中考化学专题分类复习训练专题四计算应用题

中考化学专题分类复习训练专题四计算应用题

专题四、计算应用题 一、选择题 ‎15．（2019哈尔滨市，15，2） ‎ 现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取24g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）‎ A．80％ ‎ B．64％ ‎ C．16％ ‎ D．96％‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题主要考查根据方程式的计算；设反应的氧化铜质量为x，参加反应的硫酸质量=60g×9.8％=5.88g，‎ CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O ‎80 98‎ x 5.88g ‎ ‎ 80:x=98:5.88g 解得：x=4.8g ‎ 所以固体混合物中铜的质量分数为：；故A选项正确，符合题意，BCD错误。‎ ‎【知识点】根据化学方程式的计算 ‎15．(2019江苏盐城，15题，2分)工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物．己知Ca元素与C元素的质量比是5 : l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（ ）‎ A, 15 : 16 B. 15 ：14 C. 5 : 4 D. 15 : 8 ‎ ‎【答案】B ‎【解析】,钙元素与碳元素的质量比为5:1，假设碳元素质量为12g，则钙元素质量为60g，含12g质量的碳酸钙中钙元素质量为40g，氧元素为48g，氧化钙中钙元素质量为60g-40g=20g，氧化钙中氧元素质量为20g÷40/56－20g=8g,故混合物中氧元素质量为48g+8g=56g，因此钙与氧的元素质量比为：60:56=15:14。故本题答案为B。‎ ‎【知识点】化学式计算 二、填空题 ‎19．（2019河南省，20，3） ‎ 电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g。‎ ‎【答案】（1分）；大于（1分）；0.69（1分）‎ ‎【解析】本题主要考查方程式的书写方法、配制一定溶质质量分数的溶液、根据方程式的计算；食盐水中含有Na、Cl、H、O四种元素，根据质量守恒定律可知，电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，即氢气，其反应的化学方程式为: ；配置5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），会导致水量偏少，则所得溶液的质量分数>5%；设NaCl的质量为x，则NaBr质量为：2.2g-x，AgCl的质量为y，AgBr质量为4.75g-y，‎ NaCl→AgCl NaBr→AgBr ‎58.5 143.5 103 188‎ x y 2.2g-x 4.75g-y ‎ ‎58.5:x=143.5:y 58.5y=143.5y 即：117y=287x ‎ ‎103:(2.2g-x)=188:(4.75g-y) 即：75.65=103y-188x 由75.65=103y-188x可以转化为： 117×75.65=(117×103y)-(117×188x)；把117y=287x 代入上式可得：‎ ‎117×75.65=(287x×103)-(117×188x) x=1.17g ，所以NaBr的质量为=2.2g-1.17g=1.03g，‎ ‎；；所以钠元素的总质量为：0.46g+0.23g=0.69g。‎ ‎【知识点】方程式的书写方法 配制一定溶质质量分数的溶液 根据方程式的计算；‎ ‎36．（2019河北省，题号36，分值5） 用图21所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图22所示。‎ 请计算： ‎ ‎(1) 共制得氢气__________g。‎ ‎(2) 稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎【答案】(1)0.2 (2)9.8%‎ ‎【解析】此题考察利用化学方程式结合溶液质量分数进行简单计算，从题目可以看出，锥形瓶内物质减少的质量即为反应生成氢气的质量，所以氢气质量为310.2-310=0.2g；再根据化学方程式，用氢气做已知量，求出参加反应的硫酸中溶质的质量，除以硫酸溶液质量即可。‎ （1） ‎0.2 .........................................................................（1分）‎ ‎（2 解：100.0g稀硫酸中含溶质质量为x ‎....................................................（1分）‎ ‎ 98 2‎ ‎ X 0.2g ‎ ..................................（1分）‎ ‎ ................................（1分）‎ 硫酸溶液的质量分数 ..........................................（1分）‎ 答：所用硫酸中溶质的质量分数为9.8%。‎ ‎【知识点】计算应用题、溶质质量分数及其计算 ‎18．（2019甘肃省武威市，题号18，分值5） （共5分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加人稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算：‎ ‎(1) 40g铜锌合金中锌的质量是________g 。‎ ‎(2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎【答案】（1）13 (2分)‎ ‎（2）解：设稀硫酸中溶质质量为x ‎ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑‎ ‎ 65 98‎ ‎ ‎13g x x=‎19.6g （2分）‎ 所用稀硫酸中溶质的质量分数： （1分）‎ 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．‎ ‎【解析】本题主要考查了化学方程式的计算。铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应（在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面），在加入稀硫酸并恰好完全反应后，减少的固体质量就是参加反应的锌的质量为40g-37g=13g；根据参加反应的锌的质量及锌与稀硫酸反应的化学方程式，可以计算出参加反应的硫酸的质量，然后再用硫酸的质量除以恰好完成反应所用到的稀硫酸溶液的质量即可计算出的所用稀硫酸的质量分数。‎ ‎【知识点】根据化学式的计算、根据化学方程式的计算。‎ ‎20．（2019湖北省襄阳市，题号53，分值4）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？‎ ‎【答案】‎ 解：分析题意，根据质量守恒定律可知，反应中生成氧气的质量为：31.5g－21.9g＝9.6g 设反应后生成氯化钾的质量为x ‎2KClO32KCl＋3O2↑‎ ‎ 149 96‎ ‎ x 9.6g ‎ 149/96＝x/9.6g ‎ x＝14.9g ‎21.9g固体物质中二氧化锰的质量为：21.9g－14.9g＝7g 答：制得氧气9.6g；反应后21.9g固体物质中有14.9g氯化钾和7g二氧化锰。‎ ‎【解析】此题主要考查化学方程式的计算和质量守恒定律的应用。化学反应前后物质的总质量保持不变。‎ 根据质量守恒定律可知，反应后固体减少的质量是生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为：31.5g－21.9g＝9.6g；由氧气的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式计算反应后生成氯化钾的质量，用21.9g剩余固体的质量减去氯化钾的质量，即可得出二氧化锰的质量。