2016-2017 学年下学期期中考试 高一化学试卷

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只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 2016-2017 学年下学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Fe -56 Cu-64 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( ) A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源 B. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 C. PM 2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．16O 与 18O 互为同位素，下列说法正确的是( ) A．16O 与 18O 具有相同的中子数 B．16O 与 18O 具有不同的电子数 C．16O 与 18O 具有相同的质子数 D．16O 与 18O 原子的最外层电子数均为 2 3．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( ) A ．酸性：HClO4 ＞HBrO4 ＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(OH) 3 C．非金属性：F＞O＞S D．稳定性：HCl＞PH3＞H2S 4．对于可逆反应 A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 5．下列各项中表达正确的是( ) A．F－的结构示意图： B．羰基硫（COS）的电子式： C．CO2 的分子模型示意图： D．HClO 的结构式：H—Cl—O 6．已知 A 的原子序数是 x，B2-与 A3+具有相同的电子层结构，则 B 元素的原子序数为( ) A． x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-1 7、已知反应 A＋B=C＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应为放热反应 B．该反应吸收的能量为(E1－E2) 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 8．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液 中，能观察到有电流产生的是 ( ) A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C．用锌片、铜片作电极插入酒精中 D．用铜片、铁片作电极插入柠檬汁中 9.硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2 2SO3 的 说法中正确的是( ) A．只要选择适宜的条件，SO2 和 O2 就能全部转化为 SO3 B．在工业合成 SO3 时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 D．在达到平衡的体系中，充入由 18O 原子组成的 O2 后，18O 仅存在于 SO2 和 SO3 中 10.为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学 分别设计了如下 A—D 四个实验， 你认为结论不正确的是( ) A．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的 反应速率快 B．将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者 C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同 时加热，产生 氧气的快慢不同 D．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后， 由于形成原电 池，可看到有氢气生成 11．现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；②活泼金属和活泼非金 属化合时一般 形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式 HCl = H+ + Cl－， 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 判断 HCl 分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关。上述各种说法 正确的是( ) A．②④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤ 12．已知可逆反应 N2+3H2 ⇌ 2NH3，当生成 2 mol NH3 时放出热量为 Q，现将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 在 相同条件下反应生成 NH3 放出的热量为 Q1，则( ) A．2Q1 = Q B．2Q1 < Q C．2Q1 > Q D．无法判断 13．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极 插 入 KOH 溶 液 中 ， 然 后 分 别 向 两 极 通 入 乙 烷 和 氧 气 ， 其 总 反 应 式 为 2C2H6+7O2+8KOH 4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断不正确的是( ) A．正极反应为：14H2O+7O2+28e－ 28OH－ B．放电过程中 KOH 的物质的量浓度 减小 C．每消耗 1molC2H6，则电路上转移的电子为 14mol D．放电一段时间后，负极周围 的 pH 升高 14．某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中 每 个“·”代 表一种元素，其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是( ) A．离 O 点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B 元素是图中金属性最强的元素 D．A、B 组成的化合物中可能含有共价键 15．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变， 固体试样 体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g) ＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．v(NH3)＝2v(CO2) B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不 变 C．密闭容器中混合气体密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 16.1molX 气体跟 amolY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g） bZ （g）.反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 25％.而且，在同温同压下还测得反应前混 合气体的密度是反应后混合气体密度的 5/6，则 a 和 b 数值可能是（ ） 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 A．a=1 , b=2 B．a=1, b=3 C．a=2, b=3 D．a=2, b=1 二、非选择题（本题包括 6 小题，共 52 分） 17、（9 分）A、B、C、D、E、F、G 均为短周期元素，原子序数依次递增。