九年级上学期同步检测化学试题 第4单元 物质构成的奥秘（解析版）

九年级上学期同步检测化学试题 第4单元 物质构成的奥秘（解析版）

1 第 四单元 物质构成的奥秘 测试卷 温馨提示：本卷共三大题，计 25 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 一、单项选择题：（本题共 15 小题，每小题 3 分，满分 45 分） 1．（A）地壳中含量最多的元素是（ ） A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 2．（A）一种元素和另一种元素的区别是（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 3．（A）下列关于原子结构的说法中，错误的是（ ） A．构成原子核必不可少的粒子是质子 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子中的质子数不一定等于中子数 4．（A）与元素的化学性质关系最密切的是（ ） A.质子数 B.最内层电子数 C.电子层数 D.最外层电子数 5．（A）“神七”太空舱利用 NiFe2O4 做催化剂将宇航员呼出的 CO2 转化为 O2，已 知 Fe 的化合价为+3，则 Ni 的化合价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 6．（A）下列方框中，能表示 2N2 意义的示意图是（ ） A B C D 7．（A）氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材 料。下列有关 57 号元素镧(La)的说法不正确的是（ ） A．该元素为非金属元素 B．该元素原子的核电荷数为 57 C．该元素原子的核外电子数为 57 D．该元素原子的质子数为 57 8．（A）对 Fe3＋、Fe2＋、Fe 三种粒子的判断，正确的是 ( ) 2 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几 乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等 A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④ 9．（A）2009 年 2 月 22 日 2 时 20 分，山西焦煤集团西山煤电公司屯兰煤矿南四 采区发生特别重大瓦斯爆炸事故，造成 78 人死亡、114 人受伤，其中重伤 5 人。 同学们得知这一消息，开始讨论瓦斯的主要成分 CH4 的意义，下列四位同学中哪 个说法是错误的（ ） A B C D 10．（A）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ） ① ② ③ ④ A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2 价 C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子 11．（A）为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消 毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示正确．．的是（ ） A．Cl 2 中氯元素的化合价为-1 价 B．氧化钙中钙元素的化合价为 Ca2+ C．过氧化氢(H2O2)中，氧元素为－1 价 D．漂白精有效成份次氯酸钠(NaClO)中，氯元素为－1 价 +8 2 8 2 8 2+12 2 8+11 2 8+12 3 12．（B）下列有关分子、原子、离子的叙述错误的是（ ） A.带电的原子或原子团叫做离子 B.分子是保持物质化学性质的最小粒子 C.原子是不能再分的最小粒子 D.原子、分子、离子都是构成物质的粒子 13．（B）下列关于耐高温新型陶瓷——氮化硅(Si3N4)的叙述，正确的是（ ） A．氮化硅中 Si、N 两种元素的质量比为 4：3 B．氮化硅中氮元素的质量分数为 60％ C．14g 氮化硅中含硅 8.4g D．氮化硅的相对分子质量为 l44 14．（B）科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图)，它能在人工操纵下运输 药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是 （ ） A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B．“纳米车”分子不是由原子构成的 C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 15．（C）在农业科研实验室里，用一定量的 NH4NO3，和 KH2PO4。的固体混合物配 制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为 28％，则固体混合 物中 KH2PO4 的质量分数为( ) A．20％ B．25％ C．85％ D．80％ 二、填空题（本大题包括 7 小题，满分 35 分） 16．（8 分）（A）将分子、原子、原子核、质子、中子或电子等词语分别填入 有关空格内： (1)化学变化中的最小粒子是______。 (2)能直接构成纯净物的是 。 4 (3)保持物质化学性质的最小粒子是 。 (4)带正电荷的是 。 (5)不显电性的是 。 (6)决定相对原子质量大小的是 。 (7)在同一原子中数目相等的是 。 ⑻质量最小的粒子是 。 17．（4 分）（A）图 A 是两种元素在元素周期表中的信息，图 B 是氟原子的原子 结构示意图。 （1）图 A 方框的横线上填的是 ，图 B 方框的横线上的数学 是 。 （2）用化学符号表示：2 个氟原子 。 （3）钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 18．（6 分）（A）我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为 Na+Cl2→NaCl。仔细观察上图，回答下列问题： （1） 叫做离子，带 的原子叫做阳离子。 带 的原子叫做阴离子。 （2） 、 离子由于 作 用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。 19．