九年级上学期同步检测化学试题 第4单元 物质构成的奥秘(解析版)

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九年级上学期同步检测化学试题 第4单元 物质构成的奥秘(解析版)

1 第 四单元 物质构成的奥秘 测试卷 温馨提示:本卷共三大题,计 25 小题,满分 100 分,考试时间 90 分钟。 一、单项选择题:(本题共 15 小题,每小题 3 分,满分 45 分) 1.(A)地壳中含量最多的元素是( ) A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 2.(A)一种元素和另一种元素的区别是( ) A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.电子数不同 3.(A)下列关于原子结构的说法中,错误的是( ) A.构成原子核必不可少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D.原子中的质子数不一定等于中子数 4.(A)与元素的化学性质关系最密切的是( ) A.质子数 B.最内层电子数 C.电子层数 D.最外层电子数 5.(A)“神七”太空舱利用 NiFe2O4 做催化剂将宇航员呼出的 CO2 转化为 O2,已 知 Fe 的化合价为+3,则 Ni 的化合价为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 6.(A)下列方框中,能表示 2N2 意义的示意图是( ) A B C D 7.(A)氢是新型清洁能源,但难储运。研究发现,镧和镍的一种合金是储氢材 料。下列有关 57 号元素镧(La)的说法不正确的是( ) A.该元素为非金属元素 B.该元素原子的核电荷数为 57 C.该元素原子的核外电子数为 57 D.该元素原子的质子数为 57 8.(A)对 Fe3+、Fe2+、Fe 三种粒子的判断,正确的是 ( ) 2 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几 乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等 A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②③④ 9.(A)2009 年 2 月 22 日 2 时 20 分,山西焦煤集团西山煤电公司屯兰煤矿南四 采区发生特别重大瓦斯爆炸事故,造成 78 人死亡、114 人受伤,其中重伤 5 人。 同学们得知这一消息,开始讨论瓦斯的主要成分 CH4 的意义,下列四位同学中哪 个说法是错误的( ) A B C D 10.(A)下列四种粒子的结构示意图中,说法正确的是( ) ① ② ③ ④ A.它们表示四种不同的元素 B.②表示的元素在化合物中通常显+2 价 C.①③④表示的元素都是非金属元素 D.①④表示的是阳离子 11.(A)为了防止传染病疫情发生,必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消 毒,下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示正确..的是( ) A.Cl 2 中氯元素的化合价为-1 价 B.氧化钙中钙元素的化合价为 Ca2+ C.过氧化氢(H2O2)中,氧元素为-1 价 D.漂白精有效成份次氯酸钠(NaClO)中,氯元素为-1 价 +8 2 8 2 8 2+12 2 8+11 2 8+12 3 12.(B)下列有关分子、原子、离子的叙述错误的是( ) A.带电的原子或原子团叫做离子 B.分子是保持物质化学性质的最小粒子 C.原子是不能再分的最小粒子 D.原子、分子、离子都是构成物质的粒子 13.(B)下列关于耐高温新型陶瓷——氮化硅(Si3N4)的叙述,正确的是( ) A.氮化硅中 Si、N 两种元素的质量比为 4:3 B.氮化硅中氮元素的质量分数为 60% C.14g 氮化硅中含硅 8.4g D.氮化硅的相对分子质量为 l44 14.(B)科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图),它能在人工操纵下运输 药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是 ( ) A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B.“纳米车”分子不是由原子构成的 C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 15.