A 元素原子核内无 中子，B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，D 是地壳中含量最多的元素，E 是短周期中金属性最强的元素，F 与 G 位置相邻，G 是同周期元素中原子半径最小的主族 元素。请回答下列问题： （1）C 在元素周期表中的位置为 ，G 的原子结构示意图是 。 （2）D 与 E 按原子个数比 1:1 形成化合物甲，其电子式为 ， 所含化学键类型为 。 向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是 。 （3）E、F、G 形成的简单离子，半径由大到小顺序是 。（用离子符号表示） （4）用 BA4、D2 和 EDA 的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在 a 极通入 BA4 气体，b 极通入 D2 气体，则 b 极是该电池的 极，负极的电极反应式为 18、（7 分）如图 A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 （ 1 ） A 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ， B 中 Sn 极 附 近 会 出 现 的 现 象 ， C 中 Zn 片上的的电极反应式为 ，发生 反应（填“氧化反应” 或“还原反应”）。 （2）A、B、C 中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_________________ 。 （3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如右图， 电子由 极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差 1.2g， 则导线中通过的电子的物质的量为 mol。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 19．（12 分）一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。 （1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”） 若已知，破坏 1mol 化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为 kJ (用含 a b c d 字母的代数式表示) （2）一定温度下，将 3 molA 气体和 1mol B 气体通入一容积固定为 2L 的密闭容器中，发 生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应 1min 时测得剩余 1.8molA，C 的浓度为 0.4mol/L，则 1min 内，B 的平均反应速率为 ；X 为 。若反应经 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度 0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已 知达平衡时，该容器内混合气体总压强为 p，混合气体起始压强为 p0。请用 p0、p 来表示 达平衡时反应物 A 的转化率为 。 20、(10 分)实验室通常用 MnO2 作催化剂分解 H2O2，已知 CuSO4 溶液对过氧化氢的分解也具有 催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于 是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告： (1)实验过程：在一支试管中加入 5 mL 5%的 H2O2 溶液，然后滴入适量的 FeCl3 溶液，把 带火星的木条伸入试管。 实验现象：_________________________________________________。 实验结论：FeCl3 溶液可以催化分解 H2O2。 (2)已知 FeCl3 在水中可电离出 Fe3＋和 Cl－，同学们提出以下猜想： 促进 H2O2 分解的微粒 甲同学 H2O 乙同学 Fe3＋ 丙同学 Cl－ 化学键 C—H O—H C=O H—H 吸收热量（kJ/mol） a b c d 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 你认为最不可能的是__________同学的猜想，理由是________________________。 (3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后填表： 实验过程 实验现象 结论 向盛有 5 mL 5%的 H2O2 溶液的试管中加入少量的盐 酸，把带火星的木条伸入试管 向盛有 5 mL 5%的 H2O2 溶液的试管中加入少量的 Fe2(SO4)3 溶液，把带火星的木条伸入试管 21、（8 分）A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中 反应①是置换反应。 （1）若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反 应①的化学方程式是 。 （2）若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水 溶液中进行）的离子方程式是 。 （3）若 A、D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子核 外最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B 的结构式 是 ； 反 应 ④ 的 化 学 方 程 式 是 。 22．（6 分）把 4 mol N2 和 8 mol H2 置于 5 L 密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气 体中含 NH3 的体积百分比为 20%，求（写出计算过程）： (1)混合气体中含 H2 的体积百分比； (2)反应前后容器内的压强比； (3)H2 的转化率。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 7 高一下学期期中考试化学答案 DCDCB ABDBD BBDAC D 17．（共 9 分，除标注每空 1 分） （1）第二周期ⅤA 族； （2） ；离子键和非极性共价键（或离子键和共价键） 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ （3）S2-＞Cl－＞Na+ （4）正；CH4 -8e- + 10OH- = CO3 2- + 7H2O （2 分） 18、（共 7 分,每空 1 分）（1）Fe＋2H ＋ =Fe 2＋ ＋H 2 ↑ 有气泡产生 Zn - 2e －= Zn 2＋ 氧化反应 （2） B ＞A＞C （3）Fe 0.02mol 19、（共 12 分，每空 2 分） （1） 吸热； 4a+4b-2c-4d （2）0.2mol/(L.min) ； 2； 小于； （各 2 分） 20、（共 10 分）(1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃（2 分） (2)甲（2 分） 过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂（2 分） (3) 实验现象 结论 无明显现象 起催化作用的不是 Cl－ 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 起催化作用的是 Fe3＋ 21、（共 8 分，每空 2 分）（1）C + SiO2 = Si + 2CO↑ (2)2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (3)O=C=O C + 4HNO3(浓) = 4NO2↑ + CO2↑ +2H2O 22、（共 6 分，每空 2 分）(1)50% (2)6：5 (3) H2 的转化率为 37.5% 高温 ▵