上海市中考化学一模试卷汇总

上海市中考化学一模试卷汇总

‎2013年上海市宝山区中考化学一模试卷 ‎（满分150分，考试时间100分钟）　　　　　　2013.1‎ 化 学 部 分 考生注意：‎ ‎1．本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ ‎．‎ ‎ 【可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Cu-64】‎ 六、单项选择题（共20分）‎ ‎27.地壳中含量最多的非金属元素的是 ‎ A.O B.Si C.Al D.Fe ‎28.下列变化中，属于化学变化的是 ‎ A.金属热胀冷缩 B.植物光合作用 C.轮胎爆裂 D.汽油挥发 ‎29．在做溶解、过滤和蒸发实验时均用到的一种仪器是 ‎ A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯 ‎30．下列各组物质中属于同素异形体的是 ‎ A.焦炭与活性炭 B.氢气与液态氢 C.氧气与臭氧 D.水与双氧水 ‎31．汽车尾气处理装置在一定条件下发生如下反应：2NO+2CO→N2+2CO2。该反应中属于氧化剂的是 ‎ A.NO B.CO C.N2 D.CO2‎ ‎32．在实验室制取氯气时，用KOH溶液来吸收多余氯气，其反应原理是Cl2+2KOH→X+KCl +H2O，则X的化学式为 ‎ A.KClO B.H‎2 C.HCl D.HClO ‎33．下列实验操作正确的是 ‎ A.实验时如果没有说明用量，液体药品一般取1-2滴 B.为了节约药品将用剩药品放回原试剂瓶 ‎ C.实验室制取气体时，应先装药品再检查装置的气密性 D.用排水法收集O2结束时，应先将导管移出水面再停止加热 ‎34．下列化学方程式书写正确，且属于分解反应的是 ‎ A. 2H2O H2↑+O2↑ B. Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O ‎ C. 2H2O2 2H2O+O2↑ D. 4P +5O22P2O5‎ ‎35.下列物质能在空气中燃烧，发出耀眼白光留下白色固体。该金属单质是 ‎ A.Fe B.Mg C.P D.S ‎36. 以下各组物质充分混合后属于溶液的是 ‎ A.面粉和水 B.植物油和水 C.牛奶和水 D.汽油和植物油 ‎37. 下列物质的用途不是由化学性质决定的是 ‎ A.稀有气体用作保护气 B.活性炭作防毒面具 C.用石灰石制取生石灰 D.氧气用于焊接切割金属 ‎38．下列溶液中，pH最小的是 ‎ A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液 ‎ C.使石蕊试液变蓝的溶液 D.pH等于7的溶液 ‎39．化学物质具有多样性。下列物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是 ‎ A.木炭、碳酸钙、空气 B.水、金刚石、煤 ‎ C.液氧、石灰石、澄清石灰水 D.石墨、胆矾、天然气 ‎40.下列情况下不可能发生爆炸的是 ‎ A.混有可燃性粉尘的空气遇明火 B.常温下天然气与空气混合 ‎ C.厨房煤气泄露后开灯检查 D.在加油站内吸烟或打电话 ‎41.构建模型是我们认识微观世界的重要手段之一。下列四幅图中分别用 ‎ 表示不同种元素的原子，其中能用来表示氧化物的是 ‎ ‎42.下列说法正确的是 ‎ A.18gH2O中含有2mol氢 B.1molSO3比1molSO2多一个氧原子 C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ‎ D.1molO3中约含有1.806×1024个氧原子 ‎43.下列除去杂质的方法中，正确的是 ‎ 选 项 物质（括号内为少量杂质）‎ 除去杂质的方法 A CO2（CO）‎ 通入氧气点燃 B H2O（H2O2）‎ 加入MnO2，过滤 C CaO（CaCO3）‎ 加水溶解，过滤 D CuO（C）‎ 隔绝空气加强热 ‎44．下列关于溶液的说法中错误的是 ‎ A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变 ‎ B.将‎5克某物质完全溶解于‎95克水中，所得溶液溶质的质量分数不一定是5%‎ C.将一定量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液溶质的质量分数一定减小 D.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 ‎45.通过实验要一次性验证混合气体中是否含有CO2、CO和H2，根据以下提供的实验药品和装置（假设每一步反应是完全的，装置可以重复使用），则需连接的装置顺序是 A.③①②③ B.③①③② ‎ C.③②①③② D.③②①②③‎ ‎46.在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应。下列说法正确的是 ‎ A.参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1 ‎ B.反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4 ‎ C.反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1:2‎ D.反应后所得气体是纯净物 七、填空题（共19分）‎ ‎47.在石墨、干冰、氮气、氧气和甲烷中选择适当的物质用化学式或化学方程式填空：‎ ‎①可作电极的物质是 ⑴ 。‎ ‎②空气中体积分数约占21%的气体是 ⑵ 。‎ ‎③可用于人工降雨的物质是 ⑶ 。‎ ‎④天然气燃烧的化学方程式是 ⑷ 。‎ ‎48.在柑橘类水果中富含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为C6H8O7。回答下列问题：‎ ‎①柠檬酸中含有 ⑸ 种元素。 ‎ ‎②柠檬酸的摩尔质量是 ⑹ 。‎ ‎③含1.204×l024个氢原子的柠檬酸的物质的量是 ⑺ mol。‎ ‎49.水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。‎ ‎①自来水厂净水过程中需加消毒剂。高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为 ⑻ 。‎ ‎②在右图电解水实验过程中发生改变的微粒是 ⑼ (填名称)，‎ 当其中一个电极产生4mL气体时，另一电极产生的气体 体积可能是 ⑽ mL。‎ ‎③许多化学实验中都要用到水，做细铁丝在氧气中燃烧的 实验时，集气瓶中盛少量水的目是 ⑾ ，‎ 写出该反应的化学方程式： ⑿ 。‎ ‎④实验室常用水稀释浓溶液。‎ Ⅰ.实验室若用100mL 98%的浓硫酸（密度为‎1.84g/cm3）配制20%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为‎1g/cm3）为 ⒀ mL。‎ Ⅱ.在其它操作无误情况下，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液溶质质量分数___⒁_ 20％（填“小于”、 “大于”或“等于”）。‎ ‎50.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 ‎ ‎①‎20℃‎时，甲、乙、丙三种物质的溶解度 由大到小的顺序是 ⒂ 。 ‎ ‎②‎50℃‎时，‎35克乙物质的饱和溶液中，含乙物质 ⒃ 克。‎ ‎③若要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，温度应 ‎ 控制在 ⒄ ℃。‎ ‎④若分别将‎100克甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从‎50℃‎降温至‎10℃‎，所得溶液的质量由多到少的顺序是 ⒅ 。‎ 八、简答题（共21分）‎ ‎51.由氧化铜和木炭混合而成的混合物称重‎20g，将其放入大试管内加强热，使两者充分反应，停止加热并冷却，称得剩余固体的质量为‎15.6g（碳与试管内少量氧气的反应忽略不计）。‎ Ⅰ.计算反应中生成二氧化碳 ⑴ mol。‎ Ⅱ.计算反应后生成铜的物质的量 ⑵ （根据化学方程式列式计算）。‎ ‎52.某同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质。‎ ‎　　‎ 试回答下列问题：‎ ‎　　①A装置作用是用CO2与木炭反应制取CO，写出该反应的化学方程式： ⑶ 。‎ ‎②装置B中足量的石灰水的作用是 ⑷ 。‎ ‎③装置C中实验现象是 ⑸ 。‎ ‎④写出实验中所涉及的一氧化碳化学性质的化学方程式：(写一条化学方程式即可) ⑹ 。‎ ‎⑤根据本实验，点燃装置E中尾气的目的是 ⑺ 。‎ ‎53.根据下列装置图回答问题。‎ Ⅰ.写出仪器①的名称是 ⑻ ，仪器②的名称 ⑼ 。‎ Ⅱ.实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积。‎ ‎①写出该反应的化学方程式 ⑽ 。‎ ‎②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出⑾ 。‎ ‎③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是 ⑿ 。‎ Ⅲ.某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究。‎ 提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关。‎ 实验设计与实施：‎ 实验编号 温度 ‎5克大理石（碳酸钙纯度相同）规格 ‎20克HCl的质量分数 完全反应所需时间/s 实验①‎ ‎20℃‎ 粗颗粒 ‎20%‎ ‎140‎ 实验②‎ ‎20℃‎ 粗颗粒 ‎10%‎ ‎220‎ 实验③‎ ‎20℃‎ 细颗粒 ‎20%‎ ‎30‎ 根据以上信息回答下列问题：‎ 写出上述实验中反应的化学方程式 ⒀ 。‎ 实验①与②的目的是为了探究 ⒁ 。‎ 实验 ⒂ （填实验编号）的目的是为了探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响。‎ 实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快。‎ 拓展与反思：还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢？请写出你的一个猜想： ⒃ 。 ‎ 根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有启普发生器原理的 ⒄ （填编号）装置作为制取二氧化碳的发生装置。‎ Ⅳ.实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂；乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体。上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是 ⒅ （填编号，除装置H和I外）。‎ ‎2013年上海市宝山区中考化学一模试卷 参考答案和评分标准 注意：1、本试卷答案每格1分（标明的除外）。‎ ‎2、物质名称、仪器名称和专用名称有错（包括错别字）不得分。‎ ‎3、化学方程式中化学式有错不得分。‎ 六、单项选择题（每题1分，共20分）‎ 题号 ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ 答案 A B B C A A D C B D 题号 ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ 答案 B B D B A D B D D B 七、填空题（每空1分，共19分）‎ 题号 空格号 参考答案 分值 评分标准 ‎47‎ ‎①‎ ‎⑴‎ C ‎1‎ 名称不得分 ‎②‎ ‎⑵‎ O2‎ ‎1‎ 名称不得分 ‎③‎ ‎⑶‎ CO2‎ ‎1‎ 名称不得分 ‎④‎ ‎⑷‎ CH4 +2O22H2O+CO2‎ ‎1‎ ‎48‎ ‎①‎ ‎⑸‎ ‎3或三或碳元素、氢元素、氧元素 ‎1‎ ‎②‎ ‎⑹‎ ‎192g‎/mol ‎1‎ 单位有错不得分 ‎③‎ ‎⑺‎ ‎0.25‎ ‎1‎ ‎49‎ ‎①‎ ‎⑻‎ ‎+6‎ ‎1‎ ‎②‎ ‎⑼‎ 水分子 ‎1‎ ‎⑽‎ ‎2或8‎ ‎2‎ 错1个扣1分，扣完为止 ‎③‎ ‎⑾‎ 防止熔化物溅落炸裂瓶底 ‎1‎ ‎⑿‎ ‎3Fe +2O2Fe3O4‎ ‎1‎ ‎④‎ ‎⒀‎ ‎717．6‎ ‎1‎ ‎⒁‎ 大于 ‎1‎ ‎50‎ ‎①‎ ‎⒂‎ 乙甲丙 ‎1‎ ‎②‎ ‎⒃‎ ‎10‎ ‎1‎ ‎③‎ ‎⒄‎ ‎40‎ ‎1‎ ‎④‎ ‎⒅‎ 丙乙甲 ‎1‎ 八、简答题（除标注的以外，其余每空1分，共21分）‎ 题号 空格号 参考答案 分值 评分标准 ‎51‎ Ⅰ ‎⑴‎ ‎0.1‎ ‎1‎ Ⅱ ‎⑵‎ 设：可制得铜为Xmol C +2CuO2Cu + CO2↑‎ ‎ 2 1‎ ‎ Xmol 0.1mol ‎2/x=1/0.1 ‎ X=0.2 (mol)‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎52‎ ‎①‎ ‎⑶‎ C +CO22CO ‎1‎ ‎②‎ ‎⑷‎ 除去未反应的二氧化碳 ‎1‎ 写检验二氧化碳不得分 ‎③‎ ‎⑸‎ 黑色粉末变成亮红色固体 ‎1‎ ‎④‎ ‎⑹‎ CO + CuOCu + CO2‎ 或2CO+O2 2 CO2 ‎ ‎1‎ ‎⑤‎ ‎⑺‎ 防止尾气中的一氧化碳污染空气，同时证明一氧化碳有可燃性。‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎53‎ Ⅰ ‎⑻‎ 长颈漏斗 ‎1‎ 错别字不得分 ‎⑼‎ 集气瓶 ‎1‎ 错别字不得分 Ⅱ ‎⑽‎ ‎2KClO3 2KCl+3O2↑‎ ‎1‎ ‎⑾‎ ‎1‎ 导管接近瓶底给分 ‎⑿‎ 试管内空气未排净就立即收集气体 ‎1‎ Ⅲ ‎⒀‎ CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O ‎1‎ ‎⒁‎ HCl的质量分数大小对该反应快慢的影响 ‎1‎ ‎⒂‎ ‎①和③‎ ‎1‎ 答全给分 ‎⒃‎ 反应物的温度或不同种类的酸或大理石中碳酸钙的含量 ‎1‎ 合理给分 ‎⒄‎ D ‎1‎ ‎⒅‎ C和G ‎1‎ 答全给分，有错不得分 ‎2013年上海市崇明县中考化学一模试卷 ‎（满分150分，考试时间100分钟）　　　　　　2013.1‎ 化 学 部 分 考生注意： ‎ ‎1．本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ ‎　 可能用到的相对原子质量：H-1 O‎-16 C-12 Ca-40‎ 六、单项选择题（共20分）‎ ‎27、空气成分中，体积分数最大的是…………………………………………………………（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 ‎28、下列属于化学变化的是……………………………………………………………………（　　）‎ A．燃放烟花 B．冰雪融化 C．灯泡发光 D．石蜡熔化 ‎29、氯化钠（NaCl）中氯元素的化合价为……………………………………………………（　　）‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎30、需垫上石棉网加热的仪器是………………………………………………………………（　　）‎ A．试管 B．烧杯 C．燃烧匙 D．蒸发皿 ‎31、酒精和水混合后，总体积变小，这说明…………………………………………………（　　）‎ A．分子质量很小 B．分子在不断运动 C．分子体积很小 D．分子间有间隔 ‎32、“高钙牛奶”中的“钙”应理解为 ………………………………………………………（　　） A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 ‎33、属于同素异形体的物质是…………………………………………………………………（　　）‎ A．水与双氧水 B．煤与石油 ‎ C．金刚石与石墨 D．生石灰与石灰石 ‎34、下列物质属于氧化物的是…………………………………………………………………（　　）‎ A．O2 B．KOH C．KMnO4 D．CO2‎ ‎35、潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O22CO22XO2吸收，则 X的化学式为………………………………………………………………………………（　　）‎ A．NaOH B．Na‎2C C．Na2O D．Na2CO3‎ ‎36、物质在空气中燃烧的实验现象描述不正确的是…………………………………………（　　）‎ A．白磷：产生大量白烟 B．木炭：呈红热状态 C．硫：有刺激性气味 D．镁：生成氧化镁固体 ‎ ‎37、下列关于物质的性质和用途说法不正确的是……………………………………………（　　）‎ ‎ A．氧气用于医疗急救，是利用氧气的助燃性 ‎ B．石墨用来制作电极，是利用石墨的导电性 ‎ C．二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质 ‎ D．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光 ‎38、下列图示实验操作中正确的是……………………………………………………………（　　）‎ A B C D ‎39、下列符号中“‎2”‎所表示的含义不正确的是 ……………………………………………（　　）‎ A．2H——二个氢原子 B．SO2——二氧化硫中含有二个氧原子 C．——钡元素的化合价为+2价 D．2H2O——二个水分子 ‎40、下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植 的农作物是…………………………………………………………………………………（　　）‎ 农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 PH ‎6.0~7.0‎ ‎5.0~5.5‎ ‎7.0~8.1‎ ‎4.8~5.5‎ A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯 ‎41、下列物质的化学式中，书写正确的是……………………………………………………（　　）‎ ‎ A．氦气 B．氯化铁 FeCl‎3 ‎ C．氧化镁 MgO2 D．氯化钙 CaCl ‎42、下列关于溶液的说法正确的是……………………………………………………………（　　）‎ A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液组成中一定含有水 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．溶液一定是混合物 ‎43、下列化学方程式中，书写正确的是………………………………………………………（　　）‎ A．CuSO4 + H2OCuSO4·5 H2O B．P + O2PO2‎ C．S+ O2SO2↑ D．CH4+2O2CO2+2H2O ‎44、如右图表示在一定条件下发生的某化学反应，下列说法中不正确的是………………（　　）‎ ‎（其中　 和　分别表示两种不同的原子）‎ A．该反应属于化合反应 B．每个生成物分子由3个原子构成 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．两种反应物均为化合物 ‎45、括号内是区别下列各组物质的方法，其中错误的是 …………………………………（ ）‎ A．硫酸铜固体与硝酸钾固体（蒸馏水） B．空气与氧气（带火星的木条）‎ C．食盐水与蒸馏水（蒸发） D．氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液（石蕊试液）‎ ‎46、下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是………………………………………（　　）‎ pH 水/g ‎0‎ ‎7‎ ‎① ② ③ ④‎ A．图①：木炭在高温下和氧化铜反应 B．图②：用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 D．图④：某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 七、填充题（共20分）‎ ‎47、请从指定的氢、氧、铝、硫四种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学符号表示：‎ ‎（1）金属元素 　　　 ； （2）最常见的溶剂　　　　　 ；‎ ‎（3）导致酸雨的物质　　　 ； （4）最理想的燃料　　　　　 。‎ ‎48、‎ 人类的生产、生活都离不开水。兴趣课上同学们分组研究水的净化及组成（装置如下图）。‎ 试管a ‎③电解水 试管b 水 ‎①加热水 ‎②净化水 ‎（1）一组同学用自制简易净水器（图②所示）净化河水，其中活性炭的作用是　　 　　　 。