北京市玉渊潭中学中考初中化学期末测试模拟题

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北京市玉渊潭中学中考初中化学期末测试模拟题

1. ‎2018年北京市玉渊潭中学中考初中化学期末测试模拟题 2. 下列过程中利用了化学变化的是 A.用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌 B.用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮 C.海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D.用95%的酒精配制75%的消毒酒精 3. 化学实验室进行过滤操作,下列仪器不需要的是 ‎ 4. 下列物品不是用合成有机高分子材料制造的是 A.丁苯橡胶轮胎 B.U盘的塑料外壳 C.腈纶毛衣 D.纯棉T恤 5. 下列原子属于金属元素的是 ‎ 6. 下列关于人体健康的说法正确的是 A.微量元素是人体必需的,应尽可能多吃含微量元素的营养补剂 B.油脂危害人体健康,应尽量不吃 C.食物加入铁强化剂的酱油,有助于防治缺铁性贫血 D.食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康 7. 下列物质中,不能在氧气中燃烧的是 A.金箔 B.铁丝 C.木炭 D.氢气 ‎ 8. 下列关于溶液的说法,不正确的是 A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹,是因为水分蒸发后盐分结晶析出 C.‎ 氨水是氨气的水溶液,根据气体溶解度变化规律,贮存时要阴凉密封 D.氯化钠在20℃时溶解度是36g,则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g 1. 下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是 A.Ag B.Fe C.NaOH溶液 D.HCl溶液 2. 集气瓶中装满某气体,可能是下列气体中的一种:①二氧化碳②一氧化碳③空气④氮气。将燃着的木条伸入瓶中,火焰立即熄灭,则该瓶气体可能是 A.①或② B.②或③ C.①或④ D.③或④‎ 3. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,外观酷似食盐,人若误食,会引起中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是 A.+1 B.+3 C.+4 D.+5‎ 4. 下列关于H2和H2SO4的叙述,正确的是 A.都含有氢元素 B.都含有氢分子 C.都含有氢离子 D.都是化合物 5. 将50g20%氯化钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 A.1% B.5% C.10% D.20%‎ 6. 有一包化学肥料,可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品,观察到其外观为白色晶体,加水后能全部溶解;另取少量样品与熟石灰混合、研磨,没有刺激性气体放出。这种化肥是 A.氯化钾 B.碳酸氢铵 C.硫酸铵 D.过磷酸钙 7. 下列关于分子和原子的说法不正确的是 A.分子在化学反应前后种类和数目保持不变 B.分子在不停地运动 C.原子可以直接构成物质 D.原子是化学变化中的最小粒子 8. 向pH为4的盐酸中加入下列物质,混合后溶液的pH可能会减小的是 A.纯水 B.氢氧化钠溶液 C.pH为4的盐酸 D.硫酸溶液 9. 下列实验能观察到明显现象的是 A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 10. 下列各组各有两种物质,它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是 物质1‎ 物质2‎ 名称 化学式 物质类别 名称 化学式 物质类别 A 氮气 N 非金属单质 氧化亚铁 Fe2O2‎ 碱 B 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 盐 硝酸 HNO3‎ 酸 C 硫酸钾 K2SO4‎ 盐 五氧化二磷 P2O5‎ 金属氧化物 D 锰 Mm 金属单质 氢氧化镁 Mg(OH)2‎ 碱 1. 下列实验方案中,设计合理的是 A.用过滤的方法软化硬水 B.用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体 C.用浓硫酸除去氢气中的水蒸气 D.用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 2. 炼铁高炉中发生了下列反应: ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 A.①和④ B.②和③ C.③和④ D.只有④‎ 3. 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.甲>乙>丁>丙    B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲   D.乙>丁>丙>甲 第Ⅱ卷非选择题 (共60分)‎ 二、本题包括5小题,共30分。