2018中考总复习物质的化学变化及反应类型归纳提高知识讲解

2018中考总复习物质的化学变化及反应类型归纳提高知识讲解

‎2018中考总复习：物质的化学变化及反应类型归纳（提高）‎ ‎【考纲要求】‎ ‎1.掌握化学变化和物理变化的概念，能区别化学变化和物理变化；了解物质的物理性质和化学性质。‎ ‎2.掌握四种基本反应类型，了解氧化反应、还原反应。‎ ‎3.了解化学反应中的能量变化，知道能量变化表现形式。‎ ‎【知识网络】 ‎ ‎ 化学变化：有新物质生成的变化 物质的变化 物理变化：没有新物质生成的变化 化学变化伴随着能量的变化：吸热、放热、发光等 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质的性质 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 ‎ 定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ‎ 化合反应 ‎ ‎ 特征：A+B→AB “多变一” ‎ 定义：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 分解反应 化学反应 特征：AB→A+B “一变多”‎ 基本类型 定义：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 置换反应 特征：A+BC→B+AC ‎ 定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应 复分解反应 特征：AB+CD→AD+BC ‎ 发生条件：生成物中有沉淀或水或气体 ‎【考点梳理】‎ 考点一、化学变化和物理变化 ‎ 1.化学变化：生成了其他物质的变化，叫做化学变化。‎ ‎2.物理变化：没有生成其他物质的变化，叫做物理变化。‎ ‎ 3.物理变化与化学变化的比较：‎ 物理变化 化学变化 概念 没有生成其他物质的变化 生成了其他物质的变化 本质区别 宏观：没有其他物质生成 微观：构成物质的粒子不变，只是粒子间间隔可能改变 宏观：生成了新物质 微观：构成物质的粒子发生了变化 外观特征 状态、形状、大小的改变 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等现象 举例 水的三态变化、汽油挥发 镁条燃烧、铁生锈 区分依据 有没有其他物质生成 联系 在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化；但在物质发生物理变化的过程中，不一定发生化学变化 ‎【要点诠释】发光、放热、变色、气体放出、沉淀析出等现象，能帮助我们判断物质是否发生了化学变化，但不是充分依据，是否有新物质生成才是根本的依据。‎ 考点二、物质性质和化学性质 ‎1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。‎ ‎ 如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。‎ ‎2.化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。‎ ‎ 如：物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。‎ ‎3.区别物质的性质和变化：物质的性质和变化是两个不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如硫在氧气中燃烧表述的是化学变化；而硫能在氧气中燃烧表述的则是硫的化学性质——可燃性。‎ ‎【要点诠释】物质的性质决定物质的用途，如甲烷有可燃性，可作燃料，铜、石墨等物质有导电性，可作导体。‎ 考点三、化学反应的分类 ‎1.四种基本反应类型：‎ ‎（1）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（AB==A+B）‎ ‎（2）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（A+B==AB）‎ ‎（3）置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（A+BC==AC+B）‎ ‎（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（AB+CD==AD+CB）‎ ‎2.氧化反应和还原反应：‎ ‎（1）氧化反应：物质与氧发生的反应。如：CH4+2O2CO2+2H2O ‎ C2H5OH+3O22CO2+3H2O ‎（2）还原反应：物质失去氧的反应。如：：CO+CuOCu+CO2‎ ‎3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ‎ ‎（3）在反应物中失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂，如（1）中氧气是氧化剂，（2）中CuO、Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂。‎ ‎【要点诠释】‎ ‎1.氧化反应、还原反应在初中阶段是从物质“得氧”“失氧”的角度对化学反应进行的分类，它们不属于基本反应类型，但也能找到一些交叉关系。‎ ‎ ‎ ‎2.置换反应的规律和反应条件：‎ 规律 反应条件 H2+金属氧化物→金属+水 a．加热 H2+CuOCu+H2O 碳+金属氧化物→金属+CO2‎ a．高温加热 C+2CuO2Cu+CO2↑‎ 金属+酸→盐+氢气 a．浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气 b．在金属活动性顺序中排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢 金属+盐→新盐+新金属 a．盐必须可溶于水 b．在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu K，Ca，Na很活泼，在盐溶液中不能置挣出金属。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，　‎ 而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ‎ ‎ 3.复分解反应的规律与反应条件：‎ 复分解反应类型 满足条件 举 例 反应物 生成物 反应物满足的条件 生成物满足的条件 酸+金属氧化物 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸+碱 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸+盐 盐+酸 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ 碱+盐 盐+碱 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐+盐 盐+盐 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3‎ 考点四、化学反应中的能量变化 ‎1.每个化学反应都伴随着能量变化：有的释放能量，有的吸收能量。如镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热（光能和热能）。‎ ‎2.放热反应：以热的形式释放能量的反应称为放热反应。在汽车发动机中，汽油燃烧会使汽车的发动机发热，在生活、生产、实验中经常利用化学反应放出的热能，如燃煤做饭、取暖，燃烧酒精加热试管。‎ ‎3.吸热反应：吸收热量的反应称为吸热反应，如利用吸热反应制成的冰袋冷敷受伤的脚踝。‎ ‎【要点诠释】能量的形式有很多，有光、电、动能等。每个化学反应都伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如电灯发光，水蒸气把热传导到导气管外给室内取暖都是物理变化过程中的能量转化。判断是否是化学反应的能量变化，关键是看是否发生了化学变化。‎ 考点五、影响化学反应速率的因素 ‎1.浓度：提高反应物浓度，可增大反应速率。如物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。‎ ‎2.表面积：当固体与气体或液体反应时，将固体研碎，固体表面积增大了。表面积越大，反应速率越大。如粉状煤比块状煤更易燃烧。‎ ‎3.温度：提高反应速率的第三种方法是加热。如食物在夏天比冬天更易腐败。‎ ‎4.催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在化学反应前后不会发生改变。‎ 实验数据分析判断反应类型、试题解题思维 在中考试题中较多出现分析实验数据，判断反应类型的试题，这类试题通常是给出反应前和反应后各物质的质量数据，要求通过数据的变化，判断什么物质是反应物，什么物质是生成物，还有可能是催化剂，再根据各物质增减的特征，判断是哪种反应类型。解答此类题时，一是要注意分析数据变化；二是要从中获取反应物参加反应的质量和生成物的质量，各物质的质量比；三是要区分反应物和参加反应的物质，原来的物质和生成的物质之间的关系。‎ ‎【典型例题】‎ 类型一、考查化学变化和物理变化、化学性质和物理性质 ‎1. 次氯酸钠（NaClO）消毒剂是常用的饮用水消毒剂之一，它的消毒原理是NaClO溶于水后发生水解生成次氯酸（HClO），利用HClO的强氧化性消毒杀菌。如果保存不当，NaClO还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钠和次氯酸，次氯酸分解致使消毒剂变质而失效。 （1）用NaClO对饮用水进行消毒杀菌的方法属于 （填“物理”或“化学”）方法。 （2）NaClO中Cl元素的化合价是 。 （3）写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式 。 （4）在运输和贮存NaClO消毒剂时，应注意 保存，并放置在 的环境中。‎ ‎【思路点拨】‎ ‎（1）化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成，据此分析判断。 （2）根据在化合物中正负化合价的代数和为零，结合化学式解答。 （3）NaClO会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钠和次氯酸，根据化学方程式的书写步骤解答。 （4）根据题中信息“次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应”，确定其保存方法。‎ ‎【答案】（1）化学 （2）+1 （3）2NaCl0+C02+H20=Na2C03+2HCl0 （4）密封 干燥 ‎【解析】‎ ‎（1）用NaClO对饮用水进行消毒杀菌的过程中，NaClO溶于水发生水解生成次氯酸（HClO），有新物质生成，属于化学变化。 （2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知NaClO中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1。 （3）根据NaClO与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钠和次氯酸写出该反应的化学方程式。 （4）次氯酸钠能与空气或水反应，所以在贮存时，应该密闭和保持环境干燥。‎ ‎【总结升华】该题通过设置有助于学生理解和应用所学知识的实际问题情景，在解决实际问题的过程中考查学生理解和应用化学知识的能力。记住“化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化”等概念、化学方程式的书写方法等知识是解题的关键。‎ ‎2.酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大众化的食品。 （1）酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸发酵制得，此过程属于 （填”物理“或“化学”）变化。 （2）酸奶显酸性，则酸奶的pH （填“＞”、“＜”或“=”）7。 （3）过量饮用酸奶易导致胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物治疗，发生反应的化学方程式是 ‎ ‎ ，基本反应型是 。‎ ‎【思路点拨】‎ ‎（1）化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成。 （2）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 （3）胃酸的主要成分是盐酸，在医学上用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝能与盐酸发生中和反应。‎ ‎【答案】（1）化学 （2）＜ （3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应 ‎【解析】‎ ‎（1）根据题意，酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸发酵制得，变化过程中有酸性新物质生成，属于化学变化。 （2）根据题意，酸奶显酸性，故酸奶的pH小于7。 （3）胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：‎ Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。该反应由两种化合物互相交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应。‎ ‎【总结升华】掌握化学变化和物理变化的本质区别、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、中和反应的应用等即可正确解题。‎ ‎3.在地震灾后防预工作中，常用二氧化氯（化学式：ClO2）作消毒剂。二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，在11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。请你回答： （1）二氧化氯的化学性质是 ，物理性质是 （各写一条）； （2）我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应原理就是将亚氯酸钠与氯气（Cl2）反应，生成二氧化氯和氯化钠。该反应的化学方程式为 。‎ ‎【思路点拨】根据物理性质和化学性质的概念以及书写化学方程式的方法进行解答。‎ ‎【答案】（1）见光易分解 二氧化氯在常温下的颜色是橙绿色的 ‎ （2）2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl ‎【解析】（1）二氧化氯的光稳定性差，见光易分解属于二氧化氯的化学性质；二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，在11℃以下为红色液体，易溶于水，这些描述的都是二氧化氯的物理性质。 （2）亚氯酸钠（NaClO2）与氯气（Cl2）反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl。‎ ‎【总结升华】化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等；物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（　 ） 　　A．冰雪融化；由空气制氧气　　　　　　  　　B．钢铁生锈；由熟石灰制烧碱 　　C．蜡烛燃烧；干冰升华　　　　　　　　  　　D．汽油挥发；食物腐烂 【答案】C 【解析】物理变化中，没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。熟石灰制取烧碱、钢铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂均属于化学变化，其它属于物理变化。‎ ‎【变式2】下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（　 ） 　　A．用熟石灰降低土壤酸性 　  　　B．用生铁制铁锅 　　C．用16%的食盐溶液选种 　  　　D．用氦气填充气球 【答案】A 【变式3】下列叙述中，属于物理性质的是__________(填序号，下同)，属于化学性质的是__________，属于物理变化的是__________，属于化学变化的是__________。‎ ‎①潺潺的流水能蒸发成水蒸气 　　②水蒸气可以变成天空中的白云 　　③白云变成了雨滴或雪花降落到地面 　　④铁矿石冶炼成钢铁 　　⑤钢铁可能变成铁锈 　　⑥煤着火燃烧 【答案】①② ⑤ ③ ④⑥‎ 类型二、考查四种基本反应类型及氧化、还原反应 ‎4.（广西）（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应的基本类型是 反应。 （2）亚硝酸钠是一种工业用盐，外观与食盐相似，误食会引起中毒，其水溶液pH大于7。鉴别亚硝酸钠和食盐两种无色溶液可选用的试剂是 。 （3）为了检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择酸、碱、盐三种不同物质类别的试剂进行检验。请各举一例写出它们的化学式：酸 、碱 、盐 。‎ ‎【思路点拨】根据复分解反应的概念、无色酚酞试液和紫色石蕊试液等指示剂区分溶液酸碱性的方法以及酸、碱、盐的性质、化学式的书写等知识解答。‎ ‎【答案】（1）复分解 （2）无色酚酞试液（或紫色石蕊试液） （3）HCl Ca（OH）2 CaCl2‎ ‎【解析】（1）由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。（2）亚硝酸钠水溶液的pH大于7，食盐溶液的pH值等于7，因此可以用无色酚酞试液、紫色石蕊试液等试剂进行鉴别。