‎ ‎（2）实验③中通电一段时间后，试管b中的气体是　　 　　　　　　 （填写化学式），反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（3）从微观角度分析，实验①和③两个变化中最本质的区别是　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（4）2 mol水中约有　　　　　　　　　 个水分子。‎ ‎49、A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。‎ ‎　溶 ‎　解 ‎　度 g/‎100g水 A B 温度/℃‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ ‎（1）t‎1℃‎时，A和B的溶解度大小关系是A　　 B ‎ （填“＞”、“”或“＜”）。‎ ‎（2）t‎1℃‎时，将‎4.2g A物质溶于‎20.0g水中，刚好形成饱和溶液，[来源:学。科。网]‎ t‎1℃‎时，A物质的溶解度为　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（3）t‎2℃‎时，B物质的溶解度为‎25g/‎100g水，在t‎2℃‎时，向‎50g 水中加入‎15g的B物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为　　　　 。‎ ‎（4）A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是　　　　　　　 。小明用提纯后的A固体和水配制一定质量、一定溶质质量分数的A溶液，其操作步骤是：计算、称量和量取、　　　　　 、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中A溶质质量分数偏小，其原因可能是　　　　　 （填序号）。‎ ‎ Ⅰ．A固体仍然不纯 Ⅱ．溶解前，烧杯中有少量水 ‎ Ⅲ．量取水时，俯视读数 Ⅳ．装瓶时，有少量溶液洒出 ‎50、一氧化碳气体在生产、生活中有着广泛的应用。‎ ‎　　（1）下列对一氧化碳的有关描述，错误的是　　　　 （填序号）。‎ ‎ Ⅰ．组成：由碳原子和氧原子组成 Ⅱ．性质：具有可燃性 ‎ Ⅲ．用途：可以作为燃料 Ⅳ．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ‎　　（2）如图是一氧化碳还原氧化铜的装置。指出实 验中能证明发生了化学变化的证据　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　（写出一条）。实验时装置A中玻 璃管内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　，‎ A B 其中氧化剂是　　　　　　　　　　　　。‎ ‎　　（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？并写出理由。‎ ‎ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎八、简答题（共20分）‎ ‎51、在学习“石灰石和钟乳石”时，小明和老师做了如下图所示的一组对比实验。‎ 图1‎ 图2‎ 实验操作 实验现象 小明 用坩埚钳夹持一小块石灰石，在酒精灯的火焰上灼烧（如图1所示），2分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中 酚酞溶液不变色 老师 用坩埚钳夹持一小块石灰石，在酒精喷灯火焰上灼烧（如图2所示），2分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中 酚酞溶液变红 根据上述实验回答下列问题：‎ ‎（1）小明的实验现象说明石灰石灼烧时没有反生化学反应，其本质原因是 　　　　 ；‎ ‎（2）老师的实验现象说明石灰石灼烧时发生了化学反应，该反应的化学方程式为[来源:学+科+网]‎ ‎ 　　　　　　　 ；‎ ‎（3）酚酞溶液变红，说明溶液呈 　　 性，用化学方程式表示其原因 　　　　 ；‎ ‎（4）若老师实验时夹持的石灰石质量为‎10克，灼烧完全后剩余固体为‎6.7克（所含杂质在灼烧过程中不发生变化），请回答下列问题： ‎ ‎① 当石灰石完全反应后，生成CO2的物质的量为 mol；‎ ‎② 求该石灰石中CaCO3的质量分数（根据化学方程式列式计算）。‎ ‎52、下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：‎ A B C D E F ‎①‎ ‎[来源:Zxxk.Com]‎ ‎（1）写出仪器①的名称 　　　　 。 ‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯的氧气，应选的装置组合是 　　　 （填序号），反应的化学方程式为 　　 　　　　 ，其中二氧化锰是 　　　　　 。‎ ‎（3）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是 　　　　 ，该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　 ；证明二氧化碳气体已经集满的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（4）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时选用了B装置。甲、乙、丙三名同学用所选装置合作实验过程中，橡皮塞突然弹飞，就此异常现象三名同学探究如下：‎ ‎【问 题】为什么橡皮塞会突然弹飞呢？‎ ‎【查阅资料】①容器内瞬间产生气体过多，压强过大，可能导致橡皮塞弹飞。‎ ‎②化学反应速率与反应物的溶质质量分数、接触面积、温度、催化剂等因素有关。‎ ‎【猜 想】甲同学：导气管堵塞或弯折造成。‎ 乙同学：过氧化氢溶液用量过多造成。‎ 丙同学：过氧化氢溶液的溶质质量分数过大造成。‎ ‎【分析验证】通过检查实验装置发现导气管没有堵塞、弯折的情况；与实验成功的小组交流，‎ 得知各小组所用过氧化氢溶液的溶质质量分数均相同。于是他们否定了 　　　 同学的 猜想。请你设计实验，验证另一名同学的猜想是导致本次实验橡皮塞弹飞的主要原因。‎ 实验步骤 实验现象 结　论 ‎______________________________‎ ‎______________________‎ ‎________________‎ ‎【交流反思】老师建议他们可以通过改进发生装置的方法，避免橡皮塞弹飞。你对所选的发生装置有何改进设想？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎2013年上海市崇明县中考化学一模试卷 参考答案和评分标准 注意：1、本试卷答案每格1分（标明的除外）。‎ ‎2、物质名称、仪器名称和概念名称有错（包括错别字）不得分。‎ ‎3、化学方程式中化学式有错不得分；配平、反应条件、气体或沉淀符号等有错，整卷共扣1 分 ‎4、回答问题，合理即给分，把握关键字得分。‎ 六、单项选择题（每题1分，共20分）‎ 题号 ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ 答案 A A C B D D C D D D 题号 ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ 答案 A B B C B D D D D D 七、填空题（每空1分，共20分）[来源:学科网]‎ ‎47．（1）Al （2）H2O （3）SO2 （4）H2 (写名称总扣1分)‎ 通电 ‎48．（1）吸附 ‎ ‎（2）O2 (或氧气) 2H2O 2H2↑+ O2↑ ‎ ‎（3）①中只是水分子的间隙变大，③中水分子变为氢分子和氧分子（合理即可）‎ ‎（4）1.204×1024（或2×6.02×1023）‎ ‎49．（1）＜ （2） ‎21.0g/‎100g水 （3）20%（0.2或1/5）‎ ‎ （4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）、 溶解、 Ⅰ和Ⅱ（错漏一个不得分）‎ ‎50．（1） Ⅰ ‎△‎ ‎ （2） 黑色氧化铜变红色（或澄清石灰水变浑浊） ‎ ‎ CuO + CO Cu + CO2 氧化剂 ‎（3） 不需要；因为一直在通入一氧化碳气体，B中溶液不会吸入A装置中（共1分）‎ ‎ ‎ 高温 八、简答题（除标注的以外，其余每空1分，共20分）‎ ‎51．（1）加热的温度不够，碳酸钙没有分解 （2）CaCO3 CaO+ CO2↑‎ ‎ （3）碱 、CaO + H2O Ca（OH）2‎ ‎ （4）① 0.075mol 高温 ‎ ② 设：石灰石样品中碳酸钙的物质的量为x ‎ CaCO3 CaO + CO2↑‎ ‎ 1mol 1mol ‎ X 0.075mol[来源:学|科|网]‎ ‎ 1/x =1/X （1分）‎ ‎ X=0.075mol （ 1分）‎ ‎ 石灰石样品中碳酸钙的质量：0.075mol×‎100g/‎100g水=‎‎7.5g 质量分数为：7.5/10g×100%=75% （1分）‎ ‎△‎ MnO2‎ ‎52．（1）试管 ‎ （2）A D 、 2KClO3 2KCl +3O2↑、催化剂 ‎ （3）可控制反应随时进行或停止 ‎ CaCO3 +2HCl CaCl2+ H2O+ CO2↑‎ ‎ 点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满（操作、现象、结论写完整得1分）‎ ‎ （4）【分析验证】‎ 甲、丙（错漏一个不得分）‎ ‎ 方法一：‎ 实验步骤：取两支试管分别加入等质量的二氧化锰，再加入不同质量的过氧化氢溶液；‎ 实验现象：过氧化氢溶液多的反应较剧烈（或过氧化氢溶液多，瞬间产生的气体多）；‎ 实验结论：乙的猜想正确。‎ 方法二：‎ 实验步骤：保持二氧化锰质量不变，减少过氧化氢溶液的用量，重复甲、乙、丙小组的实验；‎ 实验现象：橡皮塞没有弹飞；‎ 实验结论：乙的猜想正确。‎ ‎（注：不作二氧化锰的定量限定，扣1分）‎ ‎ 【交流反思】换成一容积大的反应容器（如用广口瓶、烧瓶、锥形瓶等），并用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等加入液体。‎ ‎2013年上海市嘉定区中考化学一模试卷 ‎（满分150分，考试时间100分钟）　　　　　　2013.1‎ 化 学 部 分 考生注意：‎ ‎1．本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 Ca—40 ‎ 六．单项选择题（共20分）‎ ‎27、在物质的运动过程中发生化学变化的是 A．蜡烛燃烧 B．汽油挥发 C．湿衣服晾干 D．瓷碗破碎 ‎28、我们生活在物质的世界里，物质的种类繁多。下列物质属于纯净物的是 ‎ ‎ A．奶茶 B．蒸馏水 C．西瓜汁 D．矿泉水 ‎29、在下列调味剂中分别加入足量的水，充分搅拌后不能形成溶液的是 A．白糖 B．黄酒 C．味精 D．麻油 ‎30、物质名称与化学式相符合的是 ‎ A．熟石灰：CaO B．食盐： NaCl C．氯化钾：KClO3 D．干冰：H2O ‎31、下列物质不属于碳元素的同素异形体的是 ‎ A．金刚石 B.C‎60 ‎C.石墨 D.二氧化碳 ‎32、五氧化二磷（P2O5）常被用来模拟战争硝烟。五氧化二磷中磷元素的化合价是 A．+2 B．+‎5 C．﹣2 D．﹣5‎ ‎33、在反应2Mg+CO2 2MgO +C中，作氧化剂的物质是 A．Mg B．CO‎2 C．MgO D．C ‎34、根据所学的化学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。‎ 下列说法正确是 A．试管a中的气体能使带火星的木条复燃 B．试管a、b中所得气体的质量比约为2︰1‎ C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．水是由氢原子和氧原子构成的 ‎ ‎35、．配制‎100克10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是 A. 10mL量筒 B. 电子天平 C. 玻璃棒 D. 烧杯 ‎36、物质的性质决定其用途，有关物质的性质与用途不相符合的是 选项 物质 性质 用途 A H2O 具有极高的溶解其他物质的能力 做溶剂 B Ne 化学性质稳定 做霓虹灯 C 碳 具有还原性 冶炼金属 D CaCO3‎ 高温分解能生成氧化钙 工业上用石灰石制生石灰 ‎37、我们的生活离不开能源。下列能源属于“绿色能源”的是 ‎ A．天然气 B．太阳能 C．石油 D．煤 ‎38、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是 ‎ A．甲烷 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳 ‎39、一氧化氮是大气的主要污染物之一。它是工业制硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：4X+5O24NO+6H2O，根据质量守恒定律推断X的化学式为 ‎ ‎ A．NH3 B．NO‎2 ‎ C．HNO3 D．CO ‎40、实验测得下列四种溶液的pH如下图所示，其中溶液呈碱性的是 ‎ ‎ A．稀硫酸 B．碳酸 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液 ‎41、现有一杯‎20℃‎的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 A．加入一定量的硝酸钾 B．升温到‎60℃‎ C．恒温蒸发部分水 D．加入一定量的水 ‎ ‎42、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 ‎ A B C D 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 排水法制氧气 解释 集气瓶中的水：‎ 吸收放出的热量 量筒中的水：‎ 通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：‎ 冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水： ‎ 水先将集气瓶内的空气排尽，便于观察O2何时收集满 ‎43、 “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 ‎ A.18gH2O含有3mol原子 B．1mol CO2中约含6.02×1023个氧原子 C．0.5molO2约含6.02×1023个氧 D．CO的摩尔质量是‎28g ‎44、将‎20℃‎时某KNO3溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉‎10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉‎20克水，析出晶体b克。则a与b的关系正确的是 A．‎2a＝b B．‎2a≤b C．‎2a≥b D．‎2a＜b ‎ ‎ A B C D m t m t m t m t ‎45、将某氯化钠不饱和溶液恒温蒸发，则析出氯化钠晶体的质量m与蒸发时间t的图像正确的是 ‎46、将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考水的蒸发)。下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是 ‎ 七、填空题（共19分）‎ ‎47、用化学符号填空 ①两个氢原子 （1） ②地壳中含量最多的金属元素 （2） ‎ ‎③供给人类呼吸的气体____（3）___； ④天然气的主要成分 （4） ‎ ‎48、水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。某自来水厂生产的主要步骤为：‎ ‎ ‎ 试回答：‎ ① 以上步骤中，加入 （5） 可使河水中悬浮的小颗粒凝聚而沉降，加入 （6） 能够消毒杀菌。‎ ② 生产得到的自来水与蒸馏水的主要区别是 （7） ；能保持水化学性质的微粒 是 （8） ，电解水的化学方程式是 （9） ；‎ ‎49、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。‎ ①t‎2℃‎时，甲物质的溶解度为 （10） ；‎ ②从图中你还能获得哪些信息?(任填一条)‎ ‎ （11） ；‎ ‎③t‎2℃‎时，将‎20g甲物质放入‎50g水中，充分溶解后所得的溶液 是 （12） (填“饱和”或“不饱和”)溶液；其溶液中溶质的质量分数 是 （13）（用分数表示）欲使t‎2℃‎时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 （14） (任填一种方法)。‎ ‎④若甲中含有少量乙，要提纯甲，可用的方法是 （15） 。‎ 点燃 点燃 点燃 ‎50、观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式： ‎ ‎2CO + O2 2CO2 2Mg + O2 2MgO 4P+ 5O2 2P2O5 ‎ ①第一个化学方程式可读作 （16） ‎ ②通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点：‎ ‎ （17） ； （18） ；‎ ‎③以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同：‎ ‎ （19） 。‎ 八、简答题：（21分）‎ ‎51、下图是实验室制取气体的常用装置。请根据要求填空：‎ ①写出有标号仪器的名称： a （1） ，b （2） 。‎ ②实验室制取二氧化碳的发生装置可选择 （3） （填“甲”或“乙”）。如果把产生的气体通入紫色石蕊试液中，可看到试液 （4） ，原因是 （5） （用化学方程式表示），该反应属于 （6） 反应。‎ ‎③实验室用甲装置制氧气的化学方程式是 （7） ，可用 （8） 法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。将该黑色粉末加到过氧化氢溶液中会有大量气泡产生，反应的化学方程式 （9） ，黑色粉末在此反应中的作用是 （10） 。‎ ‎52、类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸（H‎2C2O4）的化学性质与碳酸（H2CO3）相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也可分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：‎ ①小红首先根据草酸中含有 （11） 元素，可推测生成物中含有水。‎ ② 小红对分解生成的其他产物进行猜测、验证：‎ ‎【假设一】生成物中有二氧化碳 实验一：将生成的气体通入澄清石灰水，实验现象是 （12） ，小红据此判断生成物中含有二氧化碳。‎ ‎【假设二】生成物中有一氧化碳 ‎ 实验二：小红用右图装置进行实验，从而证明生成物中 含有一氧化碳。‎ A装置中黑色固体粉末是 （13） (填化学式)，‎ ‎ A装置中的实验现象是 （14） 。‎ ‎③通过题意分析，在交流中小芳认为，小红的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点，请阐述你的理由 （15） 。小芳还提出，从环保的角度看，“实验二”装置有一缺陷，处理该缺陷的方法是 （16） 。‎ ‎53、小明同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。‎ 实验步骤 Ⅰ.将适量盐酸加入烧杯中并称重 Ⅱ.称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 Ⅲ.待反应完全后，称重 实验图示 ‎ ‎ 石灰石样品的质量为 实验数据 烧杯和盐酸的质量为‎100.0g ‎12.0g 烧杯和其中混合物的质量为‎107.6g 试通过分析计算（结果保留一位小数）：‎ ①石灰石和稀盐酸反应的化学方程式 （17） 。‎ ②该实验中生成的二氧化碳的质量是 （18） g ，物质的量为 （19） mol。‎ ‎③试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）？‎ 解题过程： （20） ‎ ‎2013年上海市嘉定区中考化学一模试卷 参考答案 六、单项选择题（每题1分，共20分）‎ 题号 ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ 答案 A B D B D B B C A B 题号 ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ 答案 B A A D D A A B D D 七、填空题（共19分）‎ ‎47.（1）2H （2）Al （2）O2 （4）CH4 ‎ ‎48.（5）明矾, （6）氯气（或Cl2） (7) 自来水是混合物，蒸馏水是纯净物；‎ ‎（8）水分子（或H2O）； （9）2H2O 2H2↑ + O2↑ ‎ ‎49.