（3 分）（A）A、B 两种元素的原子结构示意图 5 A 中 m=7，则 X= ；B 中 y=12，则 n= 。A、B 两种元素形成 的化合物的化学式是 。 20．（4 分）（B）（1）奇妙的化学王国里，没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起 来。这些数字在化学符号周围不同的位置上，将代表着不同的含义。例如：2N -2O SO2 Zn2+等。请你试着再．写出两个带有数字“2”但含义不同的化学符号：① _________________________；②__________________________。 （2）在一个陌生的星球上充满了一种浅黄绿色的气态单质。科学家研究了该单 质，确定其化学式为 F2，进一步研究表明：当该元素原子与金属元素原子化合时， 只能形成 F-。试回答： ①根据上面提供的信息判断，F 元素属于____________（填“金属”或“非金属”） ②科学家在该星球上还发现了另一种元素，确定其元素符号为 Al，当 Al 原子与 F 原子化合时 Al 显+3 价，则这种化合物的化学式为_______________ 21．（7 分）（B）元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中 1~18 号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： ⑴ 第 16 号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中 容易________(填“得”或“失”)电子； ⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切； ⑶ 在 同 一 族 中 ， 各 元 素 的 原 子 结 构 呈 现 的 规 律 有 ________________ （任写一点）； ⑷ 研究表明：第二周期从 3~9 号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大， 核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从 11~17 6 号元素原子半径变化规律是 _________________________________。 22．（3 分）（C）长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO2)，它是硝酸钠 (NaNO3)在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测 得其中的含氮量为 28％，那么含氧量为 。 三、解答题（本大题包括 2 小题，第 23 题 10 分，第 24 题 10 分，满分 20 分） 23．（10 分）（B）2008 年 9 月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴 幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添 加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”， 化学式为 C3H6N6。据此请 计算： （1）三聚氰胺中各元素的质量比 ； （2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 。（写出具体的计算过程，结果精 确到 0.01%） （3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为 18％，含氮量为 2.88％（假设奶粉中的含氮 量全部来自蛋白质）。每 100g 奶粉中添加 0.1g 三聚氰胺，理论上能增加 g 蛋白质。（写出具体的计算过程，结果精确到 0.01g） 24．（10 分）（B）莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1 流感”药物“达菲” 的原料。 请回答： (1)莽草酸分子中 C、H、O 原子个数比为 。 (2)174g 莽草酸含氢元素质量为 g。 (3)对 1 岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”： 体重 小于等于 15 千克 15～23 千克 23～40 千克 大于 40 千克 每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg 假如患病儿童的体重是 35 千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗 胶囊含“达菲”75mg)2 次，一个疗程 5 天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。 7 参考答案 一、单项选择题 1.A 考查地壳中元素的含量顺序，可利用谐音“洋闺女铁钙钠”（氧、硅、铝、 铁、钙、钠）来记忆。 2.A 解析：本题考查的是对元素概念的理解。元素是具有相同核电荷数（即核 内质子数）的一类原子的总称，即决定元素种类的微粒是质子数。错因会诊：对 元素的概念、元素与原子间的联系与区别不明白，知识残缺乱猜而选 B；在学习 常见元素的名称、符号和相对原子质量时，发现不同的元素其原子的相对原子质 量不同而误选 C；因在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，没有想到核外电 子不稳定，在化学变化中是可变的而错选 D。 3.B 解析：原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，只有 质子，即构成原子核必不可少的粒子是质子，故 A 正确，B 错误；在同一原子中， 核电荷数一定等于质子数或核外电子数，但不一定等于中子数，故 C 正确，D 不 正确。错因会诊：对知识把握不准，不能确定原子的构成而错选 A；没有想到有 的氢原子没有中子而漏选 B；原子、离子知识相混淆，认为核外电子数得失了， 没有看清该题是关于原子的结构而错选 C。 4.D 5.B 解析：本题考查根据化学式推算化合价，较易。根据的原则是：化合物中 正负化合价的代数和等于 0。设 NiFe2O4 中，Ni 的化合价为 x。Fe 为+3 价，O 为 -2 价，则：x+（+3）×2+（-2）×4=0， x=+2，B 为正确选项，A、C、D 均为错 项。 