‎ ‎【知识点】根据化学方程式的简单计算、质量守恒定律 ‎24．（2019江西省，题号24，分值10） ( 10 分）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。‎ ‎（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）‎ ‎（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；‎ ‎（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）‎ ‎（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。‎ ‎【答案】（1）23.3（2分）‎ ‎（2）解：设100g工业废水中硫酸的质量为x BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl..............................................1分 ‎ ‎ 98 233‎ ‎ x 23.3g.....................................................1分 ‎98/233═x/23.3g...........................................................1分 x═9.8g..................................................................1分 硫酸的质量分数═9.8g/100g×100%═9.8%....................................1分 答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%；............................. ....1分 ‎（3）氢氧化钙（2分）‎ ‎【解析】此题主要考查化学方程式和溶质质量分数的综合计算。溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比。‎ ‎（1）过滤除去的是不溶于水的沉淀，所以生成沉淀的质量为：100g＋100g－176.7g═23.3g；‎ ‎（2）根据硫酸和氯化钡反应的化学方程式，由硫酸钡沉淀的质量求出硫酸的质量，再利用溶质质量分数的计算公式求出硫酸的质量分数；‎ ‎（3）氢氧化钙显碱性，一般用氢氧化钙来处理酸性废水。‎ ‎【知识点】根据化学方程式的简单计算、溶质质量分数及其计算、中和反应及其应用 ‎16．（2019山东德州，题号16，分值６）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：‎ ‎（1）可生成硫酸亚铁的质量 ‎（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数 ‎【答案】解：设生成硫酸亚铁的质量为x，l00t废液中硫酸的质量为y ‎ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑‎ ‎ 56 98 152‎ ‎ 5. 6t y x ‎ 解得：x=15.2t y＝9.8t ‎ ‎ 废液中硫酸的质量分数为：×100%=9. 8%‎ 答：（1）可制得硫酸亚铁15.2t； （2）废液中硫酸的质量分数为9.8%。‎ ‎【解析】（1）根据铁的质量5.6t和化学方程式可求出生成硫酸亚铁的质量；‎ ‎（2）根据铁的质量5.6t和化学方程式可求出硫酸的质量，根据溶质质量分数＝×100%，可进一步求出废酸中硫酸的质量分数。‎ ‎【知识点】根据化学方程式的有关计算。‎ ‎28．（2019山东省青岛市，题号28，分值5分） ‎ 实验室用100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气， 计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）‎ ‎【答案】3.2g。‎ ‎【解析】根据过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量计算生成的氧气的质量。‎ ‎100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为：100g×6.8%=6.8g，‎ ‎ 设完全反应后生成氧气质量为x，则 （1分）‎ ‎2H2O22H2O+O2↑ （1分）‎ ‎ 68 32‎ ‎6.8g x （1分）‎ ‎ x=3.2g （1分）‎ 答：完全反应后生成氧气质量为3.2g。 （1分）‎ ‎【知识点】根据化学方程式的简单计算。‎ ‎16．（2019山东省东营市，题号16，分值10）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。‎ 小明为判断家中的9°‎ 米醋含酸量是否合格，取l00mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（提示：化学方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑）‎ 加入碳酸氢钠溶液质量（g）‎ ‎25‎ ‎50‎ ‎100‎ ‎155‎ ‎175‎ 锥形瓶内剩余物质质量（g）‎ ‎123.9‎ ‎147.8‎ ‎195.6‎ ‎248.4‎ m ‎（l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。‎ ‎（2）l00mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g，表中m 的数值为____。‎ ‎（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）‎ ‎ 【答案】（10分）（1）6:1:8（2分）（2）6.6（2分）268.4（2分）（3）9.0g（2分）, 产品合格（2分）。‎ ‎【解析】（l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×2:1×4:16×2=6:1:8；（2）由米醋标签可知l00mL米醋的质量为100g，则反应共产生二氧化碳质量为100g+155g-248.4g=6.6g，由于25g碳酸氢钠溶液完全反应生成二氧化碳的质量为100g+25g-123.9g=1.1g,50g碳酸氢钠溶液完全反应时生成二氧化碳的质量100g+50g-147.8=2.2g，因此在醋酸没有完全反应时，每25g碳酸氢钠溶液完全反应最多可产生1.1g二氧化碳，若155g碳酸氢钠溶液完全反应生成1.1g×155g/25g=6.82g，而实际产生的二氧化碳的质量为100g+155g—248.4g=6.6g,这说明此时醋酸已经完全反应，因此再增加碳酸氢钠，产生二氧化碳的质量仍然为6.6g，故m=100g+175g-6.6g=268.4g；（3）根据醋酸完全反应生成二氧化碳的质量，再结合醋酸与碳酸氢钠反应的化学方程式即可求出100mL米醋中醋酸的质量然后再与标签上的标准相比较即可判断出该产品含酸量是否合格。‎ 解：设100mL米醋中醋酸的质量为x。‎ CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑ （1分）‎ ‎60 44‎ x 6.6g ‎60:44=x:6.6g （1分）‎ x= （1分）‎ 因为100mL米醋中含醋酸9.0g，所以该米醋合格。（1分）‎ ‎【知识点】根据化学式的计算、根据化学方程式的计算。‎ ‎17．