). Ⅲ (2). ∆H3=-567kJ/mol，∆S＜0，由∆G=∆H-T∆S，曲线斜率为正值 (3). - 24 - C(s)+CO2(g)=2CO(g) ∆H4=+173kJ/mol (4). (5). AB (6). 2112 112 4 112 2     【解析】 【分析】 （1）曲线 a 是上升的，曲线斜率为正值，只有∆H＜0，∆S＜0 符合。 （2）温度升高，缩短了达到平衡的时间，反应正向进行，转化率增加。 （3）根据△G＝∆H-T∆S＝0 解答。 （4）由于体系中只存在 2 种气体，设 CO 的分压为 x，则 CO2的分压为 1-x， Kp= 2 2 2 p (CO) = =112 p(CO ) 1 x x ，解得 x的值即可。 【详解】（1）上述三个反应中，只有反应Ⅲ∆H3＜0，∆S＜0，由∆G=∆H-T∆S，曲线斜率为正值， 故本题答案为：Ⅲ；∆H3=-567 kJ/mol，∆S＜0，由∆G=∆H-T∆S，曲线斜率为正值。 （2）以 CO2替代高温水蒸气作为煤气化反应的气化剂，根据盖斯定律可知方程式为： C(s)+CO2(g)=2CO(g)，∆H4=∆H2-∆H1=+173 kJ/mol。在 1773K 时，温度升高，缩短了达到平衡的 时间，反应正向进行，转化率增加，所以图像为： ，故本题 答案为：C(s)+CO2(g)=2CO(g) ∆H4=+173kJ/mol； 。 （3）A．因平衡时△G＝∆H-T∆S＝0，当△H 变化 173.3kJ·mol－1，△S 变化 173.3J·K－1·mol - 25 - －1 时， T1＝ H S   =1000K，A 正确； B．该反应为吸热反应，温度降低，逆向进行，B 正确； C．碳是纯固体，浓度看做 1，不能作为化学平衡的判断依据，C 错误； D．当温度不变，改变浓度或压强，化学平衡可能发生移动，但平衡常数 K的值不再变化，D 错误； 本题答案为：AB。 （4）当 T＝1273K 时，仅存在 CO、CO2两种气体，且维持总压为 1 atm，设 CO 的分压为 x，则 CO2的分压为 1-x，Kp= 2 2 2 p (CO) = =112 p(CO ) 1 x x ，解得 x= 2112 112 4 112 2     ，故本题答案 为： 2112 112 4 112 2     。 【点睛】本题综合性的考查化学平衡，计算过程中，要注意单位的换算，熟练掌握以平衡分 压代替平衡浓度来求化学平衡常数的算法，并注意数形结合，准确读取图像所给出的信息。 30.乙酰基二茂铁常用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂等。某兴趣小组制备乙酰基二茂铁，流 程如下： 已知： a.反应原理： +(CH3CO)2O 3 4H PO CH3COOH+ b.二茂铁熔点 173℃，沸点 249℃，100℃易升华。 c.乙酰基二茂铁熔点 81℃，沸点 163℃。不溶于水，易溶于有机溶剂。 请回答： (1)步骤 I，在 50 mL 圆底烧瓶中，加入新制的、经提纯后 0.5 g 二茂铁，5 mL 乙酸酐，在振 摇下滴入 1 mL 85%磷酸，提纯二茂铁的方法为_______________。 (2)步骤 II，加料毕，用装填有 CaCl2的干燥管塞住圆底烧瓶瓶口。如图所示，其目的是 - 26 - __________。 (3)步骤 IV，反应完毕后，将紫色混合物倾入含 40 g 碎冰烧杯中，并用 10 mL 冷水洗涤烧瓶， 将洗涤液并入烧杯，在搅拌下加入 NaHCO3(s)，判断溶液呈中性的实验方法为__________。 (4)步骤 V，包括结晶、吸滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是__________。 A.为较快地析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁 B.吸滤装置由吸滤瓶、布氏漏斗、抽气泵组成 C.宜用乙醇洗涤，洗涤后乙醇易挥发 D.可在 100℃红外灯下干燥 (5)①粗产品中含有杂质为___________，可以用来鉴别的仪器是___________。 ②分离提纯粗产品后，用薄层层析来测定 Rf值。选出其正确操作并按序列出字母： a→c→_______→_______→________→_________→g。 a.制备薄层色谱板 b.用少量纯二茂铁和提纯后的产品分别溶于 2 mL 甲苯中，配成浓溶液 c.用细玻璃管拉制两根微量滴管(尖端处约 0.7mm) d.将色谱板插入盛有乙醚的槽内，盖上盖子 e.待溶剂上升到色谱板 3/4 高度时，取出色谱板，并标记溶剂所到高度 f.分别用微量滴管浸入两浓溶液，在色谱板两原点处点样，待干燥后，再重复点样 g.计算 Rf值 【答案】 (1). 升华 (2). 防止空气中水进入烧瓶,使乙酸酐水解 (3). 加碳酸氢 钠固体至溶液中不再产生气泡或用 pH 计检测溶液 pH 值 (4). AB (5). 二茂铁或二乙 酰基二茂铁 (6). 