2020学年高一化学上学期期末联考试题（新版）人教版

2020学年高一化学上学期期末联考试题（新版）人教版

‎2019学年第一学期期末联考 高一化学试卷 ‎【完卷时间：90分钟；满分：100分】‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H：1 C:12 N：14 O:16 Na:23 ‎ K:39 Cl：35.5 Mn:55 Al：27‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 B．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．Mg可用于制造燃烧弹和照明弹等 ‎2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列说法中，错误的是（ ）‎ A. In是In元素的一种核素 B. In原子核内有49个中子 C. In原子核内质子数和中子数之和为115 D. In原子核外有49个电子 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子 C．1mol N2含2NA个N2分子 D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的个数为0.2NA个 ‎4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（ ） ‎ A．Na2CO3 和HCl B．Na和O2 C．AlCl3和氨水 D．木炭（C）和O2‎ ‎5．下列各组物质中都属于纯净物的一组是（ ）‎ A．液氨 氨水 B．氢氧化铁胶体 纯净的盐酸 C．混有冰的水 干冰 D．浓硫酸 金刚石 7‎ ‎6．下列电离方程式错误的是（ ）‎ A、Na2CO3＝＝2Na＋+CO32－ B、Ba(OH)2＝＝Ba2＋＋2OH—‎ C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－ D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－‎ ‎7．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑‎ D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ ‎8．浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为（ ）‎ ‎ A．0.005 B．0.001 C．0.002 D．0.05 ‎ ‎9．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是(　　) ‎ A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaAlO2 D．NaHCO3‎ ‎10．下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火 B．少量金属钠保存在煤油中 C．向少量紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色 D．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 ‎11．现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液的正确方法是( )‎ A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 ‎12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）‎ A．在溶液中加入BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42－ ‎ B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+‎ D．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的无色气体，该溶液中一定含有NH4+‎ ‎13．既能溶解Al(OH)3又能与H2SO4反应，该溶液中可大量共存的离子是（　　）‎ ‎　 A． K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ B． Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣‎ ‎　 C． H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D． Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+‎ ‎14．将100mL 3mol·L－1的NaOH溶液与100mL 1mol·L－1的AlCl3‎ 7‎ 溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡　②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是(　　)‎ A．现象相同，沉淀量相同　　 B．现象相同，沉淀量不相同 C．现象不相同，沉淀量相同 D．现象不相同，沉淀不相同 ‎15．在KClO3＋6HCl==KCl＋3Cl2↑＋3H2O中被氧化与被还原的氯原子个数比为(　)‎ A．1:6　　 　　B．6:1 C．1:5 D．5:1‎ ‎16、常温下，在溶液中可发生以下反应：‎ ‎①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ‎ ‎③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；‎ 由此判断下列说法错误的是(　　)‎ A．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 B．铁元素在反应①和③中均被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2‎ D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－‎ 第II卷（非选择题 共52分）‎ A B C D ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎17．（11分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化，其中A是单质。‎ ‎（1）若C是淡黄色固体常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时与CO2反应的化学方程式为 ；其中还原剂是 ，氧化产物是 ，7.8g C参加反应时转移的电子数是 。‎ ‎（2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此写出A元素的原子结构示意图是 。请写出A用于焊接铁轨的化学方程式___________________________。请写出②的离子方程式_____________________________。‎ ‎18．