中考化学物质构成的奥秘一轮复习学案

中考化学物质构成的奥秘一轮复习学案

第四单元 物质构成的奥秘 ‎ 单元概述 ‎ 物质都是由许许多多肉眼看不见的微小粒子构成的。不同的物质由于其内部结构不同而导致它们性质上的差异，才形成了丰富多样的物质世界，用微观的方法研究物质的组成、结构、性质和变化规律是化学学习的一种重要方法。‎ ‎ 通过本单元的学习，我们将认识原子的构成，认识世界的物质性、物质的可分性，逐步树立量变引起质变的辩证唯物主义观点；理解什么是元素，记住一些常见元素的名称和元素符号，了解元素符号所表示的意义，学会用元素来描述物质的宏观组成，进而由元素符号根据元素的化合价确定物质的化学式，建立起物质的宏观组成——微观粒子构成——化学式之间的关系，逐步学会用化学的视角看世界，提高科学素养；通过想象、猜想，归纳原子核外电子的排布，培养空间想象力，探究分析NaCl的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子；能进行有关化学式的一些简单计算，并联系生活实际，解决生活中的一些问题。‎ 课题1 原子的构成 自主梳理 一、原子的构成 ‎1.原子构成 原子是________________中的最小粒子，是指在_______________中不可再分，不等于原子不可再分。原子是由居于原子中心的带_______________电的_______________和核外带_______________电的_______________构成的，而原子核又可以再分，它是由_____________和_______________两种粒子构成的。‎ ‎2.构成原子的各种粒子之间的关系 在原子中，一个质子带_______________，中子不带电，一个电子带_______________，由于原子核内的质子数与核外的电子数_______________，但电性_______________，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定的，所以核电荷数=质子数=_______________。不同的原子，_______________不同，由此可见，_______________决定了原子的种类。‎ ‎1.答案:化学变化 化学变化 正 原子核 负 电子 质子 中子 ‎2.答案:1个单位的正电荷 1个单位的负电荷 相等 相反核外电子数 质子数（或核电荷数） 质子数（或核电荷数）‎ 二、相对原子质量 ‎1.相对原子质量的概念 国际上以一种_______________为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值作为这种原子的相对原子质量。由于电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1‎ ‎ 836，所以原子的质量主要集中在_______________上，也就是集中在_______________和_______________上。质子和中子跟相对原子质量的标准相比较，均约等于_______________，所以相对原子质量约等于_______________和_______________之和。‎ ‎2.查找下列原子的相对原子质量 H：__________________；C：_______________；O：_______________；Fe：_______________。‎ ‎1.答案:碳原子质量的1/12 原子核 质子 中子 1 质子数 中子数 ‎2.答案: 1 12 16 56‎ 师生互动 一、原子的构成 探究：理解原子的构成（结构）是学好化学的基础之一。在化学变化中原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子，但它不是不可再分割的实心球体，1897年英国科学家汤姆生发现电子，证明原子可再分。在学习中要牢记构成原子的粒子：核（原子核）、质（质子）、中（中子）、电（电子）。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电，整个原子对外不显电性。同时还应注意以下几点：‎ ‎（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如有一种氢原子不含中子；（2）现代原子能的利用、原子弹的爆炸等就是原子核裂变的结果，也证明原子核可以继续再分；（3）在原子中，核电荷数（即原子核所带的正 电荷数）＝质子数＝核外电子数（原子呈中性）。‎ ‎【例题1】为了揭开原子内部结构的奥秘， 1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能够获得的结论是（ ）‎ A.原子核质量较大 B.原子核体积很小 C.核外电子带有负电荷 D.原子核带有正电荷 解析：由于核外电子质量很小，可忽略不计，它对α粒子的运动不会造成影响，故在此实验中无法得出核外电子带负电荷的结论。‎ 答案：C 绿色通道:本题是探究原子结构的著名实验。大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明构成原子的各粒子间是有空隙的，也说明电子质量非常小，不会对α粒子的运动产生影响；小部分α粒子改变了原来的方向是由于距原子核较近，受到斥力，说明原子核带有正电荷；极少数的α粒子被反弹了回来，说明原子核体积很小，但质量较大。