呼和浩特专版2020中考化学复习方案主题一物质构成的奥秘第01课时微粒构成物质试题

呼和浩特专版2020中考化学复习方案主题一物质构成的奥秘第01课时微粒构成物质试题

第1课时　微粒构成物质 考题分层训练 考点1　构成物质的微粒 ‎1.[2019·河南]下列各组物质中,都由分子构成的一组是 (　　)‎ A.铁、汞 B.氨、干冰 C.水、金刚石 D.硫酸铜、氯化钠 ‎2.[2019·北京]下列物质含有氢分子的是 (　　)‎ A.H2 B.H2O2 C.H2CO3 D.H2O ‎3.[2019·海南]对于下列事实的微观解释错误的是 (　　)‎ A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的种类变多 B.一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 C.切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味——分子在不断地运动 D.6 000 L氧气加压后可装入40 L的钢瓶——分子间的间隔变小 ‎4.[2019·济宁]下列关于分子、原子、离子的说法中,错误的是 (　　)‎ A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子 B.分子是由原子构成的一种粒子 C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子 D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 ‎5.[2018·淮安]化学的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答:‎ ‎(1)“遥知不是雪,为有暗香来”,花香入鼻的原因是　 。 ‎ ‎(2)由图1-1甲推知,水和过氧化氢化学性质不同的原因是　　　　　　　　　。 ‎ 图1-1‎ ‎(3)由图乙可知,水分解过程中,没有发生变化的微粒是　　　　　　(填微粒符号)。 ‎ ‎(4)N(NO2)3是一种新型火箭燃料,N(NO2)3中氮、氧原子个数比是　　　　　　。 ‎ 8‎ 考点2　分子运动实验 ‎6.[2018·新疆]图1-2是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是 (　　)‎ 图1-2‎ A.浓盐酸具有挥发性 B.分子在不断运动 C.乙烧杯溶液的颜色会改变 D.乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变 考点3　原子构成 ‎7.学习完“原子的构成”之后,萍萍同学形成了以下认识,其中错误的是 (　　)‎ A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B.核外电子在离核远近不同的区域中运动 C.原子核的质量和电子的质量相差不大 D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 ‎8.[2019·江西]考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子核外电子数为 (　　)‎ A.6 B.8‎ C.14 D.20‎ 考点4　粒子结构示意图 ‎9.[2019·巴中]下列结构示意图中表示阳离子的是 (　　)‎ A B C D 图1-3‎ ‎10.[2019·岳阳]如图1-4所示是两种粒子结构示意图,从图中获得的信息不正确的是 (　　)‎ 图1-4‎ A.①和②的核外电子层数不同 B.②易得到6个电子形成稳定结构 C.②表示原子 D.①表示阴离子 8‎ 考点1　构成物质的微粒 ‎1.[2019·通辽]“见著知微,见微知著”是一种常见的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是 (　　)‎ 选项 事实 解释 A ‎　氢气和液氢都可作燃料 ‎　构成物质的分子相同 B ‎　自然界中的水有三态变化 ‎　水分子的大小随温度改变而改变 C ‎　自然界中,金刚石最硬,但石墨质软 ‎　碳原子排列方式不同 D ‎　氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水 ‎　OH-和H+结合成水分子 ‎2.[2019·齐齐哈尔]下列宏观事实的微观解释错误的是 (　　)‎ A.水和过氧化氢有不同的化学性质——分子构成不同 B.白糖在热水中比在冷水中溶解快——升高温度,分子运动速率加快 C.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性——溶液中都含有氢氧根离子 D.氯化钠溶液是混合物——该溶液由氯化钠分子和水分子构成 ‎3.下列说法正确的是 (　　)‎ A.由分子构成的物质在发生化学变化时,分子种类改变,原子种类不变 B.离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子 C.构成固体物质的微粒都是静止不动的 D.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 考点2　分子运动实验 ‎4.取一滤纸条,等间距滴入10滴紫色石蕊溶液,装入玻璃管中,然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并迅速封闭两端管口,很快可观察到管内有白烟产生,待白烟消失后还可观察到如图1-5所示的现象。‎ 图1-5‎ 则下列说法中正确的是 (　　)‎ A.浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质 B.该过程中没有发生化学反应 C.所有气体分子的运动速率都相同 D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 8‎ 考点3　原子构成 ‎5.