（4分）向20mL 1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反应可得1.56g沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是　　　　、　　　　．‎ 7‎ ‎19.（11分） 实验室制氯气可用软锰矿和浓盐酸反应。‎ ‎（1）写出该反应的离子方程式，　　　　　　 ，若反应中生成11.2L的Cl2（标准状况），则被还原的盐酸的物质的量是　　　　　　‎ ‎（2）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2　　　　　　‎ A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 ‎（3）实验室制氯气中收集干燥纯净的氯气可将气体先通过　　　　　　，再通过　　　　　　，氯气尾气吸收可用　 溶液，发生反应的离子方程式是　　　　　　 。‎ ‎20．（5分）由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.4g，与100mL盐酸反应。（题中气体体积均以标准状况计）‎ ‎（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为__________和 _________。‎ ‎（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_____________。‎ ‎（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为_________。‎ ‎（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，要计算生成CO2的体积，还需要知道_________。‎ ‎21．（9分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3的两种方法如下：‎ 流程甲：(1)往铝土矿中加入过量盐酸，得到固体A和滤液B ‎ (2)过滤后往滤液B中加入过量烧碱，得到沉淀C和滤液D ‎ (3)过滤后往滤液D中通入过量CO2，得到滤液E和沉淀F ‎ (4)过滤得到沉淀F，再灼烧沉淀得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。‎ 流程乙：(1)往铝土矿中加入过量烧碱，得到固体X和滤液Y ‎ (2)过滤后往滤液Y中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀和滤液K ‎ (3)过滤后往滤液K中加入过量氨水得到沉淀M和滤液N，再灼烧沉淀M得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)流程甲中，固体A的化学式是 。‎ ‎(2)流程甲中，滤液B加入过量烧碱后的离子方程式为 、 。‎ ‎(3)流程乙中，滤液N的溶质的主要成份是               (填化学式)，写出它的一种用途                      。‎ 7‎ ‎(4)流程甲中，往滤液D中通入过量的CO2时反应的离子方程式为 。‎ ‎22．（12分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③药匙 ④玻璃棒 ⑤托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：‎ ‎（1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为 ；‎ ‎（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），‎ 还缺少的仪器是 、 　 　　　。（填仪器名称）‎ ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ；‎ A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 ‎（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；‎ ‎（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；‎ ‎①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ‎②定容观察液面时俯视 ‎③配制过程中遗漏了（3）中步骤A ‎④加蒸馏水时不慎超过了刻度 ‎（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？ 。 ‎ 7‎ ‎ 福州市八县（市)协作校2019学年第一学期期末考试 ‎ 高一化学试卷答案 一、选择题（每小题3分，共48分））‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B A C C D C A D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B B C D B ‎ ‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．（共11分）‎ ‎（1）： 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 （2分） ； ‎ ‎ Na2O2（1分） ； O2（1分） ； 0.1NA或6.02×1022 （2分） ；‎ ‎（2） 略（1分） ；2Al + Fe2O3 ==高温== 2Al2O3 + Fe （2分） ‎ ‎ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- +3H2 （2分） 。‎ ‎18. （共4分） 3mol/L （2分） ； 7mol/L （2分） ；‎ ‎19. （共11分）‎ ‎（1） MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2 （2分）；‎ ‎1 mol （2分）；‎ （2） B（2分）；‎ ‎（3） 饱和食盐水（1分）； 浓硫酸（1分） ；NaOH（1分） ‎ ‎ Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O （2分） ‎ ‎ 20. （每空1分，共5分）‎ ‎（1） 8.4g ； 10.0g ；（2） 2mol/L ；（3） 4.48L ； 盐酸的浓度 ； ‎ ‎ 21. （共9分）‎ ‎（1）SiO2 （1分）；（2） Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓（2分） 。‎ ‎ Al3+ + 4OH- == AlO2- +2H2O（2分） 。‎ （3） ‎ NH4Cl（1分） ； 生产化肥（1分） ；‎ ‎（4） AlO2- +2H2O + CO2 == HCO3- + Al(OH)3↓ （2分） 。‎ ‎ 22. （共12分）‎ 7‎ ‎（1） 10.0g （2分）；‎ ‎（2） ƒ(4)(5)（2分）； 500ml容量瓶（1分） ；胶头滴管（1分） ；‎ ‎ （3） BCAFED （2分）；‎ ‎ （4） 搅拌（1分）； 引流（1分） ；‎ ‎ （5） (2) （1分） ；‎ ‎ （6） 重新配制溶液（1分） ；‎ ‎ ‎ 7‎