(C)在农业科研实验室里,用一定量的 NH4NO3,和 KH2PO4。的固体混合物配 制无土栽培营养液,已知固体混合物中氮元素的质量分数为 28%,则固体混合 物中 KH2PO4 的质量分数为( ) A.20% B.25% C.85% D.80% 二、填空题(本大题包括 7 小题,满分 35 分) 16.(8 分)(A)将分子、原子、原子核、质子、中子或电子等词语分别填入 有关空格内: (1)化学变化中的最小粒子是______。 (2)能直接构成纯净物的是 。 4 (3)保持物质化学性质的最小粒子是 。 (4)带正电荷的是 。 (5)不显电性的是 。 (6)决定相对原子质量大小的是 。 (7)在同一原子中数目相等的是 。 ⑻质量最小的粒子是 。 17.(4 分)(A)图 A 是两种元素在元素周期表中的信息,图 B 是氟原子的原子 结构示意图。 (1)图 A 方框的横线上填的是 ,图 B 方框的横线上的数学 是 。 (2)用化学符号表示:2 个氟原子 。 (3)钠元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 18.(6 分)(A)我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠,其反应式为 Na+Cl2→NaCl。仔细观察上图,回答下列问题: (1) 叫做离子,带 的原子叫做阳离子。 带 的原子叫做阴离子。 (2) 、 离子由于 作 用而形成不显电性的化合物,叫做离子化合物。 19.(3 分)(A)A、B 两种元素的原子结构示意图 5 A 中 m=7,则 X= ;B 中 y=12,则 n= 。A、B 两种元素形成 的化合物的化学式是 。 20.(4 分)(B)(1)奇妙的化学王国里,没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起 来。这些数字在化学符号周围不同的位置上,将代表着不同的含义。例如:2N -2O SO2 Zn2+等。请你试着再.写出两个带有数字“2”但含义不同的化学符号:① _________________________;②__________________________。 (2)在一个陌生的星球上充满了一种浅黄绿色的气态单质。科学家研究了该单 质,确定其化学式为 F2,进一步研究表明:当该元素原子与金属元素原子化合时, 只能形成 F-。试回答: ①根据上面提供的信息判断,F 元素属于____________(填“金属”或“非金属”) ②科学家在该星球上还发现了另一种元素,确定其元素符号为 Al,当 Al 原子与 F 原子化合时 Al 显+3 价,则这种化合物的化学式为_______________ 21.(7 分)(B)元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中 1~18 号元素原子核外电子排布,我们对它进行研究: ⑴ 第 16 号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中 容易________(填“得”或“失”)电子; ⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切; ⑶ 在 同 一 族 中 , 各 元 素 的 原 子 结 构 呈 现 的 规 律 有 ________________ (任写一点); ⑷ 研究表明:第二周期从 3~9 号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大, 核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从 11~17 6 号元素原子半径变化规律是 _________________________________。 22.(3 分)(C)长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO2),它是硝酸钠 (NaNO3)在一定的条件下反应生成的,现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品,测 得其中的含氮量为 28%,那么含氧量为 。 三、解答题(本大题包括 2 小题,第 23 题 10 分,第 24 题 10 分,满分 20 分) 23.(10 分)(B)2008 年 9 月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件,与婴 幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体,将它用作食品添 加剂可提高食品中蛋白质的检测值,俗称“蛋白精”, 化学式为 C3H6N6。