2019学年高一化学暑假强化训练试题四 新人教A版

2019学年高一化学暑假强化训练试题四 新人教A版

高一暑假化学强化训练试题之四 ‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65‎ 一、 选择题（16×3分=48分）‎ ‎1．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 ‎ A．提倡人们购物时减少使用塑料袋，是为了减少白色污染 B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物质 ‎2．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)⇌‎2C(g)+2D (g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 ‎ ‎①A的质量不发生变化 ‎ ‎②单位时间内生成a mol A，同时消耗‎2a mol C ‎③容器中的压强不再变化 ‎ ‎④混合气体的密度不再变化 ‎⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ‎ ‎⑥B的浓度不变 ‎ A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④‎ ‎3．下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ‎ A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO4‎ ‎4．下列化学用语书写正确的是 ‎ A．氯离子的结构示意图：‎ B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣O C．氯化镁的电子式：‎ D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：‎ ‎5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ‎ - 8 -‎ M N P A Zn Cu 稀H2SO4溶液 B Cu Fe 稀HCl溶液 C Ag Zn AgNO3溶液 D Zn Fe Fe(NO3)3溶液 ‎6．下列各组中化合物的性质比较，正确的是 ‎ A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S ‎7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是 ‎ A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)‎ ‎8．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是 ‎ A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ B．常温下为液态，难溶于水 ‎ C．分子式为C10H16 ‎ D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为 ‎ ‎9．下列各组物质的相互关系描述正确的是 ‎ A．H2、D2和T2互为同位素 B．和互为同分异构体 C．金刚石、C60、石墨互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 ‎10．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 ‎ A．煤干馏可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料 B．天然气是一种清洁燃料 C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 - 8 -‎ D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 ‎11．若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为 ‎ A．m+n B．2(m+n) C．m﹣n+2 D．2(n+m+1)‎ ‎12．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ‎ A．该反应为放热反应 B．该反应吸收的能量为(E1﹣E2)‎ C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 ‎13．对于反应A2+3B2=‎2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 ‎ A．v(B2)=0.8 mol/(L•s) B．v(A2)=0.4 mol/(L•s)‎ C．v(C)=0.6 mol/(L•s) D．v(B2)=1.8 mol/(L•s)‎ ‎14．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是 ‎ A．氢氧化铜 B．碳酸氢钠 C．石蕊溶液 D．金属钠 ‎15．下列实验操作中正确的是 ‎ A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色 D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 ‎16．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是 A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 - 8 -‎ B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣‎ 二、非选择题（本题6小题，共52分）‎ ‎17．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR。请回答下列问题：‎ ‎（1）Z在周期表中的位置是　 　；R的原子结构示意图是　 　。‎ ‎（2）X、Y形成最简单有机物的分子结构是　 。‎ ‎（3）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是　 　。‎ ‎（4）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有　 ‎ ‎　 ，其反应原理是　 　（用化学方程式表示）。‎ ‎（5）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是　 　 （并标出电子转移的方向和数目）。‎ ‎18．在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣。取该溶液进行下述实验：‎ ‎①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；‎ ‎②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；‎ ‎③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 根据上述实验现象，推断原溶液中：‎ ‎（1）肯定存在的离子是　 　；‎ ‎（2）肯定不存在的离子是　 ；‎ ‎（3）可能存在的离子是　 ；‎ ‎（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式　 。‎ ‎19．如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。‎ - 8 -‎ ‎（1）图中互为同分异构体的是：A与　 　；B与　 　；D与　 （填编号）。‎ ‎（2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成　 ‎ ‎ 　 和　 　；不仅可以形成　 　，还可以形成碳环。‎ ‎（3）图中属于烷烃的是　 　 （填编号）。‎ ‎20．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。‎ ‎（1）实验装置：‎ 填写所示仪器名称 B：　 　。‎ ‎（2）实验步骤：‎ 连接仪器、　 　、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。‎ ‎（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）‎ ‎①铜与浓硫酸反应的化学方程式是　 　；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是　 　　 　；‎ ‎②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是　 ；‎ ‎③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性　 　（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是　 。‎ ‎21．某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图（1、2）：‎ - 8 -‎ 实验一：实验探究电极的构成（图1）‎ ‎①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；‎ ‎②A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；‎ ‎③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；‎ ‎④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。‎ 结论一：　 　 　。‎ 实验二：探究溶液的构成（图2，A极用锌片，B极用铜片）‎ ‎①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；‎ ‎②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。‎ 结论二：　 　。‎ 实验三：对比实验，探究图3装置能否构成原电池 将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。‎ 结论三：　 　。‎ 思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。‎ ‎（1）在图1装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向　 偏转。此时负极电极反应式为：　 　。‎ ‎（2）如某装置如图3所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，此时电流表显示有电流通过，则下列有关叙述正确的是　 　‎ A．铜上的电极反应Cu﹣2e﹣═Cu2+‎ B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42﹣)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．锌电极发生氧化反应 - 8 -‎ ‎22．把海水过滤除杂，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）丁中溶质的化学式为　 　；‎ ‎（2）第④步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是　 　；‎ ‎（3）第⑦步骤操作可提取纯I2的两种方法是　 　和　 　（不要求写出具体步骤）；‎ ‎（4）检验得到I2的方法是　 　。‎ ‎（5）步骤⑥的离子方程式为　 　。‎ - 8 -‎ 参考答案 一、选择题 ‎1．D 2．B3．D4．C5．C6．D 7．B8．A9．D10．D11．D12．B13．D14．D15．C ‎16．C 二、非选择题 ‎17．（1）第二周期第VIA族；；‎ ‎（2）正四面体； （3）5.85 t；‎ ‎（4）离子键和共价键或非极性共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；‎ ‎（5）‎ ‎18．（1）H+、Ba2+、I﹣ （2）SO42﹣、CO32﹣‎ ‎（3）K+ （4）Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣‎ ‎19．（1）C；EFH； G ‎（2）碳碳双键；碳碳三键； 碳链 ‎（3）AC ‎20．（1）圆底烧瓶 （2）检查装置的气密性 ‎（3）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2气体 ‎②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 ‎③否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2　‎ ‎21．实验一：电极必须是两活泼性不同的电极 实验二：溶液必须是电解质溶液 实验三：必须构成闭合回路 ‎（1）左；Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ‎（2）CD ‎22．（1）FeCl3 （2）除去银中过量的铁 ‎（3）升华；萃取 （4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色 ‎（5）2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣‎ - 8 -‎