高考化学第一轮复习课件第2讲　水的电离和溶液的酸碱性-8溶液的酸碱性

高考化学第一轮复习课件第2讲　水的电离和溶液的酸碱性-8溶液的酸碱性

2．（溯源题）（山东理综） 某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐 滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－ lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，判断下列说法 是否正确： （1）M点所示溶液的导电能力强于Q点（ ） （2）N点所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋） （ ） （3）M点和N点所示溶液中水的电离程度相同（ ） （4）Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体 积（ ） 主要为醋酸，呈酸性 主要为醋酸钠、 NaOH，呈碱性 2．(2017·包头模拟)室温时，下列混合溶液的pH一定 小于7的是(　　) A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混 合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混 合 C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 A 中性 碱性 碱性 解析　A项，pH＝3的醋酸中c(H ＋ )＝1×10 － 3 mol·L－1，pH＝11的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下 等体积混合后，pH＜7，正确；B项，pH＝3的盐酸 中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中 c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，酸碱都是强电解质，在 室温下等体积混合后，pH＝7，错误；C项，pH＝3 的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的氨水中 c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，由于NH3·H2O为弱碱， 则碱过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，错误； D项，pH＝3的硫酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH ＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，由于 NH3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合 后，pH＞7，错误。 室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积 混合酸碱性分析 (1)两强混合： ①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性， pH＝7。 ②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性， pH＞7。 ③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性， pH＜7。 (2)一强一弱混合——“谁弱显谁性”。 pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体 积混合呈碱性；一元强碱和一元弱酸等体积混合 呈酸性。 溶液pH计算的思维模板