据此请 计算: (1)三聚氰胺中各元素的质量比 ; (2)三聚氰胺中氮元素的质量分数 。(写出具体的计算过程,结果精 确到 0.01%) (3)某品牌合格奶粉蛋白质含量为 18%,含氮量为 2.88%(假设奶粉中的含氮 量全部来自蛋白质)。每 100g 奶粉中添加 0.1g 三聚氰胺,理论上能增加 g 蛋白质。(写出具体的计算过程,结果精确到 0.01g) 24.(10 分)(B)莽草酸(化学式:C7H10O5)是制取抗“H1N1 流感”药物“达菲” 的原料。 请回答: (1)莽草酸分子中 C、H、O 原子个数比为 。 (2)174g 莽草酸含氢元素质量为 g。 (3)对 1 岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”: 体重 小于等于 15 千克 15~23 千克 23~40 千克 大于 40 千克 每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg 假如患病儿童的体重是 35 千克,在治疗过程中,需每天服用“达菲”胶囊(每颗 胶囊含“达菲”75mg)2 次,一个疗程 5 天,那么该患儿一个疗程共需服用 颗。 7 参考答案 一、单项选择题 1.A 考查地壳中元素的含量顺序,可利用谐音“洋闺女铁钙钠”(氧、硅、铝、 铁、钙、钠)来记忆。 2.A 解析:本题考查的是对元素概念的理解。元素是具有相同核电荷数(即核 内质子数)的一类原子的总称,即决定元素种类的微粒是质子数。错因会诊:对 元素的概念、元素与原子间的联系与区别不明白,知识残缺乱猜而选 B;在学习 常见元素的名称、符号和相对原子质量时,发现不同的元素其原子的相对原子质 量不同而误选 C;因在原子中,质子数=核外电子数=核电荷数,没有想到核外电 子不稳定,在化学变化中是可变的而错选 D。 3.B 解析:原子核中不一定含有中子,如氢原子的原子核内就没有中子,只有 质子,即构成原子核必不可少的粒子是质子,故 A 正确,B 错误;在同一原子中, 核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数,故 C 正确,D 不 正确。错因会诊:对知识把握不准,不能确定原子的构成而错选 A;没有想到有 的氢原子没有中子而漏选 B;原子、离子知识相混淆,认为核外电子数得失了, 没有看清该题是关于原子的结构而错选 C。 4.D 5.B 解析:本题考查根据化学式推算化合价,较易。根据的原则是:化合物中 正负化合价的代数和等于 0。设 NiFe2O4 中,Ni 的化合价为 x。Fe 为+3 价,O 为 -2 价,则:x+(+3)×2+(-2)×4=0, x=+2,B 为正确选项,A、C、D 均为错 项。 6.A 7.A 解析:金属元素汉字用“钅”旁表示(汞除外),通常非金属有三种状态, “气”字头的表示是气态非金属,如氧元素;有“氵”旁的是液态非金属,如溴 元素;有“石”字旁的表示固态非金属元素,如硫元素。 8.C 9.D 10.B 解析:①的质子数<核外电子总数,是阴离子,其原子的最外层电子数多 于 4 个(为 6 个),是非金属元素,②的质子数=核外电子总数,是原子,其最 8 外层有 2 个电子,易失去 2 个电子,在化合物中通常显+2 价,③④的质子数> 核外电子总数,是阳离子,其原子的最外层电子数均少于 4 个(分别为 1 个、2 个),是金属元素,故 B 为正确选项,C、D 为错项;元素的种类决定于质子数, ②④的核内质子数相同,表示同种元素,则它们表示三种不同的元素,A 为错项。 11.C 解析:本题联系生活中的实际问题考查化合价的知识。Cl 2 为单质,其中 氯元素的化合价为 0,故 A 错;B 选项将化合价与离子符号相混淆,元素的化合 价应标在元素符号的正上方(化合价为 1 时,不能省略。“+、一”放在数字前), 离子所带电荷应标在元素符号右上角(电荷为 1 时,省略。“ +、一”放在数字后); 次氯酸钠(NaClO)中,Na 元素为+1 价,O 元素为-2 价,根据化合物里元素正负化 合价代数和等于零的原则可求出氯元素为+1 价。错因会诊:错选 A 是因为只想 到氯元素主要显-1 价,没有考虑到在单质中元素的化合价为 0;错选 B 是由于没 有把离子符号的标注与化合价相分开,二者混淆而错选;漏选 C 是因为氧元素在 通常情况下显-2 价;错选 D 是由于氯元素在一般情况下显-1 价,没有根据化 合价代数和为零的原则进行计算。 