核磁共振、红外光谱 (7). b (8). f (9). d (10). e 【解析】 【分析】 在圆底烧瓶中投入二茂铁和乙酸酐发生反应后，安装干燥管是防止空气中有水蒸气进入圆底 - 27 - 烧瓶中，是乙酸酐水解，反应结束后，有未反应完的二茂铁，或者有接 2 个乙酰基的二茂铁 杂质存在，可以用结晶等方法提纯，鉴别有机物常用核磁共振、红外光谱等方法。 【详解】(1)二茂铁易升华，可采用升华的方法提纯，故本题答案：升华。 (2)乙酸酐易水解，接干燥管可防止空气中水进入烧瓶中，使乙酸酐水解，故正确答案为：防 止空气中水进入烧瓶，使乙酸酐水解。 (3)溶液若呈中性，继续加碳酸氢钠，没有气泡产生，或者用 pH 计测量溶液的 pH，故本题答 案为：加碳酸氢钠固体至溶液中不再产生气泡或用 pH 计检测溶液 pH 值。 (4)A．用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可较快地析出晶体，A 正确； B．吸滤装置由吸滤瓶、布氏漏斗、抽气泵组成，B正确； C．乙酰基二茂铁易溶于有机溶剂，不可用乙醇洗涤，C错误； D．乙酰基二茂铁熔点为 81℃，不可在 100℃红外灯下干燥，D 错误。 故本答案：AB。 (5)①粗产品中含有杂质为未反应完的二茂铁或二乙酰基二茂铁，可以用核磁共振、红外光谱 来鉴别，故本题答案为：二茂铁或二乙酰基二茂铁；核磁共振、红外光谱。 ②分离提纯粗产品后，要测定 Rf值，先制备薄层色谱板，用细玻璃管拉制两根微量滴管(尖端 处约 0.7mm)，在用少量纯二茂铁和提纯后的产品分别溶于 2 mL 甲苯中，配成浓溶液，分别用 微量滴管浸入两浓溶液，在色谱板两原点处点样，待干燥后，再重复点样，将色谱板插入盛 有乙醚的槽内，盖上盖子，待溶剂上升到色谱板 3/4 高度时，取出色谱板，并标记溶剂所到 高度，计算 Rf值，故本题答案为：b；f；d；e。 【点睛】薄层色谱是在被洗涤干净的玻板(10×3cm 左右)上均匀的涂一层吸附剂或支持剂，待 干燥、活化后将样品溶液用管口平整的毛细管滴加于离薄层板一端约 1cm 处的起点线上，晾 干或吹干后置薄层板于盛有展开剂的展开槽内，浸入深度为 0.5cm。待展开剂前沿离顶端约 1cm 附近时，将色谱板取出，干燥后喷以显色剂，或在紫外灯下显色。 31.药物阿比朵尔具有很好的抗病毒活性，其合成路线如下： - 28 - 已知：① +HCHO+ +H  ②RX Li 无水乙醚  RLiX NaHS RSH 请回答： (1)下列说法正确的是___________。 A.化合物 A 能发生加成、取代和氧化反应，不发生还原反应 B.化合物 B 具有弱碱性 C.化合物 D 与 FeCl3溶液发生显色反应 D.阿比朵尔的分子式是 C22H25N2O3BrS (2)写出化合物 D 的结构简式___________。 (3)写出 G→阿比朵尔的化学方程式___________。 (4)设计从 E→F 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 (5)写出化合物 A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。 ①1H－NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 4 种氢原子，含氮氧单键和碳氧双键； ②含有苯环和含氮五元杂环，且两环共棱连接。 【 答 案 】 (1). BD (2). (3). +HCHO+NH(CH3)2 +H  +H2O (4). 2Br /Fe Li 无水乙醚  NaHS NaOH (5). - 29 - 【解析】 【分析】 从 A-B 是发生了酯化反应，得到 B： ，B-C 增加了 1 个碳， 引入了甲基，C 的结构是： ，C-D 引入两个溴，发生了取代 反应，D 的结构是： ，E 是苯，F 是 ， D 和 F 生成 G 是取代反应，G的结构是： ，G 在转化成阿比 朵尔： ，据此解答。 【详解】（1） A．化合物 A： 有碳碳双键、羟基、酯基等官能团，能发生加成、 取代和氧化、还原反应，A 错误； B．化合物 B： 有氨基，具有弱碱性，B正确； - 30 - C．化合物 D： 无酚羟基，不与 FeCl3溶液发生显色反应，C 错误； D．阿比朵尔：结构式为 ，分子式是 C22H25N2O3BrS，D 正确； 故本题选：BD。 （2）化合物 D的结构简式为： ，故本题答案为： 。 (3)G 在甲醛、NH(CH3)2等作用下合成阿比朵尔的化学方程式 +HCHO+NH(CH3)2 +H  + H2O，故本题答案： +HCHO+NH(CH3)2 +H  - 31 - + H2O。 （4）参照题目信息，E→F的合成路线是苯环先和溴取代，得溴苯，溴苯和金属锂在无水乙醚 中得到 ，在和 NBS 反应得， ，最后个氢氧化钠反应 得： ，故本题答案为： 2Br /Fe Li 无水乙醚  NaHS NaOH 。 （5）化合物 A 同时符合条件的同分异构体有： ，故本题答案为： 。 - 32 -