高考化学一轮课时达标习题化学物质及其变化2含答案

高考化学一轮课时达标习题化学物质及其变化2含答案

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第2章化学物质及其变化（2）含答案 ‎1．下列离子方程式书写正确的是(　B　)‎ A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋‎ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O ‎2．下列解释事实的方程式不正确的是(　C　)‎ A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－‎ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋‎ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析 A项，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，正确；B项，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液呈碱性，正确；C项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。‎ ‎3．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(　B　)‎ 选项 离子或分子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 ‎2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O B Na＋、OH－、Cl－‎ 少量Mg(HCO3)2溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO C K＋、NH3·H2O、CO 通入少量CO2‎ ‎2OH－＋CO2===CO＋H2O D Fe2＋、NO、HSO NaHSO4溶液 HSO＋H＋===SO2↑＋H2O 解析 A项中的各离子能大量共存，但加入少量Ba(OH)2溶液时，OH－先与Fe2＋反应，故反应的离子方程式为Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A项不正确；B项中的各离子能大量共存，加入少量Mg(HCO3)2溶液后，OH－与Mg2＋及HCO都发生了反应，B项正确；C项中的离子和分子也能大量共存，通入少量CO2时，CO2与NH3·H2‎ O反应，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O，C项不正确；D项中的离子不能大量共存，因为HSO使溶液呈酸性，酸性条件下，NO可将Fe2＋氧化，D项不正确。‎ ‎4．下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是(　C　)‎ A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－‎ B．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎5．下列离子方程式书写正确的是(　C　)‎ A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓‎ B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．HO中投入Na2O2固体：2HO＋2O===4OH－＋18O2↑‎ D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H2S↑‎ 解析 A项，因Ba2＋＋SO===BaSO4↓，3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓，所以等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，正确；B项，因生成的Fe3＋能与I－发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，错误；C项，因氧化物在离子方程式中不能拆开，Na2O2应写化学式，且应生成O2，错误；D项，因Cu2＋与HS－不会发生双水解，而发生反应：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，错误。‎ ‎6．下列有关离子检验的叙述正确的是(　C　)‎ 选项 操作及现象 结论 A 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有Ag＋或SO B 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色 溶液中含有Br－‎ C 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有NH D 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋‎ ‎7．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子(水电离出的H＋、OH－忽略不计)。某同学对该溶液进行了如下实验：‎ 下列判断正确的是(　B　)‎ A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 B．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 C．气体甲一定是纯净物 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 解析 加盐酸有气体产生说明溶液中一定含有CO、SO中的至少一种离子，生成的气体可以是CO2或是SO2或是二者的混合物，一定不存在和CO或SO不能大量共存的离子，所以不存在Mg2＋、Al3＋，加盐酸有沉淀，说明一定有SiO，硅酸是沉淀，加入过量氨水(提供OH－)有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在Al3＋，但是原来溶液中的Al3＋一定不能存在，所以该Al3＋是AlO和盐酸反应生成的，所以一定存在AlO，要保证溶液电中性，只有K＋这一种阳离子，所以一定存在K＋。根据上述推断，溶液中一定含有K＋、AlO和SiO，B项正确。‎ ‎8．(2019·黄冈高三第一次模拟)A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴、阳离子：Na＋、Ba2＋、Al3＋、NH、SO、HCO、NO、OH－中的各一种。为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：‎ ‎①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1 mol·L－‎1 C溶液的pH＞13；‎ ‎②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B混合还有气体生成；‎ ‎③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A为__NaHCO3__，检验A中阳离子的实验名称是__焰色反应__。‎ ‎(2)A与B反应的离子方程式为__Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑__。‎ ‎(3)B与过量的C反应生成的沉淀为__BaSO4__。