[2019·苏州]下列说法正确的是 (　　)‎ A.原子的质量主要集中在原子核上 B.相同的原子无法构成不同的分子 C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 ‎6.[2018·重庆A]碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是(　　)‎ A.质子数相同 B.质量相同 C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数 ‎7.[原创]下列说法正确的是 (　　)‎ A.在原子中,质子数一定等于中子数 B.同种原子可以构成不同的分子 C.Fe2+和Fe3+都属于铁元素,所以核外电子数相同 D.和化学性质相同 考点4　粒子结构示意图 ‎8.[2019·内江]根据下列粒子结构示意图,有关说法正确的是 (　　)‎ 图1-6‎ A.它们属于同一种元素 B.它们都是同一种粒子 C.它们的性质完全相同 D.第③种粒子的符号为Na+‎ ‎9.[2018·泰安]如图1-7是五种粒子的结构示意图,下列说法正确的是 (　　)‎ 图1-7‎ A.①②属于同种元素 B.③⑤化学性质相似 C.②③④均表示离子 D.②④形成的化合物是MgCl ‎10.图1-8为原子结构示意图。‎ 8‎ 图1-8‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A.①④结构的元素都属于金属元素 B.若③结构的原子的相对原子质量为18,则该原子核内中子数为10‎ C.②③结构的元素形成化合物时,只能形成AB2型化合物 D.⑤结构的元素在元素周期表中的位置为第2周期第ⅥA族 ‎11.[2019·宿迁节选]“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图,回答问题。‎ 图1-9‎ ‎(1)上述示意图中,共包含　　　　种元素。 ‎ ‎(2)A、B、C、E中属于阴离子的是　　　　(填离子符号)。 ‎ ‎(3)若D表示某元素的原子,则该粒子在化学变化中容易　　　　(填“得到”或“失去”)电子。 ‎ ‎(4)若D为离子,则B、D构成的化合物的化学式为　　　　。 ‎ ‎12.[2019·枣庄]“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一,化学学习要让学生既能够“见微知著”也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠,图1-10为氯化钠形成的示意图。根据所给信息,请回答:‎ 图1-10‎ ‎(1)钠原子的核外电子层数是　　　　;在化学反应中易　　　　(填“得到”或“失去”)电子。 ‎ ‎(2)元素的化学性质主要是由原子的　　　　　　　决定的。 ‎ ‎(3)化学反应前后,氯元素的化合价变化为　　　　　　。 ‎ ‎(4)构成氯化钠的离子是　　　　(填微粒符号)。 ‎ 8‎ ‎【参考答案】‎ 考题分层训练 夯实基础 ‎1.B　[解析]铁和汞都是由原子构成的;氨是由氨分子构成的,干冰是由二氧化碳分子构成的;水是由水分子构成的,金刚石是由碳原子构成的;硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。‎ ‎2.A　[解析]氢气是由氢分子构成的,氢气中含有氢分子;过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,过氧化氢中不含氢分子;碳酸是由碳酸分子构成的,碳酸中不含氢分子;水是由水分子构成的,水中不含氢分子。‎ ‎3.A　[解析]变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为分子间的间隔随温度的升高而增大;一滴水中约有1.67×1021个水分子,是因为分子的质量和体积都很小;切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味,是因为分子在不断地运动;6 000 L 氧气加压后可装入40 L的钢瓶,是因为分子间存在间隔,加压后分子间的间隔变小。‎ ‎4.C　[解析]构成物质的微观粒子都在永不停息地运动。分子是由原子构成的,有的分子由一种原子构成,有的分子由多种原子构成。原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成,由于原子核内的质子所带电荷与电子所带电荷电性相反,电量相等,故原子不显电性;由于分子是由原子构成的,故分子也不显电性;原子得失电子形成离子,因此离子显电性。有些物质是由分子构成的,有些物质是由原子构成的,还有些物质是由离子构成的。‎ ‎5.(1)分子在不停地运动 ‎(2)分子构成不同 ‎(3)H、O ‎(4)2∶3‎ ‎[解析]本题考查的是分子的基本性质。(1)闻到气味是因为分子在不停地运动。(2)根据图甲可以看出,水分子和过氧化氢分子的构成不同,因此两种物质的化学性质不同。(3)化学反应前后原子的种类和个数不变,故水分解过程中, 没有变化的微粒是氢原子和氧原子。(4)在N(NO2)3中,氮原子和氧原子的原子个数比为 4∶6=2∶3。‎ ‎6.D　[解析]乙、丙烧杯中都是酚酞溶液(加1滴氢氧化钠稀溶液),酚酞遇碱变红,所以溶液都是红色;甲烧杯放的是浓盐酸,浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢分子运动到空气中,再运动到乙烧杯的溶液中,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,乙烧杯的溶液会由红色逐渐变为无色;由于有大烧杯罩着,氯化氢分子不会运动到丙烧杯中,所以丙烧杯中的溶液颜色不变。