（2019山东菏泽，题号1，分值5）今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：‎ 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 生成氢气的质量/g ‎0.08‎ ‎0.08‎ ‎0.04‎ 试计算：‎ ‎（1）共制得氢气_______g。‎ ‎（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎【答案】16.（5分）（1）0.2g （1分）‎ ‎（2）解：设20g稀硫酸中所含有的硫酸质量为x.‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （1分）‎ ‎98 2‎ x 0.08g （1分）‎ ‎98/2=x/0.08g x=3.92g （1分）‎ 所用稀硫酸的质量分数=3.92g/20g×100%=19.6% （1分）‎ 答：略。‎ ‎【解析】本题是一道表格信息型计算题。从表格信息可知：本实验共制取了0.08g+0.08g+0.04g=0.2g氢气；由于第一次实验时，稀硫酸已经完全反应，所以可以根据第一次实验中产生氢气的质量，计算出20g稀硫酸中所含有的硫酸质量，最后再根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%计算出所用稀硫酸的溶质质量分数。‎ ‎ 【知识点】根据化学方程式的计算、根据溶质质量分数的计算。‎ ‎31．（2019山东省临沂市，题号31，分值8）某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）。‎ 第一步：称得烧杯的质量是100g。‎ 第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g。‎ 第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g。‎ 请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是________g。‎ ‎（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。‎ ‎【答案】（1）46.6（2分）；（2）13.5%（6分）。‎ ‎【解析】本题主要考查质量守恒定律及利用化学方程式进行相关计算。‎ ‎（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=346.6g-300g=46.6g；‎ ‎（2）解：设生成CuCl2的质量为x………………………………………………..1分 BaCl2 +CuSO4 = BaSO4↓+CuCl2 ………………………………………………..1分 ‎ 233 135‎ ‎ 46.6g x………………………………………………..1分 ‎= ………………………………………………..1分 解得x=27g ………………………………………………..1分 所得氯化铜溶液的溶质质量分数=×100%=13.5%……………………………..1分 答：反应后生成沉淀的质量是46.6g，所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。‎ ‎【知识点】计算应用题 ‎26．（2019天津市，题号26，分值6）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：‎ ‎（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；‎ ‎（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。‎ ‎【答案】⑴84.1%（3分）（2）5.7%（3分）‎ ‎【解析】此题考查的是化学方程式的相关计算，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据化学反应方程式可计算得出；‎ 解：设原混合物中Na2CO3的质量为m。‎ Na2CO3 ~ 3O ‎ ‎106 48‎ ‎ m 4.8g m=10.6g ‎ 设HCl的质量为x，CO2的质量为y。‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ‎ ‎106 73 44‎ ‎10.6 x y ‎ x=7.3g ‎ ‎ y=4.4g ‎ (1) 原混合物中碳酸钠的质量分数=‎ (2) 稀盐酸的质量=137g+4.4g-12.6g=128.8g 稀盐酸中溶质的质量分数=‎ 答：原混合物中碳酸钠的质量分数为84.1%，稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。‎ ‎【知识点】酸的化学性质、化学方程式的计算、溶质质量分数的计算 ‎24．（2019湖南省长沙市，题号48，分值6）‎ ‎（可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 H—1） ‎ 将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：‎ ‎（1）参加反应的二氧化碳的质量为_______g；‎ ‎（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 ‎ ‎【答案】（1）8.8（2分）；‎ ‎（2）16%（4分）。‎ ‎【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，恰好完全反应后，所得溶液增加的质量就是参加反应的二氧化碳的质量，所以，恰好完全反应后，参加反应的二氧化碳质量为：108.8g-100g=8.8g；‎ ‎（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，‎ ‎ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎ 80 44‎ ‎ 100gx 8.8g ‎ x=16%‎ 答：氢氧化钠溶液的溶质分数为16%。‎ ‎【知识点】根据化学方程式的简单计算。‎ ‎14．（2019浙江省丽水市，35，9） ‎ BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，如误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：‎ ‎（1）P点时溶液中的溶质名称是 ；‎ ‎（2）反应生成沉淀的最大质量为 ；‎ ‎（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。‎ ‎【答案】（1）氯化镁；(2分)（2）23.3克(2分)；（3）20.8%(5分)‎ ‎【解析】本题主要考查的是有关化学反应的化学方程式计算。‎ ‎（1）因为该反应为：BaCl2+MgSO4= BaSO4↓+ MgCl2 ，由图示可知P点时二者恰好反应，所以此时溶液中的溶质为氯化镁；‎ ‎（2）由图示可知二者恰好反应时消耗硫酸镁溶液的质量为100克，剩余溶液的总质量为176.7克，所以生成沉淀的质量为：100g+100g-176.7g=23.3g；（3）设BaCl2溶液的溶质质量分数为x，‎ BaCl2+MgSO4= BaSO4↓+ MgCl2-‎ ‎208 233‎ ‎100g×x 23.3g ‎ x=20.8%‎ 答：BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。‎ ‎【知识点】溶质和溶剂的判断 质量守恒定律 溶液中溶质质量分数的计算 ‎ ‎17．（ 2019广安市，题号17，分值3）‎ 一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。‎ ‎（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为________g。‎ ‎（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为___________g。