（10）‎30 g/‎100g水 (不带单位不得分)； （11）t‎1℃‎时，甲、乙两物质的溶解度相等(凡合理答案均可得分)；‎ ‎（12）饱和；（13）15/65 或3/13； ‎ ‎（14） 加溶剂或升高温度(答出一种就可得分，多答不扣分)‎ ‎（15）降温结晶或冷却热饱和溶液 ‎50. （16）一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 ‎ ‎（17）反应条件都是点燃 （18）都是化合反应等 ‎ （19）CO与O2反应是气体与气体反应，另外两个是固体与气体间的反应等 ‎（以上答案不唯一，只要合理均给分）‎ 八、简答题（共21分）‎ ‎51．（1）a 酒精灯 （2） b锥形瓶 MnO2‎ ‎△‎ ‎ （3）乙 （4） 变红 （5） CO2+H2O→H2CO3 （6）化合反应 ‎ （7）2KClO3 → 2KCl + 3O2↑；（8）排水法（或向上排空气法）‎ ‎ （9）2H2O22H2O + O2↑， （10） 催化作用 ‎52．（11）氢元素和氧元素或（H、O) ‎ ‎（12）澄清石灰水变浑浊； （13） CuO ； （14）黑色固体变为光亮红色 ‎ ‎（15）支持，只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳。‎ ‎（16）缺少尾气处理装置，将尾气燃烧(其他合理答案均可)。‎ ‎53. （17）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+ CO2↑ （18）‎4.4g 0.1 ‎ ‎(19) 设石灰石样品中含碳酸钙x mol ‎ ‎= ‎ ‎ x =0.1 mol 碳酸钙质量=‎10克 （1分）‎ ‎ 石灰石样品纯度=× 100%=83.3% < 85% （1分）‎ ‎83.3% <85%，所以，石灰石样品的纯度不符合要求。‎ ‎2013年上海市金山区中考化学一模试卷 ‎（满分150分，考试时间100分钟）　　　　　　2013.1‎ 化 学 部 分 考生注意：‎ ‎1．本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效 ‎ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Si-28 Na-23 Cl-35.5 ‎ 一．选择题（每小题只有一个正确选项，共30分）‎ ‎1．诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．夜来风雨声，花落知多少 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ‎2．2010年上海世博会处处体现“低碳”理念，“低碳”主要是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。下列能源的使用最符合“低碳”理念的是　　　　　　　　 ‎ A．煤 B．石油 C．天然气 D．太阳能 ‎3．组成空气的气体中，最不活泼的是 A．氩气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳 ‎4．地壳中含量最多的元素是 A．N B．Si C．O D．Al ‎5．现有厨房中的食盐、白糖、食用油、白酒四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是 A．白糖 B．食用油 C．食盐 D．白酒 ‎6．下列各组物质中，前者是后者的溶质的是 A．酒精、碘酒 B．生石灰、石灰水 C．硫酸、稀硫酸 D．植物油、油水 ‎7．氧气和臭氧（O3）在一定条件下可以相互转化。下列说法正确的是 A．它们属于氧元素的同素异形体 B．它们属于氧化物 ‎ C．它们属于同一种物质 D．它们之间的转化属于物理变化 ‎8．下列物质的用途主要与其化学性质相关的是 ‎ A．液氮作医疗冷冻剂 B．天然气用作燃料 C．氢气用于充填气球 D．用石墨作润滑剂 ‎9．下列物质中属于纯净物的是 A．胆矾 B．生理盐水 C．洁净空气 D．大理石 ‎10．同组物质俗名、物质名称、化学式不相符的是 A．水银、汞、Hg B．食盐、氯化钠、NaCl C．生石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2 D．石碱、碳酸钠晶体、Na2CO3·10H2O ‎11．漂白粉是生活中常用的消毒杀菌剂，它的有效成分是Ca(ClO)2 ，在该化合物中，氯元素的化合价是 ‎ A．－1 B．＋‎1 C．＋3 D．＋5‎ ‎12．下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是 ‎ 13．在m个CO2分子和m个SO2分子中含有相等的 A．氧原子数 B．氧分子数 C．质量 D．氧元素的质量分数 ‎14．碳粉在高温下可跟氧化铜反应，化学方程式如下：C+2CuOCO2↑+2Cu，该反应中还原剂是 ‎ A．CuO B．Cu C．C D．CO2‎ ‎15．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是 ‎ ‎ A．硝酸钾和食盐 B．食盐和泥沙 C．水和酒精 D．熟石灰和生石灰 ‎16．右图为实验室电解水的装置，有关说法正确的是 A．水是由氢分子和氧分子构成的 ‎ B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．试管a、b中所得气体的质量比约为2:1‎ D．试管a、b中所得气体的体积比约为2:1‎ ‎17．根据你的生活经验，判断下列做法中错误的是  ‎ A．用肥皂水检验液化气罐是否漏气 B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖并关闭阀门 C．家用电器着火时用水扑救 D．天然气管道泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风 ‎18．燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，其架空的目的是 A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 ‎19．自来水生产中用于杀菌消毒的是 ‎ A．明矾 B．活性炭 C．氯气 D．食盐 ‎20．某反应的微观示意图如右图，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 ‎ B．甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物 C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D．该反应甲、乙、丙三种物质的物质的量之比是2:2:1‎ ‎21．可以一次性鉴别出空气，氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是[来源:Z_xx_k.Com]‎ A．分别加入适量澄清石灰水　　 B．分别滴入紫色石蕊试液 C．用燃着的木条分别伸入瓶中　 D．分别加入适量蒸馏水 ‎22．下列实验中，描述的现象错误的是 A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B．甲烷燃烧时，发出淡蓝色火焰 C．CO还原氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色 D．硫在氧气中燃烧时，发出淡蓝色的火焰 ‎23．煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2→SO3+X，其中X的化学式为 A．N2 B．NO C．N2O D．N2O3‎ ‎24．请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是 白葡萄汁 苹果 牛奶 鸡蛋 pH ‎3.5-4.5‎ ‎2.9-3.3‎ ‎6.3-6.6[来源:Z+xx+k.Com]‎ ‎7.6-8.0‎ A．胃酸过多的人，应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁弱 ‎ C．牛奶和鸡蛋清均为碱性 D．白葡萄汁能使紫色石蕊试液变红 ‎25．t℃时，向饱和溶液中加入一定量的水后，有关该溶液的叙述正确的是 A．仍为饱和溶液 B．溶质质量变小 C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变 ‎26．下列关于二氧化碳的叙述错误的是 A．环境监测中心在公布城市空气质量指标时不包括该气体 B．是造成全球气候变暖的主要气体 C．在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长 D．能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低 ‎27．能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是 ‎ A B C D ‎28．大蒜中主要成分大蒜素具有杀菌消毒作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法错误的是 A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成 B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成 C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6:10:3‎ D．大蒜素的式量=12×6+1×10+32×3‎ ‎29．甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：‎ ‎ 温度 物质 ‎0℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎50℃‎ ‎80℃‎ 甲 ‎13.3g ‎31.6g ‎36.2g ‎85.8g ‎169g 乙 ‎35.7g ‎36.0g ‎36.2g ‎36.5g ‎37.1g 根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．‎30℃‎时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用降温结晶的方法 D．升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液 ‎30．向饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是 ‎ 二．填空题(共36分)‎ ‎31．在C、O、Ca三种元素中，请选用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的物质。‎ ‎ ①天然物质中最硬的固体 （1） ②能使带火星的木条复燃的气体 （2） ‎ ③能燃烧的气体 (3) ④能用于人工降雨的固体 (4) ‎ ‎ ⑤由上述三种元素组成的化合物 (5) ‎ ‎32．2009年诺贝尔物理学奖得主高锟被称为“光纤之父”，生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅(SiO2)。‎ ‎(1) SiO2是由 (6) 种元素组成的，其中硅原子与氧原子的个数比为 (7) ；二氧化硅中氧元素的质量分数是 (8) 。‎ ‎(2) 0.1molSiO2中含有氧原子 (9) mol，含有硅原子的微粒数为 （10） 个。‎ ‎(3) ‎30克SiO2是 (11) mol。‎ ‎33．右图中曲线是物质a、b的溶解度曲线。 [来源:学科网ZXXK]‎ 试根据图象回答： ‎ ‎（1）t‎4℃‎时，a、b溶解度的大小关系是：a （12） b。‎ ‎（2）t‎2℃‎时，a、b饱和溶液的质量分数大小是：‎ ‎ a％ （13）b％。‎ ‎(3)t‎1℃‎时， a、b分别溶解在‎100 g水里达到饱和，若升高温度，形成t‎3℃‎时的饱和溶液，则加入a、b物质的质量大的是 (14) 。‎ ‎（4）为了从混有少量a的物质b中提取较纯净的b，可采用 (15) 方法。‎ ‎34．某同学用提取的精盐配制‎100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请你参与完成：‎ ‎①计算：氯化钠的质量为  （16） g，水为 （17）  ml。‎ ‎②称量：用电子天平称量，其步骤是：接通电源并打开开关，放称量纸，按 (18) 键，称取食盐。‎ ‎③溶解：用量筒来量取所需的水，量筒的规格是 （19）（从下列中选用：10mL、20mL、100 mL）。量取液体时，量筒应放平稳，视线与液体的 (20)  保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 (21) 。‎ ‎④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （22） （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ⑤稀释：若把这‎100g10%的氯化钠溶液加水稀释成‎200g溶液，则稀释后的溶液溶质质量分数为 （23） 。‎ ‎35．二氧化碳已逐渐成为一种备受关注的物质。下图所示的三个实验中，实验1体现二氧化碳具有的性质是 （24） ；实验2瓶中发生反应的化学方程式为 (25) ，如果向该瓶中滴入几滴紫色的石蕊试剂，瓶中溶液变为 （26) 色；实验3中观察到的现象是 （27） ，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 (28) 。 ‎ ‎ ‎ ‎36．在实验室利用水的电解实验制取氢气。当电解后得到氢气‎2g（由已得到的体积换算成质量）时，需电解的水是多少克？同时产生了多少摩尔氧气？（请写出具体的计算步骤）‎ ‎ (29) ‎ 三．简答题（34分）‎ ‎37．现有下列实验装置，请回答下列问题：[来源:Zxxk.Com]‎ ‎① 图中e、f仪器的名称：e （1） ，f （2） 。‎ ‎② 用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是 （3） （填字母A、B、C、D），‎ 反应的化学方程式是 （4） 。反应前后，二氧化锰的质量 (5) （“不变”或“变大”或“变小”）。‎ ‎③ 用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是 （6） 。观察图C装置，气体制取处于 （7） （填“进行”或“停止”）中。‎ ‎④ 实验室里用双氧水和二氧化锰反应制氧气的化学反应方程式为 （8） ，‎ 该实验 （9） （填“能”或“不能”）选用C装置,若用D装置来收集生成的氧气，‎ 气体应从 （10） （填g或h）通入。‎ ‎38．对牙膏的探究要用到许多化学知识。‎ ‎（1）下表列出了三种牙膏中的磨擦剂。请在表中填写三种磨擦剂所属的物质类别。‎ 儿童牙膏 防臭牙膏 透明牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 物质的类别 （指酸、碱、盐、氧化物）[来源:Z|xx|k.Com]‎ ‎(11)[来源:学科网ZXXK]‎ 盐 ‎（12）‎ ‎（2）根据你的推测，牙膏磨擦剂的溶解性是 （13） 难溶 ‎（填“易溶”或“难溶”）． （3）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如下：‎ ‎① 在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 （14） ，该反应类型属于 （15） 反应。‎ ‎② 在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是 （16） 。‎ ‎③ 投入到“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于 （17） （选填：‎ 溶液、悬浊液或乳浊液）。‎ ‎④ 反应池中发生的化学反应是Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH,若在化学实验室里分离出“反应池”中的沉淀物，该操作的名称是 （18） 。‎ ‎⑤ 本流程图中 （19） （填物质名称）可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排。‎ ‎39．小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H‎2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H‎2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O，于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题： ‎ ‎ ‎（1）图A方框中是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择 （20） 甲 ‎（填“甲”、“乙”或“丙”）装置；‎ ‎（2）A装置中产生的气体经过B、C装置（除去杂质），进入D装置的是纯净的CO气体，实验开始时，要先 (21) ，然后 (22) ，其目的是排尽空气，防止爆炸；实验结束时，为了防止 (23) ，要注意先停止加热，继续通一氧化碳直到冷却。‎ ‎（3）装置D中反应的化学方程式为 （24） ；‎ ‎（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为 （25） ，化学反应方程式为 （26） ；‎ ‎（5）装置F中酒精灯的作用是 （27） 。 ‎ ‎2013年上海市金山区中考化学一模试卷 ‎ 参考答案及评分要求 2013.01‎ 一、选择题（每小题1分，共30分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C D A C B C A B A C B C A C B 题号[来源:学科网ZXXK]‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 D C D C[来源:Z,xx,k.Com]‎ D C D B D C D D C B B 二、填空题(共36分，除有说明外，每格1分，方程式2分。)‎ ‎31．(1)碳（C） (2) 氧气 （O2）(3) 一氧化碳（CO） (4) 干冰（CO2） (5)碳酸钙（CaCO3）‎ ‎32．(6) 2 (7) 1:2 (8) 53.3% (8/15) (9) 0.2mol (10) 6.02*1022 (11)0.5mol ‎33．(12) 小于 (13) 等于 (14) b (15) 降温结晶 ‎34．(16)10 (17)90 (18)去皮 (19)100ml (20) 凹液面最低处 (21) 搅拌加速溶解 (22) 偏小 ‎ (23) 5%(2分)‎ ‎35．(24) 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大(2分)。(25) CO2+H2O→H2CO3 (26) 红 (27)有气泡产生,石灰水变浑浊（2分） (28) CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O ‎36．(29)（3分）解：产生的氢气的物质的量为1mol.。设产生O2为xmol，被电解的水为ymol ‎ 2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎ 2 2 1[来源:学科网ZXXK]‎ ‎ y 1 x ‎ 2/1=1/x[来源:Z#xx#k.Com]‎ ‎ x=0.5mol ‎ 2/y=2/1‎ ‎ y =1mol 被电解的水的质量为1mol*‎18g/mol=‎‎18g 答：产生了0.5摩尔氧气，被电解的水是‎18克。‎ 三、简答题(共34分，除有说明外，每格1分，方程式2分。） ‎ ‎ MnO2‎ 加热 ‎37．(1) 试管 (2)长颈漏斗 (3) A (4)2KClO3 2KCl+3O2↑(5) 不变 (6) 随开随 用，随关随停 (7) 进行（8) 2H2O22H2O+O2↑ (9) 不能(10) g ‎ ‎38．(11) 碱 (12)氧化物 (13) 难溶(14) CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎(15)分解反应(16) CaO+H2O→Ca(OH)2 (17) 悬浊液 (18)过滤 (19) 二氧化碳 ‎39．(20) 甲 (21) 通一段时间CO气体 (22) 加热氧化铁 (23) 生成的铁被空气氧化(24)3 CO+Fe2O32Fe+3CO2 (25) 澄清的石灰水 ‎ ‎(26)CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O ‎(27) 燃烧剩余的有毒的CO气体（2分）‎ ‎2013年上海市闵行区中考化学一模试卷 ‎（满分150分，考试时间100分钟）　　　　　　2013.1‎ 化 学 部 分 考生注意：‎ ‎1．