人教版化学河北中考考点学案滚动小专题二金属活动性顺序的探究与应用

人教版化学河北中考考点学案滚动小专题二金属活动性顺序的探究与应用

人教版化学河北中考考点：第一单元　身边的化学物质 滚动小专题(二)　金属活动性顺序的探究与应用 一、探究金属活动性强弱的方法 ‎1．根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度，可比较金属的活动性强弱。反应条件分三种：常温、加热、高温，条件越容易进行说明金属活动性越强。‎ ‎2．在相同条件下，根据金属与酸反应的快慢剧烈程度可比较金属的活动性，金属与酸反应越剧烈冒出气泡越快，金属越活泼。金属不与盐酸或稀硫酸反应，表明金属活动性较弱。‎ ‎3．根据一种金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以比较两种金属的活动性强弱。活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。‎ ‎【温馨提示】实验前必须打磨金属，除去表面的氧化层或污物，以免干扰实验。‎ 二、比较三种金属活动性顺序的实验设计方法 一般验证三种金属的活动性顺序时，“中间开花”策略是最为简捷的思路。具体方法有：①金夹盐法即“金、盐、金”法：选用三种金属中活动性位于两端的金属单质，即活动性介于两种金属之间的盐溶液作为试剂。根据两种金属与盐溶液反应的情况判断。②盐夹金法即“盐、金、盐”法：选用三种金属中活动性位于中间的金属单质，及另外两种金属的盐溶液作为试剂。根据金属单质分别与另外两种盐溶液反应的情况判断。‎ 三、金属与盐溶液的优先置换原理 ‎1．若将两种较活泼的金属单质同时放入某一较不活泼的盐溶液中，最活泼的金属优先与该盐发生置换反应。‎ ‎2．若将某一较活泼的金属单质放入含有多种较不活泼的金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换最不活泼的金属。‎ ‎3．若将某一较活泼的金属单质放入含有不活泼金属的盐溶液和活泼金属的盐溶液中，则该金属单质只和金属活动性顺序位于它后面的金属盐溶液发生置换反应。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 类型1　金属活动性顺序的验证 ‎　(2015·烟台)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。‎ ‎【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：‎ 猜想一：Cr　Al　Cu 猜想二：Al　Cr　Cu 猜想三：__________‎ ‎【实验和探究】‎ ‎(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。‎ 实验步骤 实验现象 解释与结论 分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中。‎ 铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象。‎ 猜想____成立。‎ 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎　　(2)小涛的实验：‎ 小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是__________________________。‎ ‎【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：‎ ‎①__________________________；②____________________________。‎ 思路点拨：【猜想和假设】铝和铜的金属活动性铝的强，将铬加入则出现三种情况：(1)Cr＞Al＞Cu；(2)Al＞Cr＞Cu；(3)Al＞Cu＞Cr。‎ ‎【实验和探究】‎ ‎(1)根据实验现象：铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确；由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液和氢气；‎ ‎(2)如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序。可选择：Al、CrSO4、Cu或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4等。‎ ‎【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较。‎ 类型2　滤液、滤渣成分的判断 ‎　(2015·包头)某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。‎ 对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：‎ ‎①Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2‎ ‎②Mg(NO3)2、Cu(NO3)2‎ ‎③Mg(NO3)2、AgNO3‎ ‎④只有Mg(NO3)2‎ 经过讨论大家一致认为不合理的猜想是________(填标号)，其理由是________________。‎ ‎【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。‎ 实验步骤 现　象 固体B的成分 有气泡产生 ‎　　思路点拨：三种金属的活动性顺序为：Mg＞Cu＞Ag，镁先与硝酸银反应。若镁与部分硝酸银反应，溶质为Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2；若镁与硝酸银恰好完全反应，或再与部分硝酸铜反应，溶质都是Mg(NO3)2、Cu(NO3)2；若镁与硝酸铜全部反应，溶质只有Mg(NO3)2。由此可知滤液A所含的溶质不可能是Mg(NO3)2、AgNO3。‎ 若猜想④成立，固体B有两种可能，一种为Ag和Cu，另一种为Mg、Cu和Ag。只需取固体样品加入稀盐酸即可证明。‎ 类型3　滤液中金属成分的回收 ‎　(2014·达州)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：‎ 请回答：‎ ‎(1)四种金属的活动性顺序由强到弱是____________________________；‎ ‎(2)固体丙中一定含有的金属是________；‎ ‎(3)写出③中反应的化学方程式________________________；‎ ‎(4)为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是________。‎ 思路点拨：向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，铜和银一定不反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到固体混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，而铜和银没有参加反应，因此是锌和X的盐溶液发生的反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前。由于硫酸过量，固体甲只含有铜和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。‎ 四种金属的活动性顺序由强到弱为Zn、X、Cu、Ag；固体丙中一定含有金属银；③中是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；向C中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有的阳离子是生成的硝酸铜中的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子。‎ 参考答案 滚动小专题(二)　金属活动性顺序的探究与应用 归类例析 例1　Al　Cu　Cr　二　Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑　Al、CrSO4溶液、Cu　通过金属与酸反应比较　通过金属与盐溶液反应比较 例2　③　镁先与硝酸银反应　取固体加入盐酸　镁、铜和银 例3　(1)Zn、X、Cu、Ag　(2)Ag　(3)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　(4)Ag＋、Cu2＋‎