‎ ‎（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。 ‎ ‎【答案】（1）15.2（1分）；（2）23.3（1分）；（3）10%‎ ‎【解析】本题考查的是化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，根据氢气的质量可以计算出生成的硫酸亚铁的质量，然后根据硫酸亚铁的质量计算出生成的硫酸钡沉淀的质量及反应的氯化钡的质量，最后利用溶质质量分数的公式计算出氯化钡溶液的溶质质量分数。‎ ‎（1）设生成0.2g氢气，生成的硫酸亚铁的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎ 152 2‎ x 0.2g X=15.2g ‎（2）设加入氯化钡生成沉淀的质量为y，反应的氯化钡的质量为z BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2‎ ‎208 152 233‎ z 15.2g y y=23.3g z=20.8g ‎（3）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，则氯化钡溶液的溶质质量分数为：‎ ‎【知识点】根据化学方程式的简单计算、溶质质量分数及其计算 ‎24.（2019重庆市，题号24，分值7）（7分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成，某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜。试计算：‎ ‎（1）硫酸铜中________________(填符号)元素的质量分数最小，‎ ‎（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？‎ ‎（3）上述过程中,所得硫酸铜溶液中的溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)‎ ‎【答案】（1）S（2）12.25%（3）18.2%‎ ‎【解析】‎ ‎（1）由化学式的相关计算可知, 所以在同一化合物中相对原子质量越大，元素的质量分数越小，故在硫酸铜中,硫元素的质量分数最小。符号为S。（1分）‎ ‎（2）12.25%，设反应需要的硫酸的质量为X, 铜的质量为Y，氧气的质量为Z，‎ ‎ 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ‎ 128 32 196 320 ‎ ‎ y z x ‎, X=49kg（1分）‎ ‎, y=32kg（1分）‎ ‎, Z=8kg（1分）‎ 则该稀硫酸溶质的质量分数是 ‎（3）由（2）可知，硫酸铜溶液中的溶质的质量分数是（2分）‎ 答：（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是 ‎（3）上述过程中,所得硫酸铜溶液中的溶质的质量分数是。‎ ‎【知识点】化学式的相关计算 根据化学方程式的简单计算 溶质质量分数及其计算 ‎35．(2019湖南省邵阳市，题号 35，分值 6)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。‎ ‎（2）该同学制得氧气的质量_______g。‎ ‎（3）计算滤液中溶质质量分数。 ‎ ‎【答案】（1）钾或 K（1分） （2）4.8（1分）（3）14.9%‎ ‎【解析】（1）滤液中含有氯化钾，属于钾肥。‎ ‎（2）该同学制得的氧气的质量就是反应前后固体减少的质量，为15.5-10.7g=4.8g。‎ ‎（3）设生成氯化钾的质量为x，则 ‎2KClO3= 2KCl + 3 O2↑‎ ‎ 149 96‎ ‎ x 4.8g ‎149/96=x/4.8g x=7.45g 滤液中KCl的 质量分数=7.45g/50.0g×100%=14.9%。‎ 答：滤液中KCl的 质量分数为14.9%。‎ ‎【知识点】根据化学方程式计算 溶质的质量分数计算 化肥 ‎16．（2019江苏省宿迁市，11，，4）‎ 牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2‎ 不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：‎ ‎（1）生成CO2质量为______g；‎ ‎（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。‎ ‎【答案】（1）2.2（1分）；（2）50%（3分）‎ ‎【解析】本题主要考查根据化学方程式的计算；‎ ‎（1）反应前后质量守恒，所以生成二氧化碳的质量为：10g+36.5g-44.3g=2.2g；‎ ‎（2）设摩擦剂中CaCO3的质量分数为x ‎2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 100 44‎ ‎ 10x 2.2g ‎100:10x=44:2.2g x=50%‎ 答：摩擦剂中CaCO3的质量分数为50%。‎ ‎【知识点】根据化学方程式的计算 ‎40. （2019四川泸州市，题号40，分值8） 课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进。‎ 图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中；‎ 图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。‎ 请按要求回答相关问题： ‎ ‎（1）甲主要的能量转化形式是 。‎ ‎（2）乙观察到与甲不同的现象是 、 。‎ ‎（3）配制所需硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液 g，配制的具体操作过程是 。‎ ‎（4）取（3)所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。‎ ‎①请计算产生沉淀的质量，写出必要的计箅过程。‎ ‎②沉淀过滤后水的质量是 g。‎ ‎【答案】（1）化学能转化为电能（1分）；‎ ‎（2）U形管内碳棒上有气泡产生（1分）、电流计指针有偏转（1分）；‎ ‎（3）72（1分）；计算、量取、混匀、装瓶储存（1分）；‎ ‎（4）（1分）①解：设产生沉淀的质量为x，生成的水的质量为y消耗氢氧化钡的质量为z。‎ ‎ H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O ‎ 98 171 233 36 ‎ ‎20g×24.5％ z x y ‎ = x=11.65g ‎ ‎ ② （2分） 20g 24.5%的硫酸溶液中水的质量是：20g（1-24.5%）=15.1g ‎ = y=1.8g ‎ = z=8.55g ‎ 则氢氧化钡溶液的质量为8.55g25%=34.15g，即水的质量为34g-8.5g=25.65g ‎15.1g+1.8g+25.65g=42.55g 答：产生沉淀的质量是11.65g，沉淀过滤后水的质量是42.55g。‎ ‎【解析】（1）电池的工作原理，实质发生了锌与稀硫酸的反应，所以此能量由化学能转化为动能；‎ ‎（2）根据电极材料的活泼性可知，锌作负极，碳棒作正极，正极上的H+发生还原反应，即2H++2e=H2↑有气泡产生；锌失去电子，在电流表中电子从负极走向正极，即指针偏向左；‎ ‎（3）根据溶质的质量不变可知，18g98%=硫酸溶液的质量24.5% ， 所以硫酸溶液的质量为72g；‎ ‎（4）①(1分)解：设产生沉淀的质量为x.成水的质量为y，消耗的氢氧化钡的质量为z。‎ ‎ H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O ‎ 98 233 ‎ ‎ 20g×24.5％ x ‎ ‎ = x=11.65g ‎ ②（2分）沉淀过滤后水的质量包括硫酸溶液在水的质量、氢氧化钡溶液中水的质量和反应生成的水的质量之和。‎ ‎20g 24.5%的硫酸溶液中水的质量是：20g（1-24.5%）=15.1g 设：生成的水的质量为y消耗氢氧化钡的质量为z。