本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ 相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共40分）‎ ‎1．本次化学期末考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是 A．白色           B．可燃          C．易撕碎          D．不溶于水 ‎2．生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的是 ‎  A．玻璃破碎    B．石蜡熔化    C．滴水成冰   D．菜刀生锈 ‎3．下列生活中的物质属于溶液的是 A．牛奶 B．蒸馏水 C．油水 D．矿泉水 ‎4． “公共场所全面禁烟”是因为非吸烟者往往会因别人吸烟而被动吸烟，这是因为 A．分子在不停运动 B．分子之间有间隔 ‎ C．分子的质量很小 D．分子的体积很小 ‎ ‎5．液晶电视制造过程中会用到三氟化氮(NF3) ，已知NF3中氮元素为+3价，则氟元素的化合价是 ‎  A．-3    B．-1    C．0     D．+1‎ ‎6．下列各组物质中，属于同素异形体的是 A．H2O和H2O2 B．CO和CO‎2 C．氧气和臭氧 D．水和冰 A．倾倒液体 B．加热液体 C．闻气体气味 D．熄灭酒精灯 ‎7．下列实验基本操作中，正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎8．下列化学符号与意义一一对应的是 A．2Cl：两个氯分子 B．NH4：硝酸根 ‎ C．Na2CO3：纯碱 D．：+1价的银元素 ‎9．已知反应：C + H2O CO + H2，该反应中的还原剂是 A．C B．H2O C．CO D．H2‎ ‎10．工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式 2R+5O2 4CO2+2H2O ，则乙炔的化学式是：‎ A．C2H4 B．C2H‎2 C．CH3COOH D．C2H6‎ ‎11．豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列有关异黄酮的说法正确的是 A．异黄酮的摩尔质量是‎222g B．异黄酮中碳、氢元素的质量比为3︰2‎ C．异黄酮中含碳、氢、氧三个元素 D．异黄酮中氢元素的质量分数是4.5%‎ ‎12．根据你学过的化学知识判断，下列说法错误的是 A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 ‎ B．人体胃液的PH值在0.8～1.5之间，呈强酸性 C．干冰灭火既利用其物理性质又利用其化学性质 D．我们常用的铅笔含有铅元素，铅笔不要放入口里，以免中毒 ‎13．下列对有关实验现象的描述正确的是 ‎ A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B．磷在氧气中剧烈燃烧时，放出大量的热，有白色烟雾生成 C．镁带在二氧化碳中剧烈燃烧时，产生白色固体和黑色固体，放出热量 D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成 ‎14．用“”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是 A．参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1‎ B．该反应是化合反应 C．该反应有2种生成物 D．原子种类发生了变化 ‎15．下列说法正确的是 A．“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，用符号“mol”表示 B．对于分子构成的物质，其摩尔质量就是相对分子质量 C．1molNO和1molNO2所含氮元素质量相等 D．0.5mol双氧水中含2.408×1024个原子 ‎16．下列除杂质（括号内为杂质）的方法不正确的是 ‎ A．N2（O2）通过灼热的铜网　 　 B．NaCl（KNO3）降温结晶 C．CaO（CaCO3）高温煅烧　　 D．CO2 (CO) 通过灼热的氧化铜 ‎17．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 ‎ A．23% B．46% C．55% D．72%‎ 物质 C2H6O O2‎ CO2‎ H2O X 反应前质量/g ‎4.6‎ ‎8‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎4.4‎ ‎5.4‎ m ‎18．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后物质的质量如下表。下列判断正确的是 A．表中m的值为3.8 B．X可能是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是‎9.6g，则无X生成 ‎0 t 温度/℃‎ c%‎ ‎60‎ ‎40‎ ‎20‎ M N ‎19．右图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向‎50g M、‎80g N固体中各加入‎150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉‎50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是 A．只有N析出晶体 ‎ B．只有M析出晶体 C．M、N均有晶体析出 D．M、N两种溶液的溶质质量分数相等 ‎20．取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。则下列判断正确的是 ‎ A．生成了‎2g二氧化碳 B．生成了0.1mol氧化钙 C．剩余固体质量为‎5g D．剩余碳酸钙质量为‎8g 二、填空题（共30分）‎ ‎21．现有氦气、氮气、氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫，请用化学式按要求填空：‎ ‎（1）天然气的主要成分____； ‎ ‎（2）空气中体积分数是78%的气体是 ；‎ ‎（3）煤燃烧时产生的形成酸雨的气体是 ；‎ ‎（4）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是__________。‎ ‎22．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。回答下面有关水的问题。‎ ‎（1）右图是电解水的实验装置图，B为电源的____极， ‎ 甲管内收集到的气体是 。‎ ‎（2）净水器中有活性炭，活性炭起到 的作用。‎ ‎（3）自来水生产过程中常用明矾或氯化铁作凝聚剂， ‎ 请写出氯化铁的化学式为_____。‎ ‎（4）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。若用‎100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为‎1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为‎1g/cm3）的体积为 mL。‎ ‎① ② ③‎ ‎23．碳是生命体的基础元素，自然界中含碳元素的物质占物质总数的90%。下图①、②、③对应三种碳的单质，请你根据所学知识回答：‎ ‎（1）图①对应单质的名称是 ，图③对应单质的化学式是 。‎ ‎（2）“物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”是化学学科思想之一。‎ 图①、②、③对应三种碳的单质在物理性质有很大的差异，是因为 ；它们的化学性质上有相似性，是因为 ；‎ 写出图②对应单质的一种性质及相关用途_________________。‎ ‎（3）“低碳生活”是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量。下列做法符合低碳生活理念的是 　（填字母序号）。‎ Ⅰ．常用一次性的木筷 Ⅱ．纸张正反两面使用 Ⅲ．大力发展火力发电 Ⅳ．优化建筑设计，研制新型保温材料 ‎24．甲、乙、丙是三种单质，其中甲是固体；乙、丙是气体；A、B、C、D、E都是化合物，很多建筑物因含E而受到酸雨的侵蚀。上述物质的相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）：‎ ‎（1）试推断下列物质，写出它们的化学式。‎ ‎ C ；D 。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式。‎ 乙+丙→B： ； C→E： 。‎ ‎25．右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。‎ ‎0 t1 t2 温度/℃‎ a b c ‎50‎ ‎20‎ ‎（1）t‎2℃‎时，a物质的溶解度是___________。‎ ‎（2）P点表示的意义是_________________。‎ ‎（3）将t‎1℃‎时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t‎2℃‎ ‎（溶剂量不变），溶液中溶质的质量分数由大到小的 ‎ 顺序是 。‎ ‎（4）向‎100g t‎1℃‎的水中加入‎25g a固体，发现全部溶解， 一段时间后又有部分a的晶体析出。你认为“全部溶 解”的原因可能是 。‎ ‎（5）将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液。下列说法正确的是_____（填字母序号）。‎ ‎ Ⅰ．溶质的质量一定不变 Ⅱ．溶质的质量分数一定增大 ‎ Ⅲ．溶液质量可能不变 Ⅳ．可升高温度或蒸发溶剂 ‎26．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小丽和小婷同学进行了如下实验。请回答相关问题：‎ ‎（1）实验过程和测定的相关实验数据如下所示：（提示：残渣不与盐酸反应）‎ 蛋 壳 ‎12.0g 盐 酸 ‎100.0g 反应剩余物‎107.6g 固体残渣‎4.0g ‎+ ‎ 充分反应 过滤 ‎① 充分反应后，小丽根据“反应过程中减少的质量”求得生成的CO2的物质的量是_______mol；然后根据CO2的量求得蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小丽的计算过程和结果。（精确到0.1%，下同）‎ ‎② 小婷根据“蛋壳残渣质量为‎4g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；‎ ‎（2）小丽和小婷求得的蛋壳中碳酸钙的质量分数有差别，请你分析其中可能的原因。‎ 三、简答题（共30分）‎ ‎27．以下是我们书本中的一些制取气体实验，请你一起参与探究。‎ A　　　　　　 B　　　　　　 　C　　　　　　　D MnO2‎ H2O2溶液 ‎③‎ 稀盐酸 石灰石 多孔隔板 大理石 稀盐酸 稀硫酸 块状碳酸钙 a b ‎（1）某探究小组在实验室用下图所示装置和药品制取气体：‎ ‎　　　‎ ‎①请你写出相应的仪器名称：a _________ ，b __________‎ ‎②上述能够实现气体发生和收集的正确装置是_____（填字母），该装置中制取气体的化学方程式是_______________，该气体的验满方法为_____________。‎ ‎③某研究小组拟用装置D中的发生装置产生CO2，写出该发生装置的优点是_______。‎ C发生装置内的反应物能否适用于D中的发生装置？理由是_________________。‎ ‎④可用右图装置收集并测量氧气的体积，‎ 装置的连接顺序是：b→c→d，‎ 装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出。‎ ‎（2）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）‎ 编号 KClO3质量/g 其他物质质量/g 待测数据 实验1‎ ‎5.0‎ ‎ ‎ 实验2‎ a MnO2 1.5‎ ‎① 表中a的数值应是 　。‎ ‎② 表中的待测数据指 　（填字母序号）。‎ A．氧气的质量 B．反应后固体的质量 C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积 ‎③ 设计“实验‎1”‎的目的是 　。‎ A B C 探究燃烧的条件 CO还原CuO 测定空气中O2的体积含量 红磷 ‎28．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空： ‎（1）A实验如果实验数据小于1/5，可能原因是 （写出一点）, 该反应的化学方程式为___________________________。‎ ‎（2）B实验中水的作用是______________________；铜片上的现象是____________，‎ 由此得出可燃物燃烧的条件之一是________________。‎ ‎（3）C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，右边酒精灯的作用是_____________________。‎ ‎29．某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：‎ 实验一：配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液‎100g，按如下步骤进行操作：‎ 计算 称量glaing 溶解glaing 装瓶glaing 实验二：称取‎5.0g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：‎ 过量盐酸 请你根据以上信息回答下述问题：‎ ‎（1）配制‎100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl _______3‎ g，水_______47‎ mL。‎ ‎（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的操作和作用是________________。‎ ‎（3）粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为_______________。‎ 过滤 ‎（4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是__________。AB ‎_______ ____‎ A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发 B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出 C．提纯后所得精盐尚未完全干燥 D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解 ‎30．某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。‎ ‎【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？‎ ‎【猜想与探究】‎ 猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为 。‎ 做出该猜想的依据是（用化学方程式表示） ，验证该猜想的方案为 。‎ 猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为 。‎ 验证该猜想的方案如下表所示：‎ 实验步骤 实验现象 结论 步骤A 将加热后的固体放入水中，搅拌、静置。‎ 底部有大量白色不溶物 剩余固体中含有碳酸钙 步骤B 取上层清液，滴加无色酚酞试液。‎ 变红 剩余固体中含有 ‎ ‎【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案 （填“存在”或“不存在”）问题，理由是 。‎ ‎2013年上海市闵行区中考化学一模试卷 参 考 答 案 注：1、化学方程式有错不得分 ‎ ‎ 2、化学专用名称有错不得分 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D D A B C B C A B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D ‎ D C B C B B D A A 二、填空题（除指明的外，每空1分，共30分）‎ ‎21．（4分）（1）CH4 （2）N2 （3）SO2 （4）He ‎ ‎22．（5分）（1）正（+） 氢气（H2）‎ ‎（2）吸附 （3）FeCl3 （4）390 ‎ ‎23．（6分）（1）金刚石 C60 ‎ ‎（2）碳原子排列不同； 组成元素相同 具有导电性，作电极等（性质与用途要对应，合理给分 ） ‎ ‎ （3）Ⅱ、Ⅳ（全对给1分）‎ ‎24．（4分）（1）CO2； H2CO3‎ ‎（2）2H2 + O2 2H2O； Ca(OH)2+ CO2 →CaCO3↓+H2O ‎ ‎25．（5分）（1）‎50g/‎100g水 （2）t‎1℃‎时，a、c两物质的溶解度相同 ‎ ‎ （3）b>a>c （4）a物质溶于水时放热 （5）Ⅲ、Ⅳ（全对给1分）‎ ‎26．（6分）（1） ① 0.1mol （1分）‎ 设碳酸钙为X mol CaCO3+2HCl→CaCl2+ H2O + CO2↑ （1分）‎ ‎1 1‎ ‎ Xmol 0.1mol ‎ ‎0.1×100‎ ‎12‎ ‎×100%≈83.3%‎ ‎ X=0.1mol （比例式和答案共1分）‎ ‎（1分）‎ ‎ ‎ ‎ ② 66.7% （1分）‎ ‎ （2）小丽计算所用的固体残渣可能未干燥，实际固体残渣质量小于‎4g ‎（或小婷计算所用的数据“‎4.4g”中包含了反应过程中盐酸挥发的 氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于‎4.4g ）（1分）‎ 三、简答题（每空1分，共30分）‎ ‎27．（11分）（1）①长颈漏斗 锥形瓶 ‎②C 2H2O22H2O + O2↑‎ 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明氧气已满。（光写步骤不给分）‎ ‎③控制反应的发生与停止（随开随用，随关随停）‎ 否，因为二氧化锰是粉末，会漏下去。（共1分）‎ ‎④‎ ‎ （2）①5.0 ‎ ‎② D ‎ ‎③对比（或对照）‎ ‎28．（7分）（1）红磷的量太少/ 装置的气密性不好/未冷却到室温就打开夹子 ‎ 4P + 5O2 2P2O5‎ ‎（2）提供热量，隔绝氧气（答完整得1分） ‎ 白磷燃烧，产生大量白烟，放热，红磷不燃烧 温度要达到可燃物的着火点（若写了可燃物燃烧的两个条件则不给分）‎ ‎（3）CO+ CuOCu + CO2 ‎ ‎ 燃烧掉多余的CO，防止污染空气 ‎29．（5分）（1）5 95‎ ‎ （2）搅拌，加速溶解 ‎ （3）过滤 ‎ （4）A、C ‎30．（7分） CaO（氧化钙）‎ CaCO3 CaO +CO2↑‎ ‎ 取样，滴加足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明猜想一成立 CaO、 CaCO3（氧化钙、碳酸钙）‎ CaO（氧化钙）‎ 存在；‎ CaO遇水变成Ca(OH)2， Ca(OH)2微溶于水，步骤A中出现的大量的白色不溶物也有可能是Ca(OH)2‎ ‎2013年上海市普陀区中考化学一模试卷 ‎（满分150分，考试时间100分钟）　　　　　　2013.1‎ 化 学 部 分 考生注意：‎ ‎1．本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ 相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39‎ 六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）‎ ‎27．下列专用名词与物质的颜色并无联系的是 A．棕色烟气 B．赤色海潮 C．白色污染 D．绿色食品 ‎28．以下做法与“资源节约型、环境友好型社会”不相符的是 ‎ A．减少使用一次性木筷 ‎ B．将废弃的稻草就地焚烧获得草木灰 ‎ C．积极开发和利用太阳能、风能和核能等能源 ‎ D．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 ‎29．下列物质的化学式中，书写正确的是 ‎ A．氖气Ne2 B．氯化铁FeCl‎2 C．氧化钙CaO D．氯化镁MgCl ‎30．下列事实不能证明空气中含水蒸气的是 A．夏天清晨，草上有很多露珠 B．对着干而冷的玻璃吹气，玻璃上出现一层水雾 C．