‎ 针对训练:‎ ‎1.中国探月计划第三期工程时间定在2011—2020年，目标是月面巡视勘察与采样返回。其中前期主要是研制和发射新型软着陆月球巡视车，对着陆区进行巡视勘察。探月的重要目的之一是勘察、获取月球上极为丰富的核聚变燃料——“He‎3”‎，解决地球能源危机。已知“C‎13”‎是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He‎3”‎所指的氦原子原子核内含有（ ）‎ A.3个质子，没有中子 B.3个中子，没有质子 C.1个质子，2个中子 D.2个质子，1个中子 答案:D 解析：本题是一道信息题，由“C‎13”‎原子核内含有6个质子、7个中子可知，其中13是质子数与中子数之和。因氦原子的质子数为2，则其中子数应为3－2=1。‎ ‎2.将正确的说法填在横线上______________________________________。‎ A.原子是构成物质的一种粒子 B.因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质 C.一切原子核都是由质子和中子构成的 D.原子的质量主要集中在原子核上 E.原子中质子和中子所带电荷量相等，电性相反，所以整个原子不显 电性 答案:AD 解析：构成物质的粒子有多种，有些物质是由分子构成的，如氧气、水等，有些物质是由原子直接构成的，如铁、氩等，故A正确；二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子——二氧化碳分子构成的，每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成的，其中并不含氧分子，也就不具有氧气的化学性质，故B错误；绝大多数原子核都是由质子和中子构成的，但是有一种最常见的氢原子核却只有一个质子，而没有中子，故C错误；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，由于电子的质量很小，一个电子的质量约等于一个质子（或一个中子）质量的1/1 836，所以原子的质量主要集中在原子核上，故D正确；原子中中子不带电，故E错误。‎ 二、相对原子质量 探究：相对原子质量的引入，简化了我们记忆与计算的烦琐程度，在学习中要注意以下几点：‎ ‎（1）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，其单位不是克、千克等，国际上统一规定为一，符号为1，常省略不写；（2）原子的实际质量越大，则它的相对原子质量越大；原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量非常小，常忽略不计，故有：相对原子质量≈质子数＋中子数。‎ ‎【例题2】科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成质子数为118的新元素。对此，下列理解正确的是（ ）‎ A.新元素的原子核外电子数为98 B.新元素的核电荷数为118‎ C.新元素的相对原子质量为118 D.变化过程中元素种类没有发生改变 解析：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，故新元素的核电荷数和核外电子数均为118，A错误，B正确；由相对原子质量≈质子数＋中子数，新元素原子的质子数为118，相对原子质量不可能为118，C错误；变化过程中质子数发生变化，元素种类亦发生变化，D错误。‎ 答案：B 黑色陷阱:本题考查了构成原子的各粒子间以及它们与相对原子质量的关系。很多同学在解题时易将它们弄混，如把质子数当成相对原子质量，要注意记清以下关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数＋中子数。‎ 针对训练:‎ ‎3.最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（ ）‎ A.该元素原子的中子数为112‎ B.该元素原子的质子数为165‎ C.该元素原子的核外电子数为112‎ D.该元素原子的核电荷数为277‎ 答案:C 解析：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由该原子的原子序数为112，可知B、D错误，C正确；相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的中子数=相对原子质量－质子数=277－112=165，故A错误。‎ ‎4.已知一个碳原子的质量为1.993×10‎-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为（ ）‎ A.×12 B.×27‎ C. D‎.27 g 答案:B 解析：根据相对原子质量的概念，其他原子跟碳原子质量的1/12作比较所得的值就是这种原子的相对原子质量。可设铝原子的质量为x，列计算式：x÷（碳原子的质量×1/12）＝27，再转化为计算式就可得到正确答案。‎