‎ H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O ‎ 98 171 36‎ ‎ 20g×24.5％ z y ‎ = y=1.8g ‎ = z=8.55g ‎ 则氢氧化钡溶液的质量为8.55g25%=34.15g，即水的质量为34g-8.5g=25.65g ‎15.1g+1.8g+25.65g=42.55g ‎【知识点】原电池知识根据化学方程式的简单计算 ‎22．（2019年广西省贵港市，题号22，分值8）为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 生成气体的总质量/g ‎0.12‎ x ‎0.36‎ ‎0.4‎ y ‎（1）上表中x=________、y=__________。‎ ‎（2）固体混合物中镁元素的质量分数为__________。‎ ‎（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？‎ ‎【答案】（1）0.24；0.4；（2）58.4%；‎ ‎（3）解：20g稀硫酸完全反应会生成0.12g氢气，设20g稀硫酸中硫酸的质量为x Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑‎ ‎ 98 2‎ ‎ x 0.12g x=5.88g 稀硫酸的溶质质量分数=‎ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是29.4%。‎ ‎【解析】（1）由第1次和第3次实验数据可以看出，每20g稀硫酸完全反应会生成0.12g氢气，故x=0.12+0.12=0.24；第4次实验中生成氢气的质量=0.4g-0.36g=0.04g＜0.12g，故第4次实验中稀硫酸有剩余，则说明镁不足量，故继续加入稀硫酸不会生成氢气，则y=0.4；‎ ‎（2）根据氢气的质量计算出镁的质量：‎ 设生成0.4g氢气，需要镁的质量为y Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑‎ ‎ 24 2‎ ‎ y 0.4g y=4.8g 氧化镁的质量=10g-4.8g=5.2g，5.2g氧化镁中镁元素的质量=，混合物中镁元素的质量分数=‎ ‎（3）计算稀硫酸的质量分数，要利用稀硫酸完全反应的一组数据进行计算，可以选择前3次实验数据计算，若以第1次实验计算：‎ ‎20g稀硫酸完全反应会生成0.12g氢气，设20g稀硫酸中硫酸的质量为x Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑‎ ‎ 98 2‎ ‎ x 0.12g x=5.88g 稀硫酸的溶质质量分数=‎ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是29.4%。‎ ‎【知识点】计算应用题（根据化学方程式的简单计算、化学式的相关计算、溶质质量分数及其计算）‎ ‎30．（2019广西省玉林市，题号30，分值6）某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。求：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）‎ ‎【答案】解：设碳酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠质量为z，二氧化碳为m BaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + BaCO3↓‎ ‎ 106 117 197‎ ‎ y x 9.85g ‎ ‎ z=5.85g m=5.3g 由上可知，53g碳酸钠溶液中含碳酸钠5.3g 设碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠质量为x，二氧化碳为y ‎2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎ 106 117 44‎ ‎ 5.3g x y ‎ ‎ x=5.85g y=2.2g 所以氯化钠溶质质量为5.85g+5.85g=11.7g;‎ 溶液的质量是140.05g+106g-2.2g-9.85g=234g 溶液的溶质质量分数是 答：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是5%。‎ ‎【解析】此题考查的是化学方程式的计算，酸的化学性质的知识点。‎ 解：设碳酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠质量为z，二氧化碳为m BaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + BaCO3↓‎ ‎ 106 117 197‎ ‎ y x 9.85g ‎ ‎ z=5.85g m=5.3g 由上可知，53g碳酸钠溶液中含碳酸钠5.3g 设碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠质量为x，二氧化碳为y ‎2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎ 106 117 44‎ ‎ 5.3g x y ‎ ‎ x=5.85g y=2.2g 所以氯化钠溶质质量为5.85g+5.85g=11.7g;‎ 溶液的质量是140.05g+106g-2.2g-9.85g=234g 溶液的溶质质量分数是 答：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是5%。‎ ‎【知识点】化学方程式的计算、酸的化学性质 ‎24．（2019湖南省娄底市，题号46，分值6）‎ 小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。一化学兴趣对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。‎ 试计算：‎ ‎(1)m的值为 。（2分）‎ ‎(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比。 （4分，要有计算过程，且最后结果须为最简整数比）‎ ‎【答案】⑴4.4（2分）‎ ‎(2)解：设参加反应的NaHCO3质量为x，生成NaCl为y。（4分）‎ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎84 58.5 44‎ x y 4.4g ‎ ‎ x=8.4g y=5.85g ‎ 设原溶液中含有的NaCl质量为z，反应后溶液总质量为：104.4g+100g-4.4g=200g，根据溶质质量分数的计算公式有：‎ ‎ ‎ z=0.15g 故原样品中NaHCO3和NaCl质量比为8.4：0.15=168:3‎ 答：故原样品中NaHCO3和NaCl质量比为168:3‎ ‎【解析】此题考查的是化学方程式的相关计算，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据化学反应方程式可计算得出；‎ (1) 根据图示可知，加入50gHCl反应生成2.2g气体，则加入100gHCl反应应生成4.4g气体；‎ ‎(2)解：设参加反应的NaHCO3质量为x，生成NaCl为y。（4分）‎ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎84 58.5 44‎ x y 4.4g ‎ ‎ x=8.4g y=5.85g ‎ 设原溶液中含有的NaCl质量为z，反应后溶液总质量为：104.4g+100g-4.4g=200g，根据溶质质量分数的计算公式有：‎ z=0.15g 故原样品中NaHCO3和NaCl质量比为8.4：0.15=168:3‎ 答：故原样品中NaHCO3和NaCl质量比为168:3‎ ‎【知识点】酸的化学性质、化学方程式的计算、溶质质量分数的计算 ‎39.