北京市玉渊潭中学中考初中化学期末测试模拟题

北京市玉渊潭中学中考初中化学期末测试模拟题

1. ‎2018年北京市玉渊潭中学中考初中化学期末测试模拟题 2. 下列过程中利用了化学变化的是 A．用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌 B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮 C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D．用95%的酒精配制75%的消毒酒精 3. 化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是 ‎ 4. 下列物品不是用合成有机高分子材料制造的是 A．丁苯橡胶轮胎 B．U盘的塑料外壳 C．腈纶毛衣 D．纯棉T恤 5. 下列原子属于金属元素的是 ‎ 6. 下列关于人体健康的说法正确的是 A．微量元素是人体必需的，应尽可能多吃含微量元素的营养补剂 B．油脂危害人体健康，应尽量不吃 C．食物加入铁强化剂的酱油，有助于防治缺铁性贫血 D．食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康 7. 下列物质中，不能在氧气中燃烧的是 A．金箔 B．铁丝 C．木炭 D．氢气 ‎ 8. 下列关于溶液的说法，不正确的是 A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 C．‎ 氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g 1. 下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是 A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液 2. 集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②一氧化碳③空气④氮气。将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是 A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④‎ 3. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观酷似食盐，人若误食，会引起中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是 A．+1 B．+3 C．+4 D．+5‎ 4. 下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是 A．都含有氢元素 B．都含有氢分子 C．都含有氢离子 D．都是化合物 5. 将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 A．1% B．5% C．10% D．20%‎ 6. 有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是 A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙 7. 下列关于分子和原子的说法不正确的是 A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变 B．分子在不停地运动 C．原子可以直接构成物质 D．原子是化学变化中的最小粒子 8. 向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是 A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液 9. 下列实验能观察到明显现象的是 A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 10. 下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是 物质1‎ 物质2‎ 名称 化学式 物质类别 名称 化学式 物质类别 A 氮气 N 非金属单质 氧化亚铁 Fe2O2‎ 碱 B 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 盐 硝酸 HNO3‎ 酸 C 硫酸钾 K2SO4‎ 盐 五氧化二磷 P2O5‎ 金属氧化物 D 锰 Mm 金属单质 氢氧化镁 Mg(OH)2‎ 碱 1. 下列实验方案中，设计合理的是 A．用过滤的方法软化硬水 B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体 C．用浓硫酸除去氢气中的水蒸气 D．用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液 2. 炼铁高炉中发生了下列反应： ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④‎ 3. 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲＞乙＞丁＞丙 　　 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 　 D．乙＞丁＞丙＞甲 第Ⅱ卷非选择题 (共60分)‎ 二、本题包括5小题，共30分。‎ 4. ‎ (4分)用化学用语填空：(1) 1个氧分子___________，2个氢原子____________，氧化铝__________(2)某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式是_____________。‎ 5. ‎(5分)碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 (1)碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________； (2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。 ①‎ 如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________ ； ②根据你在实验中观察到的现象，____________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。‎ 1. ‎(6分)将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：‎ ‎(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）‎ 编号 反应物1‎ 反应物2‎ 现象 化学方程式 ‎1‎ 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象 ‎2‎ 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 ‎3‎ 稀硝酸 澄清石灰水 ‎(2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）___________，反应物2中都含有___________。‎ 2. ‎ (5分)A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验： Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。 Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。 Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。 (1)A是____________，B是____________，C是____________； (2)B加入E中的化学方程式是____________ ； (3)C加入D中的化学方程式是____________ 。‎ 3. ‎(10分)CO2是一种常见的氧化物。 (1)CO2能与碱反应，写出它与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： (2)CO2有广泛的用途。工业上可用CO2‎ 生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1） ； (3)化石燃料燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。 ①天然气（主要成分为CH4）完成燃烧的化学方程式是 ； ②计算1g CH4完全燃烧产生CO2的质量m（精确到0.01g）； ③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎1g物质完全燃烧产生CO2的质量 ‎1g物质完全燃烧放出的热量 CH4‎ m ‎56KJ C ‎3.67g ‎32KJ 三、本题包括4小题，共30分。‎ 1. ‎ (3分)(1)用pH试纸测定液体的pH时，所需用品除玻璃片、pH试纸外，还需要___________；(2)用量筒量取一定体积液体时，液面如右图所示，该液体的体积是 mL。‎ 2. ‎(7分)某同学设计下表实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。‎ 操作 装置 现象 ‎1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。‎ ‎2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。‎ 约1min后可观察到①‎ 和②中都有少量气泡产生 ‎3、把铜丝插入①中。‎ ‎①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；‎ ‎(2)仪器②中实验的目的是 ；‎ ‎(3)根据上述实验，可以得出的结论是 ；‎ ‎(4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。‎ A．称量实验前铜丝网的质量 B．将实验后的铜丝网干燥、称重 C．向仪器中加入二氧化锰 D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中 1. ‎(12分)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。(1)查阅资料。‎ ‎20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）‎ 质量 分数 ‎0%‎ ‎（纯水）‎ ‎1%‎ ‎4%‎ ‎10%‎ ‎16%‎ ‎24%‎ ‎32%‎ ‎36%‎ ‎44%‎ ‎49%‎ ‎60%‎ ‎98%‎ 密度 ‎1.00‎ ‎1.01‎ ‎1.02‎ ‎1.07‎ ‎1.11‎ ‎1.17‎ ‎1.24‎ ‎1.27‎ ‎1.34‎ ‎1.39‎ ‎1.50‎ ‎1.84‎ 分析以上数据，可以得出结论（写2条）‎ ② ‎ ；‎ ‎② ；‎ ‎(2)计算。‎ 配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%浓硫酸和 g水。实际操作时，取98%浓硫酸 mL（精确到1mL）；‎ ‎(3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 倒入烧杯中，然后＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎(4)制取氢气。‎ ‎①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母） ；‎ ‎②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象 是 。‎ 1. ‎ (8分)有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。‎ 实验操作 预期现象与结论 化 学（参考答案）‎ ‎(满分100分，考试时间80分钟)‎ ‎ ‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)‎ ‎1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．A 7．D 8．B 9．C 10．B11．A 12．B 13．A14．15．D 16．C 17．B 18．C 19．C 20．D 第Ⅱ卷非选择题 (共60分)‎ 二、本题包括5小题，共30分。‎ ‎21．(4分)用化学用语填空：‎ ‎(1) O2，2H，Al2O3‎ ‎(2)ClO2‎ ‎22．‎ ‎(1)碘，汽油；‎ ‎(2) ①底部颜色深 ‎ ②甲。‎ ‎23．(6分)将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：‎ ‎(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）‎ 编号 反应物1‎ 反应物2‎ 现象 化学方程式 ‎1‎ 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象 HCl+KOH==KCl+H2O ‎2‎ 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O ‎3‎ 稀硝酸 澄清石灰水 没有明显现象 ‎2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O ‎(2)氢离子，氢氧根离子。‎ ‎24．‎ ‎(1)A是NaNO3溶液，B是MgCl2溶液，C是Na2CO3溶液；‎ ‎(2) MgCl2+NaOH==2NaCl+Mg(OH)2↓；‎ ‎(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑。‎ ‎25．(10分)CO2是一种常见的氧化物。‎ ‎(1)CO2+ Ba(OH)2== BaCO3↓+ H2O ‎ (2) NH3 +CO2+NaCl==NaHCO3+NH4Cl↓；‎ 点燃 ‎(3)‎ ‎①CH4+2O2====2H2O+CO2；‎ ‎②m=2.75‎ ‎③热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小。‎ ‎1g物质完全燃烧产生CO2的质量 ‎1g物质完全燃烧放出的热量 CH4‎ m==2.75‎ ‎56KJ C ‎3.67g ‎32KJ 三、本题包括4小题，共30分。‎ ‎26．(3分)‎ ‎(1)玻璃棒；‎ ‎(2)42 mL。‎ ‎27．(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。‎ 操作 装置 现象 ‎1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。‎ ‎2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。‎ 约1min后可观察到①‎ 和②中都有少量气泡产生 ‎3、把铜丝插入①中。‎ ‎①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生 回答下列问题：‎ ‎(1)试管，烧杯；‎ ‎(2)对比；‎ ‎(3)铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率；‎ ‎(4) A B D ‎28．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大。；‎ ‎②硫酸溶液的密度比纯水的密度大。；‎ ‎(2) 50g，150 g，27 mL ‎ (3)配制稀硫酸。水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌；‎ ‎(4)‎ ‎①AB；‎ ‎②听到尖锐的爆鸣声。‎ ‎29‎ 实验操作 预期现象与结论 分别取少量三种粉末于洁净的试管中，加入足量的水充分溶解。‎ 有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸钙。‎ 向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸 有气泡产生，溶解前的粉末是碳酸钠；无明显现象的，溶解前的粉末是氯化钠。‎