寒冷的冬天，窗户的玻璃上出现一层冰花 D．白色硫酸铜固体长时间放置在空气中变蓝色 ‎31．下列属于纯净物的是 A．碳60（足球烯） B．木炭 C．澄清石灰水 D．脱脂牛奶 ‎32．下列属于物理变化的是 A．液化气爆炸 B．黑火药爆炸 C．氢气爆炸 D．氮气钢瓶爆炸 ‎33．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：‎ ‎ （说明：一种小球代表一种元素的原子）‎ 则下列说法中正确的是 A．图示中的反应物都是单质 B．该反应属于化合反应 C．图示中共有4种物质 D．该图示不符合质量守恒定律 ‎34．二氧化碳占空气总体积的0.03%，正常情况下能维持这个 含量基本不变是因为自然界存在下图所示的循环过程，图中A 处不包括下列哪项 A．煤炭燃料的燃烧 B．海水吸收CO2形成碳酸盐 C．天然气的燃烧 D．人和动物的呼吸 ‎35．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用可以是 A．对植物的呼吸作用有利   B．改良碱性土壤，调节土壤的pH C．加速光合作用的进行     D．在植物上方形成温室 ‎36．许多国家在公共场所禁止吸烟，防止青少年被动吸入二手烟危害健康，其原因是 A．分子是由原子构成的 B．分子在不断运动 ‎ ‎ C．分子之间有间隔 D．分子的质量和体积都很小 ‎37．酒精灯结构如右图，燃烧时火焰温度最高的是 A．外焰 B．内焰 C．焰心 D．一样高 ‎38．下列实验操作，能达到预期目的的是 A．用电子天平称取‎3.6 g粗盐 B．用100 mL量筒量取7.2 mL水 C．用排水集气法收集100%纯净的氧气 D．用5mL水和5mL酒精配制成10 mL酒精溶液 ‎39．下列体系是稳定、均一的是 A．石灰乳 B．油水 C．碘酒 D．泥沙水 ‎40．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 甲 乙 丙 丁 黄铜片 铜片 浓氨水 酚 酞 溶 液 二氧化碳 水 A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大 B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 ‎41．一定量的溶液里所含溶质的量，叫做溶液的 A．浓度 B．密度 C．溶解度 D．溶解性 ‎42．下列措施一定能使某物质溶解度改变的是 A．加入溶质 B．升温 C．加压 D．增加溶剂 ‎43．下列反应不属于氧化反应的是 A．CO+CuOCO2+Cu B．C+CO22CO ‎ C．CO2+H2O→H2CO3 D．H2 +CuOH2O+Cu ‎44．蔗糖不易点燃，如果在蔗糖上撒点香烟灰就很容易点燃燃烧，此时“烟灰”的作用是 A．降低着火点 B．催化 C．助燃 D．增加与空气的接触面积 ‎45．类推是常用的思维方法，以下类推成立的是 A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成 C．燃烧有发光、发热，所以发光、发热变化一定是化学变化 D．常温下，酸溶液的PH小于7，所以醋酸溶液的PH一定小于7‎ ‎46．一定质量的碳粉与硫粉混合物，与0.1mol氧气恰好完全反应，全部生成CO2和SO2气体的物质的量共 A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．介于0.05mol与0.1mol之间 七、填空题（共26分）‎ ‎47．空气由许多物质组成的，请根据相应要求填空 ‎①空气中含量最多的物质分子式是 （1） ；‎ ‎②写出+3价的氮元素与氧元素形成的化合物的分子式 （2） ；‎ ‎③许多物质都能在空气中燃烧，说明空气中有 （3） ，“纳米铁粉”成份为极细的铁粉，它能在空气中燃烧，发生的化学方程式是 （4） ；‎ ‎④熟石灰露置在空气中，易与空气中的（5） 气体反应而变质，发生的化学反应方程式是 （6） 。‎ ‎48．苯是一种良好的有机溶剂。但是有毒，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。‎ ‎①苯的化学式为(C6H6)，其中含碳元素的质量分数为 （7） （用分数表示）；其中碳、氢原子的物质的量之比为（8） ‎ ‎②在使用苯做溶剂时，往往闻到有特殊的气味，这说明苯具有相应的物理性质是（9） ；‎ ‎③大量的苯发生泄漏事件时，现场救援人员应佩戴防毒呼吸器及防化服，呼吸器中活性炭起到的作用是 （10） ；如果进行燃烧处理，写出苯完全燃烧的化学方程式 （11） 。‎ ‎④碘易溶于苯中，将‎5g碘溶于‎15g的苯中，得到的溶液的溶质质量分数是 （12） 。‎ ‎49．生命离不开水，生活中也离不开水：‎ ‎①水可以用来洗涤，这说明水具有 （13） 性质；‎ ‎②我们一般用到的水往往都是自来水，下图是课本中“自来水厂生产流程图”：‎ 步骤五生产中加入的氯起到的作用是 （14） ，‎ 其中发生化学变化的步骤是 （15） （填写步骤序号），‎ 该图中有一处标注不尽合理，请指出并说出你的理由是 （16） 。‎ ‎③水分子在一般条件下很稳定，写出水在通直流电时发生的化学反应方程式： （17） ，连接正极一端产生的气体是 （18） ，它与连接负极一端产生的气体体积比约为（19） 。‎ ‎50．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度表（单位：g/‎100g水）‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎32‎ ‎45.8‎ ‎64‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ ‎246‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39‎ ‎39.8‎ ‎①请写出表中“‎20.9”‎的意义是（20） 。‎ ‎②‎40℃‎时，‎50g水溶解 （21） g KNO3形成饱和溶液，若将该饱和溶液冷却到 ‎20℃‎时，析出KNO3晶体 （22） g。‎ ‎③通过表内数据，可知在某一温度下KNO3和NaCl的溶解度相等，该温度约为（23） ℃。‎ ‎（填写温度范围的不给分）‎ ‎④某硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%，则该溶液的温度是 （24） ℃。‎ ‎⑤物质的溶解度往往还用“溶解度曲线图”来表示，与“溶解度表”相比较，你认为哪个更好，理由是（25） 。‎ 八、实验题（共14分）‎ ‎51．十八世纪法国化学家拉瓦锡为了研究空气的组成设计 了一个划时代意义的钟罩实验（如右图），该实验证明了空气中氧气约占空气的体积1/5。‎ ‎①拉瓦锡在观察到汞面浮起红色渣滓后，还继续加热12天，至红色渣滓不再增加，这样做的理由是 （1） ，该反应的化学方程式是（2） 。‎ ‎②拉瓦锡得到的红色渣滓是氧化汞，他又将氧化汞加热分解得到氧气，而现在实验室检验氧气的方法可以是（3） 。‎ ‎③实验室常用白磷燃烧来验证空气中氧气约占1/5，小张同学利用实验室现有的药品硫粉和镁粉，利用下列钟罩装置进行实验，燃烧完毕冷却后的结果如图：‎ ‎ ‎ 写出硫粉在钟罩内燃烧的化学方程式（4） ，燃烧的现象是（5） 。‎ 如果实验仪器气密性良好，所用的硫粉、镁粉都是足量的。根据实验结果，推测可能的原因，硫粉燃烧后水进入约1/5的原因是（6） ；镁粉燃烧后水几乎占满整个钟罩的原因是（7） 。‎ ‎④现在实验室中得到氧气，可以利用氯酸钾受热分解，实验操作时要用到酒精灯、导管、铁架台等，还需用到的玻璃仪器有（8） ；目前实验室不用氧化汞加热分解的方法制取氧气的理由是（9） 。‎ ‎⑤若实验室利用‎12.25g氯酸钾与3gMnO2混合加热，请写出化学反应方程式，并列式计算最多可以得到多少物质的量的氧气？‎ ‎（10）‎ ‎2013年上海市普陀区中考化学一模试卷 化学部分参考答案 六、选择题 ‎27.D ‎28.B ‎29.C ‎30.B ‎31.A ‎32.D ‎33.C ‎34.B ‎35.C ‎36.B ‎37.A ‎38.A ‎39.C ‎40.C ‎41.A ‎42.B ‎43.C ‎44.B ‎45.D ‎46.B 七、填空题 ‎47.‎ ‎(1)N2‎ ‎(2)N2O3‎ ‎(3)O2‎ ‎(4)3Fe+2O 2 点燃 Fe3O4‎ ‎(5)CO2‎ ‎(6)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O ‎48.‎ ‎(7)12/13‎ ‎(8)1:1‎ ‎(9)发挥性 ‎(10)吸附 ‎(11)‎2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O ‎(12)1/4,25%‎ ‎49.‎ ‎(13)溶解 ‎(14)杀菌消毒 ‎(15)步骤五 ‎(16)“纯水”不合理，因为净化后的水还含有可溶性杂质 ‎(17)2H2O 通电 2H2↑ +O2↑‎ ‎(18) O2‎ ‎(19)1:2‎ ‎50.‎ ‎(20)‎10℃‎时，KNO3的溶解度为‎20.9g/‎100g水 ‎(21)32‎ ‎(22)16‎ ‎(23)23‎ ‎(24)20‎ ‎(25)溶解度曲线；因为更直观，信息更全面 八、实验题 ‎51.‎ ‎(1)确保O2 完全被消耗 ‎(2)2Hg+ O2 △ 2HgO ‎(3)用带火星的木条检验，若木条复燃，则是O2‎ ‎（4） （5）产生微弱的淡蓝色火焰 ‎（6）燃烧消耗，生成溶于水，钟罩内气压减小 ‎（7）与空气中多种成分反应（、、）‎ ‎（8）试管、集气瓶、水槽 ‎（9）汞有毒；反应时间过长，不利于操作 ‎（10）解：设最多可得到 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 解得：‎ 答：最多可以得到的氧气。‎ ‎2013年上海市松江区中考化学一模试卷 ‎（满分150分，考试时间100分钟）　　　　　　2013.1‎ 化 学 部 分 考生注意：‎ ‎1．本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1 N—14 Cl—35.5 S—32 Ca—40 Cu—64‎ 六、选择题（共20分）‎ 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。‎ ‎27．属于物理变化的是 A．火药爆炸 B．面包发霉 C．木柴燃烧 D．葡萄榨汁 ‎ ‎28．下列物质名称书写正确的是 A．碳黑 B．天燃气 C．胆矾 D．金钢石 ‎29．空气中体积分数约占78%的物质是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 ‎30．图中○和●分别表示氢原子和氧原子，表示“4H”的图示是 A． B． C． D．‎ ‎31．化学上把H2O、CO2、NO2归为一类物质，与它们属于同一类的物质是 A． NH3 B．Na2CO‎3 ‎ C．CaO D．Fe ‎32．含游离态氧元素的物质是 A．MnO2 B．O‎3 ‎ C．H2O2 D．KClO3‎ ‎33．对有关燃烧现象的描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧产生大量白烟 B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 ‎ C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D．红磷在空气中燃烧产生白雾 ‎34．将铁路短轨连成长轨时，常用反应2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe 进行焊接，该反应中的氧化剂是 A． Fe2O3 B．Al2O‎3 ‎ C．Al D．Fe ‎35．物质的用途有错误的是 A．活性炭可用于吸附色素 B．氧气有助燃性，可做燃料 C．氮气充入食品包装袋内防腐 D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用 ‎36．抗流感的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取。有关莽草酸的正确说法是 A．莽草酸由碳、氢、氧三个元素组成 B．每个莽草酸分子里含有5个氢分子 C．莽草酸各元素的质量比为7:10:5 D．莽草酸中碳含量最高 ‎ ‎37．属于同素异形体的一组物质是 A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和双氧水 C．碳60和石墨 D．氧气和液氧 ‎38．在氧气中完全燃烧只生成水的物质是 ‎ A．石墨 B．甲烷 C．氢气 D．一氧化碳 ‎39．下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体 B．给液体加热 C．过滤浑浊的水 D．检查气密性 ‎40．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”从化学视角看，符合诗句中物质变化顺序的是 A．CaCO3→Ca(OH)2→CaO→CaCO3 B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3‎ C．CaCO3→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 D．Ca(OH)2→CaCO3→CaO→CaCO3‎ ‎41．以下是几个常见实验的注意事项：‎ ‎① 在试管中加热氯酸钾，试管口要略低于试管底部 ‎② 铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水 ‎③ 氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热 它们的目的都是为了防止 A．水倒流 B．温度过高 C．容器破裂 D．反应过慢 ‎42．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺。其原理是 ‎ A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积 ‎43．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，最好采用的方法 A．通过澄清石灰水 B．点燃 C．通过灼热木炭粉 D．通过灼热氧化铜 ‎44．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 ‎ A．28gN2含lmol氮 B．1molO2约含6.02×1023个氧原子 ‎ C．lmolCO2含有3mol原子 D．H2O的摩尔质量是18‎ ‎45．在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是 A．反应前后固体的质量不变 B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 C．反应前后固体中铜元素的质量保持不变 D．反应中消耗的氧化铜与木炭的物质的量一定相等 ‎ ‎46．t‎2℃‎时，将‎100g甲的饱和溶液和‎100g乙的饱和溶液分别降温到t‎1℃‎，‎ 对所得溶液的叙述正确的 ‎ A．甲、乙都是饱和溶液 ‎ B．所含溶剂质量：甲=乙 C．溶液质量：甲＞乙 ‎ D．溶质质量分数：甲＞乙 七、填空题（共20分） 请将结果填入答题纸的相应位置。‎ ‎47．用表中的元素组成适当的物质，回答下列问题：‎ 元素名称 碳 氧 硫 氯 钠 钙 元素符号 C ‎ O S Cl Na Ca ‎①用于人工降雨的固体氧化物 （1） ；‎ ‎②能使带火星的木条复燃气体 （2） ；‎ ‎③能在空气中形成酸雨的气体 （3） ；‎ ‎④能够作为气体燃料的是 （4） ；‎ ‎⑤医院常用0.9%的生理盐水，此盐水中的溶质是 （5） ；‎ ‎⑥能做食品干燥剂的物质是 （6） ；用化学方程式表示其原理 （7） 。 ‎ ‎48．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，根据数据回答问题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度 ‎（g/‎100g水）‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ ‎①由数据知，氯化钠属于易溶物质，理由是 （8） 。‎ 溶解度受温度影响变化比较大的物质是（9） 。（填“NaCl”或“KNO3”）‎ ‎②从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是 （10） （填序号）；‎ Ⅰ. 冷却结晶 Ⅱ. 蒸发溶剂 Ⅲ. 过滤 ‎③‎20℃‎时，把‎17克氯化钠和‎17克硝酸钾分别放入‎50克水中，能形成饱和溶液的是 ‎ （11） （填“NaCl”或“KNO‎3”‎），其饱和溶液的质量是 （12） 克。为使其变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 （13） 。‎ ‎④根据数据分析，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围是 （14） 。（填序号）‎ I.‎‎ ‎0℃‎～‎20℃‎　　Ⅱ. ‎20℃‎～‎40℃‎ Ⅲ. ‎40℃‎～‎60℃‎ Ⅳ. ‎60℃‎～‎‎80℃‎ ‎⑤将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温（‎20℃‎），析出的晶体是 （15） 。‎ ‎49．在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：‎ 求：①反应中生成二氧化碳的质量 克。‎ ‎②该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算）‎ ‎ ‎ 八、简答题（共20分） 请根据要求在答题纸相应的位置作答。‎ ‎50．下图是实验室制取气体的常用装置。‎ ‎①写出仪器a的名称：a （1） 。‎ ‎②用二氧化锰和双氧水制氧气的化学方程式是 （2） ，反应类型属于 ‎ （3） （填“化合”或“分解”）反应，该反应的发生装置 （4） （填“能”或“不能”）用B装置，理由是 （5） 。‎ ‎③查阅资料得知下面三个化学反应可产生氨气（NH3），氨气极易溶于水，密度比空气小。‎ I． NH4HCO3（固态）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎△‎ NH3↑+ H2O + CO2↑‎ II．2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎△‎ 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O III． N2+3H2 ‎ ‎ ‎ 催化剂 ‎ ‎ 高温高压 2NH3‎ 你认为实验室制取氨气时，应选择用 （6） （填序号）反应原理，同时应选择的实验装置组合是 （7） 。‎ ‎ ‎ ‎51．若实验室用下图1制取CO2气体，收集了一定量气体后夹紧a，则 （8） （填“能”或“不能”）使反应停止。根据启普发生器的原理，在装置中添加多孔隔板（图2），实验时，应将固体药品放在 （9） （填“c”或“d”）处，收集了一定量气体后夹紧b，则发生的现象是 （10） 。将纯净的二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊的蒸馏水中，现象是 （11） ，对该现象的合理解释为 （12） （用化学方程式表示）。‎ ‎52．可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷（CH4）。甲烷可以和氧化铜发生化学反应，同学们设计了如下实验验证。‎ CH4‎ ‎ ①实验开始时，应进行的操作是 （13） （填序号）‎ ‎ I．先通纯净的甲烷，后加热氧化铜 ‎ II．先加热氧化铜，后通纯净的甲烷 ‎ ②装置A中能观察到黑色的氧化铜变为红色，此现象证明了甲烷具有 （14） （填“氧化性”或“还原性”）。‎ ‎ ③装置B中能够观察到的现象是 （15） ，此现象证明有水生成。‎ ‎④装置C中石灰水变浑浊，此现象证明有 （16） 生成，溶液变浑浊的化学方程式是 ‎ （17） 。‎ ‎⑤根据以上实验过程，写出甲烷和氧化铜反应的化学方程式为 （18） 。‎ ‎⑥从环保节能角度，你认为上图实验需改进的措施是 （19） 。‎ ‎2013年上海市松江区中考化学一模试卷 参考答案与评分要求 说明：‎ ‎1、除注明外本卷每空1分，满分60分。‎ ‎2、物质名称、仪器名称和化学专业术语方面出现错别字，不给分。‎ ‎3、化学方程式的书写，凡写错化学式或漏写反应物、生成物的，该化学方程式不给分；未配平的，反应条件、沉淀、气体等符号漏写或错写的，整卷扣1分。‎ ‎4、凡出现与本参考答案不同的其他合理答案，可参照标准给分。