（2019江苏省连云港市，39题，10分）“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。‎ ‎【查阅资料】‎ Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；‎ Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；‎ Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。‎ ‎（1）20℃时，测得1％过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。‎ ‎（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_____ 。‎ ‎（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：‎ 为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）‎ ‎① 将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_______，停止滴加盐酸。‎ ‎② 装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是________________。‎ ‎③ 甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的__________。‎ ‎④ 将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程。‎ ‎⑤ 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____________________（填写一条即可）。‎ ‎【答案】（l）碱性；（2）2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑‎ ‎（3）① 无气泡产生 ‎②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ‎③ 氧气密度 ‎④解：设生成11.7g氯化钠的同时，生成氧气的质量为x，则 ‎2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl＝8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O ‎468 96‎ ‎11.7g x ‎468：11.7g＝96：x 解得：x＝2.4g 该过碳酸钠样品的“活性氧”含量＝2.4g/20g×100%＝12%‎ ‎⑤ 盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收）‎ ‎【解析】本题通过提供信息对酸碱盐的性质进行综合考查。‎ ‎（1）过碳酸钠溶液pH＝10.5＞7，显碱性；‎ ‎（2）过碳酸钠溶液具有H2O2溶液的性质，所以加入少量MnO2时H2O2发生分解反应，生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑。‎ ‎（3）①当盐酸与过碳酸钠溶液反应时，生成二氧化碳气体和氧气，故当不再产生气体时，反应即停止；‎ ‎②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；‎ ‎③通过图示装置中的量筒内水的体积即可知道收集的氧气的体积，若要得出生成氧气的质量，则需测定该条件下氧气的密度（质量＝体积×密度）；‎ ‎④根据化学反应方程式，由生成氯化钠的质量可求得生成氧气的质量，然后用氧气的质量除以样品的质量，从而求得溶解氧含量。‎ ‎⑤利用乙装置的质量差求算溶解氧含量，由于甲装置中挥发出的氯化氢气体进入乙装置，会使测得二氧化碳的质量不准确，所以丙同学的方案不合理。‎ ‎【知识点】专题一、信息给予题 ‎25.(2019广东省，题号25，分值10 ) 某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如“题25图”所示，则：‎ ‎（1）Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g；‎ ‎（2）4. 0克样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）‎ ‎（3）通入m3克CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。‎ 若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果 （填有、没有）影响。原因是 。‎ ‎【答案】2.2 0.3g 4.3% 未溶于水的氢氧化钙固体也能与过量的CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2。‎ ‎【解析】本题主要考查二氧化碳与氢氧化钙、碳酸钙的反应、反应图像问题、根据化学方程式的计算、溶质质量分数计算。‎ ‎（1）Ca(OH)2与CO2反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O， Ca(OH)2全部转化为CaCO3时溶液质量变为0，由图可知此时消耗CO2质量为2.2g。‎ ‎（2）设样品中Ca(OH)2质量为x，生成的CaCO3yg，则 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎74 44 100‎ x 2.2g y ‎74/44=x/2.2g 44/100=2.2g/y x=3.7g y=5g ‎4.0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g。‎ ‎（3）通入2.2g CO2时，液体中共有CaCO3质量为0.3g+5.0g=5.3g。通入m3克CO2时，发生反应CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2，设生成的Ca(HCO3)2质量为z，则 CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2‎ ‎100 162‎ ‎5.3g z ‎100/162=5.3g/z Z=8.6g 溶液中生成物的溶质的质量分数为8.6g/200g×100%=4.3%‎ 所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响，因为未溶于水的氢氧化钙固体也能与过量的CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，最终生成的Ca(HCO3)2质量不变。‎ ‎【知识点】二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钙的性质、反应图像问题、根据化学方程式的计算、溶质质量分数计算 ‎4．（2019黑龙江省龙东地区，题号34，分值7）在一定温度下，向20g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入l0lg水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、 干燥，称其质量为m，试计算：‎ ‎(l)m=_____g。‎ ‎⑵当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？‎ ‎【答案】解：(1)10—————————————（1分）‎ ‎⑵设：原固体混合物中碳酸钠的质量为X，反应后生成氯化钠的质量为y。