‎ 4. ‎ (4分)用化学用语填空:(1) 1个氧分子___________,2个氢原子____________,氧化铝__________(2)某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成,且每个分子中含有1个Cl原子,2个O原子,该消毒剂的化学式是_____________。‎ 5. ‎(5分)碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。 (1)碘的汽油溶液中,溶质是____________,溶剂是____________; (2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。 ①‎ 如果乙同学的示意图符合事实,应该观察到的现象是____________ ; ②根据你在实验中观察到的现象,____________(填甲、乙、丙)的示意图符合事实。‎ 1. ‎(6分)将下列两组中的两种反应物混合,回答下列问题:‎ ‎(1)根据实验事实完成下表(没有发生反应的,化学方程式一栏“/”)‎ 编号 反应物1‎ 反应物2‎ 现象 化学方程式 ‎1‎ 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象 ‎2‎ 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 ‎3‎ 稀硝酸 澄清石灰水 ‎(2)分析上述实验,反应能够发生的共同原因是:反应物1中都含有(填化学用语,下同)___________,反应物2中都含有___________。‎ 2. ‎ (5分)A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验: Ⅰ.将A分别滴入B、C、D、E中,均没有明显现象。 Ⅱ.将B分别滴入A、C、D、E中,C、E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象。 Ⅲ.将C分别滴入A、B、D、E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象。 (1)A是____________,B是____________,C是____________; (2)B加入E中的化学方程式是____________ ; (3)C加入D中的化学方程式是____________ 。‎ 3. ‎(10分)CO2是一种常见的氧化物。 (1)CO2能与碱反应,写出它与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式: (2)CO2有广泛的用途。工业上可用CO2‎ 生产小苏打:一定条件下,向饱和氯化钠溶液中通入氨气(NH3)和CO2,即可析出碳酸氢钠固体,此时溶液变浑浊;过滤,滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是(提示:方程式配平后,物质化学式前的化学计量数均为1) ; (3)化石燃料燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。 ①天然气(主要成分为CH4)完成燃烧的化学方程式是 ; ②计算1g CH4完全燃烧产生CO2的质量m(精确到0.01g); ③从下表数据分析,与煤相比,用天然气做燃料的优点是_____________________________________________‎ ‎1g物质完全燃烧产生CO2的质量 ‎1g物质完全燃烧放出的热量 CH4‎ m ‎56KJ C ‎3.67g ‎32KJ 三、本题包括4小题,共30分。‎ 1. ‎ (3分)(1)用pH试纸测定液体的pH时,所需用品除玻璃片、pH试纸外,还需要___________;(2)用量筒量取一定体积液体时,液面如右图所示,该液体的体积是 mL。‎ 2. ‎(7分)某同学设计下表实验,探究金属铜对H2O2分解速率的影响。‎ 操作 装置 现象 ‎1、取一小块铜丝网,卷成筒形,固定在铜丝上。‎ ‎2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2,并放入盛有热水的③中。‎ 约1min后可观察到①‎ 和②中都有少量气泡产生 ‎3、把铜丝插入①中。‎ ‎①中有大量气泡产生,约5min后不再有气泡产生;此时②中 仍然有少量气泡产生 回答下列问题:‎ ‎(1)仪器的①名称是______________,仪器③的名称是______________;‎ ‎(2)仪器②中实验的目的是 ;‎ ‎(3)根据上述实验,可以得出的结论是 ;‎ ‎(4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂,需要对上述实验方案进行补充,其中必要的是________。‎ A.称量实验前铜丝网的质量 B.将实验后的铜丝网干燥、称重 C.向仪器中加入二氧化锰 D.将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中 1. ‎(12分)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸,并与锌粒反应制取氢气。(1)查阅资料。