12.C 13.C 解析:Si3N4 中 Si、N 两种元素的质量比为 28×3:14×4=3:2,A 为错项; Si3N4 的相对分子质量为 28×3+14×4=140,D 为错项;Si3N4 中氮元素的质量分数 为 14×4/140×100%=40%,B 为错项;14g 氮化硅中含硅的质量为:14g×(1-40%) =8.4g,C 为正确选项。 14.D 解析:从题中信息可知,“纳米车” 能在人工操纵下运输药物分子到病 源处释放以杀死癌细胞,说明在一定条件下人可以控制分子运动。 15.A 解析:NH4NO3 中含氮元素而 KH2PO4 中没有氮元素,NH4NO3 中氮元素的质量 分数为:2×14 80 ×100%= 35% ,设混合物的质量为 m,则氮元素的质量为 28%·m, 的质量:28%m 35% = 28 35 m ,则 KH2PO4 的质量分数:(m__ 28 35 m )m×100%=20%。 二、填空题 16.(每空 1 分,共 8 分)16.(1)原子 (2)分子、原子 (3)分子 (4)原子核、 质子 (5)分子、原子、中子 (6)质子和中子 (7)质子、电子 ⑻电子 9 17.(每空 1 分,共 4 分)17.(1)Na, 7 (2)2F (3)金属 18.(每空 1 分,共 6 分)18.(1)带电的原子 正电荷 负电荷 (2)阴、 阳 相互 解析:这是一道看图回答题。途中有趣的卡通图画体现了该题的直观性, 也是近年来中考的方向。根据心理科学,图、表等比文字更容易让人理解和记住。 自己也可以设计这样的题目来练习一下。点拨:对于离子化合物的形成应该了解。 19. (每空 1 分,共 3 分)7 2 BA2 解析:利用原子中,核电荷数=质子数 =核外电子数的关系,求得 X 与 n。再据元素的常见化合价与原子的最外层电子 数的关系,A 原子最外层电子数为 7,易得到 1 个电子,A 元素呈-1 价,B 原子 最外层电子数为 2 个电子,易失去 2 个电子,B 元素呈+2 价,则由此可利用交叉 法,得 BA2。 20. (每空 1 分,共 4 分)(1)2H+、2CO;(2)非金属;AlF3 解析:与金属化 合时形成 F-,说明原子的最外层电子数为 7,所以为非金属元素。 21. (每空 1 分,最后两空各 2 分,共 7 分)⑴ 非金属 ;得 ; ⑵ 最外层电 子 ; ⑶ 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等(只要合理均 可)⑷ 逐渐减小 解析:(1)由元素周期表可以看出,第 16 号元素是 S,原子最外层电子数为 6, 大于 4,属于非金属元素,在化学反应中容易得电子而使最外层达到 8 电子稳定 结构;(2) 元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切;(3)这是 一个开放性试题。在同一族中,各元素的原子结构呈现的规律有:电子层数递增、 最外层电子数相等、从上到下核电荷数增大。 22. (每空 3 分,共 3 分)22.49% 三、计算解答题 23. (共 10 分)(1)C︰H︰N=6︰1︰14 (3 分) (2)N%=66.67% (3 分) (3)奶粉中蛋白质的质量=100×18%=18g,奶粉中 N 的质量=100×2.88%=2.88g 蛋白质的含氮量=2.88/18×100%=16% 蛋白质的质量=(0.1×66.67%)÷16%==0.42 g (4 分) 解析:(1)C3H6N6 中 C︰H︰N=12×3:1×6:14×6=6︰1︰14;(2)C3H6N6 的相对 10 分子质量为:12×3+1×6+14×6=126,C3H6N6 中 N%= %67.66%100126 614  ;(3) 100g 奶粉中蛋白质的质量=100g×18%=18g,含 N 的质量=100g×2.88%=2.88g, 则蛋白质的含氮量=2.88g/18g×100%=16% ,0.1g 三聚氰胺中的含氮的质量 为:0.1g×66.67%=0.0667g,则每 100g 奶粉中添加 0.1g 三聚氰胺,理论上能 增加蛋白质的质量为:0.0667g÷16%==0.42 g 。 24. (共 10 分)(1) 7︰10︰5 (3 分) (2) l0 (3 分)(3) 8 (4 分) 解 析:本题主要考查有关化学式的计算。依据莽草酸的化学式(C7H10O5)可直观得出 莽草酸分子中 C、H、O 原子个数比为 7:10:5;174g 莽草酸含氢元素质量为:174g × 516101712 101   =10g;若患病儿童的体重是 35 千克,按照表中要求,他 每次服用“达菲”的量是 60mg,则该患儿一个疗程服用“达菲”的量是 5×2× 60mg=600 mg,需服用“达菲”胶囊的颗数为:600 mg÷75mg/颗=8 颗。
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