‎ ‎7.C　[解析]原子结构中,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的;原子结构中,核外电子分层排布,在离核远近不同的区域中运动;原子中原子核几乎集中了原子的全部质量,相对于电子质量,原子核的质量很大;原子的质量和体积都很小,原子是由原子核和核外电子构成的,与整个原子相比,原子核的体积要小很多。‎ ‎8.A　[解析]在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。因为碳14原子的核电荷数为6,所以核外电子数也为6。‎ 8‎ ‎9.D　[解析]在微粒结构示意图中:核内质子数=核外电子数,表示原子;核内质子数>核外电子数,表示阳离子;核内质子数<核外电子数,表示阴离子。图中A、B表示阴离子,C表示原子,D表示阳离子。‎ ‎10.B　[解析]①核外有两个电子层,②核外有三个电子层,所以二者的电子层数不同,故A说法正确;②容易失去最外层的两个电子形成稳定结构,故B说法错误;②核外电子数等于核内质子数,表示原子,故C说法正确;①核外电子数大于核内质子数,表示阴离子,故D说法正确。‎ 能力提升 ‎1.B　[解析]氢气和液氢只是状态不同,都是由氢分子构成的;水有固态、液态、气态三态,是因为分子间的间隔不同,而不是分子大小不同;金刚石与石墨物理性质不同,原因是碳原子的排列方式不同;Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O,反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。‎ ‎2.D　[解析]水和过氧化氢有不同的化学性质,是因为两者分子构成不同;白糖在热水中比在冷水中溶解快是因为升高温度,分子运动速率加快;氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性,是因为溶液中都含有氢氧根离子;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。‎ ‎3.A　[解析]化学反应前后,分子种类一定改变,原子种类不变;带电的微粒不一定是离子,质子、电子也带电;构成固体物质的微粒也是在不停运动的;与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。‎ ‎4.A　[解析]管内有白烟产生,是因为浓氨水挥发出的氨与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵,说明浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质;该过程中氨和氯化氢反应生成了氯化铵,产生了新物质,发生了化学反应;据图可以看出,氨水一侧变色的石蕊溶液是7滴,浓盐酸一侧变色的石蕊溶液是3滴,故氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率,说明不同分子的运动速率不同;氨水呈碱性,能使石蕊溶液变蓝,不是变成红色。‎ ‎5.A　[解析]相同的原子可以构成不同的分子,比如氧气分子和臭氧分子均是由氧原子构成的;温度升高,温度计中的汞柱液面上升,是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大;原子之所以不显电性是因为质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等,电性相反。‎ ‎6.A　[解析]氧16是指质子数为8,中子数为8的氧原子;氧18是指质子数为8,中子数为10的氧原子。氧16和氧18 两种原子属于同种元素,其质子数相同,A正确;原子的质量主要集中在原子核上,氧16原子和氧18原子的核内质子数相同,中子数不同,所以两种原子的质量不同,B错误;原子的核内质子数等于核外电子数,氧16核外电子数为8,氧18核外电子数为8,两种原子的核外电子数相同,C错误;16和18表示两种原子的相对原子质量,D错误。‎ ‎7.B　[解析]在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,而质子数不一定等于中子数;氧原子可以构成氧气(O2)分子或臭氧(O3)分子;Fe2+和Fe3+核内质子数相同,都属于铁元素,但这两种离子是铁原子失去不同个数的电子形成的,故核外电子数不同;氦原子和镁原子虽然最外层电子数相同,但氦原子是相对稳定结构,一般不与其他物质发生反应,而镁原子在化学反应中易失去最外层的2个电子,故二者化学性质不同。‎ 8‎ ‎8.D　[解析]图示三种粒子的核内质子数不同,不属于同一种元素,也不属于同一种粒子,A、B错误;三种粒子核外电子排布均相同,但①③属于离子,②属于原子,因此它们的性质不同,C错误;第③种粒子的原子核内含11个质子,核外有10个电子,该粒子为钠离子,符号为Na+,D正确。‎ ‎9.B　[解析]分析给出的结构示意图,质子数相同的为同种元素,①②的核内质子数不同,不是同种元素,A错误;原子的最外层电子数决定其化学性质,③⑤的最外层电子数相同,故两者的化学性质相似,B正确;质子数等于核外电子数的为原子,否则为离子,③中质子数=核外电子数=13,是原子,②④的质子数不等于核外电子数,是离子,C错误;②④表示的分别是镁离子、氯离子,形成的化合物的化学式为MgCl2,D错误。‎ ‎10.B ‎11.(1)4　‎ ‎(2)S2-　‎ ‎(3)得到　‎ ‎(4)NaCl ‎12.(1)3　失去　(2)最外层电子数　‎ ‎(3)0→-1　(4)Na+和Cl-‎ ‎[解析](1)根据原子结构示意图可知,钠原子的核外电子层数是3,在化学反应中易失去电子;(2)元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定;(3)化学反应前,氯元素以氯单质形式存在,化合价为零,化学反应后形成氯化钠,以化合物状态存在,化合价为-1,所以,化学反应前后氯元素的化合价是由0变为-1;(4)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。‎ 8‎