‎ Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl—————————（1分）‎ ‎106 100 117—————————（1分）‎ ‎ X 10g y———————————（1分）‎ ‎= x=10.6g——————————————（1分）‎ ‎= y=11.7g——————————————（1分）‎ 所得溶液中溶质的质量分数：×100%=10%——（1分）‎ 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。（解、设、答共1分）——（1分）‎ ‎【解析】(1)完全反应后得到固的质量=20g+101g+100g-211g=10g；⑵根据反应生成碳酸钙的质量及碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可计算出原混合物中碳酸钠和反应生成氯化钠的质量，反应后的溶液中氯化钠的质量包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分，最后再根据“”计算即可。‎ ‎【知识点】质量守恒定律、化学方程式的计算、溶质质量分数的计算。‎ ‎16.（2019·湖北孝感，题16，分值5）某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：‎ 试计算：‎ ‎（l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。‎ ‎（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。‎ ‎（温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）‎ ‎【答案】（1）6g；(1分）（2）12.6%。‎ ‎【解析】本题是化学方程式计算与溶液混合的题目，解题的时候要注意溶液的定义，借助化学方程式中各物质的质量比和质量守恒定律，利用已知量和未知量的关系解出题目。‎ ‎（1）依据反应Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl生产沉淀的质量是混合后滤液减少的质量即50g+50g-94g=6g，带入化学方程式的量必须是纯净物的质量，像溶液、合金、矿石的质量不能直接带入化学方程式。生产的沉淀是亚硫酸钙，是纯净物的质量，可以作为已知量带入化学方程式，在整个反应中得出已知量亚硫酸钙，设未知量亚硫酸钠的质量为X，‎ ‎（2）设废液中亚硫酸钠的质量为X 依据化学方程式：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl ------(1分）‎ ‎ 126 120‎ ‎ X 6g----------------------- (1分）‎ 列比例式126:120=x:6g ------------------------------------ (1分）‎ 解得X=6.3g-------------------------------------------------------------- (1分）‎ 其溶液的质量分数是6.3g÷50g×100%=12.6%------------------- (1分）‎ 答废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%‎ ‎【知识点】专题四、计算应用题 ‎26.（2019年山东潍坊市，题号26，分值12）某工业铁红（Fe2O3）样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。根据工业制取铁红的流程分析，该杂质可能是FeO或CuO。兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验。‎ ‎（1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3，加入试管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含杂质。你认为该结论________（填“合理”或“不合理”）。‎ ‎（2）乙组同学按下列步骤进行实验：‎ 收集资料：‎ ‎①上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。‎ ‎②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为_________。‎ ‎③铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。‎ 设计实验进行方案：‎ 乙组同学用下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）。‎ ‎①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→____→______→____→B。检验装置气密性后，向各装置中加入药品。装置F中试剂X是_______溶液，装置C的作用是__________。‎ ‎②下列实验操作步骤的合理顺序是____________（填写操作编号）。‎ a. 加热装置D中反应管 b. 检验H2的纯度 c. 打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸 ‎③该实验处理尾气的方法是____________。‎ 实验分析与结论 乙组同学的两次实验数据如下表：（两次实验工业铁红均与氢气完全反应）‎ 实验编号 加入装置D中工业铁红的质量（g）‎ 实验后装置E的增重（g）‎ ‎1‎ ‎8.0‎ ‎2.6‎ ‎2‎ ‎16.0‎ ‎5.2‎ ‎①分析数据，你的实验结论是____________。‎ ‎②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分____________________________。‎ ‎【答案】（1）不合理（1分）；（2）②Fe2O3＞FeO＞CuO（1分）；‎ 设计实验方案：①CDE（2分）；氢氧化钠或NaOH（1分）；吸收水蒸气，干燥氢气（1分）；②cba（2分）；③点燃使氢气燃烧或者用气囊收集氢气（1分）；‎ 实验分析与结论：①铁红样品中含有杂质（铁红样品中含有FeO或CuO）（1分）；②取少量装置D中的固体于试管中，加入足量稀硫酸，振荡。若固体完全溶解，则含有FeO，若固体不完全溶解则含有CuO（2分）。‎ ‎【解析】本题探究的物质的组成，根据氧化铁、氧化亚铁、氧化铜与氢气的反应及金属的化学性质分析。‎ ‎（1）只要物质中含有氧化铁，加入稀硫酸都会形成黄色溶液，故加入硫酸后形成黄色溶液不能确定氧化铁样品中不含有杂质；‎ ‎（2）②氧化铁中氧元素的质量分数=，氧化亚铁中氧元素的质量分数=，氧化铜中氧元素的质量分数=，故三种氧化物中氧元素质量分数由大到小的顺序是：Fe2O3＞FeO＞CuO；‎ 实验方案设计：①氢气还原金属氧化物得到金属单质和水，根据样品质量与生成的水的质量关系来判断样品中是否含有杂质，故先要制取氢气，然后用纯净、干燥的氢气来还原金属氧化物，最后吸收生成的水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，用浓硫酸干燥氢气，用碱石灰吸收生成的水蒸气，但为防止空气中的二氧化碳、水被碱石灰吸收从而干扰生成水的质量的测定，故E装置后再连接B，故连接顺序是：A（制取氢气）→F（除去氢气中混有的氯化氢气体）→C（除去氢气中的水蒸气）→D（氢气还原金属氧化物）→E（吸收生成的水）→B（吸收空气中的二氧化碳、水蒸气）；②实验时先制取氢气，又因为氢气是一种可燃性气体易发生爆炸，故氢气还原氧化铜前要验纯，然后将纯净的氢气还原金属氧化物，故顺序是：cba；③氢气是一种可燃性气体，故可以将氢气点燃处理，还可以将氢气收集再次利用；‎ 实验分析与结论：①从实验中数据可以看出，每8.0g的金属氧化物参加反应会生成2.6g的水，可以根据氧化铁与氢气的反应方程式进行计算：‎ 设8.0g氧化铁和氢气反应，生成水的质量为x ‎ 160 54‎ ‎ 8.0g x x=2.7g 因为2.7g≠2.6g，故样品中含有杂质；‎ ‎②样品中可能含有氧化亚铁或者氧化铜，若含有氧化亚铁，则D装置反应后的固体是铁，若含有氧化铜则D装置反应后的固体是铜和铁，铜不能和稀盐酸或者稀硫酸反应，故通过向反应后的固体中加入稀盐酸或者稀硫酸根据固体是否完全溶解即可判断出原样品中含有的杂质。