6.A 7.A 解析：金属元素汉字用“钅”旁表示（汞除外），通常非金属有三种状态， “气”字头的表示是气态非金属，如氧元素；有“氵”旁的是液态非金属，如溴 元素；有“石”字旁的表示固态非金属元素，如硫元素。 8.C 9.D 10.B 解析：①的质子数＜核外电子总数，是阴离子，其原子的最外层电子数多 于 4 个（为 6 个），是非金属元素，②的质子数＝核外电子总数，是原子，其最 8 外层有 2 个电子，易失去 2 个电子，在化合物中通常显+2 价，③④的质子数＞ 核外电子总数，是阳离子，其原子的最外层电子数均少于 4 个（分别为 1 个、2 个），是金属元素，故 B 为正确选项，C、D 为错项；元素的种类决定于质子数， ②④的核内质子数相同，表示同种元素，则它们表示三种不同的元素，A 为错项。 11.C 解析：本题联系生活中的实际问题考查化合价的知识。Cl 2 为单质，其中 氯元素的化合价为 0，故 A 错；B 选项将化合价与离子符号相混淆，元素的化合 价应标在元素符号的正上方(化合价为 1 时，不能省略。“+、一”放在数字前)， 离子所带电荷应标在元素符号右上角(电荷为 1 时，省略。“ +、一”放在数字后)； 次氯酸钠(NaClO)中，Na 元素为+1 价，O 元素为-2 价，根据化合物里元素正负化 合价代数和等于零的原则可求出氯元素为+1 价。错因会诊：错选 A 是因为只想 到氯元素主要显-1 价，没有考虑到在单质中元素的化合价为 0；错选 B 是由于没 有把离子符号的标注与化合价相分开，二者混淆而错选；漏选 C 是因为氧元素在 通常情况下显－2 价；错选 D 是由于氯元素在一般情况下显－1 价，没有根据化 合价代数和为零的原则进行计算。 12.C 13.C 解析：Si3N4 中 Si、N 两种元素的质量比为 28×3：14×4=3：2，A 为错项； Si3N4 的相对分子质量为 28×3+14×4=140，D 为错项；Si3N4 中氮元素的质量分数 为 14×4/140×100%=40%，B 为错项；14g 氮化硅中含硅的质量为：14g×（1-40%） =8.4g，C 为正确选项。 14.D 解析：从题中信息可知，“纳米车” 能在人工操纵下运输药物分子到病 源处释放以杀死癌细胞，说明在一定条件下人可以控制分子运动。 15.A 解析：NH4NO3 中含氮元素而 KH2PO4 中没有氮元素，NH4NO3 中氮元素的质量 分数为：2×14 80 ×100%= 35% ，设混合物的质量为 m，则氮元素的质量为 28％·m， 的质量：28%m 35% = 28 35 m ,则 KH2PO4 的质量分数：（m__ 28 35 m ）m×100%=20%。 二、填空题 16.（每空 1 分，共 8 分）16.(1)原子 (2)分子、原子 (3)分子 (4)原子核、 质子 (5)分子、原子、中子 (6)质子和中子 (7)质子、电子 ⑻电子 9 17.（每空 1 分，共 4 分）17.（1）Na， 7 （2）2F (3)金属 18.（每空 1 分，共 6 分）18.（1）带电的原子 正电荷 负电荷 （2）阴、 阳 相互 解析：这是一道看图回答题。途中有趣的卡通图画体现了该题的直观性， 也是近年来中考的方向。根据心理科学，图、表等比文字更容易让人理解和记住。 自己也可以设计这样的题目来练习一下。点拨：对于离子化合物的形成应该了解。 19. （每空 1 分，共 3 分）7 2 BA2 解析：利用原子中，核电荷数=质子数 =核外电子数的关系，求得 X 与 n。再据元素的常见化合价与原子的最外层电子 数的关系，A 原子最外层电子数为 7，易得到 1 个电子，A 元素呈-1 价，B 原子 最外层电子数为 2 个电子，易失去 2 个电子，B 元素呈+2 价，则由此可利用交叉 法，得 BA2。 20. （每空 1 分，共 4 分）（1）2H+、2CO；（2）非金属；AlF3 解析：与金属化 合时形成 F-，说明原子的最外层电子数为 7，所以为非金属元素。 21. （每空 1 分，最后两空各 2 分，共 7 分）⑴ 非金属 ；得 ； ⑵ 最外层电 子 ； ⑶ 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等（只要合理均 可）⑷ 逐渐减小 解析：（1）由元素周期表可以看出，第 16 号元素是 S，原子最外层电子数为 6， 大于 4，属于非金属元素，在化学反应中容易得电子而使最外层达到 8 电子稳定 结构；（2） 元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切；（3）这是 一个开放性试题。在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有：电子层数递增、 最外层电子数相等、从上到下核电荷数增大。 22. （每空 3 分，共 3 分）22.49% 三、计算解答题 23. （共 10 分）（1）C︰H︰N=6︰1︰14 （3 分） （2）N％=66.67％ （3 分） （3）奶粉中蛋白质的质量=100×18％=18g，奶粉中 N 的质量=100×2.88％=2.88g 蛋白质的含氮量=2.88/18×100％=16％ 蛋白质的质量=（0.1×66.67％）÷16％==0.42 g （4 分） 解析：（1）C3H6N6 中 C︰H︰N=12×3：1×6：14×6=6︰1︰14；（2）C3H6N6 的相对 10 分子质量为：12×3+1×6+14×6=126，C3H6N6 中 N％= %67.66%100126 614  ；（3） 100g 奶粉中蛋白质的质量=100g×18％=18g，含 N 的质量=100g×2.88％=2.88g， 则蛋白质的含氮量=2.88g/18g×100％=16％ ，0.1g 三聚氰胺中的含氮的质量 为：0.1g×66.67％=0.0667g，则每 100g 奶粉中添加 0.1g 三聚氰胺，理论上能 增加蛋白质的质量为：0.0667g÷16％==0.42 g 。 24. （共 10 分）(1) 7︰10︰5 （3 分） (2) l0 （3 分）(3) 8 （4 分） 解 析：本题主要考查有关化学式的计算。依据莽草酸的化学式（C7H10O5)可直观得出 莽草酸分子中 C、H、O 原子个数比为 7:10:5；174g 莽草酸含氢元素质量为：174g × 516101712 101   =10g；若患病儿童的体重是 35 千克，按照表中要求，他 每次服用“达菲”的量是 60mg，则该患儿一个疗程服用“达菲”的量是 5×2× 60mg=600 mg，需服用“达菲”胶囊的颗数为：600 mg÷75mg/颗=8 颗。