‎ ‎20℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)‎ 质量 分数 ‎0%‎ ‎(纯水)‎ ‎1%‎ ‎4%‎ ‎10%‎ ‎16%‎ ‎24%‎ ‎32%‎ ‎36%‎ ‎44%‎ ‎49%‎ ‎60%‎ ‎98%‎ 密度 ‎1.00‎ ‎1.01‎ ‎1.02‎ ‎1.07‎ ‎1.11‎ ‎1.17‎ ‎1.24‎ ‎1.27‎ ‎1.34‎ ‎1.39‎ ‎1.50‎ ‎1.84‎ 分析以上数据,可以得出结论(写2条)‎ ② ‎ ;‎ ‎② ;‎ ‎(2)计算。‎ 配制200g24.5%的稀硫酸,需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时,取98%浓硫酸 mL(精确到1mL);‎ ‎(3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸,先将 倒入烧杯中,然后_____________________________________________________;‎ ‎(4)制取氢气。‎ ‎①下图中可用于制取、收集氢气的装置是(填字母) ;‎ ‎②检验氢气纯度的方法如图所示,标明氢气不纯的现象 是 。‎ 1. ‎ (8分)有三种白色粉末,分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案,把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。‎ 实验操作 预期现象与结论 化 学(参考答案)‎ ‎(满分100分,考试时间80分钟)‎ ‎ ‎ 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)‎ ‎1.B 2.A 3.D 4.D 5.C 6.A 7.D 8.B 9.C 10.B11.A 12.B 13.A14.15.D 16.C 17.B 18.C 19.C 20.D 第Ⅱ卷非选择题 (共60分)‎ 二、本题包括5小题,共30分。‎ ‎21.(4分)用化学用语填空:‎ ‎(1) O2,2H,Al2O3‎ ‎(2)ClO2‎ ‎22.‎ ‎(1)碘,汽油;‎ ‎(2) ①底部颜色深 ‎ ②甲。‎ ‎23.(6分)将下列两组中的两种反应物混合,回答下列问题:‎ ‎(1)根据实验事实完成下表(没有发生反应的,化学方程式一栏“/”)‎ 编号 反应物1‎ 反应物2‎ 现象 化学方程式 ‎1‎ 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象 HCl+KOH==KCl+H2O ‎2‎ 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O ‎3‎ 稀硝酸 澄清石灰水 没有明显现象 ‎2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O ‎(2)氢离子,氢氧根离子。‎ ‎24.‎ ‎(1)A是NaNO3溶液,B是MgCl2溶液,C是Na2CO3溶液;‎ ‎(2) MgCl2+NaOH==2NaCl+Mg(OH)2↓;‎ ‎(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑。‎ ‎25.(10分)CO2是一种常见的氧化物。‎ ‎(1)CO2+ Ba(OH)2== BaCO3↓+ H2O ‎ (2) NH3 +CO2+NaCl==NaHCO3+NH4Cl↓;‎ 点燃 ‎(3)‎ ‎①CH4+2O2====2H2O+CO2;‎ ‎②m=2.75‎ ‎③热值高,产生的二氧化碳少,对环境的影响小。‎ ‎1g物质完全燃烧产生CO2的质量 ‎1g物质完全燃烧放出的热量 CH4‎ m==2.75‎ ‎56KJ C ‎3.67g ‎32KJ 三、本题包括4小题,共30分。‎ ‎26.(3分)‎ ‎(1)玻璃棒;‎ ‎(2)42 mL。‎ ‎27.(7分)某同学设计下表所示实验,探究金属铜对H2O2分解速率的影响。‎ 操作 装置 现象 ‎1、取一小块铜丝网,卷成筒形,固定在铜丝上。‎ ‎2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2,并放入盛有热水的③中。‎ 约1min后可观察到①‎ 和②中都有少量气泡产生 ‎3、把铜丝插入①中。‎ ‎①中有大量气泡产生,约5min后不再有气泡产生;此时②中 仍然有少量气泡产生 回答下列问题:‎ ‎(1)试管,烧杯;‎ ‎(2)对比;‎ ‎(3)铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率;‎ ‎(4) A B D ‎28.(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大,溶液的密度越大。;‎ ‎②硫酸溶液的密度比纯水的密度大。;‎ ‎(2) 50g,150 g,27 mL ‎ (3)配制稀硫酸。水,然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌;‎ ‎(4)‎ ‎①AB;‎ ‎②听到尖锐的爆鸣声。‎ ‎29‎ 实验操作 预期现象与结论 分别取少量三种粉末于洁净的试管中,加入足量的水充分溶解。‎ 有一支试管中的粉末不溶解,该粉末是碳酸钙。‎ 向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸 有气泡产生,溶解前的粉末是碳酸钠;无明显现象的,溶解前的粉末是氯化钠。‎
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