‎ 六、选择题（每题1分，共20分）‎ 题号 ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ 答案 D C A C C B B A B D 题号 ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ 答案 C C D B C D D C C D 七、填空题（共20分）‎ ‎47. （1）CO2 （2）O2 （3）SO2 （4）CO （5）NaCl （6）CaO （以上写物质名称给分）‎ ‎（7）CaO+ H2O →Ca(OH)2‎ ‎48. （8）‎20℃‎时，氯化钠的溶解度是‎36 g/‎100g水。（合理即可，但必须指明‎20℃‎） ‎ ‎（9）KNO3 （10）Ⅱ （11）KNO3 （12）65.8‎ ‎（13）加水（或升温，合理即可） （14）Ⅱ ‎ ‎（15）NaCl、KNO3（（两个都写得1分）‎ ‎49. (1) ‎4.4g …1分 ‎ (2)设：大理石样品中碳酸钙的物质的量为xmol ‎ nCO2=4.4/44=0.1mol …………1分 ‎ …………1分 ‎ 1 1‎ ‎ x 0.1‎ ‎ 1/x =1/0.1 ‎ x=0.1mol ……………1分 ‎ 大理石样品中碳酸钙的质量分数为：0.1×‎100g/‎12.5g×100%=80% ……1分 ‎ 八、简答题（共20分）‎ ‎50. （1）酒精灯 （2）2H2O2 2H2O + O2↑‎ ‎ （3）分解 （4）不能 ‎ ‎（5）因为二氧化锰是粉末状固体 ‎ ‎(6) Ⅱ (7)AE （两个都答对得1分） ‎ ‎51. （8）不能 （9）c ‎ ‎（10）液体压入长颈漏斗中，固体和液体脱离接触（合理即可）‎ ‎(11）溶液变红色 （12）CO2+ H2O→H2CO3‎ ‎ 52. （13）I （14）还原性 ‎ ‎（15）白色固体变蓝色 ‎（16）CO2 ‎ ‎（17）Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+ H2O ‎ ‎ ‎ ‎ （18）CH4+4CuO‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎△‎ Cu+4CO2+2 H2O ‎（反应物，生成物化学式都对，得1分；配平得1分）‎ ‎(19)把尾气燃烧转移到氧化铜处，加热氧化铜。（合理即可）‎ ‎2013年上海市徐汇区中考化学一模试卷 ‎（满分150分，考试时间100分钟）　　　　　　2013.1‎ 化 学 部 分 考生注意：‎ ‎1．本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ 相对原子质量：H-1 O‎-16 C-12 N-14 Si-28 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 ‎ 一、选择题（只有一个正确答案）（共30分）‎ ‎1．酸雨危害大，酸雨的形成与排放某种气体有关，该气体是 （ ）‎ ‎ A．CO2 B．SO‎2 C．O3 D．CO ‎2．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是 （ ） ‎ ‎ A．+5 B．+‎3 C．-4 D．-3‎ ‎3．能使带火星的木条复燃的气体是 ( )‎ ‎ A.空气 B.二氧化碳 C.氧气 D.水蒸气 ‎4.常见物质中，属于纯净物的是 　 (　)‎ ‎ A．洁净的空气 B．海水 C．可口可乐 D．冰水共存物 ‎5．物质的命名与化学式一致的是 ( )‎ A.氯化钙 CaCl2 B. 硫酸钠 Na2SO‎3 C.氧化铁 FeO D. 氢氧化钡 BaOH ‎6.矿泉水中含有钙、镁、钾、钠，这里的钙、镁、钾、钠指 （ ）‎  A．单质 B．原子 C．元素 D．分子 ‎7. 探究物质的变化是学习化学的重要内容。下列变化中属于化学变化的是 （ ） ‎ ‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎8．生命离不开空气。关于空气的叙述错误的是 （ ）‎ A.空气中二氧化碳的含量是始终不变的 B.空气中含量最多的气体是氮气 C.空气是多种单质和多种化合物组成的混合物 D.空气是一种重要的化工原料 ‎9．过氧乙酸（C2H4O3）溶液可用作公用场所的消毒。过氧乙酸属于 （ ）‎ A.混合物 B.氧化物 C.化合物 D.单质 ‎10. 一些食品的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中错误的是 ( )‎ A．胃酸过多的人应少吃苹果 B．番茄汁属酸性食品 C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D．苹果汁酸性比牛奶强 ‎11. 把下列气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色的是 （ ）‎ A．氧气 B．氢气 C．一氧化碳 D．二氧化碳 ‎12．常温下，碳的化学性质不活泼。碳单质的下列用途与这一性质有关的是 ( )‎ A. 用碳素笔书写重要文件和资料 B.用金刚石切割玻璃 C. 用活性炭脱色制白糖 D.用石墨为主要原料制铅笔芯 ‎13.某同学实验时记录的实验现象，其中正确的是 （ ）‎ A．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由无色逐渐变成红色 ‎ B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 ‎ C．大理石上滴加稀盐酸，大理石表面有气泡冒出 ‎ D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 ‎14.化学实验基本操作中，正确的是 （ ）‎ ‎15. 为除去CaCO3粉末中混有少量CaCl2，可采用的方法是 A．加热 B．溶解后过滤 C．加适量稀盐酸 D．加适量稀硫酸 ‎16．科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是 ( )‎ A.O2和O4都是氧元素组成的单质 B.O4分子由4个氧元素组成 C.一个O4分子由2个O2分子构成 D.O4是由O2组成的混合物 ‎17．日常生活中的灭火方法有多种，你认为下列方法正确的是 （ ）‎ A．电器着火时用水浇灭 B．森林着火时开辟隔离带 ‎ C．熄灭酒精灯时用嘴吹灭 D．炒菜油锅着火时用水浇灭 ‎18．有关分子、原子的说法正确的是 （ ）‎ ‎ A.分子是保持物质性质的最小微粒 B.化学变化中分子、原子都可分 C.花香四溢说明分子间有间隔 D.原子是化学变化中的最小微粒 ‎19．对金刚石和石墨的有关认识中，错误的是 （ ）‎ A．组成元素种类相同 B．它们是性质不同的两种物质 C．性质不同是构成原子的种类不同 D．它们的原子排列方式不同 ‎20．燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是 （ ）‎ A．都产生发光放热现象 B．都发生了氧化反应 C．都发生了剧烈的化学反应 D．都达到了可燃物的着火点 ‎21.实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析右图所示。依据图示信息所得出的分析正确的是 （ ）‎ ‎ A. 同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾 ‎ B. 用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料 C. 加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加 D. 反应时间较长的是高锰酸钾 ‎ ‎22.火箭用的燃料燃烧时,化学方程式为C2H8N2＋2N2O4→3R＋2CO2＋4H2O，则R的化学式为( )‎ A. N2 B. NO C. NO2 D. N2H4‎ ‎23. 生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是 ( )‎ A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出 D.天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面 ‎24.能证明某KCl溶液在‎20℃‎时已经达到饱和状态的方法是 ( )‎ A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 B.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解 C.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出 D.取少量该溶液，降温至‎10℃‎时，有KCl晶体析出 ‎25．右图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说法正确的是( )‎ A.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 ‎ B.图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物 ‎ C.图中甲、乙、丙三种物质均是由原子构成的 ‎ D.该反应属于分解反应 ‎ ‎26．右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是 （ ）‎ A．t1oC时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．将t1oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2oC，‎ 两溶液仍然都是饱和溶液 C．温度小于t1oC时，甲的溶解度小于乙的溶解度 D．将t2oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3oC，‎ 两溶液的溶质质量分数都减小 ‎ ‎27．水在通电情况下的实验描述正确的是 ( )‎ ‎ A.通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中可收集到一种可燃性气体 ‎ B.通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中的气体能使带火星的木条复燃 ‎ C.跟正极相连的试管中的气体与跟负极相连的试管中的气体的体积比为2∶1 ‎ D.跟正极相连的试管中的气体与跟负极相连的试管中的气体的体积比为1∶8‎ ‎28．对物质的量的理解正确的是 （ ）‎ ‎　　A．物质的量就是物质质量的另一种表示方式，单位是g/mol     ‎ ‎　　B．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是mol ‎　　C．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是g  ‎ ‎　　D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体 ‎29．SiO2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO2的说法正确的是 （ ）‎ ‎　　A．SiO2的摩尔质量是60 B．1mol SiO2中含有1molO2‎ ‎　　C．1.5mol SiO2中含有18.06×1023个氧原子     D．1mol SiO2的质量是‎60g/mol ‎30．将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g ‎9.2‎ ‎16.0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎10.8‎ ‎8.8‎ a 下列判断正确的是 （　）‎ A．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 B．X一定是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素 D．表中a的值为5.6‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎31．化学与生活、生产关系密切。化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学用语填空：‎ ‎（1）工业生产中广泛使用的金属铁，其元素的符号为 ；‎ ‎（2）家用天燃气的主要成分的化学式为 ；‎ ‎（3）石灰石（主要成分CaCO3）、生石灰、熟石灰大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料。写出石灰石转化为纯度比较高的CaCO3的化学方程式 、‎ ‎ 、 。‎ ‎32．自来水厂的净水过程中，吸附池中，用于除去臭味和色素的主要物质是 。Cl2可用于自来水的消毒，实验室制Cl2的化学方程式是MnO2+4HCl→MnCl2+ Cl2+2H2O，该反应中做氧化剂的物质是 。‎ 一、 谷氨酸（分子式：C5H9NO4）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，也是味精的主要成分。谷氨酸有 种元素组成，其摩尔质量是 ，氮元素的质量分数为 (精确到0.1%)，3.01×1023个谷氨酸分子的物质的量是 mol，‎14.7g谷氨酸中含 个谷氨酸分子。‎ ‎34.根据右表所给硝酸钾固体在不同温度时的溶解度回答。‎ ‎（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 ；‎ ‎（2）‎20℃‎时，向‎50g水中加入‎15.8g硝酸钾，充分溶解后得到溶液的中硝酸钾的质量分数为 ，‎ ‎（3）‎20℃‎时，向‎100g水加入‎40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 。‎ ‎（4）如右图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别加入到大烧杯的水中不断搅拌，能使小烧杯中有的固体析出的是 （填字母）。‎ A．冰 B．生石灰 C．水 D．食盐水 ‎ ‎35．根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。‎ ‎⑴ 图1中反应的化学方程式为     ，生成物的颜色为 色，集气瓶中加入水的作用是   。‎ ‎⑵ 图2中的火焰的颜色为     色，反应的化学方程式为     ，集气瓶中加入的液体可能是  ，其目的为 。硫在空气中燃烧，火焰的颜色为   色，不如在氧气中燃烧剧烈，原因是 。‎ ‎36.一氧化碳是良好的还原剂，常用于金属的冶炼。右图是实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置，写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式____ ，实验中可观察到A、B处的现象是 、 ；操作时应先 ,再 ,目的 ；装置最右边要加一盏点燃的酒精灯的目的是 _。‎ ‎37．“低碳”是世界各国共同关注的话题。‎ ‎（1）为解决日益加剧的温室效应，科学家正在研究如右图所示的二氧化碳新循环体系。根据流程图回答下列问题： ‎ ‎①近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ；‎ ‎②从图可知，在一定条件下，某些无机物和有机物间 （填“能”或“不能”）相互转化；‎ ‎③水在光照与催化剂作用下可转化为氢气，写出化学方程式 ，二氧化碳和氢气在复合催化剂的作用下生成甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式 ；‎ ‎④“低碳”是一种生活理念与态度，下列做法符合“低碳”要求的是 ______ （填序号）。‎ A．监测空气质量 B.尽量乘坐公交车或骑自行车出行 ‎ ‎ C.垃圾分类回收  D．汽车使用尾气净化装置,降低有害气体排放 ‎（2）科技小组同学设计了一种将CO2转化的实验流程如右图所示.该实验流程中CO2转化的最终产物为 （填 化学式，下同），有一种可循环利用的物质是 。‎ 三、简答题（共30分） ‎ ‎38．海洋中有丰富的化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：‎ 海水晒盐是物理变化，包含蒸发、_________等过程, 蒸发需要的仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还需要 、 ；操作a的名称是 ，适用于分离 __________。‎ ‎39．化学实验是探究物质的组成、性质与制取重要方法和手段。‎ ‎（1）A、B二个研究物质组成的实验。请回答：‎ ‎ ‎ A．燃烧红磷测定空气里氧气含量 B．甲烷的燃烧 ‎① 导致A实验测定结果偏小的可能原因有 （举一例）。‎ ‎② B实验通过验证反应产物并根据化学反应前后 种类不变来推断甲烷的组成。‎ ‎（2）化学兴趣小组的同学在研究氨气的性质时，做了如下图所示的实验：‎ ‎ ‎ 根据上述实验现象，推断氨气的两条物理性质 、 。‎ ‎（3）根据下列实验装置图，回答问题： ‎ ‎ ‎ A B C D E F ‎（Ⅰ）写出标有序号的仪器名称：① ，② ；‎ ‎（Ⅱ）连接装置A与C，用氯酸钾制取氧气, 反应方程式为 ，‎ 实验操作有：a．停止加热 b．固定试管 c．将导管从水槽中取出 d．装药品和放棉花 e．加热，收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是 。‎ ‎（Ⅲ）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为 ，收集装置应选 。反应的化学方程式为 。‎ ‎（Ⅳ）若进行木炭还原氧化铜实验，需用A装置外，还需连接 装置，连接该装置的目的是 ，实验结束后，先用弹簧夹将连接两个装置的橡皮管夹住，然后熄灭酒精灯，这样做除了能防止生成的铜被氧化外，还具有的作用是 。‎ ‎40．实验室有久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，化学兴趣小组对该瓶粉末的组成进行探究。‎ ‎（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质?‎ ‎（2）假设：该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③ 。‎ ‎（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤。‎ ‎② 。‎ 大量气泡产生 氢氧化钙已经变质。‎ ‎③取少量滤液于试管中， 。‎ 无色溶液变红色 ‎ ‎ ‎（4）思考：氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的 发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应 保存。‎ ‎41．为了测定石灰石中含CaCO3 的质量分数，取石灰石‎12.5g 加入盛有‎100g 稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不和盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为‎108.1g 。‎ ‎（1）生成二氧化碳气体________g，其物质的量为 mol；‎ ‎（2）根据化学方程式计算石灰石中CaCO3 的质量分数。‎ ‎2013年上海市徐汇区中考化学一模试卷 参考答案与评分标准 一、选择题（每题1分，共30分）‎ 编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B D C D A C C A C C D A C C B 编号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 A B D C B B A C B D B B D C D 二、填空题（每空1分，共40分）‎ ‎31.(1) Fe (2) CH4 (3) CaCO3 CaO + CO2↑ CaO +H2O→Ca(OH)2‎ ‎ CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O ‎32. 活性炭 MnO2 ‎ ‎33. 4 ‎147g/mol 9.5% 0.5 6.02×1022‎ ‎34.(1) H2O (2) 24% (3)升高温度或增加溶剂 (4) A ‎35.（1） 3Fe+2O2 Fe3O4 黑 防止集气瓶爆裂 ‎ （2） 明亮的蓝紫 S + O2 SO2 氢氧化钠溶液 吸收二氧化硫，‎ 防止污染空气 微弱的蓝紫色 空气中氧气浓度（体积分数）低于纯氧 ‎36. CO + CuOCu + CO2 黑色固体变红色 澄清石灰水变浑浊 ‎ 通CO 加热 把试管中空气排干净，防止加热后爆炸 ‎ 除去CO，防止污染环境 ‎37.(1)①过多使用矿物燃料 ②能 ③2H2O2H2↑+O2↑ ‎ CO2+ 3H2 CH3OH +H2O ④ B ‎(2) C O2 HCl 三、简答题（每空1分，共30分） ‎ ‎38. 结晶 蒸发皿 玻璃棒 过滤 液体与不溶性固体 ‎ ‎39. (1) ①红磷少，氧气没有完全反应掉（合理都给分） ②元素 ‎(2)密度比空气小 易溶于水 ‎ ‎(3)Ⅰ①试管 ②长颈漏斗 Ⅱ 2KClO32KCl+3O2↑ 气密性检查 ‎ Ⅲ A E CaCO3 +2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O ‎ Ⅳ F 检验气体生成物 防止F中溶液倒吸，使试管爆裂 ‎40.（2）CaCO3 或碳酸钙 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎② 滴加适量稀盐酸 ‎③ 滴加无色酚酞试液 氢氧化钙部分变质 ‎（3）‎ ‎（4）二氧化碳 密封 ‎ 41．(1)4.4 0.1 2分 ‎(3)设样品中CaCO3的物质的量为Xmol ‎ CaCO3 +2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O ‎1 1‎ X 0.1 1分 X=0.1mol ‎ m(CaCO3)=0.1×100=10(g) 1分 CaCO3%=10/12.5=80% 1分 答 ‎2013年上海市杨浦区中考化学一模试卷 ‎（满分150分，考试时间100分钟）　　　　　　2013.1‎ 化 学 部 分 考生注意：‎ ‎1．本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ 可能用到的相对原子量：H—1  C—12  N—14 O—16  S—32 Ca—40 Fe—56‎ ‎ 注意：请将答案填写在答题卷上对应的方框内。‎ 一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共24分）‎ ‎1、下列成语包含有化学变化的是 ‎ A．刻舟求剑 B． 百炼成钢 C．风吹草动 D． 量体裁衣 ‎2、下列物质的用途，主要不是由其化学性质决定的是  ‎ ‎ 　 A．氮气用作保护气 B．活性炭用于除去冰箱中的异味 ‎ C．酒精做燃料 D．氧气用于呼吸 ‎3、潜水员在深水下呼吸所用的人造空气，由氦气和下列哪一种气体混合而成 A．O2 B．H‎2 ‎ 　　 C．CO2 　 D．天然气 ‎4、厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是 A. 植物油 　B. 食盐 　 C. 白糖 　D. 食醋 ‎5、五氧化二碘（化学式为I2O5）常用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素（I）的化合价为 A．－5 　 B．+‎5 ‎ 　 　 C．+3 D．+2‎ ‎6、下列物质的化学式，书写错误的是 A．氢氧化钾KOH B．碳酸钠NaCO‎3 ‎ 　 C．氧化铁Fe2O3 D．硫酸H2SO4 ‎ ‎7、每千克的海水约含钠‎10.62 g；镁‎1.28g；钙‎1.40g等，这里的“钠、镁、钙”指的是 A．单质 B．原子 　 　　 C．元素 　 　 D．分子 ‎8、下列化学用语与含义相符的是 ‎ A．2H——两个氢元素 　　　　　　 B．Ca２＋——钙元素在化合物中显+2价 C．2CO2——两个二氧化碳分子 　　　　　　　 D．FeCl2——氯化铁 ‎9、关于氧气说法正确的是 ‎ A．木炭能在氧气中燃烧,说明氧气具有可燃性 B．金属锈蚀,动物呼吸,白磷燃烧都是缓慢氧化 C．将铁丝放入氧气中,能剧烈燃烧,火星四射 D．氧气能使带火星的木条复燃 ‎10、在反应Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2中，作还原剂的是 ‎ A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2‎ ‎11、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 ‎ ‎ A．‎28g N2含lmol氮 B．1个CO2分子的质量是‎44g ‎ ‎ C．l mol CO2含有3mol原子 D．H2O的摩尔质量是18‎ ‎12、下列图示实验操作中，正确的是 ‎13、部分城市即将正式发布PM2.5检测数据。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列情况通常不可能引起大气中PM2.5增大的是 A．焚烧秸杆 　　　 B．汽车尾气 C．燃烧煤炭 　　　 D．光合作用 ‎14、下图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH。下列判断不正确的是 A．X一定显酸性 B．Y一定是水 ‎ C．Z一定显碱性 D．W的碱性一定比Z强 ‎15、臭氧水是臭氧(O3)溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂。下列说法错误的是 A．臭氧是单质 B．1个臭氧分子由3个氧原子构成 C．臭氧水是氧化物 D．臭氧水是混合物 ‎16、已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O74K2CrO4 + 2X + 3O2↑， 则生成物X的化学式是 A．CrO2 B．CrO‎3 C．Cr2O5 D．Cr2O3‎ ‎17、将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是 ‎18、配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的是 A．称取‎10.0g氯化钠，放入90ml水中，充分搅拌 B．称取‎10.0g生石灰，放入90ml水中，充分搅拌 C．量取10.0ml浓盐酸，放入90ml水中，充分搅拌 D．称取‎10.0g碳酸钙，放入90ml水中，充分搅拌 ‎19、右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是: ‎ Ａ．S +O2SO2‎ B．2CO+O22CO2‎ C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O ‎20、科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子。下列关于N60的叙述中正确的是 A．N60是一种新型的化合物          B．一个N60分子中含有30个N2分子 C．N60的相对分子质量为840         D．N60和N2混合后形成的是纯净物 ‎ ‎21、鉴别下列各组物质的方法中，不正确的是 选项 被鉴别的物质 鉴别方法 A 冰和干冰 室温（‎20℃‎）放置，过一段时间观察是否有液体残留 B 纯水和矿泉水 加热蒸发，看容器壁是否有“水痕”‎ C 木炭和四氧化三铁 在空气中加热，看质量是否减少 D 一氧化碳和二氧化碳 把一只小白鼠放入其中，看能否存活 ‎22、下列装置或操作肯定不能达到实验目的的是 ‎23、下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是 ‎ A．装置I可作为固体加热制取气体的发生装置 B，装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替 C．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体 D．装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO2‎ ‎24、有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体‎40 g，其中碳元素的质麓分数为30％．使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为 ‎ A．‎30 g B．‎50 g C．l‎00 g D．‎‎150 g 二、填空题（本题共46分） ‎ ‎25、现有六种物质，选择相应物质的字母填空：‎ A．干冰 B．硬铝 C．甲烷 ‎ ‎ D．石油 E．酒精 F．食盐 ‎ ‎（1） 　　　　可用作厨房调味品 （2） 　　　　可用作制造飞机 ‎（3） 　　　　可用于人工降雨 （4） 　　　　是实验室最常用的燃料 ‎（5） 　　　　被誉为“工业的血液” 　 （6） 　　　　是天然气的主要成分 ‎ ‎ ‎ ‎26、物质的用途与其性质密切相关。‎ ‎（1）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气。真空包装的目的是 　，常用氮气做填充保护气，填充气应具有的性质是 　。‎ ‎（2）生石灰常用作食品干燥剂，原因是（用化学方程式表示） 。‎ ‎（3）二氧化碳可用于制碳酸饮料，原因是（用化学方程式表示） 。‎ ‎（4）建筑工地的工人下班前，通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天使用，原因是（用化学方程式表示） 。‎ ‎27、海水蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：‎ ‎（1）海水中含有的颜色、异味可以用 　除去。‎ ‎（2）下图为粗盐的提纯过程，其中操作①、②、③依次 为 、 、 ；玻璃棒的作用依次是 、 、 。‎ ‎（3）若NaCl的产率偏低（ ），则可能的原因是（填 字母） 　　 。‎ A．过滤时滤纸有破损　　 ‎ B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 ‎（4）用上述实验所得NaCl晶体配制‎50g溶质质量分数为5%NaCl溶液，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。‎ ‎28、右图是水的电解实验。‎ ‎（1）写出该化学反应的化学方程式 ，‎ ‎ 该反应属于 类型。 ‎ ‎（2）该实验的主要目的是 。‎ A. 观察水分解的现象 B. 研究水分解产物的性质 C. 探究水分解的条件 D. 验证水由氧元素和氢元素组成 ‎（3）在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是 （写 名称）。‎ ‎（4）检验b管中产物的方法是用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢 打开活塞，看到的现象 。‎ ‎29、随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。‎ ‎（1）煤、_____ 和天然气常称为化石燃料，天然气充分燃烧的化学方程式为 。‎ ‎（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。‎ ‎（3）工业上利用煤为原料在反应器发生化学反应，生成可燃性气体。反应的微观示意图如下，写出该反应的化学方程式为 。‎ ‎30、‎20℃‎时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有‎100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到‎50℃‎时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：‎ ‎（1）图1中一定为饱和溶液的是 。‎ ‎（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。‎ ‎（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 ‎ ‎ 。‎ ‎31、有一种无色气体，可能是CH4、CO、CO2中的一种或几种混合而成，现将该气体进行如下实验，以确认某气体存在与否。‎ ‎（1）将气体通入澄清的石灰水，无浑浊现象；‎ ‎（2）将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯内壁上有水雾生成。‎ 则该气体中一定有___________ ，一定没有__________ 。可能有___________。‎ ‎（3）CH4、CO都是 ，它们燃烧的共同现象主要有 ‎ ‎ 。‎ ‎32、化学是一门以实验为基础的自然科学。下图所示实验是我们所熟悉的。‎ ‎（1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量。红磷在空气中燃烧的化学方程式 为 ，关于该实验的下列说法中，正确的是 （填字母）。‎ A．实验时红磷一定要足量 ‎ B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 ‎ D．最终进入瓶中水的体积约为瓶中氧气的体积 E．该实验必须检查装置的气密性 ‎（2）同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系。如果a、b分别是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，与分别是碳酸钙和稀盐酸测定的结果 （填“相同”或“不同”），原因是 。‎ ‎（3）再用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析，得出了多个结论。‎ ‎① 蜡烛中含有氢元素，依据的现象是 。‎ ‎② 整个过程观察到的现象及由此得出的结论 有 。‎ 三、实验题（本题共22分）‎ ‎33、某小组同学对双氧水进行如下探究：‎ ‎（1）图l中仪器①的名 称： ，该装置中发生的化学方程式 为 。 图l装置中的圆底烧瓶也可以用 ‎ 替代（填仪器名称），该装置也可制取 气体(只填一种即可)。‎ ‎（2）若将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体。加入图2装置中制氧气。其中块状固体应放置在 处（填“A”或“B”），你的理由 是 。‎ ‎（3）利用图2装置反应一段时问后．需停止反应，其操作是 。‎ ‎34、请根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ；b 。‎ ‎（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程 式 ，可选用的收集装置是 (填字母)。某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是 (填字母)。‎ ‎（3）写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）你认为实验室制取气体时要注意的是：‎ ‎ ①选择适当的化学反应，包括 和 ：‎ ‎ ②选择合适的 ；‎ ‎ ⑧需验证所制得的气体。‎ ‎35、蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。‎ ‎（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性；‎ ‎（2）根据蚁酸中含有____________元素，推测出生成物中含有水；‎ ‎（3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能：①：该气体是CO2 ②：该气体是________________。将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。‎ I．实验时装置A中无明显变化，则 ‎ ①_______ （填“成立”或“不成 ‎ 立”）；‎ II．若②成立，则装置B中的现象 ‎ 是 ，CuO在化 ‎ 学反应中做 剂。‎ 四、计算题（本题共8分）‎ ‎36、如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。通过计算回答下列问题：‎ 盐酸（分析纯）‎ 化学式：HCl 质量分数：36%‎ 密度：‎1.18g/ml 体积：500ml ‎（1）该浓盐酸的质量是多少克？‎ ‎（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为‎1.06g/ml）的盐酸，需加入水多少ml（ρ水=‎1g/ml）；‎ ‎（3）将石灰石‎100g与足量稀盐酸充分反应（假设杂质不与稀盐酸反应），得到CO2 0.6 mol。‎ ‎① 0.6 mol CO2其质量是 克。‎ ‎② 该石灰石含碳酸钙的质量分数是多少？‎ ‎2013年上海市杨浦区中考化学一模试卷 参考答案 2013.1‎ 一、单项选择题(共24分)‎ ‎1、B ‎2、B ‎3、A ‎4、A ‎5、B ‎6、B ‎7、C ‎8、C ‎ 9、D ‎10、B ‎11、C ‎12、A ‎13、D ‎14、B ‎15、C ‎16、D ‎17、B ‎18、A ‎19、C ‎20、C ‎21、D ‎22、D ‎23、D ‎24、C 二、填空题 (共46分) ‎ ‎25、（共6分）（1）F （2）B （3）A （4）E （5）D （6）C ‎ ‎26、（共5分）（1）隔绝氧气 化学性质稳定，无毒 ‎（2）CaO+H2O→Ca(OH)2‎ ‎（3）H2O+CO2→H2CO3‎ ‎（4）CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O ‎27、（共9分）（1）活性炭； （2）溶解、过滤、蒸发； 搅拌，加速溶解、 引流、 ‎ 防止液滴飞溅。 ‎ ‎（3）BC；1分 （4）量筒 ‎28、（共5分）（1）2H2O2H2↑+O2↑ 分解 ‎ （2）D （3）氢原子和氧原子 （4）木条燃烧得更旺 ‎ ‎29、（共4分）（1）石油 CH4+2O2CO2+2H2O ‎（2）增大与氧气的接触面积，使燃烧更加充分，节约资源 ‎（3）C + H2O CO + H2 ‎ ‎30、（共4分）（1）甲 （2）相等或甲=乙 ‎ ‎（3）N ‎30℃‎时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 ‎ ‎31、（共5分）（2）CH4 CO2 CO （3）可燃物（可燃性气体） ‎ 发光发热，火焰呈蓝色 ‎32、（共8分）（1）4P+5O22P2O5 ； ABDE （2分）‎ ‎（2）不同； 氢氧化钠溶液与硫酸铜反应前后的质量相等，而碳酸钙与盐酸反应生成的气体散失在空气中，测量了部分生成物的质量，所以总质量会减少。‎ ‎（3）① 烧杯壁上有水雾；‎ ‎② 现象：蜡烛逐渐熄灭，1分 结论：可燃物燃烧需要与氧气接触 1分 三、实验题（共22分）‎ ‎33、（共7分）（1）分液漏斗 2H2O22 H2O + O2↑ 试管或锥形瓶或广口瓶 ‎ 二氧化碳 ‎ ‎（2）A 关闭活塞后，继续反应产生的气体对液面施压，达到固液分离目的 ‎ ‎（3）关闭活塞 ‎ ‎34、（共9分）（1）试管 集气瓶 ‎ ‎（2）CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2↑ E C ‎（3）2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎ （4）① 反应物（反应物的状态） 反应条件 ② 实验装置 35、（共6分）（1）红 （2）氢、氧（或H、O）‎ ‎ （3）CO（或一氧化碳） I．不成立 II．黑色粉末变成红色；氧化 四、计算题（本题共8分）‎ ‎36、（1） m（浓盐酸）=500×1.18＝‎590 g 1分 ‎（2） 590×36％=m(稀盐酸)×11.8％ ‎ ‎ m(稀盐酸)=‎1800 g 1分 ‎ m(水)=1800－590＝‎1210 g 1分 ‎ V(水)=＝1210 ml 1分 （3） ‎① ‎26.4 g 1分 ‎② CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 1 1‎ ‎ x 0.6‎ ‎ x=0.6 mol 1分 ‎ m(CaCO3)=0.6×100＝‎60 g 1分 ‎ CaCO3%=×100％＝60％ 1分 ‎ ‎ ‎ CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 100 44‎ ‎ x 26.4‎ ‎ 1分 ‎ x=‎60 g 1分 ‎ (CaCO3%=×100％＝60％ 1分 ‎2013年上海市长宁区中考化学一模试卷 ‎（满分150分，考试时间100分钟）　　　　　　2013.1‎ 化 学 部 分 考生注意：‎ ‎1．本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ 相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 ‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案）（共26分）‎ ‎1.以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是 ( )‎ A. 海水晒盐 B. 风力发电 C. 天然气燃烧 D. 滴水成冰 ‎2．空气中含量最多的气体是 ( )‎ A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 ‎3．下列化学用语与含义相符的是 ( )‎ A．2N2——2个氮原子 B． N2 ——1个氮分子 C．