2012年广东高考复习习题(碱金属和碱土金属)

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2012年广东高考复习习题(碱金属和碱土金属)

‎2012年广东高考复习习题(碱金属和碱土金属)‎ 一.单项选择 ‎1.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是(  )‎ A.热稳定性:Na2CO3V2>V3 B.V2>V3>V‎1 ‎‎ ‎‎ C.V1=V2=V3 D.V1>V3>V2‎ ‎4.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是  A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性  B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成  C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀  D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体 ‎ ‎5.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③‎ 加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )‎ A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①‎ 二.双项选择 ‎6.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(  ) ‎ A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2‎ B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等 C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等 D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 ‎7.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是(  )‎ A.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3少 C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应,NaHCO3产生CO2比Na2CO3多 ‎8.在一定温度下,一定量的水中,悬浊液里有如下平衡:‎ ‎,当向混合物中加入少量MgO粉末时,下列说法中正确的是( )‎ A.数目减少 B.浓度增大 C.溶液pH不变 D.固体质量不变 三.非选择题 ‎9.自2009年3月起,从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情。防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物状元源化性消毒剂可防甲型H1N1流感。‎ ‎(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。‎ ‎①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为______________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是__________________________。‎ ‎②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2―→O2。写出该反应的离子方程式:‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎ (2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)状元源与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________。‎ ‎10.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、,Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺路线如下:‎ ‎ ‎ 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)滤渣的主要成分为 。‎ ‎(2)“趁热过滤”的原因是 。‎ ‎(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是 (写出1种)。‎ ‎(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是 。‎ ‎(5)已知:‎ Na2CO3·10H2O(s)=== Na2CO3(s)+10HO(g);ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 ①‎ Na2CO3·10H2O(s)=== Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g);ΔH2=+473.63 kJ·mol-1 ②‎ 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。‎ ‎11.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:‎ ① ‎2Mg+O22MgO;‎ ② ‎3Mg+N2 Mg3N2;‎ ③ ‎2Mg+CO22MgO+C;‎ ④ Mg+H2OMgO+H2↑;‎ ⑤ Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑‎ 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。‎ 回答下列问题;‎ ‎(1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是 ‎ 。‎ ‎(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从‎5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号) 。‎ ‎(3)通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响? ,原因是 。‎ ‎(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁: 。‎ 碱金属和碱土金属(答案)‎ ‎1.C 2.A 3.C 4.B 5.D 6.AC 7.BD 8.AC ‎9. (1)①KHCO3 H2O2是强氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有污染性 ‎②2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑‎ ‎(2)6.02×1023‎ ‎10.(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。 (2)“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体,令后续的加热脱水耗时长。 (3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。 (4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是问题:溶解时有大量沉淀生成,使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质;原因:“母液”中,含有的离子有Ca2+,Na+,Cl -,SO42-,OH -,CO32-,当多次循环后,使用离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO4,Ca(OH)2,CaCO3等沉淀。 (5)写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 Na2CO3·H2O(S)==== Na2CO3(s)+ H2O(g)H= +58.73kJ/mol 11.(1)B 目的是除去空气中的水蒸气,避免反应④发生;D 目的是除去空气中的CO2,避免反应③发生;F 目的是除去空气中的O2,避免反应①发生。‎ ‎(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)‎ ‎(3)制得的氮化镁将不纯 因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应 ‎(4)将产物取少量置于试管中,加入适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁 注意以下几种情况的离子方程式的书写:‎ ‎(1)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:4:Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O;‎ ‎(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2:Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O;‎ ‎(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1: Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O 。‎
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