‎ ‎【知识点】科学探究题、实验设计与评价、根据反应方程式的简单计算 ‎18．（4分）（2019·新疆，18题，4分）学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100g(其他成分不参加反应)。（化学反应方程式为：CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O）‎ 请计算：（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为_____g；‎ ‎（2）白醋中醋酸的质量分数为多少？‎ ‎【答案】（1）5.6 （1分）‎ ‎（2）解：设30g白醋中醋酸的质量为x。‎ CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O ‎ 60 56‎ ‎ x 5.6g x=6g 白醋中醋酸的质量分数为：×100%=20%‎ 答：白醋中醋酸的质量分数为20%。‎ ‎【解析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氢氧化钾溶液中溶质的质量=100g×5.6%=5.6g。‎ ‎（2）要求白醋中醋酸的质量分数，须知道醋酸质量（待求）和白醋的质量（已知条件），根据化学方程式，可根据用掉的氢氧化钾的质量，列式求出30g白醋样品中醋酸的质量，进而根据溶质质量分数计算公式求解即可。‎ ‎【知识点】计算应用题 ‎25.（2019山东省烟台市，25题，8分）某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如下图所示。‎ ‎（假设废水中其它成分不参与反应，钡的相对原子质量为137）‎ 请根据图像与数据分析计算：‎ ‎（1）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是_________________（用“＞”、“＝”或“＜”表示）。‎ ‎（2）m值等于___________。‎ ‎（3）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）。‎ ‎【答案】（1）a＜b＜c (1分）（2）4.66g (2分） ‎ ‎（3）解：设生成4.66g硫酸钡所需硫酸钠的质量为x，则 BaCl2+Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓(1分）‎ ‎142 233 ‎ x 4.66g(1分）‎ ‎142：233＝x：4.66g (1分）‎ x＝2.84g (1分）‎ 废水中硫酸钠溶质的质量分数为：2.84g/200g×100%＝1.42% (1分）‎ ‎【解析】（1）结合题意，由图可以看出，a点时氯化钡与硫酸钠、碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为12.54g，该点所示溶液中无氯化钡存在；b点时为滴加的过量氯化钡，有一定量的氯化钡存；c点为生成的部分碳酸钡被盐酸反应溶解，又生成一部分氯化钡，故c点溶液中存在的氯化钡质量最多。由此可知a、b、c三点对应溶液中所含氯化钡的质量关系为：a＜b＜c；‎ ‎（2）m为最终剩余的沉淀质量。由图知，生成的碳酸钡被盐酸反应而溶解，该过程共生成二氧化碳气体的质量为1.76g，则设生成1.76g二氧化碳时消耗碳酸钡的质量为y BaCO3 ～ CO2‎ ‎197 44‎ Y 1.76g ‎197：44＝y：1.76g Y＝7.88g 则剩余固体的质量m＝12.54g－7.88g＝4.66g ‎（3）根据最终剩余固体硫酸钡的质量可求得反应的硫酸钠的质量，由最初废水的质量及其中硫酸钠的质量可求得废水中硫酸钠的质量分数。‎ ‎【知识点】专题四、计算应用题 ‎25.（2019山东省烟台市，25题，8分）某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如下图所示。‎ ‎（假设废水中其它成分不参与反应，钡的相对原子质量为137）‎ 请根据图像与数据分析计算：‎ ‎（1）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是_________________（用“＞”、“＝”或“＜”表示）。‎ ‎（2）m值等于___________。‎ ‎（3）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）。‎ ‎【答案】（1）a＜b＜c (1分）（2）4.66g (2分） ‎ ‎（3）解：设生成4.66g硫酸钡所需硫酸钠的质量为x，则 BaCl2+Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓(1分）‎ ‎142 233 ‎ x 4.66g(1分）‎ ‎142：233＝x：4.66g (1分）‎ x＝2.84g (1分）‎ 废水中硫酸钠溶质的质量分数为：2.84g/200g×100%＝1.42% (1分）‎ ‎【解析】（1）结合题意，由图可以看出，a点时氯化钡与硫酸钠、碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为12.54g，该点所示溶液中无氯化钡存在；b点时为滴加的过量氯化钡，有一定量的氯化钡存；c点为生成的部分碳酸钡被盐酸反应溶解，又生成一部分氯化钡，故c点溶液中存在的氯化钡质量最多。由此可知a、b、c三点对应溶液中所含氯化钡的质量关系为：a＜b＜c；‎ ‎（2）m为最终剩余的沉淀质量。由图知，生成的碳酸钡被盐酸反应而溶解，该过程共生成二氧化碳气体的质量为1.76g，则设生成1.76g二氧化碳时消耗碳酸钡的质量为y BaCO3 ～ CO2‎ ‎197 44‎ Y 1.76g ‎197：44＝y：1.76g Y＝7.88g 则剩余固体的质量m＝12.54g－7.88g＝4.66g ‎（3）根据最终剩余固体硫酸钡的质量可求得反应的硫酸钠的质量，由最初废水的质量及其中硫酸钠的质量可求得废水中硫酸钠的质量分数。‎ ‎【知识点】专题四、计算应用题 ‎27. （2019黑龙江绥化市，题号26，分值8）工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4‎ ‎【查阅资料】‎ ‎1. 草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：‎ H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+H2O ‎2.碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。‎ ‎3.铁的常见氧化物中铁的质量分数：‎ 铁的氧化物 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 铁的质量分数 ‎77.8%‎ ‎70.0%‎ ‎72.4%‎ ‎【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好）‎ ‎(1) 该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是 (填字母序号）‎ a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液 ‎(2)C装置的作用是 。‎ ‎(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式： 。‎ ‎(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。‎ ‎①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则

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