高二化学下学期开学考试试题 理（无答案）

高二化学下学期开学考试试题 理（无答案）

‎【2019最新】精选高二化学下学期开学考试试题 理（无答案）‎ 第Ⅰ卷 一 、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共48分）‎ ‎1. 下列有关化学用语的表达正确的是(　　)‎ ‎ A．次氯酸的电子式: H：：：‎ ‎ B．二氧化硅的分子式：SiO2‎ ‎ C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4‎ D．钠离子的结构示意图：‎ ‎2. 在d轨道中电子排布成而不能排布成,其最直接的根据是（　　）‎ ‎　 A．能量最低原理 B． 泡利原理 ‎　C．原子轨道构造原理 D． 洪特规则 ‎3. 下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　 A．ⅠA元素的第一电离能从上到下逐渐减小，ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大 ‎　 B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 ‎　 C．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 ‎　 D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 ‎4. 以下各式表示的能级能量顺序不正确的是( )‎ - 6 - / 6‎ A.E(4p)>E(3p)>E(2p) B.E(4s)>E(3d)>E(3p)‎ C.E(4f)>E(4d)>E(3d) D.E(5s)>E(4p)>E(4s)‎ ‎5. 下列比较中不正确的是(　　)‎ ‎ A．熔点：Si3N4 > NaCl > SiI4 B．沸点：NH3 > PH3 > AsH3‎ ‎ C．酸性： H2SO4> H3PO4 > H4SiO4 D．碱性： NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3‎ ‎6. 某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　 　)‎ A．1 B．3 C．4 D．6‎ ‎7. 有关晶体的叙述中正确的是(　　)‎ A．在SiO2晶体结构中，每个硅原子与2个氧原子直接连接 B．在12 g金刚石中，含C—C共价键个数为4NA C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键的键能小于Si—Si键 D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12‎ ‎8. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）‎ A．氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.干冰升华 D.二氧化硅熔化 ‎9. 已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列正确的是(　　)‎ A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－‎ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W ‎10. 已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　)‎ - 6 - / 6‎ ‎ A．由极性键构成的极性分子 ‎ B．由极性键构成的非极性分子 ‎ C．由非极性键构成的极性分子 ‎ D．BeCl2中Be采取sp2杂化 ‎11. 下列说法中正确的是(　　)‎ A．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 ‎ B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 ‎12．下列关于杂化轨道的叙述不正确的是（ ） ‎ A.AA．杂化轨道可用于形成σ键和容纳未成键的孤电子对 B．杂化轨道理论是为了解释分子的立体构型提出的理论 C．NH3 中N的杂化轨道是由N的3个P轨道与H的1个S轨道杂化而成的 D．分子中的中心原子通过sp3 杂化轨道成键时，该分子不一定是四面体构型 ‎13. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　 　)‎ A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9‎ B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋‎ C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2‎ D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 ‎14. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为（ ）‎ - 6 - / 6‎ A.p区、第5周期、IB族 B.ds区、第5周期、IB族 C.d区、第4周期、IA族 D.ds区、第5周期、IA族 ‎15. 某种电容是使用TCNQ作为阴极的有机半导体电容,在高温时容易挥发出剧毒的氰气，又知氰气的分子式为(CN)2,结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似。下列说法正确的是（ ）‎ A.分子中的共价键都是极性键 B.分子中的N≡C键长大于C一C键长 C.分子中含有σ键和π键都是4个 D.它与水反应可以生成两种酸 ‎16.下列有关离子晶体的数据大小比较,不正确的是( )‎ A.硬度: MgO>CaO>BaO B.晶格能: NaF>NaCl>NaBr C.阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D.熔点: NaF>MgF2>AlF3 ‎ 第II卷 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17.(12分)A、B、C都是短周期元素，A元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半， A、B同主族，B、C同周期，且C的电负性在本周期中最大。请回答：‎ ‎(1)A是____ (用元素名称表示)，C原子的价电子排布式________。‎ ‎(2)A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________ ,气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______（用化学式表示）。‎ ‎(3)A和C能组成一种常见溶剂的结构式是________，该分子的空间构型是_______。‎ ‎18.（14分）氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题：‎ - 6 - / 6‎ ‎(1)氮原子最外层的电子排布图____________________________________________。‎ ‎(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________________________。‎ ‎(3)写出一种与N2互为等电子体的分子_________。‎ ‎(4)肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。‎ ‎①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________。‎ ‎②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4＋2N2H4===3N2＋4H2O，若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有______mol。‎ ‎③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在______。(填标号)‎ a．离子键 b．共价键 c．配位键 d.范德华力 ‎ ‎19.（14分）根据下面图示回答问题: ‎ ‎(1)A图是某离子化合物的晶胞,阳离子位于中间,阴离子位于8个顶点,该化合物中阳、阴离子的个数比是_________。‎ ‎(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞,通过想象与推理,可确定一个NaCl晶胞中含Na+的个数为_________；若晶胞的边长是a cm，则该晶体的密度是______g/cm3。（已知阿伏加德罗常数为NA）‎ ‎(3)若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如C图,其化学式为_________。‎ - 6 - / 6‎ ‎(4)石墨晶体结构如D图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每一个正六边形所占有的碳原子数与C-C键数的比为________。‎ ‎(5)原子晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,如E图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有1个原子。试观察该图,推断这个基本结构单元所含硼原子个数、B-B键的个数分别为_________、_________。‎ ‎20.（12分）A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子,B是地壳中含量最多的元素,C是短周期中最活泼的金属元素,D与C可形成CD型离子化合物,E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题:‎ ‎(1)E的基态原子电子排布式为________ 。‎ ‎(2)AB2分子中,A的杂化类型为________，键角为________。‎ ‎(3)B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是_______(用化学式表示)，原因是___________ __________。‎ ‎(4) E与B形成的一种橙红色晶体EB2 ,ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体,放在电炉中,通入D2和A的单质后高温加热,可制得ED4 ,同时产生一种造成温室效应的气体,写出反应的化学方程式_______________。‎ ‎.‎ - 6 - / 6‎