‎ ‎(4)经判断NO存在于物质__D__(填“A”“B”“C”或“D”)中，为了测定该溶液中NO的浓度，进行了以下实验：‎ 取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入过量的25.00 mL 0.900 0 mol·L－1的FeSO4溶液和适量的稀H2SO4溶液，并加入‎3 g NaHCO3固体，除去空气，反应完全后再加入几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为0.120 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为21.25 mL(发生的反应依次为NO＋Fe2＋＋H＋―→NO↑＋Fe3＋＋H2O，Fe2＋＋Cr2O＋H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O，未配平)。计算该溶液中NO的浓度为__0.120_0_mol·L－1__(计算结果保留四位有效数字)，如果没有加入NaHCO3固体，会使测定结果__偏高__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ 解析 (4)与NO反应消耗的n(Fe2＋)＝(0.9×25×10－3－6×0.12×21.25×10－3) mol＝7.2×10－3 mol，由关系式NO～3Fe2＋知，n(NO)＝n(Fe2＋)＝2.4×10－3 mol，c(NO)＝ ‎＝0.120 0 mol·L－1。‎ ‎9．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：‎ ‎①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。‎ ‎②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为‎6.99 g。‎ ‎③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。‎ 根据上述实验，回答以下问题。‎ ‎(1)原溶液确定含有Mg2＋、Al3＋、NH，其物质的量之比n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH)＝__1∶1∶2__。‎ ‎(2)实验过程中所加的NaOH物质的量浓度c(NaOH)＝__2__mol·L－1。‎ ‎(3)原溶液中NO的物质的量为n(NO)，则n(NO)的取值范围为__n(NO)≥0.01_mol__。‎ 解析 本溶液是无色透明的，故Cu2＋一定不存在；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断溶液中一定有CO、SO两种中的一种。通过图像知含有Al3＋，铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断溶液中一定不含CO，一定含有SO；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为‎6.99 g，推断生成3×10－2 mol BaSO4，所以n(SO)＝3×10－2 mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系，通过图像知，在加入过量的氢氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含H＋，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3＋；图像中有一段平台，加入OH－时无沉淀生成，说明有NH：NH＋OH－===NH3·H2O；最后溶液中仍有沉淀，说明溶液中含Mg2＋，通过此实验无法判断是否含有K＋。(1)原溶液确定含有Mg2＋、Al3＋、NH，由图像可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg(OH)2]＋n[Al(OH)3]＝0.02 mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg(OH)2]＝0.01 mol，故n[Al(OH)3]＝0.02 mol－0.01 mol＝0.01 mol，根据铝原子守恒可知n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.01 mol，根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，需0.03 mol OH－；根据镁原子守恒可知原溶液中n(Mg2＋)＝n[Mg(OH)2]＝0.01 mol，根据Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，需0.02 mol OH－；生成沉淀最大量时需0.05 mol OH－，由图像可知消耗25 mL NaOH，所以c(NaOH)＝n/V＝＝2 mol·L－1；根据NH＋OH－===NH3·H2O，可得到NH的物质的量为‎0.01 L×2 mol·L－1＝0.02 mol，所以可得到n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH)＝0.01 mol∶0.01 mol∶0.02 mol＝1∶1∶2。(2)根据(1)的分析知：c(NaOH)＝n/V＝0.05 mol/‎0.025 L＝2 mol/L。(3)根据电荷守恒，阳离子的电荷总数为n(Mg2＋)×2＋n(‎ Al3＋)×3＋n(NH)×1＋n(K＋)×1＝0.07 mol＋n(K＋)，阴离子的电荷总数为n(SO)×2＋n(NO)×1＝3×10－2 mol×2＋n(NO)，阳离子的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数，0.07 mol＋n(K＋)＝3×10－2 mol×2＋n(NO)，因K＋不能和中学常见物质反应产生特殊现象，只能用焰色反应进行判断，故该实验无法判断K＋是否存在，所以n(NO)≥0.01 mol。‎ ‎10．溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、HCO、CO、Cl－、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.1 mol·L－1，溶液体积为‎1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1)溶液A中含有的阴离子是__Cl－、NO、SO__。‎ ‎(2)反应①的离子方程式是__3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O__。‎ ‎(3)固体C可能是__ABC__(填字母)。‎ A．MgO　　 B．Mg(OH)Cl　　　　‎ C．MgCO3　　 D．MgCl2‎ 理由是__Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，消耗H＋，平衡正移__(用必要的化学用语及文字表示)。‎ ‎(4)气体甲、气体乙造成的环境问题有__酸雨或光化学烟雾(合理即可)__(写出其中一个即可)。‎ ‎(5)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为__12__g。‎ 解析 结合框图分析，HCO和CO能与盐酸反应，生成CO2气体，但是CO2在空气中不能转化为其他气体；Fe2＋、NO和H＋反应生成NO气体，NO在常温下与空气中的O2反应生成NO2气体，符合题目要求，据此判断溶液A中含有Fe2＋、NO，因为HCO、CO均不能与Fe2＋大量共存，所以溶液A中不存在HCO和CO。因为溶液A和溶液B中所含阴离子种类相同，所以溶液A中必定含有Cl－。又因为溶液A中含有五种离子，且浓度均为0.1 mol·L－1，所以溶液A中含有SO，则一定不含Ba2＋。根据电荷守恒知，溶液A中含有的另一种阳离子Mg2＋。(5)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为MgO和Fe2O3，根据Mg元素和Fe元素守恒得固体质量为0.1 mol·L－1×‎1 L×‎40 g·mol－1＋0.1 mol·L－1×‎1 L××‎160 g·mol－1＝‎12 g。‎