（3）氢氧化钠溶液变质会生成碳酸钠，碳酸钠用盐酸、盐酸等检验，有气泡冒出；用某些碱溶液或某些盐溶液检验有白色沉淀生成。‎ ‎【总结升华】本题考查基本反应类型的判断和酸碱盐的鉴别。酸碱盐是初中阶段的一个重点内容，掌握酸碱盐的性质是顺利解答此类试题的关键。‎ ‎5.三明某钢铁厂，为了减少煤燃烧时产生的二氧化硫的排放，前几年，采用“流化床”燃烧技术，在煤燃烧的同时进行脱硫处理。其原理用化学方程式表示如下： ①CaCO3CaO+CO2↑  ②CaO+SO2═CaSO3 ③2CaSO3+O2═2CaSO4 （1）上述涉及到的基本反应类型有 反应和 反应；属于氧化反应的是 （填序号）。 （2）CaSO4中S的化合价为 价。 （3）该钢铁厂，目前实施煤燃烧烟气净化技术，可消除燃煤烟气中的二氧化硫，其原理是：把煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗。烟气中的二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，其化学方程式为 。‎ ‎【思路点拨】‎ ‎（1）化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上其它物质的反应，其特点可总结为“一变多”；物质与氧发生的反应属于氧化反应。 （2）根据化合物中正负化合价的代数和为0进行解答。 （3）根据反应物、生成物、反应条件及化学方程式的书写步骤解答。‎ ‎【答案】（1）分解 化合 ③ （2）+6 （3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O ‎【解析】‎ ‎（1）在CaCO3CaO+CO2↑反应，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；CaO+SO2═CaSO3和2CaSO3+O2═2CaSO4是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；属于氧化反应的是2CaSO3+O2═2CaSO4。 （2）在CaSO4中，钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，可判断出S的化合价为+6价。 （3）二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，其化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O。‎ ‎【总结升华】本题主要考查了煤燃烧污染的处理、化学方程式的书写及化学反应类型等方面的知识。判断基本反应类型时要抓住四种基本反应类型的特点，根据反应前后物质是属于“多变一”还是“一变多”、是“单质和化合物”还是“化合物和化合物”，对所发生的反应进行类型判断。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：‎ 物　　质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 反应后质量/g ‎20‎ ‎30‎ ‎16‎ ‎14‎ 试推断该密闭容器中发生的化学反应可能为（　 ） 　　A．分解反应　  　　B．化合反应　  　　C．置换反应　  　　D．复分解反应 【答案】B ‎【变式2】已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式为R+CuSO4=Cu+RSO4。则下列说法正确的是 （ ）‎ A．该反应属于复分解反应 B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝 D．该金属一定是铁 ‎【答案】B 类型三、考查影响化学反应速率的因素 ‎6.化学反应往往需要在一定的条件下进行，人类通过控制或改变反应条件可以加快或减慢甚至阻止反应进行。下列措施中能加快化学反应速率的是（　　）‎ A．食品袋里常放一小袋“脱氧剂”‎ B．农村做饭时用鼓风机吹灶火 C．铁制品表面涂油漆 D．埋在土壤里的木电线杆稍微烤焦 ‎【思路点拨】‎ A、放“脱氧剂”的目的是防止或减缓食品与氧气反应而变质； B、用鼓风机吹炊火的目的是使燃料与氧气充分接触，燃烧更剧烈； C、铁制品表面涂油漆的目的是防止或减缓铁与氧气、水接触而生锈； D、木电线杆稍微烤焦的目的是使木杆表面碳化，常温下炭不易与其它物质发生反应而延长使用寿命。‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、 食品袋里常放一小袋“脱氧剂”，利用“脱氧剂”消耗氧气，以减缓食品变质；此举应属减慢甚至阻 止反应进行。故A不符合题意。 B、农村做饭时用鼓风机吹灶火是为了鼓入足量的空气（氧气），使燃料与氧气充分接触，使燃烧更为剧烈；此举应属加快反应的进行。故B符合题意。 C、铁制品表面涂油漆以阻止铁与空气中水、氧气的接触，防止或减缓铁的锈蚀；此举应属减慢甚至阻止反应进行。故C不符合题意。 D、埋在土壤里的木电线杆稍微烤焦而使木电线杆表面形成黑色炭层，炭的化学性质稳定，常温下不能与其它物质反应，从而延长电线杆的使用寿命；此举应属减慢甚至阻止反应进行。故D不符合题意。‎ ‎【总结升华】熟知影响物质的反应速率的一些常见因素（如催化剂、反应物之间的接触面积、反应的温度、反应物的浓度）是正确解题的关键。‎ 举一反三：‎ ‎【变式】‎ 比较、推理是学习化学常用的方法。以下是根据一些生活事实和实验现象推导出的影响化学反应速率的因素，其中不合理的是（　　）‎ A．在与同一盐酸反应时，铁粉比等质量的铁块反应的速率快--与接触面积有关 B．双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解--与催化剂有关 C．锌粒与稀盐酸的反应速率比锌粒与浓盐酸的反应速率慢--与反应物种类有关 D．把食物放在冰箱保鲜层中可以减慢食物的腐败--与温度有关 ‎【答案】C ‎【解析】锌粒与稀盐酸的反应速率比锌粒与浓盐酸的反应速率慢，主要是与反应物的浓度有关。‎