2N——2个氮分子 D． N—— 1个氮元素 ‎4.下列实验操作正确的是 ( ) ‎ A．取用大理石 B．加热液体 C．取少量液体 D．称取氯化钠 ‎5. 以下各种类型的“水”中，属于纯净物的是 ( )‎ A．河水 B．矿泉水 C．茶水 D．蒸馏水 ‎6. 红宝石的主要成分是氧化铝(A12O3)，氧化铝中铝元素的化合价是 ( )‎ A．+2 B．+‎3 C．+4 D．+5‎ ‎7.下列化学式书写规范的是 ( ) ‎ A．氧化镁mgO 　 B．氯化铝ALCl‎3 C．氧化铜CuO D．一氧化碳Co ‎8. 下列物质加入足量水中，不能形成溶液的是 ( )‎ A. 食盐 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 食用油 ‎9. 用分子、原子的知识解释下列现象，错误的是 ( )‎ A.氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同 B.“墙内开花墙外香” —— 分子在不断的运动 C.夏天自行车车胎容易爆裂——受热后分子体积变大 D.用水银温度计测量体温 —— 温度升高，微粒之间间隔变大 ‎10.人体体液中酸性最强的是 ( )‎ A. 胃液（pH：0.8－1.5） B. 血液（pH：7.35－7.45）‎ C. 胆汁（pH：6.8－7.4） D. 唾液（pH：6.6－7.1） ‎ ‎11.下列气体中，三种气体都属于空气污染物的是 （ 　）‎ A. SO2、N2、NO2　　　 　 B. CO2、CO、N2‎ C. CO、CO2、H2　　　　 D. SO2、CO、NO2‎ ‎12．物质的性质决定用途，下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 （ ）‎ A．用干冰做致冷剂 B．用金刚石做钻头 C．用石墨做铅笔芯 D．用氢气做燃料 ‎13.下列现象，描述错误的是 ( )‎ A．镁带在氧气中燃烧时，发出耀眼白光，产生白色粉末 B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 ‎14．甲醚（用X表示）作为一种新的能源，它燃烧时发生如下反应：‎ ‎ X＋3O22CO2＋3H2O，则甲醚（X）的化学式是 ( )‎ A. CH4O B. C2H4O C. C2H6O D. C3H6O2‎ ‎15.某同学测定的下列数据中，不合理的是 ( )‎ A. 用10mL量筒量取7.6mL水 B. 用pH试纸测得某地水样的pH为5.2‎ C. 用托盘天平称取某物质的质量为‎16.7g D. 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%‎ ‎16.水在生活及生产中应用广泛，下列对水的认识正确的是 ( )‎ A．水的比热容较大，可用水作致冷剂 B．通过电解水的实验，可知水是由氢气和氧气组成的 C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田 D．‎0℃‎时，水的密度最大 ‎ ‎17.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是 ( )‎ A．它们是同一种物质 B．它们的化学性质与物理性质都相同 C．它们是碳元素的同素异形体 D．它们碳原子在空间的排列方式相同 ‎18．通常情况下，几种物质的着火点如下表。‎ 物质 白磷 红磷 木材 酒精 着火点（℃）‎ ‎40‎ ‎240‎ ‎250~300‎ ‎558‎ 根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误的是 ( )‎ ‎ A．白磷、红磷、木材、酒精都是可燃物 ‎ B．降低可燃物的着火点可以达到灭火的目的 ‎ C．实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里 ‎ D．红磷燃烧属于化合反应 ‎19．鉴别O2、CO、CO2三种气体，简便可行的方法是 ( )‎ ‎ A．将气体分别通入澄清石灰水中 B．将气体分别通入紫色石蕊试液中 C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内 ‎20．在H2+CuOCu+H2O反应中，氧化剂是 ( )‎ A．CuO B．H‎2 C．Cu D．H2O ‎21．除去CO2中混有的少量CO，采用的方法是 ( )‎ A．通入澄清石灰水 B．通过灼热的CuO ‎ C．通入紫色石蕊试液 D．通过灼热的木炭 ‎22．右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t‎2℃‎时分别把质量为a g的X、Y放入‎100 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是 ( )‎ ‎ ‎ 状 态 措施 A X为饱和溶液，Y为不饱和溶液 给Y溶液加热蒸发适量的水 B X为不饱和溶液，Y为饱和溶液 向X溶液中加入固体X至有晶体残留 C X、Y都是饱和溶液。‎ D X、Y都是不饱和溶液。‎ 把X溶液温度降低至t‎1℃‎，给Y溶液加热蒸发适量的水 ‎23．节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放。下列有关二氧化碳的说法正确的是 ( ) ‎ A. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性 B. 二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料 C. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化 ‎ D. 进入久未开启的溶洞之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒 ‎24．“物质的量”是国际单位制中一个基本物理量，下列说法正确的是 （ ）‎ A．32 gO2的物质的量是2mol  B．1molSO2分子中含有2mol氧原子 ‎ C．1molN2含2个氮原子 D．H2的摩尔质量是2‎ ‎25．下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是 （ ）‎ ‎ ‎ A．双氧水与二氧化锰混合制取氧气 B．恒温蒸发NaCl不饱和溶液 C．向饱和澄清石灰水中加入固体CaO ‎ D．‎20℃‎时向硝酸钾的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾 ‎26．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是 ( )‎ 物质 X O2‎ CO2‎ H2O 反应前质量/g ‎16‎ ‎70‎ ‎1‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ 待测 ‎45‎ ‎36‎ A．该反应为分解反应 B.X中只含有碳、氢元素，没有氧元素 C． 表中“待测”值为64 D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36‎ 二、填空题（共41分）‎ ‎27．从氧气、一氧化碳、碳酸钙、氢气、金刚石、氧化钙六种物质中，选择符合要求的物质的化学式填空。：‎ ‎（1）晶莹剔透的钻石 （1） ；（2）能支持燃烧的气体单质 （2） ；‎ ‎（3）有毒的气态氧化物 （3） ；（4）能作干燥剂的物质 （4） 。‎ ‎（5）式量最小的物质 （5） ；（6）大理石的主要成分 （6） ；‎ ‎28.葡萄糖（其化学式为C6H12O6）是生命活动中不可缺少的物质。葡萄糖由 （7） 种元素组成，各元素原子个数比是 （8） ；1个葡萄糖分子中共含 （9） 个原子；葡萄糖中质量分数最高的元素为 （10） ；0.5mol葡萄糖的质量为 （11） g；0.1 mol 该物质中约含有 （12） 个氧原子；‎ ‎29.质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。‎ ‎（1）下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：‎ ‎ ‎ 由微粒甲“”聚集成的物质 （13） （填“可能”或“不可能”）是氧化物，‎ 参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为 （14） ，此反应的基本反应类型 为 （15） ，任举一例符合此反应类型的化学方程式 （16） 。‎ ‎（2）把m‎1g镁带放在空气中完全燃烧，通过计算可知，生成氧化镁m‎2g（只考虑与氧气 的反应，下同），则m1 （17） m2（填大于或小于或等于）。‎ ‎ 小嘉同学在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2，‎ 其原因可能是 （18） 。‎ ‎30．“空气中氧气体积分数的测定”有多种方法，请按要求回答下列问题：‎ 在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是____（19）______，点燃红磷后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，红磷燃烧的现象 是 （20） ，其反应的化学方程式为 （21） ；待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，观察到的现象 是 （22 ，该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是____（23）_______（任写一点）；‎ 若测得空气中氧气的体积分数约为1 / 7，则可能的原因是_____（24）_（任写一点）。‎ ‎31．自来水生产过程中加入明矾的作用是 （2 5） ；加入液氯的作用是 （26） ；‎ 加入活性炭，利用其 （27） 性，可除去水样中的色素和异味。‎ ‎32．某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯和溶液的配制实验。‎ ‎ （1）粗盐的初步提纯实验。‎ ‎ ①称取‎5.0g粗盐，逐步加入15mL水中，直到全部溶解为止（杂质不溶于水）。还需要进行的实验步骤的顺序为： （28） （填编号）、计算纯度。‎ ‎ A. 过滤 B. 称量精盐 C. 蒸发 ‎ ‎ ‎②过滤操作如图所示，指出其中的错误之处：‎ ‎ （29） ；‎ ‎ （30） ；‎ ‎ （31） 。‎ ‎（2）配制‎100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。‎ ‎ ①计算：需要氯化钠固体的质量为 （32） g； 水的体积为 （33） mL（水的密度近似看作‎1g/cm3）。‎ ‎ ②称量、量取：量取所需水选用的量筒规格为 （34） （填10mL或50mL或100mL）。‎ ‎③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 （35） ， 使其溶解。‎ ‎④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶，并贴好标签，放到指定的位置。‎ ‎33．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。‎ ‎（1）图中P点的含义是__ （36） __。‎ ‎（2）‎40℃‎时，甲、乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数：‎ 甲__（37）__乙（填“>”、“=”或“<”）。‎ ‎20℃‎时，将‎60 g乙物质放入‎100 g水中，升温至‎40℃‎，‎ 此时溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为__（38） 。‎ ‎（3）‎20℃‎时，进行了如下图所示的实验：‎ ‎20℃‎ ‎100 g水 加入甲 ‎20 g 加热 至‎40℃‎ 降温 至‎20℃‎ ‎① ‎ ‎② ‎ 加入甲 ‎20 g ‎③ ‎ 加入甲 ‎20 g ‎④ ‎ ‎⑤ ‎ 上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是__ （39） __（填序号，下同），溶液_ _（40）_与溶液②中溶质的质量分数相同。‎ 三、简答题（共 33 分 ）‎ ‎34．根据下列装置图回答问题。‎ ‎　A           B        C        D       E          F         G H ‎ （1）标号仪器的名称①是       （1）       ，②是 （2） ，③是 （3） 。‎ ‎（2）实验室用双氧水与二氧化锰混合制取氧气，宜选择的发生装置为     （4） （填字母序号），其反应的化学方程式         （5）    。‎ ‎（3）实验室用一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、G、H）。‎ ‎①写出该反应的化学方程式        （6）            。‎ ‎   ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，G装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？‎ 请画图 （7） 。‎ ‎  ③二氧化锰在反应前后的固体混合物中的质量分数将     （8）（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ‎ ‎（4）在上述两种制取氧气的反应中，二氧化锰的作用是        （9）  。‎ ‎35 .CO是一种无色、无气味、有毒的可燃气体，具有还原性，可用于冶金工业。‎ 某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。 ‎ 请回答以下有关问题：‎ ‎①CO气体能使人中毒，其原因是 （10） ；‎ ‎②实验开始时，先通入CO，一段时间后再加热，‎ 其原因是 （11） ；‎ ‎③实验中图A处玻璃管中产生的现象是 （12） ，其化学反应方程式为 （13） ； ‎ ‎④实验中图B处产生的现象是 （14） ，其化学反应方程式为 （15） ；‎ ‎⑤该套装置中有一个明显的不足之处，你如何改进 （16） 。‎ ‎ ‎ ‎36．下图是实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验，试根据题目要求回答下列问题：‎ ‎（1）图A中仪器a的下端要伸到液面下，原因是 （17） ；装置C中观察到的现象是 （18） ，其中发生反应的化学方程式为 （19） 。‎ ‎（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大、 （20） 。由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火。‎ ‎（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 （21） （填“c端”或“d端”）通入。实验室也可用图F装置制取二氧化碳。相对于A，装置F的优点是 （22） 。‎ ‎（4）小键同学欲用图A装置，测定从建筑工地捡来的小石子中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：将小石子洗净、干燥后称取‎24.0g放入锥形瓶里，加入‎100.0g足量的稀盐酸，使其充分反应（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发）.‎ 测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：‎ 反应时间t/s t0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t5‎ t6‎ 气体质量m/g ‎0‎ ‎2.2‎ ‎4.4‎ ‎6.6‎ ‎8.8‎ ‎8.8‎ 根据题目要求，回答下列问题：‎ ‎①反应生成二氧化碳的质量为 （23） g。‎ ‎②请通过化学方程式计算小石子中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）‎ ‎（写出计算过程） （24） 。‎ ‎37.某化学兴趣小组的同学按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应的实验时，发现很难观察到有亮红色金属铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？‎ ‎【查阅资料】铜元素有+1和+2两种化合价，氧元素的化合价通常为-2。‎ ‎【猜想与假设】‎ ‎（1）同学们认为这种暗红色固体可能是另一种铜元素的氧化物，并猜测它的化学式为 （25） 。‎ ‎（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置等，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。‎ ‎【分析与交流】‎ ‎（1）小赟建议用超细炭粉与氧化铜粉末充分混合高温加热进行实验。你认为这样建议的原因是 （26） ，该反应的化学方程式为 （27） 。‎ ‎（2）小慧认为稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，建议在酒精灯火焰处加金属网罩（如图乙），使酒精灯外焰完全包围试管的下部，其作用是______（28）___。‎ ‎【实验与结论】‎ 同学们决定按改进后的方案进行实验。他们在检查了乙装置的 （29） 后，往试管中加入已充分干燥的超细炭粉与氧化铜粉末的混合物，并开始加热，当看到澄清的石灰水刚刚有稍许浑浊时， （30） （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后立即关闭止水夹，让产物自然冷却。若不及时关闭止水夹，可能出现的问题是 （31） 。待产物冷却后，同学们终于看到了期待已久的亮红色金属铜，实验获得了圆满成功。‎ ‎2013年上海市长宁区中考化学一模试卷 ‎ 参考答案 一、 选择题 CABCD BCDCA DDBCB ACBDA BBCBC B ‎ 点评：选择题前20道都很常规，几乎不会出错 ‎21题是除杂问题，考查一氧化碳的性质；23题考查二氧化碳的性质 ；‎ ‎25题引入了溶液问题中加入氧化钙的问题，氧化钙消耗水，所以溶剂减少，对应溶解的溶质也减少。‎ ‎26题包含了质量守恒定律，根据元素守恒判断组成。是一模考试前大家一定要具备的计算能力，尤其在100分考卷中经常出现。‎ 二、 填空题 ‎27. C O2 CO CaO H2 CaCO3 ‎ ‎28. 3 1:2:2 24 氧元素 90 0.6×6.02×1023‎ ‎29. (1) 可能 2:1 化合 ‎ ‎(2) 小于；部分生成物以白烟的形式扩散到空气中（或坩埚钳上粘有一部分生成物），称得的生成物质量偏小 点评：在讲解质量守恒定律时，镁条和氧气反应的例子经常讨论到，但是后面一个拓展情况是结合了操作时的现象进行了思考，白烟实际上就是生成物氧化镁，另外如果亲手做过实验的学生都能发现，坩埚钳上也会残留一些氧化镁。（这一问并非原创，在很早之前的天原杯里考过……）‎ ‎30. 使集气瓶内氧气完全消耗 ；产生大量白眼 ； ；‎ 水倒吸至集气瓶内体积的约1/5处 ； 氮气不与红磷反应（或氮气不溶于水，不与水反应）‎ 装置气密性不好（或漏气）‎ ‎31. 使小颗粒杂质凝聚成大颗粒沉降下来 ；杀菌消毒 ； 吸附 ‎32. (1) ACB ； 未用玻璃棒引流 ；滤纸边缘高于漏斗边缘了 ； 漏斗尖嘴未紧贴烧杯B内壁；‎ ‎ (2) 10 ；90 ；100mL ；搅拌 ‎33. (1) ‎20℃‎时甲和乙的溶解度相等，为‎20g/‎100g水 ‎ (2) ＞ ；2:5‎ ‎ (3) ①③ ；⑤‎ 点评：溶液问题中，状态分析非常重要（不饱和，恰好饱和，有固体剩余），尤其是最后两问。‎ 一、 简答题 ‎34. (1) 长颈漏斗 ；集气瓶 ；水槽 ‎ (2) B或C ；‎ ‎ (3) ； b短c长（自己画哦，亲） ；变大 ；催化 ‎35. 一氧化碳与血红蛋白结合能力强，阻止氧气的运输 ； ‎ 排尽装置内的空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸 ； 黑色粉末变红 ；‎ ‎； 澄清石灰水变浑浊 ；‎ 增加尾气处理装置 点评：一模必考实验，考点也非常常规 ‎36. （1）形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 ； 紫色石蕊变红 ；‎ ‎ （2）不燃烧也不支持燃烧 ‎ （3）c ； 控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）‎ ‎（4）‎8.8g ；83.3%（步骤略）‎ 点评：常规计算，附带考查质量分数 ‎37. Cu2O ； 增大反应物接触面积，使反应更充分 ；‎ ‎ 减少热量损失，使药品集中受热 ； 气密性 ；不能 ；生成的铜再次被氧化